山東省日照市莒南第一中學高一化學上學期期末試卷含解析

山東省日照市莒南第一中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A.24Mg32S中電子總數與中子總數之比為1:1B.CO2和BCl3分子中各原子最外層都滿足8電子結構C.16O=C=18O與Na2O2反應生成的氧氣中含有18OD.原子最外層電子數少于4的元素均為金屬元素參考答案：A【詳解】A．1個24Mg中含有12個電子和12個中子，1個32S中含有16個電子和16個中子，因此24Mg32S中電子總數與中子總數之比為28：28=1：1，故A正確；B．BCl3中B元素化合價為+3價，B原子最外層電子數是3，3+3=6，則B原子不滿足8電子結構，故B錯誤；C．二氧化碳與Na2O2反應生成的氧氣來源于Na2O2，故生成的氧氣中不存在18O，故C錯誤；D.原子最外層電子數少于4的元素不一定為金屬元素，如H原子最外層電子數為1，屬于非金屬元素，故D錯誤；故選A。2.下列有關物質性質或應用的說法正確的是A.二氧化硫也可用來殺菌、消毒B.二氧化錳具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣C.炭具有強還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅，并放出CO2D.二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果會更好參考答案：A【詳解】A.二氧化硫也可用來殺菌、消毒，故A正確；

B.過氧化氫分解中二氧化錳起催化劑作用，不表現氧化性，故B錯誤；

C.碳與二氧化硅高溫下反應生成硅和一氧化碳，工業(yè)上用此反應制備粗硅，故C錯誤；

D.二氧化硫可以和氯氣的水溶液之間發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，不再具有漂白性，故D錯誤。

所以A選項是正確的。3.大氣污染指

A．大氣中含有少量的有毒、有害的物質B．大氣中有毒、有害的物質可以自凈到正常值C．大氣中某些有毒、有害物質的含量超過正常值或大氣的自凈能力D．空氣中氮氣的含量大于氧氣的含量參考答案：C略4.下列離子方程式正確的是()A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH＋OH－H2O＋NH3↑C．氫氧化鎂與稀硫酸反應：H＋＋OH－===H2OD．單質銅與稀硝酸反應：Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O參考答案：B5.由兩種有機物組成的混合物，在一定溫度和壓強下完全汽化為氣體，在同溫同壓下只要混合氣體的體積一定，那么無論混合物以何種比例混合，它們完全燃燒時所消耗的氧氣的體積也是一定的，符合這種情況的可能是A．乙醇和乙酸

B．苯和苯甲酸(C7H6O2)C．葡萄糖和鼠李糖(C6H12O5)

D．丙酮(C3H6O)和丙二醇(C3H8O2)參考答案：BD略6.下列化學反應的離子方程式正確的是A.將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClOB.向稀氨水中通入少量CO2：2NH3·H2O+CO2===2NH4++CO32-+H2OC.用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+===Fe2++H2S↑...D.將醋酸滴入硅酸鈉溶液中：SiO32-+2H+===H2SiO3↓參考答案：B點睛：明確相關物質的性質是解答的關鍵，解答時注意是否符合客觀事實、所電荷數是否守恒、是否漏掉離子反應方程式、拆寫問題、“量”的問題等。易錯點是A和C，學生容易忽略次氯酸根離子和硝酸的氧化性。7.下列化學用語的表示中，正確的是A．氫負離子（H-）結構示意圖

B．HF的電子式C．氮氣的結構式：

了解到

D．NH3的電子式參考答案：A略8.下列各組元素性質遞變情況不正確的是A.N、P、F原子半徑依次增大

B.Li、Be、B原子最外層電子數依次增多C.Na、K、Rb的金屬性依次增強

D.P、S、Cl元素最高正化合價依次升高參考答案：A【分析】A、原子半徑F比N、P均??；B、同周期原子最外層電子數依次增多；C、同主族元素從上到下元素的金屬性依次增強；D、根據元素的最高正價等于核外最外層電子數分析?！驹斀狻緼、原子半徑F比N、P均小，故A錯誤；B、Li、Be、B在第二周期，同周期原子最外層電子數依次增多，故B正確；C、Na、K、Rb同主族元素從上到下元素的金屬性依次增強，故C正確；D、P、S、Cl原子最外層電子數分別為5、6、7，則P、S、Cl元素最高正價依次升高，故D正確；故選A。9.下列說法符合事實的是A．純堿不是堿B．碘化鉀的水溶液遇淀粉顯藍色C．硫在空氣中燃燒生成SO2，在純氧中燃燒生成SO3D．二氧化硅是一種酸性氧化物，不能與任何酸反應參考答案：A10.對可逆反應2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)

△H<0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是①增加A的量，平衡向正反應方向移動②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減?、蹓簭娫龃笠槐?，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，平衡向正反應方向移動⑤加入催化劑，B的轉化率提高A.①②

B.③

C.④

D.④⑤參考答案：C①A為固體，增加A的量，A的濃度不變，平衡不移動，故①錯誤；②正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，但正逆反應速率都增大，故②錯誤；③反應前后氣體系數之和不變，增大壓強，平衡不移動，但正逆反應速率都增大，故③錯誤；④增大B的濃度，平衡向正反應方向移動，故④正確；⑤催化劑只加快反應速率，對化學平衡的移動無影響，故⑤錯誤；綜上所述，選項C正確。11.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析，15N－NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，下面有關13C、15N敘述正確的是A．13C與15N具有相同的中子數

B．13C與C60是同一種物質C．15N與14N互為同位素

D．15N的核外電子數與中子數相同參考答案：C略12.xml三種氣態(tài)烴的混合氣體與足量O2反應后恢復到原來的狀態(tài)（常溫、常壓），體積共縮小2xml，則這三種烴不可能是（

）A、CH4、C2H4、C3H4

B、C2H2、C3H6、C4H6C、CH4、C2H2、C3H8

D、C2H4、C2H2、CH4參考答案：D略13.今有A、B兩種原子，已知A原子的核外電子總數是B原子核外電子總數的1/2倍，B原子的L層電子數為A原子L層電子數的2倍，A和B分別是（

）A．硼和氦

B．碳和鎂

C．氯和碳

D．鈹和氧參考答案：B略14.等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應，則下列說法正確的是()A．第一塊鈉消耗的氧氣多B．兩塊鈉消耗的氧氣一樣多C．第二塊鈉的反應產物質量大D．兩塊鈉的反應產物質量一樣大參考答案：A解析：根據鈉原子守恒和氧化鈉、過氧化鈉的化學式，Na→Na2O，Na→Na2O2，可知等質量的鈉生成過氧化鈉時耗氧多，生成的過氧化鈉的質量大。15.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是A．m=4，R3+是氧化產物

B．m=2y，R3+是氧化產物C．m=2，R3+是還原產物

D．m=y，R3+是還原產物參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗?？磮D回答下列問題：（1）A儀器的名稱：________。B中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。（2）為了獲得純凈干燥的氯氣，C、D中應分別放入的試劑為C_________；D________。（3）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現象是_____________________。（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現象是棉花球表面變成__________________。（5）整套裝置存在不妥之處，請畫出你認為應該補充的裝置，并說明放置的位置________________________________________參考答案：(1)分液漏斗

MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)飽和食鹽水

濃硫酸

(3)E中無變化，F中紅色布條褪色

(4)藍色

(5)在P處加尾氣處理裝置解析：(1)裝置圖中儀器作用和圖形可知是利用A分液漏斗向B燒瓶中加入濃鹽酸加熱反應生成氯氣，二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)從發(fā)生裝置出來的氯氣中含有雜質HCl和水蒸氣，先通過盛有飽和食鹽水的C洗氣瓶除去HCl，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D除去氯氣中的水蒸氣；故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；(3)氯氣不具有漂白性，所以干燥的有色布條不褪色，E中無變化；氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，所以濕潤的有色布條褪色，F中紅色布條褪色；故答案為：E中無變化，F中紅色布條褪色；(4)氯氣氧化性強于碘，能夠氧化碘離子生成單質碘，離子方程式為：2I-+Cl2═2Cl-+I2；碘遇到淀粉變藍；故答案為：藍色；(5)因為Cl2有毒，所以氯氣需要用堿液吸收，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；因此需要在P處加尾氣處理裝置，故答案為：在P處加尾氣處理裝置。點睛：本題考查了實驗室制備氯氣的發(fā)生裝置分析判斷，熟悉制備原理和性質是解題關鍵。本題的易錯點為氯氣除雜的先后順序和試劑的選擇，需要注意氣體從溶液中出來，一般會帶出水蒸氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：試填寫以下空白：（1）合金A由________和________組成。（2）寫出下列變化的離子方程式。C→E______________________________________________________________；D→F______________________________________________________________。參考答案：(1)Al

Fe

(2)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O解析：A為兩種金屬組成的合金，A和鹽酸反應生成淺綠色溶液B，B中含有亞鐵離子，B中通入氯氣得到棕黃色溶液C，向C中加入過量NaOH，生成紅褐色沉淀D，D為Fe(OH)3，D和鹽酸反應生成棕黃色溶液F，F中的溶質為FeCl3，無色濾液E中加入鹽酸，得到白色沉淀G，因鋁離子和過量氫氧化鈉反應生成NaAlO2無色溶液，NaAlO2與適量鹽酸反應可以生成Al(OH)3白色沉淀，所以E中含有偏鋁酸根離子，G為Al(OH)3，根據原子守恒可知，A為Al、Fe兩種金屬組成的合金，B中溶質為FeCl2、AlCl3，C中溶質為AlCl3、FeCl3。(1).由上述分析可知，合金A由Al、Fe兩種金屬組成，故答案為：Al；Fe；(2).C→E是氯化鋁和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O，D→F是氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，故答案為：Al3++4OH?=AlO2?+2H2O；Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。18.用廢銅屑制取硫酸銅，有人擬定了以下兩個方案：

甲方案：CuCuSO4,Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

乙方案：CuCuOCuSO4

你認為比較合理的是__________，理由是_______________________。參考答案：乙；符合綠色化學，原子利用率高，節(jié)省原料且不產生污染環(huán)境的氣體。19.甲、乙兩同學欲制取純凈的Fe(OH)2，根據如圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液，請回答下列問