重慶來龍中學高一化學下學期期末試卷含解析

重慶來龍中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯誤的是A.蔗糖和麥芽糖均為雙糖B.油脂的水解反應稱為皂化反應C.植物油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖參考答案：B【詳解】A.蔗糖和麥芽糖均為雙糖，A正確；B.油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應，B錯誤；C.植物油中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D.淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖，D正確。答案選B。2.相同物質的量的N2和CO相比較，下列有關敘述中錯誤的是(

)A、它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1

B、它們所含的原子數(shù)目之比為1∶1C、它們所含原子數(shù)目之比為2∶1

D、它們的質量相等參考答案：C3.下列四種物質：Fe粉、石灰水、NaOH溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應有

A．1個

B．2個

C．3個

D．4個參考答案：C4.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.物質的量濃度為0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NAB.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC.常溫常壓下，1molCO2的質量等于NA個CO2分子的質量之和D.56g金屬鐵完全反應時失去的電子數(shù)為一定為2NA參考答案：CA中無溶液的體積，無法計算，A項錯誤；標準狀況下，水是液體，B項錯誤；NA個CO2分子即為1mol，故1molCO2的質量等于NA個CO2分子的質量之和的說法正確的，C項正確；鐵與強氧化劑(如氯氣、稀硝酸)反應將生成三價鐵離子，56g金屬鐵完全反應時失去的電子數(shù)為不一定為2NA，D項錯誤。5.下列實驗操作能達到實驗目的的是（

）選項實驗操作實驗目的A滴加KMnO4（H+）溶液，充分振蕩確定苯中混有甲苯B向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加熱確定蔗糖是否發(fā)生水解C加入金屬鈉確定酒精中混有醋酸D加淀粉確定KCl中含有KI參考答案：A略6.下列關于氫氧化鐵膠體敘述不正確的是(

)A.鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液用丁達爾效應B.向氫氧化鐵膠體中加入硫酸溶液現(xiàn)象是先沉淀后沉淀消失C.除去氫氧化鐵膠體中的鐵離子用滲析的方法D.制備氫氧化鐵膠體用氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合制取參考答案：D略7.現(xiàn)有等體積混合而成的四組氣體：①NO2+NO②NO2+O2

③HCl+N2

④NO+O2，將其分別通入體積相同的試管中并倒立于足量的水中，試管內水面上升的高度分別為H1、H2、H3、H4，其中的液面高度關系為

A．H2>H3>H1>H4

B．H4>H2>H3>H1

C．H1=H2=H3=H4

D．H1<H2<H3<H4參考答案：B8.下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為()

純凈物混合物電解質非電解質A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬食鹽水氯化銅碳酸鈉參考答案：B解析：純凈物是由同種分子組成的物質；混合物是由不同種分子組成的物質；電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，而在兩種狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質。鹽酸為HCl的水溶液，為混合物，而冰水混合物為純凈物，則A項錯；C項中鐵為單質，既不是電解質，也不是非電解質，碳酸鈣為電解質，則C項錯；D項中Na2CO3為電解質，則D項錯。9.一定量的甲烷燃燒后得到的產物為CO、CO2和水蒸汽，此混合氣體質量為49.6g，當其緩慢經過無水CaCl2時，CaCl2增重25.2g。原混合氣體中CO2的質量為（

）A.12.5g

B.13.2g

C.19.7g

D.24.4g參考答案：B略10.若以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)

A．加熱時1molFe與1molCl2能恰好完全反應生成1molFeCl2，轉移電子數(shù)為2NAB．標準狀況下，22.4L己烷中含碳原子數(shù)為6NAC．30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為3NAD．3.9gNa2O2與3.1gNa2O組成的混合物中所含離子總數(shù)為0.3NA參考答案：D略11.．鎂、鋁合金3g與100mL稀H2SO4恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸溶液的物質的量濃度為A．1mol/L

B．1.5mol/L

C．2mol/L

D．2.5mol/L參考答案：B略12.某課外探究小組只領取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應用上述實驗儀器或實驗用品，不能進行的實驗操作是（

）A．蒸發(fā)

B．萃取

C．過濾

D．蒸餾參考答案：D略13.下列物質中,既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是（

）

A.(NH4)2SO4

B.Al(OH)3

C.Na2SO4

D.Mg(NO3)2參考答案：B略14.下列氣體中，既有顏色又有毒性的是A．N2B．COC．Cl2D．CO2參考答案：C15.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2OB.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量NaOH：NH4＋+Fe2＋+3OH－=NH3?H2O+Fe(OH)2↓C.稀硝酸和過量的鐵屑反應：3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe3＋+2NO↑+4H2OD.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H＋=2H2O+I2參考答案：DA.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性，該反應的離子方程式為Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2O，A不正確；B.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量NaOH，該反應的離子方程式為2NH4＋+Fe2＋+4OH－=2NH3?H2O+Fe(OH)2↓，B不正確；C.稀硝酸和過量的鐵屑反應，該反應的離子方程式為3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O，C不正確；D.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合，該反應的離子方程式為2I－+H2O2+2H＋=2H2O+I2，D正確。本題選D。點睛：本題考查了離子方程式的正誤判斷，難度中等。判斷與量有關的離子反應的離子方程式，通?？筛鶕?jù)溶液的酸堿性、能否連續(xù)反應、反應物中不同離子的個數(shù)比、氧化性（或還原性）的強弱關系等幾個方面，判斷其是否正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中的三次檢測結果如下表所示，請回答下列問題：（1）三次檢測結果巾第

次的檢測結果肯定不正確（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，該小組同學進行了如下實驗，請你參與探究與分析。參考答案：

（1）二（2）(每空2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（I）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。（1）該反應的熱化學方程式為____________________。（2）下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/(kJ/mol)abcx

已知白磷的燃燒熱ΔH＝－dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產物結構如圖所示，則上表中x＝______(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。（II）分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：（3）A的儀器名稱為_____________。（4）如下圖所示，泡沫塑料板上面有兩個小孔，兩個小孔不能開得過大，其原因是_______；反應需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是________。（5）某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度T1℃終止溫度T2℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________；（6）假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。參考答案：(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1

(2)x＝(d＋6a＋5c－12b)

(3)環(huán)形玻璃攪拌棒

(4)減少熱量損失

用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計

(5)－51.8kJ/mol

(6)不相等

相等分析：(I)(1)反應方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根據(jù)0.4mol液態(tài)肼放出的熱量，計算1mol液態(tài)肼放出的熱量，進而寫出熱化學方程式；(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，根據(jù)化學鍵的斷裂和形成的數(shù)目進行計算；(II)(3)根據(jù)測定中和熱使用的儀器分析解答；(4)根據(jù)測定中和熱過程中必須盡量減少熱量的散失分析；(5)先根據(jù)表中測定數(shù)據(jù)計算出混合液反應前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cm△T計算出反應放出的熱量，最后計算出中和熱；(6)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質來回答。詳解：(I)(1)反應方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出256.652kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為=641.63kJ，所以反應的熱化學方程式為：N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol，故答案為：N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol；(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以(6mol×akJ/mol+5mol×ckJ/mol)-12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol=-dkJ/mol，x=kJ/mol，故答案為：；(II)(3)根據(jù)圖示，儀器A是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(4)如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，若兩個小孔開得過大，會導致散失較多的熱量，影響測定結果；中和反應是放熱反應，溫度計上的酸與NaOH溶液反應放熱，使溫度計讀數(shù)升高，溫度差偏低，但使測得的中和熱偏高，所以每次測量后用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計；故答案為：減少熱量散失；用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計；(5)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應前后溫度差為：3.05℃；40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=80mL×1g/cm3=80g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×80g×=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出熱量為：1.036kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：1.036kJ×=-51.8kJ/mol，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol，故答案為：-51.8kJ/mol；(6)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增加，所放出的熱量增多，但是中和熱是稀的強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等。點睛：