山西省陽泉市平定縣第二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省陽泉市平定縣第二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B．對于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，其反應(yīng)的焓變相同C．根據(jù)11-17號元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性遞變規(guī)律，推出同周期元素的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律參考答案：C2.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，1molAl與足量HCl溶液反應(yīng)失去的電子數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含的分子數(shù)為0.5NAC.0.1molNa+所含的電子數(shù)為1.1NAD.通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L參考答案：A3.若50滴水正好是mL，水在該條件下密度為1g/mL.則1滴水所含的分子數(shù)是A．×50×18×6.02×1023 B．×6.02×1023C．×6.02×1023 D．參考答案：B略4.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

A.1：4

B.1：5

C.2：3

D.2：5參考答案：A略5.“即食即熱型快餐”適合外出時(shí)使用,其內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真包裝食品,外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì),使用時(shí)拉動預(yù)留在外的拉線使這兩種化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),放出的熱量便可對食物進(jìn)行加熱,這兩包化學(xué)物質(zhì)最適合的選擇是A．濃硫酸和水

B．生石灰和水

C．氫氧化鈉和水

D．氯化鈉和水參考答案：B6.工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，是一個(gè)正反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)。下列說法正確的是A.使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B.生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C.將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，放出的熱量不變D.

達(dá)到平衡時(shí)，N2的濃度與NH3的濃度一定相等參考答案：A7.在一定條件下，將1mol的CO和水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO＋H2OCO2＋H2，達(dá)到平衡后，測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為()A．等于0.6mol

B．等于1mol

C．大于0.6mol小于1mol

D．大于1mol參考答案：C略8.下列離子中半徑最大的是（）A.Na＋ B.Mg2＋ C.O2－ D.F－參考答案：CNa＋、Mg2＋、O2－和F－離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2-，選C。9.用下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí),需加入還原劑的是（

）A.HgO

B.Al2O3

C.Fe2O3

D.NaCl參考答案：CA、HgO通過熱分解方法冶煉Hg，故A錯(cuò)誤；B、電解Al2O3冶煉Al，故B錯(cuò)誤；C、工業(yè)上冶煉鐵，用CO還原Fe2O3，故C正確；D、電解熔融狀態(tài)的NaCl冶煉金屬鈉，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：金屬冶煉的方法是：K－Al通過電解方法得到，Zn－Cu通過熱還原法得到，Cu以后的金屬通過熱分解法得到。10.關(guān)于元素周期表的說法正確的是(

)A．元素周期表有8個(gè)主族

B．ⅠA族的元素全部是金屬元素C．元素周期表有7個(gè)周期

D．短周期是指第一、二周期參考答案：C略11.下列溶液中跟100mL0．1mol·L－1

(NH4)2SO4溶液中的NH4+濃度相同的是

（

）

A．0．1mol·L－1NH4NO3溶液100mL

B．0．2mol·L－1氨水溶液100mL

C．0．2mol·L－1NH4Cl溶液200mL

D．0．2mol·L－1(NH4)2CO3溶液50mL參考答案：C略12.某同學(xué)配制溶液的步驟如下：

①用托盤天平稱取固體并全部移入燒杯中

②在上述燒杯中加入適量的蒸餾水，攪拌至固體全部溶解

③將燒杯中的溶液傾倒至容量瓶中

④將蒸餾水注入容量瓶至刻度線下

⑤用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切

⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻

⑦靜置后因液面低于刻度線再用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切上述步驟中不合理或不正確的是

A．②③⑤

B．①③⑦

C．①⑥⑦

D．②④⑥

參考答案：B13.下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是A．氯化鈉溶液B．新制氯水C．漂白粉D．液氯參考答案：B14.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.蒸餾石油B.除去甲烷中少量乙烯C.驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)變電能D.制取乙酸乙酯參考答案：C分析：A、溫度計(jì)的位置不合理、冷凝管的通水方向不合理；B、乙烯能被高錳酸鉀氧化成二氧化碳，引入新雜質(zhì)；C、Zn比Cu活潑，與硫酸形成原電池；D、導(dǎo)管浸在碳酸鈉溶液液面以下，發(fā)生倒吸．詳解：A、實(shí)驗(yàn)室中分餾石油時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝管應(yīng)該采用逆向通水，圖示裝置不合理，故A錯(cuò)誤；B、乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，則高錳酸鉀不能用于除雜，故B錯(cuò)誤；C、Zn比Cu活潑，與硫酸形成原電池，發(fā)生Zn與硫酸的電池反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故C正確；D、導(dǎo)管浸在碳酸鈉溶液液面以下，發(fā)生倒吸，導(dǎo)管應(yīng)在碳酸鈉溶液的液面以上，故D錯(cuò)誤；故選C。15.下列說法正確的是

A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母填在橫線上A．萃取分液法B．加熱分解法C．結(jié)晶法D．分液法E．蒸餾法F．過濾法(1)________分離飽和食鹽水和沙子的混合物(2)________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀(3)________分離水和苯的混合物(4)________分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物參考答案：(1)F(2)C(3)D(4)E略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.選取下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母填在橫線上：A．分液法

B．加熱分解法

C．過濾法（1）________分離飽和食鹽水與泥沙的混合物。（2）________分離水和汽油的混合物。（3）________除去氧化鈣中少量碳酸鈣參考答案：(1)C

(2)A

(3)B【分析】（1）泥沙不溶于水，分離溶液和不溶性固體可用過濾的方法。（2）水和汽油是互不相溶的兩種液體。（3）碳酸鈣加熱分解為氧化鈣和二氧化碳?！驹斀狻浚?）泥沙不溶于水，分離溶液和不溶性固體可用過濾的方法，選擇C。（2）水和汽油是互不相溶的兩種液體，可用分液的方法分離，選擇A。（3）碳酸鈣加熱分解為氧化鈣和二氧化碳，利用加熱分解除掉碳酸鈣，選擇B。答案為：(1).C

(2).A

(3).B。18.（1）把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化如圖所示。在反應(yīng)過程中導(dǎo)致速率變化的因素有

（填序號）。①H+的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④的濃度（2）影響速率的有關(guān)因素有：物質(zhì)本身的性質(zhì)、濃度、溫度、催化劑等，依據(jù)影響速率的有關(guān)因素分析下列問題：

①和均可以與O2反應(yīng)，Mg在空氣中可以點(diǎn)燃，F(xiàn)e在空氣中不能點(diǎn)燃，是由于

的影響。②Fe在空氣中加熱不能燃燒，但在純氧中可以，是由于

的影響。（3）在一定溫度下，2L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②比較t2、t3時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小（用v(正)、v(逆)表示），t2時(shí)刻

，t3時(shí)刻

；③若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：

④t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，請寫出2個(gè)可以提高此時(shí)該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的方法

。參考答案：略19.（6分）甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五種溶液中的一種，現(xiàn)利用X溶液鑒