2022年山東省青島市即墨太祉莊中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析

2022年山東省青島市即墨太祉莊中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中各含有少許雜質(zhì)，其中可用飽和碳酸鈉溶液除去雜質(zhì)的是A．乙酸乙酯中含有少量乙酸

B．乙醇中含有少量乙酸C．乙酸中含有少量甲酸

D．溴苯中含有少量苯參考答案：B2.下列有關(guān)烴說法敘述正確的是A．通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴

B．通式為CnH2n的烴一定是烯烴C．通式為C4H6的烴一定是炔烴

D．相對分子質(zhì)量為128的烴一定是烷烴參考答案：A略3.工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、1，3-丁二烯采用的方法是

A．煤高溫干餾

B．石油裂解

C．石油裂化

D．石油減壓分餾參考答案：B略4.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn+離子及a值可能為所含離子NO3－SO42－H+Na+Mn+濃度（mol·L－1）3121aA．Fe2+、2

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Mg2+、1參考答案：A5.下列敘述正確的是（）A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B．將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負(fù)極相連接，可防止水閘被腐蝕C．合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強(qiáng)D．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe﹣3e+=Fe3+，繼而形成鐵銹參考答案：B考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．專題：電化學(xué)專題．分析：A、金屬失去電子被氧化；B、金屬與負(fù)極相連被保護(hù)；C、合金的熔點都低于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性可能比其成分金屬強(qiáng)；D、Fe作負(fù)極失電子生成Fe2+．解答：解：A、金屬腐蝕就是金屬失去電子被氧化的過程，故A錯誤；B、將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負(fù)極相連接，作電解池的陰極，被保護(hù)，所以可防止水閘被腐蝕，故B正確；C、合金的熔點都低于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性可能比其成分金屬強(qiáng)，也可能比其成分金屬弱，故C錯誤；D、銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極失電子生成Fe2+，電極反應(yīng)為Fe﹣2e+=Fe2+，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)及合金的性質(zhì)，注意掌握原電池與電解池原理，題目難度不大6.有一化學(xué)平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖可以得出的正確結(jié)論是A．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

B．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

C．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

D．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ參考答案：A略7.下列原子或原子團(tuán)，不屬于官能團(tuán)的是

(

)

A．OH—

B．—NO2

C．—SO3H

D．—Cl參考答案：A略8.下列玻璃儀器洗滌方法正確的是

（

）A.做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌

B.做碘升華實驗后的燒杯用酒精洗滌C.盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌

D.用KClO3和MnO2制取O2后的試管用水洗滌參考答案：B略9.分別放置在圖所示裝置(都盛有0.1mol·L－1的H2SO4溶液)中的四個相同的純鋅片，腐蝕最快的是參考答案：C10.把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中,加熱時如果觀察到紅色沉淀,則說明該尿液中含有()A.食醋 B.白酒 C.食鹽 D.葡萄糖參考答案：D解析：這是一種檢查糖尿病的簡便方法,加入NaOH溶液和CuSO4溶液,首先反應(yīng)生成Cu(OH)2,尿液中如果含有葡萄糖,加熱時,葡萄糖就與生成的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色的Cu2O沉淀。11.下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是①KOH

Na2SO4

AlCl3

②NaHCO3

Ba(OH)2

H2SO4③HCl

NaAlO2

NaHSO4

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2A．①②

B．②③

C．①③④

D．①②④參考答案：A12.在如圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，下列說法錯誤的是（）A．當(dāng)甲裝置中共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體時，Cu電極上質(zhì)量增加43.2gB．電解過程中裝置丙的pH無變化C．丙中硝酸銀溶液的濃度不變D．乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e﹣=Cu參考答案：A解：若通電一段時間后銅電極質(zhì)量增加，應(yīng)為電解池的陰極，則Ag為陽極，X為負(fù)極，Y為正極，A．甲中發(fā)生2KCl+2H2O2KOH+Cl2↑+H2↑，當(dāng)甲裝置中共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體時，則氯氣為2.24L即0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，所以Cu電極上析出0.2mol銀，其質(zhì)量增加21.6g，故A錯誤；B．丙為電鍍裝置，溶液濃度不變，則pH不變，故B正確；C．丙裝置是電鍍裝置，硝酸銀的濃度在電解前后不變化，故C正確；D．乙中右側(cè)電極連接電源的正極，做電解池的陽極，左側(cè)陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Cu2++2e﹣=Cu，故D正確．故選A．13.I2在KI溶液中存在下列平衡：某I2、、KI混合溶液中，

的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

A.反應(yīng)

△H>0學(xué)科王B．/若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

參考答案：BC略14.（雙選題）在一定溫度下的密閉容器中,已達(dá)平衡狀態(tài)的下列反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，其它條件不變時，改變下列條件，平衡會發(fā)生移動的是A.加熱 B.增大壓強(qiáng)C.加入催化劑

D.減少C的物質(zhì)的量參考答案：ADA.任何化學(xué)反應(yīng)都有熱效應(yīng)，加熱能使化學(xué)平衡移動，正確；B.該反應(yīng)是氣體體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，錯誤；C.加熱催化劑只能加快化學(xué)速率，不能改變平衡，錯誤；D.減少C的物質(zhì)的量，平衡正向移動，正確；選AD。15.有下列鹽：①FeCl3②CH3COONa③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正確的是A．①＞③＞②

B．②＞③＞①

C．③＞②＞①

D．①＞②＞③參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，設(shè)計如下方案：方案操

作現(xiàn)象和結(jié)論甲分別用玻棒蘸取兩種酸液，涂抹在火柴梗上火柴梗變黑者為濃硫酸乙用試管分別取少量酸液，再各自加入銅片銅片溶解、溶液變藍(lán)、有剌激性氣體放出為濃硫酸丙各取少量，沿管壁加入到盛水的試管中，振蕩試管變熱者為濃硫酸丁分別用玻璃棒蘸取濃氨水靠近瓶口瓶口冒白煙者為濃硫酸戊用滴管吸取少量，滴加幾滴到膽礬晶體上膽礬由藍(lán)色變?yōu)榘咨邽闈馑崴?1)其中可行的是

。（填序號）(2)其中方案

稍作改進(jìn)就是可行的，改進(jìn)方法是

。(3)完全錯誤的是

，因為

。(4)請你給出另外兩種鑒別方法：

操

作現(xiàn)象和結(jié)論A

B

參考答案：（1）(3分)甲、丙、戊

（2）（2分）乙；小心給試管加熱（3）(2分)

丁(1分)

硫酸是高沸點酸，沒有揮發(fā)性。(1分)（4）(4分)下列任意兩種均可（每種答案2分，凡合理答案均給分）方案操作現(xiàn)象和結(jié)論A用滴管分別吸取兩種酸液，滴加到氯化鈉固體上產(chǎn)生白霧者是濃硫酸B用試管各取少量，分別加入鋁片鋁片溶解、有無色無味氣體放出者為稀硫酸

用試管各取少量，在相同條件下加熱首先沸騰的是稀硫酸

用量筒各取相同體積的酸液，在天平上稱量質(zhì)量大的是濃硫酸

用干燥玻棒各自粘取兩種酸液，觀察滴下情形粘稠度大（滴下慢）的是濃硫酸

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氫氣和氨氣都屬于無碳清潔能源。（1）鎳氫堿性充電電池被譽(yù)為“綠色化學(xué)電源”，充、放電時的反應(yīng)：。放電時，正極的電極反應(yīng)式為

_______________

，充電時，該電極應(yīng)與電源的

（填“正”或“負(fù)”）極相連。（2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮氣。已知：則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學(xué)方程式為：

。

（3）研究表明工業(yè)上合成氨反應(yīng)（）在25℃、400℃的平衡常數(shù)分別為5×105和200，

①合成氨是

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

②合成氨選擇400～500℃的原因是：

。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下表中為各物質(zhì)在不同時刻的濃度。0～5min，H2的平均反應(yīng)速率=

。反應(yīng)在5分鐘時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是

（填序號）。

a．使用催化劑

b．降低溫度

c．增加氫氣的濃度

d．分離出NH3

（4）在-50℃時，液氨中存在電離平衡，離子積常數(shù)

K=c（NH4+）·c（NH2—）。若一定條件下，平衡時c（NH2—）=1×10-15mol·L-1，下列說法正確的是(

)

a．在液氨中加入NaNH2，液氨的離子積常數(shù)增大

b．此溫度下液氨的離子積常數(shù)為1×10-30

c．液氨在-50℃的電離程度比常溫下純水的大參考答案：略18.X、Y、Z、W、M、N是元素周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等YNe與Y2－的核外電子數(shù)相同ZZ的基態(tài)原子價電子排布為nsn-1NN的單質(zhì)是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑（1）紅色金屬N位于元素周期表中的位置為______________，其基態(tài)原子的電子排布式為_______________（2）H2Y分子的立體構(gòu)型為_____形，XY2分子中X原子的雜化軌道的類型是______，與XY分子互為等電子體的微粒有__________________（寫一種即可，填化學(xué)式）（3）Y單質(zhì)和Z單質(zhì)點燃條件下得到的固體產(chǎn)物為________（填化學(xué)式），其晶體類型為___________晶體（4）與Z同周期且相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能最大的為______，X、Y兩種元素電負(fù)性的大小關(guān)系為_____＞_____（均用元素符號表示）。（5）寫出N的單質(zhì)在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學(xué)方程式__________（6）W與Y元素同主族且相鄰，W的單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。該氣體與含1.5molM的一種含氧酸（該酸的鉀鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________。參考答案：(1)第四周期ⅠB族

1s22s22p63s23p63d104s1或

3d104s1

(2)V形

sp雜化

N2或CN-（其他答案合理即可）

(3)MgO

離子晶體

(4)Mg

O

C

(5)2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3

(6)SO2+2HClO3==H2SO4+2ClO2解析：X的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子相等，原子核外的分子排布式為1s22s22p2，故X為C元素；Ne與Y2－的核外電子數(shù)相同，則Y為O元素；Z的基態(tài)原子價電子排布為nsn-1，則Z為Mg；N的單質(zhì)是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑，則N為Cu。(1)N為Cu元素，處于周期表中第四周期IB族，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為：第四周期ⅠB族；1s22s22p63s23p63d104s1；(2)H2O分子中O原子的價層電子對數(shù)=2+×(6-1×2)=4，采用sp3雜化，立體構(gòu)型為V形，CO2分子中C原子的價層電子對數(shù)=2+×(4-2×2)=2，采用sp雜化；與CO分子互為等電子體的微粒有N2等，故答案為：V形；sp雜化；N2或CN-；(3)氧氣和鎂單質(zhì)點燃條件下得到的固體產(chǎn)物為氧化鎂，屬于離子晶體，