2022年重慶巫溪縣中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年重慶巫溪縣中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖所示裝置，能夠組成原電池且產(chǎn)生電流的是（）A． B． C． D．參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．解答：解：A、兩個電極材料相同，不能夠組成原電池且產(chǎn)生電流，故A錯誤；B、兩個電極材料相同，不能夠組成原電池且產(chǎn)生電流，故B錯誤；C、符合原電池的構(gòu)成條件，故C正確；D、乙醇不是電解質(zhì)溶液且不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查了原電池的構(gòu)成條件，注意原電池的這幾個條件必須同時具備，缺一不可，較簡單．2.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的密度不再變化

B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.X的分解速率與Y的消耗速率相等 D.單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX參考答案：C根據(jù)，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量改變，所以氣體密度是變量，混合氣體的密度不再變化一定平衡，故A錯誤；反應(yīng)前后氣體Y質(zhì)量改變，反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變一定平衡，故B錯誤；X的分解速率與Y的消耗速率相等，，不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX，，一定平衡，故D錯誤。

3.X、Y是周期表中前20號中的兩種元素（非稀有氣體元素），X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是

A．若Y最高價為＋5，則X最高價一定為＋6或＋7B．若HnXOm為強(qiáng)酸(m、n均為正整數(shù))，則X的氫化物溶液于水一定顯酸性C．若Y元素形成的單質(zhì)是氣體，則X元素形成的單質(zhì)一定也是氣體D．X的離子半徑一定比Y離子半徑小參考答案：C略4.以下各組物質(zhì)所具有的性質(zhì)依次為只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的是A.Na、H+、H2O

B.Cl2、KClO3、FeC.Na+、K、Fe2+

D.KMnO4、CO、H2O參考答案：C【詳解】A項(xiàng)，Na元素化合價只能升高，鈉只有還原性；H+化合價只能降低，H+只有氧化性；H2O中氫元素化合價可以降低，氧元素化合價可以升高，所以水既有氧化性又有還原性，A錯誤；B項(xiàng)，Cl2中Cl元素化合價即可升高又可降低，所以Cl2既有氧化性又有還原性；KClO3中Cl元素化合價可以降低，O元素化合價可以升高，所以KClO3既有氧化性又有還原性；Fe元素化合價只能升高，F(xiàn)e具有還原性；B錯誤；C.Na+化合價只能降低，只有氧化性；K元素化合價只能升高，K只有還原性；Fe2+化合價既可以升高，又可以降低，所以Fe2+既有氧化性又有還原性，C正確；D.KMnO4中Mn元素化合價可以降低，O元素化合價可以升高，所以KMnO4既有氧化性又有還原性；CO中碳元素化合價既可以升高，又可以降低，所以CO既有氧化性又有還原性；H2O中氫元素化合價可以降低，氧元素化合價可以升高，所以H2O既有氧化性又有還原性，D錯誤；綜上所述，本題選C。5.能用AgNO3溶液和稀HNO3檢驗(yàn)的物質(zhì)是（）

A.氯酸鉀

B．次氯酸鉀

C.氯化鉀

D．四氯化碳參考答案：C略6.下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)M能從N的鹽溶液中置換出非金屬單質(zhì)N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M形成的氣態(tài)氫化物比N形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物對應(yīng)水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔點(diǎn)M>N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是()A．②⑤

B．①②③C．①②③⑤

D．全部參考答案：B7.利用如圖制取氨氣，說法正確的是（）A．該裝置可用于氯化銨和熟石灰制取氨氣B．該裝置可用于碳酸氫銨分解制取氨氣C．用濕潤的棉花堵在試管口，防止氨氣擴(kuò)散D．用蘸有濃硫酸的玻璃棒置于試管口驗(yàn)滿參考答案：A【考點(diǎn)】氨的化學(xué)性質(zhì)．【分析】實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，氨氣密度比空氣小，可用向下排空法收集，易與酸反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：A．氯化銨和熟石灰在加熱條件下可生成氨氣，為實(shí)驗(yàn)室常用制備氨氣的方法，故A正確；B．碳酸氫銨生成二氧化碳、水、氨氣，在溫度稍低時易生成碳酸氫銨，故B錯誤；C．氨氣易溶于水，不能用濕潤的棉花，故C錯誤；D．濃硫酸難揮發(fā)，不能觀察到有白煙生成，則不能用于驗(yàn)滿，故D錯誤．故選A．8.關(guān)于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是()A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵制的容器盛裝B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料參考答案：B解析：本題考查濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì)和用途，應(yīng)注意濃硝酸沒有脫水性，但具有揮發(fā)性。9.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

()

A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)

B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)

C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M參考答案：D略10.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯對魚的危害。脫氯反應(yīng)為S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋10H＋＋8Cl－，該反應(yīng)中()A.H2O被氧化

B.Cl2作還原劑C.S元素化合價降低

D.Cl2表現(xiàn)氧化性參考答案：DA、H2O中的元素化合價沒有發(fā)生變化，既沒被氧化有被還原，故A錯誤；B、Cl的化合價有0價→－1價，化合價降低，因此Cl2為氧化劑，故B錯誤；C、S2O32－中S由＋2價→＋4價，化合價升高，故C錯誤；D、根據(jù)選項(xiàng)B的分析，故D正確。點(diǎn)睛：氧化劑是得到電子，化合價降低，被還原，表現(xiàn)氧化性；還原劑是失去電子，化合價升高，被氧化，表現(xiàn)還原性。11.

10g含雜質(zhì)的CaCO3樣品和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO20.1mol，則樣品中可能含的雜質(zhì)是A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．無法確定參考答案：B12.下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A.著色劑 B.調(diào)味劑 C.抗氧化劑 D.增稠劑參考答案：C【詳解】A、著色劑：改善食品的外觀，與反應(yīng)速率無關(guān)，故A不符合題意；B、調(diào)味劑：增加食品的味道，與反應(yīng)速率無關(guān)，故B不符合題意；C、抗氧化劑：防止食品腐爛、變質(zhì)，與反應(yīng)速率有關(guān)，故C符合題意；D、增稠劑：主要用于改善和增加食品的粘稠度，保持流態(tài)食品、膠凍食品的色、香、味和穩(wěn)定性，改善食品的物理性狀，并使食品有潤滑適口的感覺，與反應(yīng)速率無關(guān)，故D不符合題意；答案選C。

13.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是

參考答案：D略14.氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是

A．Q1+Q2＜2Q3

B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3

D．Q1+Q2＞Q3參考答案：A略15.某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室配制500mL

0.1mol/L的Na2CO3溶液，回答下列問題：（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3

________g。（2）配制時應(yīng)選用500mL的容量瓶、托盤天平、燒杯、藥匙，還需要用到的儀器有

，

。（3）容量瓶上標(biāo)有：①溫度、

②濃度、

③規(guī)格、

④壓強(qiáng)、

⑤刻度線、

這五項(xiàng)中的

（填數(shù)字符號）。（4）若實(shí)驗(yàn)時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的有。

A、加水定容時超過刻度線

B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

C、容量瓶中有少量蒸餾水

D、定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線E、定容時俯視刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)．在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸溶液中，放入5.6g純鐵粉（若不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)進(jìn)行至2min末收集到1.12L（標(biāo)況）氫氣，在此之后又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。則：（1）前2min內(nèi)用氯化亞鐵表示的平均反應(yīng)速率是：

（2）后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是：

（3）前2min與后4min相比，反應(yīng)速率較快的是：

，其原因是：

參考答案：略18.下面是s能級p能級的原子軌道圖，試回答問題：⑴s電子的原子軌道呈

形，每個s能級有

個原子軌道；p電子的原子軌道呈

形，每個p能級有

個原子軌道。⑵s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與

有關(guān)，其關(guān)系是

。參考答案：⑴球形

1

紡錘

3

⑵與能層序數(shù)n有關(guān)。能層序數(shù)n越大，原子軌道的半徑越大。19.某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是

；若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是

g．參考答案：NO；6.4【考點(diǎn)】氧化還