廣東省茂名市安莪中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省茂名市安莪中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放參考答案：B試題分析：A．鐵表面鍍鋅，與周圍的物質(zhì)接觸，構(gòu)成原電池時(shí)，由于金屬活動(dòng)性Zn>Fe，所以Zn是負(fù)極，首先被腐蝕的是鋅，F(xiàn)e得到了保護(hù)，故可增強(qiáng)其抗腐蝕性，A正確；B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，由于聚乙烯塑料不容易降解，故可增加白色污染，B錯(cuò)誤；C．大量燃燒化石燃料不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生許多固體顆粒物，因此是造成霧霾天氣的一種重要因素，C正確；D．由于重金屬會(huì)造成水污染、土壤污染，因此含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放，D正確。答案選B。2.(雙選題)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（）A．Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)C．X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)D．X與W的原子核外電子數(shù)相差9參考答案：AB考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z的第一層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以Z應(yīng)為S，結(jié)合位置可知，Y為O元素、X為N元素，W為Cl元素，并利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答．解答：解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z的第一層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以Z應(yīng)為S，結(jié)合位置可知，Y為O元素、X為N元素，W為Cl元素，A．非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)越劇烈，非金屬性：Y＞Z，則Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：W＞Z，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)，故B正確；C．X為N元素、Y為O元素，氮?dú)獾难趸孕∮谘鯕?，故C錯(cuò)誤；D．X為，N元素、W為Cl元素，二者原子序數(shù)相差：17﹣7=10，故D錯(cuò)誤；故選AB．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律與元素周期表的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，要求學(xué)生熟練掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)．3.分析如下殘缺的反應(yīng)：RO3-+

+6H+=3R2↑十+3H2O。下列敘述正確的是

（

）

A．R一定是周期表中的第VA族元素

B．RO3-中的R元素在所有的反應(yīng)中只能被還原

C．上式中缺項(xiàng)所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑

D．R的原子半徑在同周期元素原子中最小參考答案：D略4.同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陸地生態(tài)分析研究。下列說(shuō)法中正確的是A．16O和18O是同一種核素

B．1H218O的摩爾質(zhì)量為20C．34S和15N核內(nèi)的中子數(shù)相差9

D．2H＋核外電子數(shù)為0參考答案：D略10、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是A．分子式為C7H6O5B．分子中含有兩種官能團(tuán)C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子參考答案：C6.利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2B．反應(yīng)速率：ν逆（狀態(tài)A）＞ν逆（狀態(tài)B）C．在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同參考答案：C【考點(diǎn)】體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．【分析】A．由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0，同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大；B．溫度升高、增大壓強(qiáng)均使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快；C．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法進(jìn)行數(shù)據(jù)分析計(jì)算．D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)都相同．【解答】解：A．由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H＜0，300℃時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1＞p2，故A錯(cuò)誤；B．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)均大于A點(diǎn)，溫度升高、增大壓強(qiáng)均使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此ν逆（狀態(tài)A）＜ν逆（狀態(tài)B），故B錯(cuò)誤；C．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則

CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）起始

1

2

0變化

x

2x

x結(jié)束

1﹣x

2﹣2x

x在C點(diǎn)時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)==0.5，解得x=0.75，故C正確；D．由等效平衡可知，在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)都相同，故D錯(cuò)誤；故選C．7.有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10．0g，放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完成溶解，當(dāng)再加入250mL2．00mol·L的NaOH溶液時(shí)，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為（）A．1．00mol·L

B．0．500mol·L

C．2．00mol·L

D．3．00mol·L參考答案：A略8.甲、乙是兩種常見短周期元素的單質(zhì)，其有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示，其中C為白色沉淀，D為氣體。則下列說(shuō)法不正確的是A．若D為酸性氣體，則A可能為Al2S3B．甲、乙兩物質(zhì)生成的化合物發(fā)生水解反應(yīng)不可能生成兩種酸C．D可能為堿性氣體D．與水反應(yīng)可能生成Mg(OH)2沉淀參考答案：B略9.（2005·廣東卷）5.下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是A.NH4Cl

NH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O==NH4HCO3C.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2參考答案：D本題主要考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)即舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的生成的理解程度。A選項(xiàng)中沒有非極性共價(jià)鍵的斷裂與形成；B選項(xiàng)中沒有離子鍵的斷裂，也沒有非極性共價(jià)鍵的斷裂與生成；C選項(xiàng)中沒有非極性共價(jià)鍵的生成，只有D選項(xiàng)中反應(yīng)前有Na+與O的離子鍵，O—O的非極性鍵，C—O間的極性鍵的斷裂，反應(yīng)后有成鹽的離子鍵，氧分子中O—O非極性鍵及C—O極性鍵的形成，符合題意。10.將足量通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：C 11.下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論不正確的是A．①探究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影晌

B．②凈化、精制淀粉膠體C．③中百色沉淀為BaSO4

D．制取金屬錳參考答案：A略12.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述正確的是

A．迷迭香酸屬于芳香烴B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：C解析：烴是指只含碳、氫兩種元素的有機(jī)物，迷迭香酸中含有氧元素，故A項(xiàng)錯(cuò)。1分子迷迭香酸中含2個(gè)苯環(huán)，1個(gè)碳碳雙鍵，最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)。1分子迷迭香酸中含有3個(gè)酚羥基，1個(gè)羧基，1個(gè)酯基（1mol酯基水解消耗2mol），最多能和6mol氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)。13.下列實(shí)驗(yàn)操作或描述不規(guī)范或不科學(xué)的是

A．純堿溶液可保存在磨口玻璃塞的無(wú)色細(xì)口瓶中

B．FeCl3溶液（加少量HCl）可以長(zhǎng)期放置

C．用pH試紙測(cè)定氯水的pH

D．用某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)觀察到火焰呈黃色，可判定該溶液中一定含有鈉元素參考答案：AC略14.周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見下圖，下列說(shuō)法正確的是A.Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209.0

B.Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0

C.Bi原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是209

D.Bi原子核內(nèi)中子數(shù)83

參考答案：B略15.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A．2-甲基丁烷也稱異丁烷B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物參考答案：B試題分析：A.2-甲基丁烷也稱異戊烷，錯(cuò)誤；B.乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，正確；C.C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；D.油脂不是高分子化合物，錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)某校化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)草酸的性質(zhì)后，查閱資料獲得了草酸的—些信息：乙二酸俗稱草酸，易溶于水，為二元弱酸，酸性強(qiáng)于碳酸，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。無(wú)色晶體稱為草酸晶體，其熔點(diǎn)為101.5℃。草酸晶體失去結(jié)晶水得無(wú)水草酸，它在157℃升華。175℃以上發(fā)生分解：該活動(dòng)小組用右圖裝置來(lái)檢驗(yàn)無(wú)水草酸受熱分解的產(chǎn)物(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去；其他用品可自選)。(1)填寫表中空白：儀器加入試劑加入試劑的作用A無(wú)水草酸（此空格不必填寫）B

C

D燒堿溶液吸收二氧化碳，防干擾的檢驗(yàn)(2)你如何判斷在本實(shí)驗(yàn)中有生成?(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法和觀察到的現(xiàn)象)

(3)本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的安全問題有：

。(至少答出兩點(diǎn))(4)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)有不妥之處，請(qǐng)說(shuō)出不妥的原因，并提出改進(jìn)的建議。原因：

。建議：

。參考答案：(1)B中裝無(wú)水硫酸銅，檢驗(yàn)水蒸氣；C中裝澄清的石灰水，檢驗(yàn)二氧化碳；(每空1分)(2)驗(yàn)純后點(diǎn)燃E處的氣體，火焰呈藍(lán)色。(2分，不答“驗(yàn)純”扣1分)(3)點(diǎn)燃前應(yīng)驗(yàn)純；CO有毒，實(shí)驗(yàn)要通風(fēng)；加熱時(shí)要均勻受熱等。(2分)(4)揮發(fā)出來(lái)的草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成了草酸鈣沉淀，會(huì)干擾的檢驗(yàn)(2分)在裝置B和C裝置間增加—個(gè)裝有水(或燒堿溶液)的洗氣裝置(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米、淀粉等發(fā)酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛的補(bǔ)鈣劑之一。A在某種催化劑的存在下進(jìn)行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)：試寫出：(1)化合物A、B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________、____________

______、

(2)化學(xué)方程式：A→E___________

_____A→F_______________________

__

_反應(yīng)類型：A→D________，A→F________,A→E

參考答案：

酯化反應(yīng)取代反應(yīng))

酯化反應(yīng)取代反應(yīng))

消去反應(yīng)略18.（8分）X、Y、Z為三種常見的單質(zhì)，Z為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一，A、B為常見的化合物。它們?cè)谝欢l件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（均不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)）以下每空中填入一種即可）。

（1）當(dāng)X、Y均為金屬時(shí)，X的化學(xué)式為

，Z為

（填名稱）。（2）當(dāng)X為非金屬且為氣體，Y為金屬且為紫紅色時(shí)，X的化學(xué)式為

____

，A的化學(xué)式為

。（3）當(dāng)X為金屬、Y為非金屬且為固體時(shí)，X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）當(dāng)X、Y均為非金屬固體時(shí)，X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（共8分）（1）Al，氧氣（各1分）（2）H2

CuO（各1分）（3）2Mg+CO22MgO+C（2分）

（4）SiO2+2CSi+2CO（2分）

（其他合理選項(xiàng)也得分）略19.我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó)，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）

△H＝－566kJ/mol2Fe（s）+O2（g）＝Fe2O3（s）△H＝－825.5kJ/mol反應(yīng)：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）

△H＝

kJ/mol。II．反應(yīng)Fe2O3（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡。（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=_____________。（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是________a．提高反應(yīng)溫度

b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)c．選取合適的催化劑

d．及時(shí)吸收或移出部分CO