離子反應(yīng) 說課

第二章第二節(jié)離子反應(yīng)

第一課時講課人：王赫男【學習目標】掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念知道酸堿鹽在溶液中能發(fā)生電離，并能熟練書寫電離從電離的角度理解酸堿鹽的本質(zhì)【學習重難點】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念、電離方程式的書寫

探究鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、蔗糖溶液、酒精水溶液的導(dǎo)電性實驗?；顒印ぬ骄楷F(xiàn)象結(jié)論鹽酸溶液

NaOH溶液

NaCl溶液

蔗糖溶液

酒精水溶液燈泡亮導(dǎo)電燈泡亮導(dǎo)電燈泡不亮不導(dǎo)電燈泡亮導(dǎo)電燈泡不亮不導(dǎo)電實驗記錄實驗證明：⑴將NaCl、NaOH加熱至融化（熔融狀態(tài)）它們可以導(dǎo)電；⑵將蔗糖加熱至融化（熔融狀態(tài)）蔗糖不導(dǎo)電；⑶固態(tài)NaCl

、NaOH也不導(dǎo)電。知識在線固態(tài)水溶液熔融狀態(tài)HCl的導(dǎo)電性NaOH的導(dǎo)電性NaCl的導(dǎo)電性蔗糖的導(dǎo)電性酒精的導(dǎo)電性導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電

知識小結(jié)思考：能否根據(jù)知識小結(jié)設(shè)定標準對化合物分類？不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電

電解質(zhì)和非電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。

HCl、

NaOH、NaCl等在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。蔗糖、酒精等【練習1】判斷下列說法是否正確××××4、電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電（）1、液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)（）2、銅和石墨能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)（）3、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)()

下列物質(zhì)能導(dǎo)電的有（）

其中屬于電解質(zhì)的是（）屬于非電解質(zhì)的是（）

1.液態(tài)HCl

2.固體NaCl3.熔融NaCl

4.KNO3溶液5.蔗糖溶液6.CO2

7.銅8.乙醇9.純硫酸10.氨水3、4、7、106、8

1、2、3、9【練習2】1電解質(zhì)和非電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)；電解質(zhì)也不一定能導(dǎo)電。3酸堿鹽、金屬氧化物、HClH2SH2O等部分氫化物都是電解質(zhì)知識總結(jié)【反思】：在理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念中應(yīng)注意什么？金屬能導(dǎo)電是因為自由電子的定向移動。請同學們分析電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因？活動·探究電解質(zhì)在水分子作用下產(chǎn)生自由移動的離子食鹽溶液能導(dǎo)電的原因Na+Cl-

知識在線

受熱融化時，氯化鈉晶體中原來排列緊密的Na+

、Cl—也能成為自由移動的離子；在外加電場的作用下，離子定向移動，形成電流。

電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程稱為電離。

電離可以用電離方程式表示電離書寫下列電解質(zhì)的電離方程式：①HNO3、H2SO4②KOH、Ba(OH)2③Na2CO3、NH4NO3、NaHSO4遷移·應(yīng)用

不同的電解質(zhì)有著不同的作用，當人體缺乏某種電解質(zhì)時，會出現(xiàn)一系列不良反應(yīng)，甚至休克。例如當人體缺乏鉀離子時，會導(dǎo)致心率異常，出現(xiàn)暈厥現(xiàn)象。當然，某種電解質(zhì)過多，也會出現(xiàn)不良反應(yīng)。例如，之所以不宜在空腹時吃香蕉，就是為了防止血鎂濃度升高，影響心血管健康。

電解質(zhì)與生命[練習]1、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）Ａ．HClOB.Cl2C.NH4HCO3D.蔗糖2、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.NaCl固體B.NaCl溶液C.酒精D.K3寫出下列物質(zhì)的電離方程式：①Na2SO4②(NH4)2SO4③NaHSO4④NaHCO3DA8、下列化合物中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是 （）A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．KCl9、下列說法正確的是 （）A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其水溶液導(dǎo)電性的強弱C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強