新教材2023版高中化學(xué)專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第3課時電解池的工作原理及應(yīng)用課件蘇教版選擇性必修1

第3課時電解池的工作原理及應(yīng)用課程目標(biāo),1．了解電解池的結(jié)構(gòu)，理解電解池的工作原理，能正確書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)。2．了解飽和食鹽水電解、電鍍、電解精煉銅及電冶金等電解原理的應(yīng)用。3．掌握電解原理的相關(guān)計算。圖說考點,學(xué)業(yè)基礎(chǔ)核心素養(yǎng)當(dāng)堂評價學(xué)業(yè)基礎(chǔ)【新知預(yù)習(xí)】一、電解原理1．電解：定義：使電流通過__________而在陰、陽兩極引起______________的過程。2．電解池：(1)定義：將________轉(zhuǎn)變?yōu)開_______的裝置。(2)構(gòu)成條件：A.兩個_____，B.電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)，C.______，D.構(gòu)成________。電解質(zhì)溶液氧化還原反應(yīng)電能化學(xué)能電極直流電源閉合回路(3)工作原理(以惰性電極電解氯化銅為例)。①實驗裝置：②電池總反應(yīng)：______________________________________。③電解池中離子的定向移動：陰離子移向____極，陽離子移向___極。陰極還原反應(yīng)Cu2＋＋2e－===Cu有紅色物質(zhì)析出陽極氧化反應(yīng)2Cl－－2e－===Cl2↑有黃綠色氣體生成

陽陰二、電解原理的應(yīng)用1．電解飽和食鹽水：2Cl－－2e－===Cl2↑2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

2．電鍍：(1)定義：利用_____原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他________或合金的方法。(2)目的：使金屬增強(qiáng)______能力，增加美觀度和表面硬度。(3)實例(在鐵件上鍍銅)。①陰極：a.材料：___，b．電極反應(yīng)式：_____________________；②陽極：a.材料：____，b．電極反應(yīng)式：____________________；③電解質(zhì)溶液：________溶液。電解金屬抗腐蝕待鍍金屬制品鍍層金屬離子FeCu2＋＋2e－===Cu

CuCu－2e－===Cu2＋CuSO43．電解精煉銅：純銅Cu2＋＋2e－===Cu粗銅Cu－2e－===Cu2＋CuSO4溶液4．電冶金：(1)金屬冶煉的本質(zhì)：使礦石中的________獲得電子，從它們的化合物中________出來，如Mn＋＋ne－===M。(2)電冶金：電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，適用于一些活潑金屬單質(zhì)的制取，如冶煉鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬。(3)電解熔融的氯化鈉。陽極反應(yīng)：__________________________________；陰極反應(yīng)：_________________________________；總反應(yīng)：____________________________________。金屬離子還原2Cl－－2e－===Cl2↑Na＋＋e－===Na

××√×××√2．電解CuCl2溶液的裝置如圖所示，其中c、d均為石墨電極。則下列有關(guān)判斷正確的是(

)A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極B．a(chǎn)為陽極，b為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變答案：C解析：3．下列關(guān)于用惰性電極電解NaCl溶液的敘述正確的是(

)A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若向陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若向陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無色D.電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行越馕觯河枚栊噪姌O電解NaCl溶液，陽極的電極反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑，有Cl2生成；陰極的電極反應(yīng)為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，故向陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色，A、C項錯誤。Cl2可與KI反應(yīng)生成I2，I2溶于水呈棕色，B項正確。電解液中有NaOH生成，溶液呈堿性，D項錯誤。答案：B4．在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計正確的是(

)A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2＋B．鉑作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn2＋C．鐵作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e2＋D．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn2＋解析：本題中鍍層金屬為鋅，即金屬鋅作陽極；鐵制品為待鍍金屬制品，即鐵制品作陰極。需選用含有Zn2＋的溶液為電鍍液。答案：A5．電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是(

)A．電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極B．粗銅與直流電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)C．陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2＋＋2e－===CuD．電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥解析：電解精煉銅時，粗銅作陽極，與直流電源正極相連，A、B項錯誤；陰極Cu2＋得電子，被還原為Cu，C項正確；Fe、Zn等金屬活動性強(qiáng)于Cu的金屬，在陽極失電子，以離子的形式進(jìn)入電解液中，而不活潑的Ag等雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥，D項錯誤。答案：C

HCl、CuCl2H2SO4、Na2SO4、NaHSO4CuSO4、NaCl

CuSO4HCl、NaCl核心素養(yǎng)提升點一電解池的工作原理及電解規(guī)律

例1.如圖所示為用惰性電極電解CuCl2溶液并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置，則下列說法不正確的是(

)A.a極為電源負(fù)極B．碘化鉀淀粉溶液會變藍(lán)C．可以將惰性電極Ⅰ換為銅棒D．電極Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋答案：D解析：用惰性電極電解CuCl2溶液，陽極反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑，故Ⅱ為陽極，則b極、a極分別為電源正極和負(fù)極，電極Ⅱ處產(chǎn)生Cl2，碘化鉀淀粉溶液會變藍(lán)。Ⅰ為陰極，其電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，電極Ⅰ是陰極，用銅棒不會影響電解。狀元隨筆活性電極指除了Au、Pt等之外的金屬都是活性電極，活性電極材料優(yōu)先失電子，惰性電極指石墨、Pt、Au等。[提升1]如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色、無味氣體放出。符合這一情況的是附表中的(

)

a極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2答案：A解析：由題意知，通電后a極板質(zhì)量增加，說明有金屬析出，由此可知，a極為電解池的陰極，則X為電源負(fù)極，B、C不符合；又b極放出的是無色、無味的氣體，D不符合。狀元隨筆先根據(jù)X電極確定陰、陽極再根據(jù)電解原理確定陰、陽兩極電極反應(yīng)。關(guān)鍵能力1.用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的一般規(guī)律電解類型電解質(zhì)類別(實例)電極反應(yīng)特點電解對象及電解方程式電解質(zhì)濃度溶液pH變化溶液復(fù)原電解水型強(qiáng)堿(NaOH)陰極：4H＋＋4e－===2H2↑陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑水2H2O通電2H2↑＋O2↑增大增大加水含氧酸(H2SO4)減小兩者生成的鹽不變電解電解質(zhì)型無氧酸(HCl)電解質(zhì)的陰、陽離子分別在兩極放電電解質(zhì)2HCl電解H2↑＋Cl2↑CuCl2電解Cu＋Cl2↑減小增大加HCl不活潑金屬的無氧酸鹽(CuCl2)增大加CuCl2放H2生堿型活潑金屬的無氧酸鹽(NaCl)陰極：H2O(H＋)放電生成H2產(chǎn)生堿；陽極：電解質(zhì)的陰離子放電電解質(zhì)和水2NaCl＋2H2O通電2NaOH＋H2↑＋Cl2↑生成新電解質(zhì)增大加HCl放O2生酸型不活潑金屬的含氧酸鹽(CuSO4)陰極：電解質(zhì)的陽離子放電；陽極：H2O(OH－)放電產(chǎn)生O2生成酸電解質(zhì)和水2CuSO4＋2H2O通電2Cu＋2H2SO4＋O2↑生成新電解質(zhì)減小加CuO狀元隨筆利用坐標(biāo)系掌握電解類型2．電極反應(yīng)式與電解方程式的書寫(以石墨電極電解CuCl2溶液為例)(1)電極反應(yīng)式的書寫①確定陰、陽極。與電源正極相連的為陽極、與電源負(fù)極相連的是陰極。②分別寫出兩極上出現(xiàn)的離子。陰極：Cu2＋、H＋，陽極：Cl－、OH－。③判斷陰、陽極放電順序。陰極：Cu2＋>H＋，陽極：Cl－>OH－。④寫電極反應(yīng)式。列物質(zhì)→標(biāo)得失→選離子、配電荷→配原子個數(shù)陰極：Cu2＋＋2e－===Cu，陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑。(2)電解反應(yīng)方程式的書寫①通過最小公倍數(shù)法使兩個電極反應(yīng)式的電子數(shù)相等。②把兩個電極反應(yīng)式相加，消去相同項，并注明條件“電解”。電解CuCl2溶液總反應(yīng)方程式為CuCl2電解Cu＋Cl2↑

提升點二電解原理的應(yīng)用例2.下圖是常見的電化學(xué)裝置圖，①、③、④中電極均為惰性電極，下列說法錯誤的是(

)

A.裝置①中陽極反應(yīng)為

2Cl－－2e－===Cl2↑，陰極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===CuB．裝置②中銅片為陽極，若銅片和鐵制品的質(zhì)量相等，電解一段時間后，電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移，此時銅片和鐵制品的質(zhì)量差為128gC．裝置③中b極為正極，該極上的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．裝置④中1molNa＋通過離子交換膜時，陰極上產(chǎn)生11.2LH2答案：D解析：裝置①為用惰性電極電解CuCl2溶液，A項正確；裝置②為電鍍銅裝置，陽極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋，陰極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，B項正確；裝置③為氫氧燃料電池，b極通入O2，發(fā)生還原反應(yīng)，作電池的正極，C項正確；D項中沒有明確說明生成的H2所處的溫度和壓強(qiáng)，錯誤。狀元隨筆電鍍特點：“一多一少、一不變”，“一多”指陰極上有鍍層金屬沉積，“一少”指陽極上金屬溶解，“一不變”指電解質(zhì)溶液的濃度不變。(1)因為陽極產(chǎn)物Cl2和陰極產(chǎn)物H2會發(fā)生反應(yīng)，Cl2和NaOH會發(fā)生反應(yīng)，因此工業(yè)上常用特殊的電解槽電解飽和食鹽水，一般用陽離子交換膜將電解槽分隔成兩部分，以避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)。(2)陽極區(qū)Cl－放電生成Cl2，生成的Cl2少量溶于水會使陽極區(qū)呈酸性。

[提升2]電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是____________________________。②Y電極上的電極反應(yīng)式

_______________________________。檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_________________________________。③該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式是______________________。2H＋＋2e－===H2↑2Cl－－2e－===Cl2↑把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色

純銅Cu2＋＋2e－===Cu粗銅Cu－2e－===Cu2＋解析：（1）用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極反應(yīng)：2Cl－－2e－===Cl2↑；陰極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑。與電源正極相連的為陽極，反之為陰極。所以X為陰極，Y為陽極。X極在反應(yīng)過程中消耗了H2O電離出的H＋，溶液呈堿性，加入酚酞溶液變成紅色；Y極產(chǎn)生Cl2，能使?jié)駶櫟牡矸邸狵I試紙變?yōu)樗{(lán)色。（2）電解精煉Cu時，用含雜質(zhì)的Cu為陽極，純Cu為陰極。反應(yīng)過程中陽極上的Cu以及比Cu活潑的金屬失去電子，成為離子進(jìn)入溶液，活潑性比Cu弱的金屬形成陽極泥；在陰極只有Cu2＋能得電子成為單質(zhì)，其他較活潑的金屬對應(yīng)的離子不能得電子。根據(jù)裝置圖，X為陰極，Y為陽極。所以，X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu；Y電極的材料是粗銅，主要的電極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋。關(guān)鍵能力電解原理應(yīng)用中的注意要點1．電解或電鍍時，電極質(zhì)量減少的電極必為金屬電極——陽極；電極質(zhì)量增加的電極必為陰極，即溶液中的金屬陽離子得電子變成金屬附著在陰極上。2．電解精煉銅，粗銅中含有的Zn、Fe、Ni等活潑金屬失去電子，變成金屬陽離子進(jìn)入溶液，活潑性小于銅的雜質(zhì)以陽極泥的形式沉積。電解過程中電解質(zhì)溶液中的Cu2＋濃度會逐漸減小。3．電鍍時，陽極(鍍層金屬)失去電子的數(shù)目跟陰極鍍層金屬離子得到電子的數(shù)目相等，因此電鍍液的濃度保持不變。提升點三電化學(xué)中的計算

例3.如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池，其中甲池為電解精煉銅的裝置。試回答下列問題：(1)A是________極，材料是________，電極反應(yīng)為_______________，B是____極，材料是________，主要電極反應(yīng)為_________________，電解質(zhì)溶液為________。陰純銅Cu2＋＋2e－===Cu陽粗銅Cu－2e－===Cu2＋

CuSO4溶液(2)乙池中若滴入少量酚酞溶液，電解一段時間后Fe極附近溶液呈________色。(3)常溫下，若甲池中陰極增重12.8g，則乙池中陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。若此時乙池剩余液體為400mL，且NaCl過量，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為________，pH為________。紅4.48L1.0mol/L14

狀元隨筆根據(jù)裝置的特點，有外接直流電源，故該裝置為串聯(lián)的電解池，可分析出甲乙中的陰陽極。[提升3]在如圖所示的裝置中，通電5min后，銅電極的質(zhì)量增加2.16g。試回答下列問題：(1)電源中X極為直流電源的________極。(2)溶液pH的變化情況：A________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，B_______，C_________。負(fù)增大減小不變解析：根據(jù)實驗現(xiàn)象分析出電源的正負(fù)極，進(jìn)而確定三個電解池中電極的名稱是解題的關(guān)鍵。（1）三個裝置是串聯(lián)的電解池。電解AgNO3溶液時，Ag＋在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Ag，所以質(zhì)量增加的銅電極是陰極，則銀電極是陽極，故Y極是電源的正極，X極是電源的負(fù)極。（2）A裝置中，電解KCl溶液生成KOH，溶液的pH增大；B裝置中，電解CuSO4溶液生成H2SO4，電解K2SO4溶液的實質(zhì)是電解水，溶液的pH減??；C裝置中，電解AgNO3溶液，銀為陽極，不斷溶解，Ag＋的濃度基本不變，溶液的pH不變。(3)通電5min后，B裝置中共收集224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，溶液體積為200mL，則通電前該裝置溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。(4)若A裝置中KCl足量且溶液的體積也是200mL，則電解后恢復(fù)至常溫，溶液的pH為________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。0.025mol·L－113解析：通電5min后，C中析出0.02molAg，電路中通過0.02mol電子。B裝置中共收集0.01mol氣體，若該氣體全為氧氣，則電路中需通過0.04mol電子，與事實不符。因此，B裝置中的電解過程分為兩個階段，先電解CuSO4溶液生成O2，然后實質(zhì)是電解水，生成O2和H2，即B裝置中收集到的氣體是O2和H2的混合物。設(shè)電解CuSO4溶液時生成O2的物質(zhì)的量為x，電解H2O時生成O2的物質(zhì)的量為y，生成H2的物質(zhì)的量為2y，則4x＋4y＝0.02mol（電子守恒），x＋3y＝0.01mol，解得x＝y(tǒng)＝0.0025mol，所以n（CuSO4）＝2×0.0025mol＝0.005mol，c（CuSO4）＝0.005mol÷0.2L＝0.025mol·L－1。（4）通電5min后，A裝置中放出0.01molH2，溶液中生成0.02molKOH，c（OH－）＝0.02mol÷0.2L＝0.1mol·L－1，pH＝13。狀元隨筆電解時間較長時，電極可能會發(fā)生后續(xù)反應(yīng)；計算電解后溶液pH的常規(guī)方法為依據(jù)電解總反應(yīng)方程式分析計算。關(guān)鍵能力

電化學(xué)計算的基本方法原電池和電解池的計算包括兩極產(chǎn)物的定量計算、溶液組成和濃度的計算、溶液pH的計算、相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的計算、根據(jù)電量求產(chǎn)物的量與根據(jù)產(chǎn)物的量求電量等計算。不論哪類計算，均可概括為下列三種方法：狀元隨筆判斷電極附近溶液pH變化時，依據(jù)電極反應(yīng)式；判斷溶液pH變化時，依據(jù)電解總反應(yīng)式。當(dāng)堂評價1.下列關(guān)于電解池的敘述正確的是(

)A．電解池中的閉合回路僅由電子的定向移動形成B．電子從電源的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向電解池的陽極，從電解池的陰極經(jīng)導(dǎo)線流向電源的正極C．在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動D．相同時間內(nèi)，陽離子在陰極上得到的電子數(shù)與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相等解析：電解池中的閉合回路是由電子在導(dǎo)線中的定向移動和離子在溶液中的定向移動形成的，A項錯誤；電子從電源的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向電解池的陰極，從電解池的陽極經(jīng)導(dǎo)線流向電源的正極，B項錯誤；在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，C項錯誤。答案：D2．下列說法正確的是(

)①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能②電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可能會實現(xiàn)⑤任何溶液被電解時，必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生A．①②③④

B．②③⑤C．③④

D．①③④⑤解析：從能量角度看，電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程，故①對，②錯。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，必將伴隨著兩個電極上氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，同時生成新的物質(zhì)，故③⑤對。某些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理供給電能也可以實現(xiàn)，故④對。所以D選項符合題意。答案：D3．某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能進(jìn)行，設(shè)計了四個實驗，你認(rèn)為可行的方案是(

)答案：C解析：Ag不能和HCl自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以要使反應(yīng)2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能進(jìn)行，應(yīng)設(shè)計成電解池，Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Ag做陽極，H＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中H＋放電，則只有C項符合條件。4．用惰性電極進(jìn)行電解，下列說法正確的是(

)A．電解稀硫酸，實質(zhì)上是電解水，故溶液的pH不變B．電解稀NaOH溶液，要消耗OH－，故溶液的pH減小C．電解Na2SO4溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D．電解CuCl2溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1答案：D

5.如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液。下列實驗現(xiàn)象正確的是(

)A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色答案：D解析：電解Na2SO4溶液時，a為陰極：4H＋＋4e－===2H2↑，b為陽極：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O；a極周圍由于H＋放電溶液呈堿性，石蕊顯藍(lán)色，b極周圍由于OH－放電溶液呈酸性，石蕊顯紅色。6．金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，用電解法可制備高純度的鎳(已知氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)。下列敘述中正確的是(

)A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Ni2＋＋2e－===NiB．電解過程中，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt答案：D解析：本題為課本中“電解精煉銅”的遷移應(yīng)用。A項，陽極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)；C項，溶液中的陽離子主要為Ni2＋，根據(jù)金屬原子的還原性和金屬陽離子的氧化性順序，陽極反應(yīng)為Zn－2e－===Zn2＋，F(xiàn)e－2e－===Fe2＋，Ni－2e－===Ni2＋，Cu、Pt在該條件下不失電子，陰極反應(yīng)為Ni2＋＋2e－===Ni，精煉過程中，電解質(zhì)溶液中一定含有Ni2＋，F(xiàn)e2＋、Zn2＋在該條件下不得電子，留在電解液中；B項比較兩電極反應(yīng)，因Zn、Fe、Ni的相對原子質(zhì)量不相等，當(dāng)兩極通過相同的電量時，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不相等。7.用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體。下列說法不正確的是(

)A．用石墨做陽極，鐵做陰極B．陽極的電極反應(yīng)式：Cl－－2e－＋2OH－===ClO－＋H2OC．陰極的電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋