2022-2023學年福建省廈門市海滄實驗中學高一化學聯考試題含解析

2022-2023學年福建省廈門市海滄實驗中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（

）

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C

B．原子序數：b>a>c>dC．最高價氧化物對應水化物的堿性：B>A

D．原子半徑：B>A>D>C參考答案：B略2.．常溫下，0.2mol·L-1的鹽酸30mL分別與下列Na2CO3溶液混合，再加水稀釋到100mL，其中最初產生CO2的速率最快的是A．20mL0.3mol·L-1Na2CO3

B．10mL0.4mol·L-1Na2CO3C．25mL0.4mol·L-1Na2CO3

D．15mL0.5mol·L-1Na2CO3參考答案：C3.人類應以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理的方式對廢物進行處理并循環(huán)使用，下列做法不利于環(huán)境保護的是A．回收并合理處理廢電池

B．將煤轉化為水煤氣作燃料C．發(fā)電廠的煤經脫硫處理

D．電鍍廢液經中和后直接排放參考答案：D略4.月球土壤中吸附著數百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。下列關于32He的說法正確的是A、32He原子核內含有2個中子

B、32He原子核內含有3個質子C、32He原子核外有3個電子

D、32He和42He是兩種不同的核素參考答案：D略5.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是(

)

A．鋁片與稀鹽酸的反應

B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的炭與CO2的反應

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應參考答案：C略6.控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。以下反應是CO2轉化成有機物的例子，其中原子利用率最高的是：()A．6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2

B．CO2＋3H2催化劑ΔCH3OH＋H2OC．CO2＋CH4催化劑ΔCH3COOH

D．2CO2＋6H2催化劑ΔCH2＝CH2＋4H2O參考答案：C略7.X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z三種元素原子序數的關系是

(

)A、

X＞Y＞Z

B、

Y＞X＞Z

C、

Z＞X＞Y

D、

Z＞Y＞X參考答案：D略8.下列說法中正確的是()A．鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池B．燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池C．化學電池的反應基礎是氧化還原反應D．鉛蓄電池放電的時候正極是Pb負極是PbO2參考答案：C略9.下列說法中不正確的是

（

）A、將NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液，先產生白色沉淀，最后沉淀消失B、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。C、鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體D、用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味參考答案：D略10.化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是()A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染參考答案：B解析有些食品添加劑如保鮮劑對人體健康有害，也有一些調味、調色添加劑來自于綠色植物，對人體無害。11.自然界中的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列一定能說明CaF2是離子晶體的實驗是A．CaF2難溶于水，其水溶液的導電性極弱

B．CaF2的熔、沸點較高，硬度較大C．CaF2固體不導電，但在熔融狀態(tài)下可以導電

D．CaF2在有機溶劑（如苯）中的溶解度極小參考答案：C略12.NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中

A．具有玻璃塞的細口瓶

B．具有玻璃塞的廣口瓶

C．帶滴管的滴瓶

D．具有橡膠塞的細口瓶參考答案：D13.用30g乙酸與46g乙醇牌反應，實際產量是理論產量的55%，

則可得到的乙酸乙酯的質量是（

）A.19.8g

B.24.2g

C.44g

D.48.4g參考答案：B分析：理論質量，即按照化學方程式完全轉化所得產物的質量；實際質量，實際質量=理論質量×產率；據此分析解答。詳解：CH3COOH+C2H5OH——>CH3COOC2H5+H2O發(fā)生酯化反應，30gCH3COOH的物質的量=30/60=0.5mol，46gC2H5OH的物質的量=46/46=1mol，顯然,CH3COOH不足,C2H5OH過量；理論生成CH3COOC2H5的物質的量=CH3COOH的物質的量=0.5mol；理論質量=0.5×88=44g，實際質量=44×55%=24.2g；正確選項B。14.下列敘述正確的是（

）A．1molCO2的質量為44g/mol

B．摩爾是表示原子、分子、離子個數的單位C．64g氧氣中含有2mol氧

D．NA個CO2的質量（以g為單位）與CO2的摩爾質量在數值上相同參考答案：D【Ks5u解析】A.質量的單位是g,錯誤；B.B．摩爾是表示原子、分子、離子微粒集體物質的量的單位，錯誤；C.氧氣是雙原子分子，64g氧氣中含有4mol氧原子，錯誤；選D.15.某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H2XO3，則該元素的氣態(tài)氫化物的化學式為()A．HX

B．H2XC．XH3

D．XH4參考答案：D解析最高價氧化物對應水化物的化學式是H2XO3，可知X的最高正價是＋4價，所以負價為－4價，氣態(tài)氫化物的分子式為XH4。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用98％（＝1.84g/cm3）的濃H2SO4配制100mL1.0mol/LH2SO4,若實驗儀器有:

A．100mL量筒

B.托盤天平

C.玻璃棒

D.50mL容量瓶

E.

10mL量筒

F.

膠頭滴管

G.50mL燒杯

H.100mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為

mL。（2）實驗時選用的儀器有(填序號)________________________（3）配置過程中，下列情況會使配制結果偏高的是(填序號)_____________①定容時俯視刻度線觀察液面。②容量瓶使用時未干燥。③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線。（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)_____________________A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．將準確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線E.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻.參考答案：（1）5.4

(2)C、E、F、G、H

（3）①

（4）B、C、D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl氣體，其反應的離子方程式為

；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用化學方程式表示）

．參考答案：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣【考點】化學方程式的書寫；離子方程式的書寫．【分析】飽和碳酸氫鈉溶液與二氧化碳不反應，而能夠與氯化氫反應生成二氧化碳，可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫；不能用Na2CO3溶液吸收是因為碳酸鈉溶液能夠與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，據此寫出反應的離子方程式．【解答】解：由于二氧化碳不與碳酸氫鈉溶液反應，而雜質能夠與碳酸氫鈉發(fā)生反應生成二氧化碳，所以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳雜質含有的氯化氫雜質，反應的離子方程式為：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；碳酸鈉溶液能夠與二氧化碳反應，反應的離子方程式為：CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣，不能使用碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，故答案為：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣．18.Ⅰ．過量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，能量變化趨勢，如圖所示：（1）該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。（2）為了加快產生H2的速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的______①加H2O

②加入幾滴1mol/LHNO3溶液

③滴入幾滴濃鹽酸④加入一定量鐵粉

⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦適當升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A.②③⑥⑦⑧

B.③④7⑧

C.③⑥⑦⑧

D.③⑥⑦（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅電極上發(fā)生的電極反應為________。Ⅱ．某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：（1）分析有關數據，寫出X、Y、Z的反應方程式__________。（2）該反應在3

種不同條件下進行，其中Y起始濃度相同，Z起始濃度為0，反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如下表:①實驗1中，在10~20

min內，以物質Y表示的平均反應速率為________mol/(L·min)，50min時，實驗3中Z的濃度________。②0~20min內，其它條件一樣實驗2

和實驗1的反應速率不同，其原因可能是__________；實驗3

和實驗1的反應速率不同，其原因是________。參考答案：Ⅰ．(1)放熱

(2)C

(3)2H++2e-=H2↑

Ⅱ．(1)X+3Y2Z

(2)①0.039

1.2mol/L

②實驗2比1溫度高

實驗3加入了催化劑分析：產生氫氣的量不變,則保證鐵完全與鹽酸反應;加快反應速率,應增大鹽酸的濃度或升高溫度,據此分析解答。（1）根據平均化學反應速率公式計算;(2)實驗1、2起始量相同,平衡濃度相同,但實驗2達到平衡所需要的時間短,反應速率快;(3)根據實驗1、3比較實驗數據可以知道,實驗3溫度高反應速率快,A轉化率增大;(4)根據物質的量的變化判斷反應物和生成物,根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式。詳解：（1）根據圖像知反應物總能量高于生成物的總能量，所以該反應為放熱。答案：放熱。（2）①加水,稀釋了鹽酸的濃度,故反應速率變慢，不符合；②加入幾滴1mol/LHNO3溶液不會生成氫氣而生成NO，故不符合；③加濃鹽酸,氫離子濃度增大,反應速率加快，符合；④加入鐵粉,鐵是固體，改變用量不影響化學反應速率，不符合，⑤加氯化鈉溶液,相當于稀釋鹽酸濃度,氫離子濃度降低,故反應速率變慢，不符合；⑥滴加硫酸銅溶液,鐵把銅置換出來,形成原電池,故反應速率加快,因為鐵是過量的，產生氫氣的量不會改變，符合；⑦升高溫度,反應速率加快，符合；⑧改用濃度大的鹽酸,氫離子濃度增大,反應速率加快，符合；所以C選項是正確的。（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑將此反應設計成原電池，鐵做負極，失電子發(fā)生氧化反應，銅為原電池的正極，發(fā)生的是還原反應，電極反應式是2H++2e-=H2↑，所以銅電極上發(fā)生的電極反應為2H++2e-=H2↑。Ⅱ（1）根據圖象可以知道X、Y的物質的量減小,Z的物質的量增加,則X和Y是反應物,Z是生成物,且分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol,因為變化量之比等于相應的化學計量數之比,所以其系數之比為0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2,所以其方程式為X+3Y2Z,因此，本題正確答案是:X+3Y2Z.（2）①根據平均化學反應速率公式計算,由表中數據可計算X的速率為,由反應X+3Y2Z知Y的速率為0.013mol/(L.min)×3=0.039mol/(L.min)。實驗3中由反應X+3Y2Z知50min時，X濃度變化量為0.6mol/L，Z的濃度1.2mol/L。因此，本題正確答案是0.039；1.2mol/L。②0~20min內，其它條件一樣實驗2和實驗1的反應速