廣東省東莞市袁崇煥中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省東莞市袁崇煥中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化石燃料（煤、石油、天然氣）是不可再生的能源。下列說法正確的是A．它們所含的主要元素有C、H，燃燒后生成的化合物主要是二氧化碳和水B．高溫下，煤與水蒸氣反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣是吸熱反應(yīng)C．應(yīng)大力開發(fā)新能源，目前可利用電解水的方法制取氫氣作能源D．化石燃料在任何情況下都能充分燃燒參考答案：AB略2.向一定量的飽和Na0H溶液中加入少量Na2O固體，恢復(fù)到原來溫度時，下列說法中正確的是

A．溶液中的Na+總數(shù)不變

B．單位體積內(nèi)的OH-數(shù)目不變

C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變

D．溶液的質(zhì)量不變參考答案：B3.向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的(V)的關(guān)系如圖所示，試回答：（1）0到a點之間的反應(yīng)的離子方程式__________。（2）a到b點之間的反應(yīng)的離子方程式__________。（3）b點之后的反應(yīng)的離子方程式______________。（4）c點CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。（5）混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為__________。參考答案：(1).Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O

(2)2OH﹣+CO2=CO32-+H2O;

CO32-+CO2+H2O=2HCO3﹣或一步寫:OH﹣+CO2=HCO3﹣

(3)BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3﹣

(4)40

(5)2:1試題分析：本題考查離子方程式的書寫和有關(guān)圖像的計算。向Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，隨著CO2的通入依次發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CO2+BaCO3+H2O=Ba（HCO3）2。（1）0到a點之間CO2與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，離子方程式為：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。（2）a點到b點之間CO2與NaOH反應(yīng)先生成Na2CO3，繼續(xù)通入CO2與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。（3）b點之后通入的CO2將a點前生成的BaCO3轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ba（HCO3）2，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-。（4）根據(jù)反應(yīng)：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O和CO2+BaCO3+H2O=Ba（HCO3）2，b點到c點消耗的CO2與0到a點消耗的CO2相等，則同溫同壓下b點到c點消耗的CO2的體積也為10mL，則c點CO2的體積為30mL+10mL=40mL。（5）根據(jù)0到a點反應(yīng)CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O消耗CO2的體積為10mL，a點到b點之間反應(yīng)CO2+NaOH=NaOH消耗CO2的體積為20mL，同溫同壓下氣體的體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則Ba（OH）2與NaOH物質(zhì)的量之比為1:2。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NAB.1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C.23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NAD.常溫常壓下的33.6L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA參考答案：A試題分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，22.4mL水的質(zhì)量是22.4g，物質(zhì)的量是1.24mol，其中含有的分子數(shù)目約為1.24NA，A正確；B．不能確定0.5mo1/L鹽酸的體積，則不能計算其中溶質(zhì)粒子數(shù)，B錯誤；C．23g鈉是1mol，在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為NA，C錯誤；D．常溫常壓下的33.6L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol，與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，D錯誤，答案選A。5.MCFC型燃料電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，則下列有關(guān)該電池的說法正確的是A．隨著反應(yīng)的進行，CO32-在不斷消耗B．該電池的正極的反應(yīng)式為：4OH-+4e-=O2+2H2OC．放電時CO32-向正極移動

D．該電池負(fù)極的反應(yīng)為：H2+CO32-－2e－=H2O+CO2參考答案：D6.近年來用紅外激光技術(shù)研究液氫時，發(fā)現(xiàn)分子間作用力也可引起微粒間的反應(yīng)，在液氫中氫分子和質(zhì)子形成的H3+離子，其構(gòu)型是等邊三角形，屬于二電子三中心離子，同時H3+還可進一步形成Hn+，下列判斷不正確的是(

)A．H3+的電子式

B．H3+可在液氫中形成H4+、H5+、H6+C．H3+可在液氫中形成H5+、H7+、H9+

D．每個H3+微粒中含有3個質(zhì)子參考答案：B略7.下列敘述正確的是（）A．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸B．稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要放出氫氣，而濃硝酸則通常使金屬鈍化C．濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都是強氧化劑D．室溫下，銅既可與濃硝酸反應(yīng)，又可與稀硫酸反應(yīng)參考答案：C【考點】硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、硝酸為強電解質(zhì)，能完全電離；B、稀硝酸是強氧化性的酸，與活潑金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而產(chǎn)生一氧化氮氣體；C、濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都具有強的氧化性；D、銅與稀硫酸不反應(yīng)．【解答】解：A、硝酸為強電解質(zhì)，能完全電離，所以無論是稀硝酸還是濃硝酸都是強酸，故A錯誤；B、稀硝酸是強氧化性的酸，與活潑金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而產(chǎn)生一氧化氮氣體，故B錯誤；C、濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都是具有強的氧化性，都是強氧化劑，故C正確；D、銅與稀硫酸不反應(yīng)，故D錯誤；故選C．8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g。此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為

A、3∶4

B、4∶3

C、2∶1

D、1∶2參考答案：A略9.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是A.在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質(zhì)量之比為m：nB.25℃、1．25×105Pa時，兩氣體的密度之比為n：mC.同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n：mD.相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m：n參考答案：BA、由n=可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，相對分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即相對分子質(zhì)量之比為m：n，故A正確；B、溫度壓強一樣，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故B錯誤；C、A與B相對分子質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量時由n=可知，分子數(shù)之比等于n：m，故C正確；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故D正確；故選B。10.下圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）請回答以下問題：（1）B是____________，F(xiàn)是____________，G是____________。（填化學(xué)式）（2）C物質(zhì)在日常生活中可作____________劑。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____________________________________________參考答案：(1)CO2

HCl

HClO

(2)漂白或消毒

(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O解析：A為氣體，與石灰乳反應(yīng)得到C，C能與氣體B反應(yīng)得到E，而B與石灰水反應(yīng)也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca（ClO）2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2，A為氯氣。則（1）由以上分析可知B、F和G的化學(xué)式分別是CO2、HCl、HClO；（2）C為Ca（ClO）2，在日常生活中可作消毒劑（或漂白劑）；（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+H2O。點睛：本題考查無機物的推斷，物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)條件為推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生分析能力和綜合運用化學(xué)知識的考查。11.下列物質(zhì)①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

（

）A、③④

B、①③④

C、③

D、全部參考答案：D略12.鋅－錳堿性干電池以KOH為電解質(zhì)溶液，這種電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，其反應(yīng)總式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是A

電池工作時，鋅失去電子B

電池正極反應(yīng)式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5克參考答案：C13.在地殼中含量最多的金屬元素是（）A．鐵

B．氧

C．硅

D．鋁參考答案：D考點：金屬冶煉的一般原理．專題：金屬概論與堿元素．分析：根據(jù)地殼中含量最多的前五種元素和金屬元素的判斷方法考慮．解答：解：地殼中含量最多的前五種元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣，漢字中帶钅字旁（汞和金除外）的屬于金屬元素，所以地殼中含量最多的金屬元素是鋁．故選D．點評：解答本題關(guān)鍵是要知道金屬元素的判斷方法，掌握地殼中含量最多的前五種元素．14.常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－，則下列反應(yīng)中能進行的是A.A3＋＋Z－―→Z2＋A2＋

B.A3＋＋X2＋＋H2O―→A2＋＋XO＋H＋C.XO＋A2＋＋H＋―→X2＋＋A3＋＋H2O

D.B2＋X2＋＋OH－―→B－＋XO＋H2O參考答案：C①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4-＞Z2，②2A2++B2═2A3++2B-，氧化性：B2＞A3+，③2B-+Z2═B2+2Z-，氧化性：Z2＞B2，所以氧化性關(guān)系為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+。A、A3++Z-→Z2+A2+，該反應(yīng)若能夠發(fā)生，必須滿足氧化性：A3+＞Z2，與Z2＞A3+矛盾，該反應(yīng)不可能發(fā)生，故A錯誤；B、根據(jù)反應(yīng)A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+可知氧化性：A3+＞XO4-，與氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+矛盾，所以該反應(yīng)不可能發(fā)生，故B錯誤；C、由于氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以反應(yīng)XO4-+A2++H+→X2++A3++H2O可以發(fā)生，故C正確；D、B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O，該反應(yīng)若能夠發(fā)生，必須滿足氧化性：B2＞XO4-，與XO4-＞B2矛盾，反應(yīng)不能發(fā)生，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強弱比較，判斷規(guī)律為：氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性。根據(jù)題干方程式得出氧化性：XO4-＞Z2＞B2＞A3+是解題的關(guān)鍵，滿足該規(guī)律的反應(yīng)能夠發(fā)生。15.下列化學(xué)用語表達正確的是(

)A．溴化鈣的化學(xué)式是：CaBr

B．HCl分子的電子式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

D．Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L（2）某化學(xué)興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，用該硫酸配制，選取的容量瓶規(guī)格為250mL，則需要量取________mL的該硫酸．（3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸時，實驗儀器有：①50mL量筒

②100mL量筒

③托盤天平

④玻璃棒

⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管

⑦燒杯⑧錐形瓶實驗時選用儀器的先后順序為

→

→④→

→

．_____________（4）下列情況導(dǎo)致所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有________．①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中②容量瓶用4mol/L硫酸潤洗③定容時仰視觀察液面④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水⑤用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒，洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中．參考答案：(1)18.4

(2)62.5

(3)②⑦⑤⑥

(4)①②⑤【詳解】(1)利用c=1000ρw%/M，該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；因此本題答案是：18.4。

(2)實驗室沒有240mL容量瓶,應(yīng)選擇250mL容量瓶，根據(jù)稀釋定律,需要濃硫酸的體積=250×4.6/18.4=62.5mL；因此本題答案是：62.5。3）配制溶液的步驟是量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻，因為量取62.5mL的液體，因此使用100mL的量筒，使用儀器的先后順序是100mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，順序是②⑦④⑤⑥；綜上所述，本題答案是：②⑦⑤⑥。4）分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差，根據(jù)c=n/V=m/MV，①溶液具有熱脹冷縮性質(zhì)，未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容。冷卻后溶液的體積偏小，所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高，可選；②容量瓶用4mol/L硫酸潤洗，造成硫酸溶質(zhì)的量增多，所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高，可選；③定容時仰視觀察液面，,液面再刻度線上方，造成溶液的體積的偏大，所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏低，不選；④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，相當(dāng)于對原來溶液進行稀釋，所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏低，不選；⑤用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒，洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，造成硫酸溶質(zhì)的量增多，所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高，可選；綜上所述，本題選①②⑤。【點睛】本題的易錯點是問題（2），許多學(xué)生用240mL進行計算，忽略了容量瓶的結(jié)構(gòu)、容量瓶的規(guī)格，容量瓶上溫度、容量、一個刻度線，實驗室容量瓶的規(guī)格是100mL、250mL、500mL、1000mL，應(yīng)選用250mL容量瓶，因此計算所需硫酸的體積，需要用250mL進行計算。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的NaHCO3，能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：

；（2）如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），離子方程式為：

．參考答案：（1）H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；（2）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

【考點】離子方程式的書寫．【分析】（1）鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳；（2）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水．【解答】解：（1）鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，離子方程式：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；故答案為：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；（2）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．18.Ⅰ．已知：反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)，某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。（1）經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L?1·s?1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（2）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)=0.3mol·L?1·s?1；乙：v(B)=0.12mol·L?1·s?1；丙：v(C)=9.6mol·L?1·min?1，則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為___________（用甲、乙、丙表示）。Ⅱ．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗，請回答下列問題。編號操作實驗現(xiàn)象①分別在試管A、B中加入5mL5％H2O2溶液，各滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中試管A中不再產(chǎn)生氣泡試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大②另取兩支試管分別加入5mL5％H2O2溶液和5mL10％H2O2溶液試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生

（3）實驗①的目的是_______________________________，實驗中滴加FeCl3溶液的目的是____________________________。（4）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達到實驗?zāi)康?，你提出的對上述操作的改進意見是______________________________________________________________(用實驗中所提供的幾種試劑)。（5）某同學(xué)在50mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是______。參考答案：(1)3A(g)+B(g)?2C(g)

(2)乙>甲>丙

(3)研究溫度對H2O2分解速率的影響

加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察

(4)將兩支試管同時放入盛有熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率

(5)C點【詳解】I（1）反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的改變量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，前4s時，A、B分別為0.3mol/L、0.1mol/L，C的改變量為v(C)×?t=0.05mol/（L?s）×4s=0.2mol/L，計量數(shù)之比為3：1：2，則方程式為：3A(g)+B(g)?2C(g)；（2）轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率分別