福建省三明市永安第二中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試卷含解析

福建省三明市永安第二中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是()A．氯氣和氯離子都呈黃綠色B．干燥的氯氣和新制氯水都能使鮮艷的紅花褪色C．常溫下，液氯可以用鋼瓶盛裝D．新制的氯水應(yīng)該保存在無(wú)色的玻璃試劑瓶中參考答案：C解析：氯離子無(wú)色，A錯(cuò)誤；干燥的氯氣不具有漂白性，B錯(cuò)誤；新制的氯水應(yīng)該保存在棕色的玻璃試劑瓶中，D錯(cuò)誤。2.已知元素R的某種同位素的氯化物RClx由Rx+與Cl-構(gòu)成，Rx+的核外電子數(shù)為z，核內(nèi)中子數(shù)為y，則該同位素原子的組成符號(hào)為（

）參考答案：C略3.下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是()

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C.二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，但產(chǎn)氣量和反應(yīng)快慢不同D.二者在一定的條件下不能相互轉(zhuǎn)化參考答案：B略4.下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是A、10mL

H2O

B、0.8mol

H2SO4

C、54gAl

D、100gCaCO3參考答案：D略5.被廣泛應(yīng)用于做人造衛(wèi)星和宇宙飛船天線的是（

）

A．鈦鎳記憶合金

B．硬鋁

C．鋁合金

D．白銅參考答案：A略6.下列有關(guān)石油和煤的利用敘述不正確的是

（

）

A．煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫使之分解，得到焦炭．煤焦油等物質(zhì)的過(guò)程

B．煤的液化就是將煤轉(zhuǎn)化成甲醇．乙醇等其液態(tài)物質(zhì)的過(guò)程

C．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過(guò)程

D．通過(guò)催化裂化或裂解，可以獲得碳原子數(shù)較少的輕質(zhì)油

參考答案：C略7.下列粒子中，既有氧化性又具有還原性的是A．Fe3＋

B．Fe2＋

C．Fe

D．Al3＋參考答案：B略8.核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2一1)。下列關(guān)于元素X的說(shuō)法中，不正確的是(

)

A．其最高化合價(jià)一定為+5

B．可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽C．其氫化物可以用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)

D．其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

參考答案：A略9.據(jù)國(guó)外資料報(bào)道，在獨(dú)居石(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素．判斷其中116號(hào)應(yīng)位于周期表中的()A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期Ⅷ族

D．第八周期ⅥA族參考答案：B略10.下列說(shuō)法中正確的是

A．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

B．氫氧化鈉溶液應(yīng)用帶玻璃塞的廣口玻璃瓶存放，長(zhǎng)期存放會(huì)部分變質(zhì)，可加入CaC12溶液檢驗(yàn)其是否發(fā)生變質(zhì)

C．堿金屬單質(zhì)的密度均小于煤油且不與煤油起反應(yīng)，所以堿金屬均可保存在煤油中

D．用托盤天平稱取固體燒堿時(shí)，應(yīng)在托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，然后將固體放在紙上稱量參考答案：A11.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個(gè)數(shù)比為A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2參考答案：A略12.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，這3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：Z>Y>XB.Z與X形成化合物的穩(wěn)定性高于Z的同族元素與X形成化合物的穩(wěn)定性C.CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑D.CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1∶2參考答案：B【詳解】X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18，Z得到1個(gè)電子變成8電子結(jié)構(gòu)，則Z為F元素，X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個(gè)電子后也形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，故X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18-1-9=8，故Y為O元素，A、X、Y、Z分別是H、O、F，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＞F＞H，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Z為氟，氫化物為HF，氟的非金屬性最強(qiáng)，其氫化物最穩(wěn)定，選項(xiàng)B正確；C、過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)，過(guò)氧化鈣既是氧化劑又是還原劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、CaO2其陰離子為O22-，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。13.根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)的信息，判斷以下敘述中正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2

A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜QC.M與T形成的化合物具有兩性D.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C根據(jù)原子半徑及主要化合價(jià)的信息，T只有-2價(jià)，則T為O元素，R有+6、-2價(jià)，可知R為S元素；L、Q只有+2價(jià)，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，M只有+3價(jià)，半徑大于Be，M是Al元素；氫化物的沸點(diǎn)為H2O>H2S，故A錯(cuò)誤；單質(zhì)鎂的活潑性大于鈹，與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)>Q，故B錯(cuò)誤；Al2O3具有兩性，故C正確；Mg2＋核外有10個(gè)電子，S2－的核外有18個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。14.下面有關(guān)硅的敘述中，不正確的是（

）A．硅是非金屬元素，晶體硅是灰黑色有金屬光澤的固體B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量?jī)H次于氧C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中主要以游離態(tài)存在D．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料參考答案：CA．硅是非金屬元素，晶體硅是灰黑色有金屬光澤的固體，A正確；B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量?jī)H次于氧，B正確；C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但屬于親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在，C錯(cuò)誤；D．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，D正確，答案選C。15.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42－的下列操作中，合理的是

A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液

C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液

D．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液

參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖所示，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．（1）上述裝置中有一處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)指出是

▲

處（用字母表示）。（2）C中盛放的試劑是

▲

，作用是

▲

。（3）寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（4）寫出F中反應(yīng)的離子方程式

▲

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示__________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_________________。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)

△H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。t℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol·L-1）的變化：時(shí)間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.084

60.0960.2660.104

（3）t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；c1數(shù)值_________0.08mol·L-1(填大于、小于或等于)②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_________(單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________(單選)

a．增加水蒸氣

b．降低溫度

c．使用催化劑

d．增加氫氣濃度參考答案：（1）可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大

可能增大也可能減?。?）0.03

（3）①平衡

大于②d

a

略18.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。F的水溶液為淺綠色。物質(zhì)D的焰色為黃色?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C

G

D

（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：

。（3）描述F溶液中滴加D溶液后的現(xiàn)象

。

參考答案：（1）Fe

FeCI3

NaOH（2）反應(yīng)③：2AI+2OH—+2H2O=2AIO2--+3H2↑(3)產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色略19.臭氧層是地球生命的保護(hù)傘，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。（1）實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：3O22O3。將8L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，求其中臭氧的體積_____________。（2）加熱條件下，O3、O2都能與銅粉反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室中將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入盛有足量銅粉加熱充分反應(yīng)，混合氣體被完全吸收，粉末的質(zhì)量增加1.6g。求原混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)__________。（已知：氣體體積分?jǐn)?shù)=）參考答案：(1)3.0L

(2)50%解析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，用