2021年湖南省衡陽市蘭江中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

2021年湖南省衡陽市蘭江中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式，書寫正確的是A.硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：S2-+2H+=H2S↑B.硫化氫氣體通入氯水中：H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓C.硫酸和氫氧化鋇溶液混合：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2OD.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑參考答案：B【詳解】A.硫化亞鐵是難溶性物質(zhì)，在離子方程式里不能寫成離子形式，故A不選；B.硫化氫有還原性，氯氣有氧化性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫和鹽酸，故B選；C.1mol硫酸電離出2molH+和1molSO42-，1mol氫氧化鋇電離出1molBa2+和2molOH-，所以離子方程式中H+、OH-和水的系數(shù)均為2，即離子方程式為：2H++2OH-+Ba2++SO42+=BaSO4↓+2H2O，故C不選；D.稀硫酸的氧化性是H+體現(xiàn)出來的，H+的氧化性比較弱，不能把鐵氧化成Fe3+，只能氧化成Fe2+，故D不選；故選B。2.鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁同主族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 B.能生成+3價離子C.氫氧化鉈是兩性氫氧化物 D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱參考答案：C試題分析：鉈在元素周期表中位于第六周期，與鋁是同主族元素，同一主族元素性質(zhì)具有相似性，同一主族金屬元素其金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，據(jù)此分析解答．解：A．Al是導(dǎo)電的銀白色金屬，Tl和Al屬于同一主族元素，且金屬性大于Al，所以Tl也是易導(dǎo)電的銀白色金屬，故A正確；B．Al、Tl都能生成+3價離子，故B正確；C．Tl的金屬性遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Al，所以氫氧化鉈是堿性氫氧化物，故C錯誤；D．金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價金屬陽離子氧化性越弱，金屬性Tl＞Al，所以Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故D正確；故選C．3.某有機(jī)物CnHxOy完全燃燒時需O2的物質(zhì)的量是該有機(jī)物的n倍，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1。該有機(jī)物分子中的n、x、y的關(guān)系是A.n=2x=y

B.n=x/2=y

C.n=x=2y

D.x=2n=y參考答案：B4.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是（

）

①

②

③

④A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①蒸餾石油

B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④是電解精煉銅，b極為粗銅，發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C略5.下列各物質(zhì)間能發(fā)生置換反應(yīng)的是

A．氯氣通入碘化鉀溶液中

B.碘水加入溴化鈉溶液中C.溴水加入氯化鈉溶液中

D.碘水加入氯化鈉溶液中參考答案：A略6.完全燃燒CO和H2的混合氣體共50mL，需要同溫同壓下的氧氣（

）A．20mL

B．25mL

C．50mL

D．無法計算參考答案：B7.下列說法正確的是A.一般的化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以C和CO2反應(yīng)放熱B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C.所有的燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D.需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：C【詳解】A.一般的化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但C和CO2反應(yīng)吸熱，A錯誤；B.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如NaOH中含有共價鍵，是離子化合物，B錯誤；C.所有的燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，C正確；D.需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如木炭燃燒等，D錯誤；答案選C。8.將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法正確的是()A.OH－由A端移向B端B.V＝33.6L時，溶液中的溶質(zhì)為KHCO3C.0＜V≤22.4L時，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4＋2O2＋KOH===KHCO3＋2H2OD.22.4L＜V≤44.8L時，負(fù)極電極反應(yīng)為CH4－8e－＋9CO＋3H2O===10HCO參考答案：D【詳解】A、燃料電池中，通入CH4的一端為原電池的負(fù)極，通入空氣的一端為原電池的正極，OH－向負(fù)極移動即由B端移向A端，故A錯誤；B、V＝33.6L時，n(CH4)=1.5mol,則生成的CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=1.5mol,則電池總反應(yīng)為：3CH4＋6O2＋4KOH=2KHCO3＋K2CO3+7H2O，則溶液中的溶質(zhì)為KHCO3和K2CO3，故B錯誤；C、0＜V≤22.4L時，0＜n(CH4)≤1mol，則0＜n(CO2)≤1mol，KOH過量，則電池總反應(yīng)式為CH4＋2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O，故C錯誤；D、22.4L＜V≤44.8L時，1mol＜n(CH4)≤2mol，則1mol＜n(CO2))≤2mol，得到KHCO3和K2CO3溶液，則負(fù)極反應(yīng)式為CH4－8e－＋9CO＋3H2O=10HCO，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。9.已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為A===A、B—B、B—A—B)，能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是()A．該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃條件B．該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則放出的熱量為(E1－E2)kJC．該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量D．生成2molB—A鍵放出E2kJ能量參考答案：C【點(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)熱量變化的分析判斷，圖象分析，反應(yīng)前后的能量守恒應(yīng)用，化學(xué)鍵的斷裂和形成與能量的關(guān)系。本題中反應(yīng)物能量之和小于生成物的能量之和，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，要知道反應(yīng)過程中斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量。10.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（

）

A．150mL1mol·L-1的NaCl

B．75mL2mol·L-1的NH4Cl

C．150mL3mol·L-1的KCl

D．75mL2mol·L-1的CaCl2

參考答案：C略11.下列事實(shí)不能說明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（

）A.氯氣與氫硫酸能發(fā)生置換反應(yīng) B.HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)C.鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸 D.受熱時，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定參考答案：C【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯氣與H2S能發(fā)生置換反應(yīng)，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，選項(xiàng)A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C．不能根據(jù)氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性，例如HI的酸性比HCl強(qiáng)，但非金屬性Cl＞I，硫化氫的酸性比鹽酸弱，但非金屬性Cl＞S，選項(xiàng)C錯誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。答案選C。

12.下列物質(zhì)見光不會分解的是（）A．HClO B．AgNO3 C．濃HNO3 D．NaCl參考答案：D【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】濃硝酸、硝酸銀、次氯酸見光都易分解；而氯化鈉見光不分解，以此來解答．【解答】解：A．HClO見光分解為HCl與氧氣，故A不選；B．硝酸銀見光分解，故B不選；C．濃硝酸見光分解為二氧化氮、氧氣與水，故C不選；D．氯化鈉見光不分解，故D選，故選D．13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積的下列氣體，其質(zhì)量最大的是（）A.N2

B.SO2

C.CO2

D.CH4參考答案：B試題分析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積氣體，含有相同數(shù)目的分子，則根據(jù)n＝m/M可知，在分子數(shù)相同的條件下，氣體的相對分子質(zhì)量越大，氣體的質(zhì)量越大。氨氣、SO2、CO2、CH4的相對分子質(zhì)量分別是28、64、44、16，所以質(zhì)量最大的是SO2，答案選B。點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計算的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。14.質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，質(zhì)量仍為ag的是

A.鹽酸

B.CH3COOH

C.HNO3

D.C2H5OH參考答案：D15.一種新型氫分子的化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是

A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要450mL0.2mol/LNa2SO4溶液。小明配制該溶液的操作步驟如下：A.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中。B.用托盤天平稱取12.78g硫酸鈉固體置于燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。C.繼續(xù)向500mL容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）上述操作中有一處明顯錯誤，其字母代號為______；操作步驟的正確順序?yàn)開_____(填字母代號)。（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有容量瓶、燒杯、天平(含砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的必要儀器是_______________。（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是____________(填序號)。A.沒有用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

B.定容時俯視C.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線

D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠參考答案：(1)B

BADCE

(2)膠頭滴管

(3)B分析：實(shí)驗(yàn)室需要450mL0.2mol/LNa2SO4溶液，但是沒有450mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)選擇500mL的容量瓶，并且配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，量取450mL即可。計算出稱量Na2SO4的質(zhì)量為500mL0.2mol/L=14.2g。配制該溶液的主要操作步驟如下：用托盤天平稱取12.78g硫酸鈉固體置于燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中。用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。繼續(xù)向500mL容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。詳解：（1）上述操作中有一處明顯錯誤，其字母代號為B，因?yàn)樵撏瑢W(xué)是根據(jù)450mL溶液計算的，實(shí)際配制500mL溶液，計算也得根據(jù)450mL溶液計算；操作步驟的正確順序?yàn)锽ADCE。（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有容量瓶、燒杯、天平(含砝碼、鑷子)、玻璃棒。因?yàn)槎ㄈ輹r要用到膠頭滴管，故還缺少的必要儀器是膠頭滴管。（3）下列情況中：A.沒有用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，則必然會有少量硫酸鈉殘留在燒杯和玻璃棒上，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低；B.定容時俯視，則所配溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高；C.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，則所配溶液的體積偏大，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低；D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠對實(shí)驗(yàn)無影響。綜上所述，會使所配溶液濃度偏高的是B。點(diǎn)睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)器材和誤差分析。實(shí)驗(yàn)室沒有任意規(guī)格的容量瓶，因此當(dāng)所需溶液的體積與容量瓶的規(guī)格不匹配時，應(yīng)以大而近的原則選擇合適的容量瓶，并以此容量瓶的規(guī)格進(jìn)行計算，計算出所需溶質(zhì)的質(zhì)量（或濃溶液的體積）。進(jìn)行誤差分析時，可以根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計算公式，分析各種操作對溶質(zhì)的影響和對溶液體積的影響，再分析對所配溶液濃度的影響。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以苯酚為原料合成的路線如下所示，請按要求作答：

(其中E的結(jié)構(gòu)簡式為：)（1）物質(zhì)A的分子式為

；寫出鑒別苯酚與物質(zhì)A所需的試劑是

。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)條件是

。物質(zhì)D的官能團(tuán)名稱是

。（3）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B

，F(xiàn)

。（4）寫出反應(yīng)③、④的化學(xué)反應(yīng)方程式：③

；

④

。

參考答案：（1）

C6H12O

；

FeCl3溶液

。（2）

濃硫酸，加熱

；

碳碳雙鍵

。（3）B

，F(xiàn)

。k*s*5u

（4）③

；④略18.能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱，化學(xué)與能源有著密切聯(lián)系。(1)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol-1)化學(xué)鍵H-HCl-ClH-Cl鍵能436243431請根據(jù)以上信息可知，1mol氫氣在足量的氯氣著燃燒生成氯化氫氣體放出熱量___________。(2)天然氣是一種重要的情節(jié)能源和化工原料，其主要成分為CH4。以CH4、空氣、KOH溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________。(3)工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。①從反應(yīng)開始到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=___________；H2的轉(zhuǎn)換率α(H2)=___________。②若反應(yīng)CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：A．V(CO2)=0.15mol·L-1·min-1B．V(H2)=0.01mol·L-1·s-1C．v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1D．v(H2O)=0.45mol·L-1·min-1該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)開__________(填字母)。(4)海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景。從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：①流程④中涉及的離子反應(yīng)如下，請在下面方框內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)：□Br2+□CO32-=□BrO3-+□Br-+□CO2↑______②以上五個過程中涉及氧化還原反應(yīng)的有___________個。③步驟③中已獲得游離態(tài)的溴，步驟④又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是___________。參考答案：(1)183kJ

(2)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

(3)①0.075mol/（L?min）

75%

②D＞C=B＞A（或D＞B=C＞A）

(4)①3

3

1

5

3

②4

③富集（或濃縮）溴元素分析：(1)根據(jù)焓變?H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和進(jìn)行計算。(2)甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液形成原電池,負(fù)極甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)①根據(jù)圖像信息，利用三段式進(jìn)行解答。②將各物質(zhì)的速率除以該物質(zhì)的所對應(yīng)的系數(shù)，然后比較各物質(zhì)的速率的數(shù)值大小，注意單位要統(tǒng)一。(4)①根據(jù)化合價的升降及電荷守恒進(jìn)行配平。②①海水曬鹽屬于物理變化；②電解熔融的氯化鈉可以生成氯氣，屬于氧化還原反應(yīng)；③氯氣氧化溴離子生成單質(zhì)溴，屬于氧化還原反應(yīng)；④溴與碳酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)3Br2＋3CO32－=BrO3－＋5Br－＋3CO2↑，屬于氧化還原反應(yīng)；⑤在酸性條件下，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，屬于氧化還原反應(yīng)；據(jù)以上分析解答。③海水中溴元素的濃度低，因此II的作用是富集溴元素。詳解：(1)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),焓變?H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=436+243-2×431=-183kJ；則熱化學(xué)方程式為:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-183kJ·mol-1,1mol氫氣在足量的氯氣中燃燒生成氯化氫氣體放出熱量183kJ；正確答案：183kJ。(2)甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液形成原電池,負(fù)極甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)式為:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；正確答案:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。(3)①根據(jù)圖像可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時，二氧化碳的濃度變化了1-0.25=0.75mol/L，甲醇的濃度變化了0.75mol/L，CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=0.75/10=0.075mol/（L?min）；根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，氫氣的濃度變化了0.75×3=2.25mol/L，變化的量為2.25×1=2.25mol，H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)=2.25/3×100%=75%；正確答案：0.075mol/（L?min）；75%。

②將各物質(zhì)的速率除以該物質(zhì)所對應(yīng)的系數(shù)，然后比較各物質(zhì)的速率的數(shù)值大：A．V(CO2)=0.15mol·L-1·min-1，B．V(H2)=0.01×60/3=0.2mol·L-1·min-1，C．v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1，D．v(H2O)=0.45/1=0.45mol·L-1·min-1；該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)镈＞C=B＞A；正確答案：D＞C=B＞A（或D＞B=C＞A）。(4)①根據(jù)化合價的升降配平，即3Br2＋CO32－→BrO3－＋5Br－＋口，利用反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)守恒，配平CO32－，即為3Br2＋3CO32－→BrO3－＋5Br－＋口，根據(jù)元素守恒和原子個數(shù)守恒，即為3Br2＋3CO32－=BrO3－＋5Br－＋3CO2↑；正確答案：3、3、1、5、3。②①海水曬鹽屬于物理變化；②電解熔融的氯化鈉可以生成氯氣，屬于氧化還原反應(yīng)；③氯氣氧化溴離子生成單質(zhì)溴，屬于氧化還原反應(yīng)；④溴與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)為：3Br2＋3CO32－=BrO3－＋5Br－＋3CO2↑；屬于氧化還原反應(yīng)；⑤在酸性條件下，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，