廣西壯族自治區(qū)南寧市第三職業(yè)高級中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市第三職業(yè)高級中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于溶液的說法正確的是A．1L0.2mol/LCaCl2溶液中，Cl-數(shù)目約為0.2×6.02×1023個B．50mL1mol/LAlCl3溶液與100mL3mol/LKClO3溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度相等C．0.5L1mol/LMgCl2溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比為5:2D．在100mLNa2SO4和KNO3的混合溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度與SO42—的物質(zhì)的量濃度之比為2:1參考答案：D2.下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是A.電解熔融的NaCl來制取NaB.電解熔融的AlCl3來制取AlC.CO熱還原Fe2O3制取FeD.利用鋁熱反應(yīng)原理：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3參考答案：B分析：根據(jù)金屬性強(qiáng)弱不同性質(zhì)冶煉方法，活潑金屬利用電解法，不活潑金屬利用熱分解法，一般金屬利用還原劑還原，據(jù)此解答。詳解：A.鈉是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的NaCl來制取Na，A正確；B.鋁是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁來制取Al，熔融的AlCl3不導(dǎo)電，B錯誤；C.鐵是較活潑的金屬，可以用CO熱還原Fe2O3制取Fe，C正確；D.可以用鋁熱反應(yīng)冶煉難溶的金屬，即利用鋁熱反應(yīng)原理冶煉Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3，D正確。答案選B。3.如將兩個鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,即構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極,其電極反應(yīng)為CH4+10OH—-8e-CO32—+7H2O,下列敘述正確的是A．通入甲烷的一極為正極

B．通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng)C．該電池在工作時,溶液中的陰離子向正極移動D．該電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH—CO32—+3H2O參考答案：D4.下列原子或離子對應(yīng)的結(jié)構(gòu)示意圖不正確的是（）A．Be B．K+ C．Cl﹣ D．N

參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【分析】A．L層最多容納2個電子；B．鉀離子的核電荷數(shù)為19，核外電子總數(shù)為18；C．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層含有8個電子；D．N原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=7，最外層含有5個電子．【解答】解：A．Be的核電荷數(shù)為4，核外含有2個電子層，正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；B．K+的核電荷數(shù)為19，核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C．Cl﹣的核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；D．N的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；故選A．5.參考答案：B6.某同學(xué)將濃硫酸、NaOH固體、堿石灰、P2O5固體等物質(zhì)劃分為一類。該同學(xué)的分類依據(jù)為：

A．酸類

B．堿類

C．氧化物

D．干燥劑參考答案：略7.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cＣ2-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則下列敘述正確的是A.原子半徑A＞B＞C＞DB.離子半徑Ｃ2-＞Ｄ-＞Ｂ+＞Ａ2+C.原子序數(shù)d＞c＞b＞aD.原子的失電子能力A＞B＞D＞C參考答案：B8.下列物質(zhì)的分類正確的是

（

）

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A燒堿H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOC純堿CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOSiO2

參考答案：DA、Na2O2是過氧化物，但不屬于堿性氧化物，錯誤；B、CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，錯誤；C、純堿是鹽，不屬于堿，Al2O3是兩性氧化物，錯誤；D、各物質(zhì)都符合分類，正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分類，考生容易在常見物質(zhì)分類中出現(xiàn)判斷的錯誤，解題的關(guān)鍵是將常出現(xiàn)的物質(zhì)類別分清楚，如純堿不是堿，過氧化物、不成鹽氧化物等氧化物的分類，酸的多種分類情況整理清楚，突破易錯點(diǎn)。9.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新的粒子O4。對于這種新粒子，下列說法不正確的是A．它是氧氣的一種同素異形體

B．它是氧元素的一種同位素C．它的摩爾質(zhì)量是64g﹒mol-1

D．它具有很強(qiáng)的氧化性參考答案：B略10.把7.2g鐵粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol．若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度（） A． 3.5mol?l﹣1 B． 4.5mol?l﹣1 C． 7.0mol?l﹣1 D． 9.0mol?l﹣1參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：把7.2g純鐵粉投入到某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，說明生成硝酸亞鐵，硝酸完全反應(yīng)，反應(yīng)中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亞鐵，根據(jù)Fe元素守恒計(jì)算硝酸亞鐵，起氧化劑作用的硝酸生成NO和NO2，根據(jù)N元素守恒可知n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO+NO2），據(jù)此解答．解答：解：把7.2g純鐵粉投入到某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，說明生成硝酸亞鐵，硝酸完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量=7.2g﹣1.6g=5.6g，其物質(zhì)的量==0.1mol，故n[Fe（NO3）2]=0.1mol，反應(yīng)中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亞鐵，起氧化劑作用的硝酸生成NO和NO2，根據(jù)N元素守恒可知n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO+NO2）=0.1mol×2+0.08mol=0.28mol，所以原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度=7.0mol?l﹣1，故選C．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從N元素守恒的角度解答該題，難度中等．11.已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列說法不正確的是()A．KClO3是氧化劑B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5﹕1C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D．1molKClO3參加反應(yīng)時有10mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D12.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A、MnO4--

→MnO2

B、H2O2→O2

C、Na2O

→NaOH

D、Fe2+→Fe3+參考答案：C略13.欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正確的方法是①將10.6gNa2CO3溶于100mL水中②將28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀釋至100mLA．①②

B．②③

C．只有②

D．只有③參考答案：B14.下列物質(zhì)的名稱或化學(xué)式與顏色不一致的是（）A．過氧化鈉（淡黃色） B．NO2（紅棕色）C．NO（無色） D．鐵銹（黑色）參考答案：D【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；鐵的氧化物和氫氧化物．【分析】常見化學(xué)物質(zhì)中，過氧化鈉為淡黃色，二氧化氮為紅棕色，一氧化氮為無色而鐵銹為紅色，以此解答．【解答】解：A．過氧化鈉為淡黃色固體，故A正確；B．二氧化氮為紅棕色氣體，故B正確；C．NO為無色氣體，故C正確；D．鐵銹為紅色固體，故D錯誤．故選D．15.關(guān)于元素周期表的說法正確的是（

）A．元素周期表有8個主族

B．短周期是指第一、二周期C．ⅠA族的元素全部是金屬元素

D．元素周期表有7個周期參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL；（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、________。（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________gNaOH。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________。A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B．定容時俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：(1)250mL容量瓶、膠頭滴管

(2)27.4

10.0

(3)檢查容量瓶是否漏液

(4)BC解析：(1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。由于無240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，配制出的是250mL溶液．操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．故還需的儀器是250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；(2)據(jù)圖可知，砝碼的質(zhì)量為30g，游碼的質(zhì)量為2.6g，但將砝碼和燒杯放反了，而當(dāng)物品和砝碼放反時，m物=m砝-m游=30g-2.6g=27.4g；由于無240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，配制出的是250mL1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物質(zhì)的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，質(zhì)量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案為：27.4；10.0；(3)帶塞子的容器使用前要先查漏，故容量瓶使用前必須查漏，故答案為：檢查容量瓶是否漏液；(4)A．轉(zhuǎn)移溶液時有少量灑到容量瓶外面會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故A不選；B．定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故B選；C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，則待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故C選；D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線會導(dǎo)致濃度偏低，故D不選；故選BC。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析。本題的易錯點(diǎn)為容量瓶規(guī)格的選擇和計(jì)算，實(shí)驗(yàn)室中沒有240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶配制，計(jì)算時需要按照250mL溶液計(jì)算。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，當(dāng)有0.4molHCl被氧化時，生成的Cl2全部用石灰水吸收，回答下列問題：（1）寫出用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子方程式：

（2）題目所述的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

NA。（3）計(jì)算生成Cl2的體積是多少L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？（4）計(jì)算可制得漂白粉多少克？

參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O（2）0.4

（3）4.48L（4）25.4g

略18.（1）實(shí)驗(yàn)室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法僅標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況___________________________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)方程式之一為：___KMnO4+____HCl

——____KCl+____MnCl2+___C12↑+___H2O請①配平方程式；②用單線橋法僅標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況_________；③濃鹽酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是：_______________；④當(dāng)有5摩HCl被氧化時，求產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：___________。（3）KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O寫出氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物物質(zhì)的量的比為_________，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多71克時，參加反應(yīng)的還原劑為________摩。參考答案：(1)

(2)①2

16

2

2

5

8

②

③酸性、還原性

④56升

(3)5:1

2.5解析：（1）氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)中氯元素化合價從+5價降低到－1價，氧元素化合價從－2價升高到0價，則根據(jù)電子得失守恒可知電子轉(zhuǎn)移情況可表示為。（2）①反應(yīng)中Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子。氯元素化合價從－價升高到0價，失去1個電子，根據(jù)電子得