湖南省邵陽市武岡龍溪鎮(zhèn)龍溪中學2021年高三化學月考試題含解析

湖南省邵陽市武岡龍溪鎮(zhèn)龍溪中學2021年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表示溶液中所發(fā)生反應的離子方程式正確的是

A．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O

B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O==SO32-+2HClO

C．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

D．酸性FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O參考答案：D略2.參考答案：A略3.阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度為蔗糖的200倍，其結構簡式如圖所示。下列關于阿斯巴甜的說法中，不正確的是A.一定條件下可以發(fā)生酯化反應和加成反應B.—定條件下既能與酸反應，又能與堿反應C.阿斯巴甜屬于糖類化合物D.在酸性條件下可以水解生成兩種氨基酸參考答案：C略4.下列各組物質(zhì)的分類都正確的是(

)A．空氣（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（離子化合物）、CO2（非電解質(zhì)）

B．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有機物）、CO（無機物）、CH3COOCH3（酯）C．HCl（共價化合物）、HCOOH（羧酸）、Na2O2（堿性氧化物）、CH3I（鹵代烴）

D．液氨（氫化物）、NH4Cl（銨鹽）、HNO3（含氧酸）、NaOH（強電解質(zhì)）參考答案：D略5.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NAB．100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD．20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA參考答案：答案：D6.下列離子方程式中，正確的是A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+＝SO42－+3S↓+2H2OB．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．FeS溶于過量稀硝酸中：FeS+2H+＝Fe2++H2↑D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2I－+2H+＝I2+2H2O參考答案：D7.晶胞是晶體結構中可重復出現(xiàn)的最小的結構單元，C60晶胞結構如右圖所示，下列說法正確的是A．C60摩爾質(zhì)量是720B．C60屬于離子晶體C．在C60晶胞中有14個C60分子D．每個C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個參考答案：D略8.某小組利用下列裝置進行電化學實驗，下列實驗操作及預期現(xiàn)象正確的是A．X和Y與電流表連接，電子由Cu極流向Zn極B．X和Y與電流表連接，將Zn換成Fe測得電流更大C．X和Y分別與電源“-”、“+”極相連，Cu極質(zhì)量減輕D．X和Y分別與電源“-”、“+”極相連，Zn極質(zhì)量減輕參考答案：D9.設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NAB．標準狀況下，22.4LSO3含有分子數(shù)為NAC．常溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)小于0.1NAD．在空氣中1molNa常溫和加熱條件下完全反應，轉移的電子數(shù)目均為NA參考答案：D略10.有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是

A．在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－有6個B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2D．該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE參考答案：C略11.1995年美國教授Lagow制得了磁碳的第四種同素異形體即鏈式炔烴:…－C≡C－C≡C－C≡C－…該物質(zhì)的一個分子中含300—500個碳原子，性質(zhì)很活潑。據(jù)此可判斷鏈式炔烴的熔點，估計它的熔點比石墨:A.高

B.低

C.相等

D.無法判斷參考答案：B略12.為使Fe2+，F(xiàn)e3+，Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的酸堿度分別為pH7.7、pH4.5、pH6.6．某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+，F(xiàn)e3+雜質(zhì)離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應加入的試劑是（）A．H2O2，ZnO

B．氨水

C．KMnO4，ZnCO3

D．NaOH溶液參考答案：A考點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設計．.專題：化學實驗基本操作．分析：為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應首先將Fe2+氧化為Fe3+，然后加入ZnO、ZnCO3等物質(zhì)，調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+水解生成沉淀而除去，以此解答．解答：解：使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應分別為3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，應該把Fe2+氧化為Fe3+，雙氧水是綠色氧化劑不會引入雜質(zhì)，所以用雙氧水把Fe2+氧化為Fe3，再加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉化為沉淀除去，故選A．點評：本題考查鹽類水解的原理及應用，側重于除雜與分離，題目較為基礎，解答本題的關鍵是能把握除雜的原則．13.用石墨作電極電解AlCl3溶液時，如圖所示的電解變化曲線合理的是（）A．①④

B．②④

C．②③

D．①③參考答案：A考點：電解原理．.分析：用石墨作電極電解氯化鋁時，陽極是氯離子放電，放電完畢后是氫氧根放電，陰極是氫離子放電，酸性減弱，pH值會增大．解答：解：中間的虛線pH=7，溶液pH之所以不會大于7，可能情況有兩種：①電解生成的氯氣溶于水變成鹽酸和次氯酸，使得溶液呈酸性；②電解產(chǎn)生的OH﹣會和溶液中的鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，不會有多余的氫氧根，所以溶液不會呈堿性，所以①是正確的，電解的初期會有沉淀生成，后期相當于電解水，不會有多余的氫氧根，所以沉淀量不會改變，所以④正確．故選A．點評：本題考查學生電解池的工作原理，要求學生熟記教材知識，并會靈活運用．14.下列說法不正確的是

A、某烷烴R的相對分子質(zhì)量為86，1H核磁共振譜（1H-NMR）顯示分子中有兩個峰。則R的名稱一定為2，3一二甲基丁烷B、右圖為DDT的結構簡式，分子中最多有13個碳原子共平面C、乳酸（C3H6O3）與葡萄糖最簡式相同，它們互為同系物D、1.0mol的最多能與含5.0molNaOH的水溶液完全反應參考答案：C略15.（2009·廣東卷）下列說法不正確的是（

）A.苯和乙烯都能與H2發(fā)生加成反應B.蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖C.食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D.煤可與水蒸氣反應制成水煤氣，水煤氣的主要成分為CO和H2參考答案：B本題考查化學基礎知識,有機、無機內(nèi)容都有涉及。苯和乙烯都是不飽和烴,因此都可與H2發(fā)生加成反應,A對。蔗糖是二糖,水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖,B錯。乙酸又名醋酸,是食醋中的主要成分,經(jīng)過連續(xù)氧化,乙醇乙醛乙酸,C對。制備水煤氣反應為:C+H2O(g)CO+H2,D對。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體。(1)填寫裝置的作用：B

，C

，G

。(2)先點燃

處酒精燈（填“A”或“E”），點燃E處酒精燈前一步操作

。(3)證明有SO2生成的現(xiàn)象是

。

(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：___________

__

___________。如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？________(填“能”或“不能”)，原因是____________

___________。(5)反應后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗其中的Fe2+的方法是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I．NO2是大氣污染的主要污染物之一；硝酸鹽是水體污染的污染物之一。（1）用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，則反應的離子方程式是___________________________。（2）電化學降解NO的原理如圖所示，電源正極為_____（填“a”或“b”）；陰極電極反應式為_____________________________。II．為應對全球石油資源日益緊缺，提高煤的利用效率，我國開發(fā)了煤制烯烴技術，并進入工業(yè)化試驗階段。（1）煤氣化制合成氣（CO和H2）已知：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

⊿H1=+131.3kJ?mol-1C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g)

⊿H2=+90kJ?mol-1則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是_______________。（2）由合成氣制甲醇合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在容積均為VL的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入amolCO和2amolH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到tmin時CO的體積分數(shù)如圖所示，此時三個容器中一定處在化學平衡狀態(tài)的是______________________（填“T1”或“T2”或“T3”）；該溫度下的化學平衡常數(shù)為___________（用a、V表示）。（3）由甲醇制烯烴主反應：2CH3OHC2H4+2H2O………i3CH3OHC3H6+3H2O………ii副反應：2CH3OHCH3OCH3+H2O……iii某實驗室控制反應溫度為400℃，在相同的反應體系中分別填裝等量的兩種催化劑（Cat.1和Cat.2），以恒定的流速通入CH3OH，在相同的壓強下進行兩種催化劑上甲醇制烯烴的對比研究。得到如下實驗數(shù)據(jù)：（選擇性：轉化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）

①下列說法錯誤的是_____。A．反應進行一段時間后甲醇的轉化率下降，可能的原因是催化劑失活，工業(yè)生產(chǎn)中需定期更換催化劑B．使用Cat.2反應2h后乙烯和丙烯的選擇性下降，可能的原因是生成副產(chǎn)物二甲醚C．使用Cat.1產(chǎn)生的烯烴主要為丙烯，使用Cat.2產(chǎn)生的烯烴主要為乙烯D．不管使用Cat.1還是使用Cat.2，都能提高活化分子的百分數(shù)②在上圖中分別畫出反應i在無催化劑、有Cat.1、有Cat.2三種情況下“反應過程——能量”示意圖。參考答案：I．(1)CO32-+2NO2==CO2↑+NO2-+NO3-

(2)a

2NO3－+12H++10e－=N2↑+6H2O

II．(1)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)

⊿H=-41.3kJ?mol-1

(2)T3

9V2/2a2

(3)①C

②解析：I．(1)9.2gNO2的物質(zhì)的量為0.2mol，每2molNO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子1mol，則N的化合價分別有+4價變化為+5價和+3價，在堿性溶液中應生成NO3-和NO2-，反應的離子方程式為：2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；(2)由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應，因此Ag-Pt電極為陰極，則b為負極，a為電源正極；在陰極反應是NO3-得電子發(fā)生還原反應生成N2，利用電荷守恒與原子守恒知有H2O參與反應且有水生成，所以陰極上發(fā)生的電極反應式為：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O；II．(1)①已知C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ?mol-1，C(s)+2H2O(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=+90kJ?mol-1，由蓋斯定律可知，①-②得到CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=(+131.3kJ?mol-1)-(+90kJ?mol-1)=+41.3kJ/mol，即熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=+41.3kJ/mol；(2)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，該反應正反應為放熱反應，根據(jù)圖3中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ圖象，CO百分含量由小到大依次為：Ⅱ＜Ⅰ＜Ⅲ，T1中的狀態(tài)轉變成T2中的狀態(tài)，CO百分含量減小，說明平衡正向移動，說明T1未達平衡狀態(tài)，T2中的狀態(tài)轉變成T3中的平衡狀態(tài)，CO百分含量增大，說明平衡逆向移動，說明T2可能達平衡狀態(tài)，一定達到化學平衡狀態(tài)的是T3；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始物質(zhì)的量(mol)

a

2a

0變化物質(zhì)的量(mol)

n

2n

n平衡物質(zhì)的量(mol)

a-n

2a-2n

n平衡時CO的體積分數(shù)為×100%=20%，解得：n=a，此溫度下平衡常數(shù)K==；(3)①A．當催化劑失活后，副產(chǎn)物增多，甲醇的轉化率下降，需要及時更換催化劑，故A正確；B．使用Cat.2時，隨反應的不斷進行，生成的副產(chǎn)物二甲醚增多，導致生成乙烯和丙烯的選擇性下降，故B正確；C．由圖示可知，使用Cat.1時丙烯與乙烯的比值隨時間增長不斷減小，說明乙烯增多，即使用Cat.1時主要生成乙烯，而使用Cat.2時，產(chǎn)物中乙烯的含量明顯大于丙烯，可見使用Cat.2時產(chǎn)生的烯烴也主要為乙烯，故C錯誤；D．使用催化劑能降低反應活化能，提高活化分子的百分數(shù)，故D正確；答案為C；②從表中數(shù)據(jù)分析，在催化劑Cat.2的作用下，甲醇的選擇性更大，說明催化劑Cat.2對反應Ⅰ催化效果更好，催化劑能降低反應的活化能，說明使用催化劑Cat.2的反應過程中活化能更低，故圖為。點睛：應用蓋斯定律進行簡單計算時，關鍵在于設計反應過程，同時注意：①參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結合原熱化學方程式(一般2～3個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的ΔH與原熱化學方程式之間ΔH的換算關系。②當熱化學方程式乘、除以某一個數(shù)時，ΔH也應相應地乘、除以某一個數(shù)；方程式進行加減運算時，ΔH也同樣要進行加減運算，且要帶“+”“－”符號，即把ΔH看作一個整體進行運算。③將一個熱化學方程式顛倒書寫時，ΔH的符號也隨之改變，但數(shù)值不變。④在設計反應過程中，會遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉化，狀態(tài)由固→液→氣變化時，會吸熱；反之會放熱。18.在一些地質(zhì)災害之后，為防止在災后疫病流行，會使用大量的各種消毒劑、漂白劑等。（1）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與SO2反應制得。請寫出反應的離子方程式：

▲

。（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應的是

▲

。

A．MnO2

B．KMnO4溶液

C．稀鹽酸

D．Na2SO3溶液（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2→ClO2↑＋H+＋Cl-＋H2O（未配平）。當1molHClO2發(fā)生分解反應時，轉移的電子數(shù)是：

▲

。（4）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

▲

。參考答案：（1）2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-

（2）B（3）0.8NA（4.816×1023）

（4）1:8略19.碳是一種很常見的元素，它以多種形式