2022年江西省吉安市永陽中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2022年江西省吉安市永陽中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.誤服重金屬鹽使人中毒，可采用下列那種措施急救A．喝大量開水

B．喝大量牛奶C．喝大量氯化鈉溶液

D．喝大量葡萄糖水參考答案：B略2.

下列各微粒不屬于等電子體的是(

)A.NO2+和CO2

B.CO32-和SO2

C.O3和NO2-

D.SO42-和PO43-參考答案：B略3.最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1molN-N吸收193kJ熱量，生成1molN≡N放出941kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

(

)A.N4屬于一種新型的化合物

B.N4是N2的同系物C.N4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2是物理變化

D.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2放出724kJ能量參考答案：D略4.關(guān)于合理飲食有利于健康的下列說法正確的是A．水質(zhì)的好壞與身體健康無關(guān)

B．飲用水越純凈越好

C．養(yǎng)成良好的飲食習(xí)慣，多吃蔬菜、水果等堿性食物

D．調(diào)味劑和營養(yǎng)劑加得越多越好參考答案：C略由鐵、鋅、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物5.10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（

）

A.鋁

B.鐵

C.鋅

D.鎂參考答案：A略6.在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)

zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的1/2，再達平衡時測得A的濃度為0.8mol/L，下列判斷正確的是A．x+y﹤z

B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．B的物質(zhì)的量增大

D．C的體積分數(shù)保持不變參考答案：B略7.已知的一元酸HX溶液和的一元堿YOH溶液混合后溶液呈中性，下列判斷正確的是A.若HX是弱酸，YOH是強堿，則兩溶液濃度相等B.若HX是強酸，YOH是弱堿，則兩溶液體積相等C.若HX是弱酸，YOH是強堿，則兩溶液體積一定是D.在混合后的中性溶液中，參考答案：D8.在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M(g)

+N(g)R(g)+2L此反應(yīng)符合右圖，下列敘述正確的是

A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體

B．正反應(yīng)吸熱，L是固體C．正反應(yīng)放熱，L是氣體

D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體參考答案：C9.下列說法正確的是

A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過渡到ns2np6B．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10個縱行的元素都是金屬，統(tǒng)稱過渡金屬元素C．原子核外電子排布為1s1的原子與原子核外電子排布為1s22s1的原子的化學(xué)性質(zhì)相似D．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)參考答案：B略10.下列敘述中正確的是（

）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性由強到弱

B．HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強C．金屬的熔點和沸點都很高

D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：A非金屬性越強，相應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，所以A正確，B錯誤。金屬的熔沸點差別很大，有的很高，例如金屬鎢，有的很低，例如金屬汞，堿金屬等，C不正確。水是由極性鍵形成的共價化合物，其穩(wěn)定是由于共價鍵的緣故，氫鍵影響的是水的沸點，D錯誤。答案選A。

11.下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－向右移動且溶液呈堿性的是（

）A．向水中通入氨氣

B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液

D．將水加熱到100℃，使pH＝6參考答案：C略12.對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

(

)

A．明礬溶液加熱

B．CH3COONa溶液加熱

C．氨水中加入少量NH4Cl固體

D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體參考答案：B略13.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（

）A．草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用

B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

D．濃硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略14.門捷列夫的突出貢獻是()A.提出原子學(xué)說

B.提出分子學(xué)說C.發(fā)現(xiàn)元素周期律

D.發(fā)現(xiàn)能量守恒定律參考答案：C門捷列夫的突出貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，答案選C。15.利用某些有機物的同分異構(gòu)體間的轉(zhuǎn)化可用來貯存熱能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)太陽照射后轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷（Q）的的反應(yīng)：

△H＝＋88.62kJ·mol—1，下列說法不正確的是:A.NBD、Q、甲苯三者互為同系物 B.NBD、Q、甲苯三者是同分異構(gòu)體C.92gNBD經(jīng)太陽照射后完全轉(zhuǎn)化為Q時需吸收88.62kJ熱量

D.NBD可開發(fā)為貯能材料參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。（1）實驗一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示。試回答：①實驗1、2研究的是

對H2O2分解速率的影響。②實驗2、3的目的是

。

（2）實驗二：經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是

。（3）實驗三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。①針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是

。A、硫酸鉀

B、硫酸錳

C、水

D、氯化錳參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82－===I3－＋2SO42－的反應(yīng)速率可以用I3－遇加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O2－8)/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：(1)該實驗的目的是______________________________________________________。(2)顯色時間t1為________。(3)通過分析比較上述數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

參考答案：(1)研究反應(yīng)物I－與S2O82－的濃度對反應(yīng)速率的影響(2)或29.3(3)化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)解析：由數(shù)據(jù)表容易發(fā)現(xiàn)：②④組所用時間相同，③組所用時間為它們的一半，①組所用時間為它們的2倍。進一步分析：②④兩組中c(I－)與c(S2O82－)的乘積相等，③組中此乘積為②④組的2倍，①組乘積為其一半。因此可得結(jié)論：當c(I－)·c(S2O82－)相等時，顯色時間相等，反應(yīng)速率相等，顯色時間與反應(yīng)速率成反比，即t與c(I－)·c(S2O82－)成反比。＝，得t1＝≈29.3。18.烷烴分子中的基團可能有四種：—CH3、—CH2—、，其數(shù)目分別用a、b、c、d表示，對烷烴(除甲烷外)中存在的關(guān)系作討論：（1）下列說法正確的是

（

）

A．a(chǎn)的數(shù)目與b的數(shù)目的大小無關(guān)

B．c增加l，a就會增加3

C．d增加1，a就會增加2

D．b增加1，a就會增加2（2）四種基團之間的關(guān)系為：a＝

（用a、b、c、d表示）（3）若某烷烴分子中，b＝c＝d＝1，則滿足此條件的該分子分子式為：

；可能的結(jié)構(gòu)有

種。參考答案：(1)AC

(2)2+c+2d

(3)C8H18;

3略19.（11分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反應(yīng)過程如下圖所示：根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝

，升高溫度，K值

(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝

[用n（B）、t（B）表示]。(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系將體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是

a．氫氣的