山西省忻州市云龍中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析

山西省忻州市云龍中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（不定項）下列實驗中，實驗設計及所選裝置合理的是A．回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，選④B．用酒精提取碘水中的碘，選③C．將HCl氣體從長導管通入并用水吸收，選⑤D．粗鹽提純，選①和②參考答案：AD2.下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有氣體生成的一組離子是()A.K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

B.NH4+、Cu2＋、SO42－、Na＋C.Mg2+、Na+、Cl?、CO32－

D.NH4+、K＋、HCO3－、Cl－參考答案：AFe2＋與OH－有沉淀生成，加入H＋后，F(xiàn)e2＋、NO發(fā)生氧化還原反應，硝酸被還原為一氧化氮氣體，符合題意，A正確；Cu2＋與OH－有沉淀生成，加入H＋無現(xiàn)象，B錯誤；Mg2+與CO32-反應生成沉淀，不能共存，C錯誤；HCO與OH－反應生成CO32-，無沉淀，D錯誤；正確選項A。點睛：Fe2＋、NO能夠大量共存，但是在強酸性條件下，F(xiàn)e2＋被硝酸氧化為Fe3+，本身被還原為一氧化氮氣體，不能大量共存。3.據(jù)國外資料報道，在獨居石(一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素．判斷其中116號應位于周期表中的

()A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期Ⅷ族

D．第八周期ⅥA族參考答案：B略4.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（

）

A、蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)

B、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾C、萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D、過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：A略5.下列溶液與20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度相等的是A.10mL0.5mol·L-1Cu（NO3）2溶液

B.5mL0.8mol·L-1Al（NO3）3溶液C.10mL1mol·L-1Mg（NO3）2溶液

D.10mL2mol·L-1AgNO3溶液參考答案：A1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1。A.0.5mol·L-1Cu（NO3）2溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1；B.0.8mol·L-1Al（NO3）3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為2.4mol·L-1；C.1mol·L-1Mg（NO3）2溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1；D.2mol·L-1AgNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1。與20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度相等的是A，本題選A。點睛：從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其離子的濃度不隨溶液的體積不同而變化。在同一溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與其電離出的離子的濃度之比等于其化學式中微粒數(shù)之比。6.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

（

）A．X、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)均與R原子的相同B．常壓下，Y單質(zhì)的沸點比Z單質(zhì)的沸點高C．W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強D．最高價氧化物的水化物酸性W比Y強參考答案：B略7.已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略8.按圖進行實驗，試管內(nèi)裝有12mLNO，然后間歇而緩慢地通入8mLO2，下面有關實驗最終狀態(tài)的描述正確的是（

）A.試管內(nèi)氣體呈紅棕色B.試管內(nèi)氣體無色，是NOC.試管內(nèi)氣體無色，是O2D.試管內(nèi)液面高度不變參考答案：B【詳解】試管內(nèi)裝有12mLNO，然后間歇而緩慢地通入8mL氧氣，依據(jù)反應定量關系分析，當一氧化氮和氧氣恰好反應生成硝酸發(fā)生的反應為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，結(jié)合一氧化氮和氧氣按照4：3全部溶于水，試管內(nèi)裝有12mLNO，然后間歇而緩慢地通入8mLO2，反應后剩余一氧化氮12ml-8×4/3mL=4/3mL。故選B。9.在地球上，氦元素主要以42He的形式存在，下列說法正確的是（

）A．42He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子

B．32He和42He互為同位素C．32He原子核內(nèi)含有3個中子

D．32He和42He是同一種核素參考答案：B【Ks5u解析】A.He左下角的2為質(zhì)子數(shù)，錯誤；B.32He和42He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，正確；C.32He的中子數(shù)=3-2=1，錯誤；D．32He和42He是不同的核素，錯誤；選B。10.下列說法正確的是（

）A．凡是分子組成相差一個或幾個“CH2”原子團的物質(zhì)，彼此一定是同系物B．兩種化合物的組成元素相同，各元素質(zhì)量分數(shù)也相同，則兩者一定是同分異構(gòu)體C．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的粒子，互為同位素D．組成元素的質(zhì)量分數(shù)相同，且相對分子質(zhì)量也相同的不同化合物互為同分異構(gòu)體參考答案：D略11.金可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸的混合物）：Au+HNO3+4HCl═HAuCl4+NO↑+2H2O，關于上述反應的有關說法錯誤的是（）A．鹽酸作氧化劑

B．HNO3被還原C．王水有很強的氧化性 D．HAuCl4中Au的化合價為+3價參考答案：A【考點】氧化還原反應．【分析】該反應中Au元素化合價由0價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，在反應中氧化劑被還原、還原劑被氧化，據(jù)此分析解答．【解答】解：該反應中Au元素化合價由0價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，在反應中氧化劑被還原、還原劑被氧化，A．通過以上分析知，Au是還原劑、硝酸是氧化劑，HCl體現(xiàn)酸性，故A錯誤；B．該反應中硝酸是氧化劑，被還原，故B正確；C．Au不活潑，但能被王水氧化，說明王水具有很強的氧化性，故C正確；D．HAuCl4中Cl元素化合價為﹣1價、H元素化合價為+1價，所以Au的化合價為+3價，故D正確；故選A．12.下列說法正確的是A.相對分子質(zhì)量相同、但結(jié)構(gòu)不同的兩種烴一定互為同分異構(gòu)體B.有機物和無機物之間不可能出現(xiàn)同分異構(gòu)體C.最簡式相同的有機物不一定互為同系物D.碳原子數(shù)小于10且一氯代物只有一種的的烷烴共有3種參考答案：C【詳解】A．相對分子質(zhì)量相等的兩種烴的分子式不一定相同，如C10H8和C9H20，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．有機物與無機物之間也可出現(xiàn)同分異構(gòu)體，如尿素[CO(NH2)2]和氰酸銨[NH4CNO]，故B錯誤；C．同系物分子組成相差一個或若干個CH2原子團，最簡式相同的有機物不一定互為同系物，如HCHO與CH3COOH，故C正確；D．烷烴分子中，同一個碳上的氫原子等效，連在同一個碳原子上的氫原子等效，具有鏡面對稱的碳原子上的氫原子等效，烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，在碳原子數(shù)n≤10的所有烷烴的同分異構(gòu)體中，其一氯取代物只有一種的烷烴分別是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，總共有4種，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意同系物概念的理解；難點為D，烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，可以由甲烷和乙烷為基本結(jié)構(gòu)分析判斷。

13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．28gN2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAC．1mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3NA

D．2.3gNa與足量水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA參考答案：B14.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列判斷正確的是（）甲乙

丙丁戊A．原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性：甲＞乙C．最外層電子數(shù)：甲＞乙D．最高價氧化物的水化物的堿性：丙＞?。疚靺⒖即鸢福築D【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用．【分析】由短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置可知，甲為Li，乙為Be，丙為Na，丁為Mg，戊為Al，A．同周期從左向右原子半徑減??；B．同周期從左向右金屬性減弱；C．同周期從左向右最外層電子數(shù)增多；D．同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強．【解答】解：A．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：丙＞?。疚?，故A錯誤；B．同周期從左向右金屬性減弱，則金屬性：甲＞乙，故B正確；C．同周期從左向右最外層電子數(shù)增多，則最外層電子數(shù)：甲＜乙，故C錯誤；D．金屬性丙＞?。疚欤瑢罡邇r氧化物的水化物的堿性為丙＞?。疚?，故D正確；故選BD．15.下列關于右圖所示裝置的敘述，正確的是

A．鋅片為負極，銅片為正極

B．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能

C．銅片發(fā)生的反應為Cu－2e－==Cu2＋

D．電流方向是由鋅片通過導線流向銅片

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)下圖回答問題：

（1）上述裝置，在反應前必須進行的實驗操作為

。（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：

（3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物，寫出各裝置應加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是

，作用是 。B中加入的試劑是 ，作用是

。C中加入的試劑是

，作用是

。D中加入的試劑是

，作用是

。（4）實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是

。參考答案：(16分，方程式、試劑每空2分，其余每空1分)（1）氣密性

（2）2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O（3）無水硫酸銅

檢驗H2O

品紅溶液

檢驗SO2

足量酸性KMnO4溶液

除盡SO2

澄清石灰水

檢驗CO2（4）導管有氣泡冒出；溶液紫色逐漸變淺三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.⑴實驗操作中，不慎將手指劃破，這時可從急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是

。⑵今有兩瓶標簽模糊不清，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法對其鑒別。①

。②

。參考答案：略18.A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關系。若該元素用R表示，則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應生成C和H2。請回答:(1)寫出對應物質(zhì)的化學式:

A_______；C_______；E___________。(2)反應①的化學方程式為:____________________。(3)反應④的離子方程式為:____________________。(4)H2CO3的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明:____________________。參考答案：(1)SiO2

NaSiO3

H2SiO3(或H4SiO4)

(2)SiO2+2CSi+2CO↑

(3)Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑

(4)SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-解析：A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，該元素（用R表示）的單質(zhì)能與NaOH溶液反應生成鹽和氫氣，則可推知該元素為硅元素，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，結(jié)合硅及其化合物相關知識可知，A與焦碳高溫下生成D，則A為SiO2，D為Si，C為Na2SiO3，根據(jù)反應②或反應⑤都可推得B為CaSiO3，根據(jù)反應⑥推知E為H2SiO3。（1）由以上分析可知A為SiO2，C為Na2SiO3，E為H2SiO3；（2）反應①的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO↑；（3）反應④的離子方程式為Si+2OH-+H2O＝SiO32-+2H2↑；（4）H2CO3的酸性強于H2SiO3的酸性，可在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可說明，反應的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-。點睛：解框圖題的方法最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19.運用化學反應原理研究化學反應有重要的意義。請回答下列問題：(1)已知在25℃，101kPa下，斷開1molH—H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molI—I鍵要吸收151kJ的能量，斷開1molI—H鍵要吸收298kJ的能量。①通過以上數(shù)據(jù)計算當I2和H2反應生成2molH—I時會放出9kJ的能量；若將1molI2和1molH2置于密閉容器中，并在上述條件下反應，發(fā)現(xiàn)熱量實測值（恢復到25℃，101kPa）遠小于上述計算值，你認為最可能的原因是_______________________。(2)一定條件下，甲烷與水蒸氣發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工業(yè)上可利用此反應生產(chǎn)合成氨原料氣H2。①一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.6molCH4和2.4molH2O(g)發(fā)生上述反應，CO(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應速率υ(H2)＝__________mol·L－1·min－1，平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為_____________。[轉(zhuǎn)化率＝×100%]②若要進一步提高該反應的化學反應速率，除了使用催化劑和升高溫度外，還可以采取的措施有_______________________（任寫一條）。③下列能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________（填代號）。aυ逆(CH4)＝3υ正(H2)b恒溫恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變cCH4(g)、H2O(g)的濃度保持不變dCH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比為1:1:1:3e斷開3molH-H鍵的同時斷開2molO-H鍵參考答案：(1)反應I2+H2?2HI是可逆反應，1molI2和1molH2不能完全轉(zhuǎn)化成2molHI

(2)①0.9

75%

②增大反應物（甲烷或水蒸氣）濃度或縮小體積增大壓強等

③ce【分析】本題考查的是可逆反應、化學反應速率、平衡標志。（1）此小題考查的是可逆反應，可逆反應不能進行徹底，則熱量實測值遠小于完全反應計算的數(shù)值；（2）①如圖所示數(shù)據(jù)，根據(jù)變化量之比等于化學計量數(shù)之比，計算出氫氣和甲烷的物質(zhì)的量的變化量，再根據(jù)公式和轉(zhuǎn)化率＝×100%進行計算；②此小題考查的是影響速率的因素。影響速率的外因主要有溫度、濃度、壓強、催化劑等，若想增大反應速率可以從這幾點采取相應的措施；③根據(jù)化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)和特征判斷?！驹斀狻浚?）通過題中數(shù)據(jù)計算，當I2和H2反應生成2molH—I時會放出9kJ的能量；若將1molI2和1molH2置于密閉容器中，并在上述條件下反應，發(fā)現(xiàn)熱量實測值（恢復到25℃，101kPa）遠小于上述計算值，可能是因為反應I2+H2?2HI是可逆反應，1molI2和1molH2不能完全轉(zhuǎn)化成2molHI。本小題答案為：反應I2+H2?2HI是可逆反應，1molI2和1molH2不能完全轉(zhuǎn)化成2molHI。（2）①如圖所示，CO的物質(zhì)的量的變化量為1.2mol-0mo