山東省德州市職業(yè)高級中學2021年高一化學期末試題含解析

山東省德州市職業(yè)高級中學2021年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與生活密切相關。下列說法不正確的是A.乙烯可作水果的催熟劑B.硅膠可作袋裝食品的干燥劑C.生石灰可作食品的抗氧化劑D.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑參考答案：C詳解：乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可作水果的催熟劑，A正確；B、硅膠多孔，吸收水分能力強，可作袋裝食品的干燥劑，B正確；生石灰與水反應生成氫氧化鈣，常用作食品干燥劑，常用Fe粉等還原性物質(zhì)做抗氧化劑，C錯誤；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物能與酸反應，可作胃酸的中和劑，D正確。故選C。2.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素半徑LMQRT原子半徑/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、-2-2

A.氫化物的沸點為H2T<H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應的快慢為L<QC.M與T形成的化合物具有兩性D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等參考答案：C短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素。A、H2R為H2S，H2T為H2O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A錯誤；B、金屬性Mg比Be強，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應速率為L＞Q，故B錯誤；C、M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故C正確；；D、L2+的核外電子數(shù)為12-2=10，Q2-的核外電子數(shù)為16-(-2)=18，不相等，故D錯誤；故選C。3.常見的大氣污染物分為一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入環(huán)境的一次污染物在物理化學因素或微生物作用下發(fā)生變化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，則NO2為二次污染物，下列四種氣體①SO2，②NO，③NO2，④Cl2中能導致二次污染的是A.僅①②③

B.僅②④

C.僅②

D.①②③④參考答案：D4.下列關于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法不正確的是

A.淀粉在人體內(nèi)最終水解為葡萄糖

B.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終水解為氨基酸

C.纖維素在人體內(nèi)最終水解為葡萄糖

D.油脂在人體內(nèi)最終水解為甘油與高級脂肪酸參考答案：C略5.下列反應轉(zhuǎn)化關系（未配平）肯定不正確的是A、S+KOH→K2SO3+K2S+H2OB、FeO+HNO3→

Fe(NO3)3+H2OC、Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OD、Cu+2Ag+===Cu2++2Ag、

參考答案：B略6.下列敘述正確的是(

)Ks*5*uA．吸熱反應需要加熱才能發(fā)生

B．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素C．將鉀投入到氯化鋁溶液中，能置換出單質(zhì)鋁

D．砹在第6周期ⅦA族；根據(jù)元素周期律推斷出它是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很穩(wěn)定。參考答案：B略7.下列對氣體物質(zhì)的體積有顯著影響的是

（

）①溫度和壓強

②所含微粒數(shù)

③微粒本身大小

④微粒間的距離A.②③④

B.②④

C.①③④

D.①②④參考答案：D略8.將標準狀況下的aLHCl（氣體）溶于1000g水中，得到的鹽酸的密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A．

mol/L

B．

mol/LC．

mol/L

D．

mol/L參考答案：D略9.關于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述，正確的是

（

）A．通常情況下，它們的單質(zhì)均為氣體

B．它們在自然界中都存在游離態(tài)形式

C．它們都有對應的含氧酸

D．每種元素都只有一種氧化物

參考答案：C略10.下列反應的離子方程式正確的是

A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應

Ba2++OH－+H++SO42－===BaSO4↓+H2O

B．氨水滴入氯化鎂溶液：2OH－+Mg2+===Mg(OH)2↓

C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

D．SO2與氯水反應：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-參考答案：DBa2++2OH－+2H++SO42－===BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；一水合氨為弱堿，不可拆，故B錯誤；C中電荷不守恒；11.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度(標線)，這時應采取的措施是

(

)

A.傾出標線以上的液體

B.吸出標線以上的溶液

C.影響不大，不再處理

D.重新配制參考答案：D略12.在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.SiO2SiCl4SiB.SO2BaSO3BaSO4C.FeFe2O3FeCl3D.NaNa2O2Na2CO3參考答案：DA、二氧化硅與鹽酸不反應，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B、二氧化硫與氯化鋇不反應，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C、Fe不能置換Al，故不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D、鈉與氧氣在點燃的條件下反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確。故選D。13.下列物質(zhì)的提純方法不正確的是

A．鋁粉中混有鎂粉：加足量的氫氧化鈉溶液，然后過濾即可

B．氯氣中混有氯化氫：用飽和食鹽水洗氣C．自來水中混有少量Fe3+：采用蒸餾方法D．固體MnO2中混有KCl：加水，然后過濾參考答案：A14.．一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應為：X極：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2OY極：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－下列關于此燃料電池的有關說法中錯誤的是

（

）

A．通過甲烷的電極X為電池的負極，通過氧氣的電極Y為電池正極B．放電一段時間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變C．在標準狀況下，通過5.6L氧氣，完全反應后有1.0mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．放電時，通過甲烷的一極附近的pH升高參考答案：D15.已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列說法正確的是（

）A、升高溫度，正反應速率增加，逆反應速率減小B、升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C、達到平衡后，增大壓強正反應速率增大逆反應速率減小D、達到平衡后，降低溫度正反應速率減小逆反應速率增大參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學欲用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成480mL0.2mol/L的稀H2SO4溶液（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為

量筒取用濃H2SO4的體積為

（2）填寫下列操作步驟：①將量取的濃H2SO4沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是

。②立即將上述溶液沿玻璃棒注入

中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩。③加水至距刻度

處，改用

加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。請指出上述操作中一處明顯錯誤：

。（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）操作①中用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，所配溶液濃度將

；若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將

；操作③中，若定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、M、B、D、E、G、R、J、T等主族元素在周期表中的位置如下:根據(jù)上表回答下列問題:（1）M在周期表中的位置是_______。（2）A、B、E的原子半徑的大小關系是________（填元素符號）。（3）G的原子結(jié)構示意圖為________。（4）E、G、J三種元素最高價氧化物對應水化物兩兩之間反應的離子方程式分別為:H++OH-=H2O、______________、______________。（5）從原子結(jié)構的角度解釋T和E的金屬性的強弱關系:_______。（6）E、D兩元素能形成原子個數(shù)比2:1和1:1的兩種化合物。1:1型化合物的電子式為_______。用電子式表示出2:1型化合物的形成過程:_______。（7）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是________（用離子符號表示）。（8）J非金屬性強于R，下列選項中能證明這一事實的是________（填字母序號）a常溫下J的單質(zhì)溶沸點比R的單質(zhì)高bJ的氫化物比R的氫化物更穩(wěn)定c一定條件下J和R的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應d最高價氧化物的水化物的酸性強弱:J>R參考答案：(1)第二周期第ⅣA族

(2)H＜N＜Na

(3)

(4)Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-

3H++Al(OH)3=3H2O+Al3+

(5)Na和K屬于同主族，電子層數(shù)：K＞Na，原子半徑：K＞Na，原子核對外層電子的吸引力：K＜Na，失電子能力：K＞Na，故K的金屬性比Na強

(6)

(7)S2-＞Cl-＞K+

(8)bd【分析】結(jié)合元素周期表的結(jié)構可知，A為氫元素，B為氮元素，D為氧元素，E為鈉元素，G為鋁元素，J為氯元素，R為硫元素，M為碳元素，T為鉀元素；(1)M為碳元素，其原子結(jié)構示意圖為；(2)同主族元素核電荷數(shù)大，原子半徑大；同周期主族元素核電荷數(shù)大，原子半徑??；(3)G為鋁元素，其核電荷數(shù)為13；(4)E、G、J三種元素最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al(OH)3和HClO4，其中Al(OH)3是兩性氫氧化物；(5)E和T為同主族堿金屬元素，核電荷數(shù)大，原子半徑大；(6)E、D兩元素為Na和O，能形成Na2O2和Na2O兩種離子化合物；(7)表中S、Cl、K三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構的簡單離子，核電荷數(shù)大，離子半徑??；(8)元素的非金屬性越強，越易與氫氣化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強?！驹斀狻?1)M為碳元素，其原子結(jié)構示意圖為，則其在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族；(2)H、Li、Na同主族，原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，即原子半徑H＜Li＜Na，其中H是原子半徑最小的元素；Li、N為同周期主族元素核電荷數(shù)大，原子半徑小，即原子半徑N＜Li；故A、B、E的原子半徑的大小關系是H＜N＜Na；(3)G為鋁元素，其核電荷數(shù)為13，其原子結(jié)構示意圖為；(4)E、G、J三種元素最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al(OH)3和HClO4，其中Al(OH)3是兩性氫氧化物、NaOH是強堿、HClO4是強酸，兩兩之間反應的離子方程式分別為H++OH-=H2O、Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-、3H++Al(OH)3=3H2O+Al3+；(5)Na和K為同主族堿金屬元素，電子層數(shù)：K＞Na，核電荷數(shù)大，原子半徑：K＞Na，原子核對外層電子的吸引力Na＞K，失電子能力：K＞Na，故K的金屬性比Na強；(6)E、D兩元素為Na和O，能形成Na2O2和Na2O兩種離子化合物，其中1:1型的Na2O2的電子式為，2:1型的Na2O的電子式形成過程為；(7)S2-、Cl-、K+的離子結(jié)構與Ar具有相同電子層結(jié)構，核電荷數(shù)大，離子半徑小，則離子半徑的大小關系是S2-＞Cl-＞K+；(8)元素的非金屬性越強，越易與氫氣化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強；a.常溫下J的單質(zhì)熔沸點比R的單質(zhì)高，與元素的非金屬性強弱無必然聯(lián)系，故a錯誤；b.J的氫化物比R的氫化物更穩(wěn)定，說明J的非金屬性比R強，故b正確；c.非金屬元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應，無法比較J和R的非金屬性強弱，故c錯誤；d.最高價氧化物的水化物的酸性強弱J>R，說明J的非金屬性比R強，故d正確；故答案為bd。18.（1）9.03×1024個H2O分子的物質(zhì)的量為__________，在標準狀況4.48LSO2的質(zhì)量為___________。（2）在標準狀況下，22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為______g。參考答案：(1)15mol

12.8g

(2)16【分析】（1）物質(zhì)的量利用n=計算，物質(zhì)的質(zhì)量利用n=，m=n×M計算。（2）利用n=，m=n×M進行計算?！驹斀狻浚?）9.03×1024個H2O分子的物質(zhì)的量n===15mol，在標準狀況4.48LSO2的質(zhì)量m=n×M=×M=×64g/mol=12.8g。答案為：15mol；12.8g。（2）在標準狀況下，22.4L氮氣和氧氣組成的混合氣體的物質(zhì)的量n===1mol設氮氣物質(zhì)的量為xmol，氧氣物質(zhì)的量為ymol?？傻茫簒+y=1mol，28x+32y=30，x=0.5，y=0.5氧氣的質(zhì)量m=n×M=0.5mol×32g/mol=16g。答案為：16g。19.【一】有下列各組物質(zhì)：①126C和136C；②石墨和足球烯；③漂白粉和漂白液主要成分④正丁烷和異庚烷；⑤乙烯和聚乙烯；⑥和；⑦丙烷和環(huán)丙烷⑧CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。用序號填空：(1)____________組兩者互為同系物。

(2)____________組兩者互為同分異構體(3)____________組兩者屬于同位素。

(4)____________組兩者互為同素異形體。(5)____________組兩者是同一物質(zhì)?！径恳蚁┰诨どa(chǎn)領域應用廣泛。(1)乙烯能合成很多有實用價值的有機物。①試劑a是_____________。②反應Ⅰ的反應類型是_____________。(2)以原油為起始原料合成聚乙烯的路線如下圖所示。①反應Ⅲ的化學方程式是_____________。②寫出分子式符合C4H10的有機物的結(jié)構簡式_____________。參考答案：【一】(1)④

(2)⑧

(3)①

(4)②

(5)⑥

【二】(1)HCl

加成反應

(2)nCH2=CH2

CH3CH2CH2CH3、【分析】(一)根據(jù)同系物、同分異構體、同位素、同素異形體概念分析判斷；(二)乙烯與HCl發(fā)生加成反應產(chǎn)