河南省新鄉(xiāng)市張堤中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

河南省新鄉(xiāng)市張堤中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A.NaOH+HC1；

Cu(OH)2+H2SO4B.NaHCO3+H2SO4；

Na2CO3+HClC.NaHSO4+NaOH；

H2SO4+NaOHD.BaCl2+Na2SO4；

Ba(OH)2+CuSO4參考答案：C【詳解】A、HCl為強(qiáng)酸，拆為離子，Cu(OH)2為難溶性物質(zhì)，不能拆為離子，不能用同一離子方程式表示，A不符合；B、NaHCO3拆為Na+和HCO3－，Na2CO3拆為Na+和CO32－，離子方程式不同，B不符合；C、NaHSO4+NaOH的離子方程式為：OH－+H+＝H2O，H2SO4+NaOH的離子方程式為：OH－+H+＝H2O，可用同一離子方程式表示，C符合；D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸鋇一種沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀，離子方程式不同，D不符合；答案選C。2.在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是（

）A．有大量的氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)B．金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：A略3.1mol/LNaCl溶液表示（

）A.1molNaCl溶于1L水中

B.58.5gNaCl溶于941.5g水中C.溶液中含1molNaCl

D.1L溶液里含NaCl58.5g參考答案：D略4.下列變化過程中，畫橫線的元素被氧化的是（

）A．CO2→CO

B．FeCl3→FeCl2

C．HCl→AgCl

D．KI→I2參考答案：D略5.下列各組物質(zhì)分類正確的是

(

)

酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石灰石水B鹽酸燒堿純堿生石灰C碳酸膽礬熟石灰干冰D干冰苛性鉀食鹽石灰石

參考答案：B略6.下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是（

）A．NaCl和HNO3

B．H2O和NH3

C．CaF2和CsCl

D．CCl4和H2S參考答案：A試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，據(jù)此可知，A中前者含有離子鍵，或者含有共價(jià)鍵；B中都含有極性共價(jià)鍵；C中都含有離子鍵；D中都含有極性共價(jià)鍵，答案選A。點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，主要是考查學(xué)生對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵概念的了解掌握程度，以及判斷的依據(jù)，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。7.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)直接實(shí)現(xiàn)的是FeCl2Cl2Ca(ClO)2HClOO2A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：AA、①氯氣與鐵在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵，不能一步到位生成氯化亞鐵，選項(xiàng)A選；B、②氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，可以一步反應(yīng)直接實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B不選；C、③次氯酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，可以一步反應(yīng)直接實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C不選；D、④次氯酸溶液在光照條件下分解生成鹽酸和氧氣，可以一步反應(yīng)直接實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D不選。答案選A。8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO2、CO2、H2的混合氣體通入適量的飽和NaHCO3溶液中，充分反應(yīng)后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的氣體中只有CO2和H2，且其質(zhì)量之和為4.60g，則混合氣體中SO2、CO2和H2的體積比可能為A．1:1:1

B．1:1:2

C．1:2:2

D．2:2:3參考答案：B9.下列物質(zhì)加入水中，顯著放熱的是（

）A.生石灰

B.固體NaOH

C.無水乙醇

D.固體硝酸銨參考答案：AB略10.采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法，下列做法中正確的是A.分離KNO3

和碘的固體混合物:四氯化碳，分液B.除去AgI膠體中混有的I-離子:過濾、洗滌、干燥C.分離食用油和水:分液D.從溴水中分離溴:蒸餾參考答案：C11.ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國(guó)家的自來水廠采用ClO2代替CL2來進(jìn)行自來水消毒。我國(guó)最近成功研制出制取CLO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如下所示：下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是A、該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2====2ClO2+2NaClC、反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑D、NaClO2和ClO2中Cl的化合價(jià)相同參考答案：B12.把下列物質(zhì)分別加入裝有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水（為使水容易觀察，預(yù)先染成紅色），如圖所示，結(jié)果U形管左邊液面升高，則加入的物質(zhì)可能是（

）A．NaOH固體

B．NH4NO3晶體C．濃H2SO4

D．Na2O2固體參考答案：B略13.從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，該步驟應(yīng)選的實(shí)驗(yàn)裝置是(

)參考答案：C試題分析：從碘的四氯化碳溶液中分離出碘單質(zhì)的方法為蒸餾，A為過濾，B蒸發(fā)，C為蒸餾，D為分液，所以選C。14.漂白粉的有效成分是(

)A．次氯酸鈣

B．氯化鈣

C．次氯酸

D．次氯參考答案：A略15.X和Y均為短周期元素，已知aXn-比bYm+多兩電子層，則下列說法正確的是A．5＜b

B．X只能位于第三周期C．a(chǎn)+n-b+m=10或16

D．Y不可能位于第二周期參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL，實(shí)驗(yàn)室有標(biāo)準(zhǔn)濃度為90％、密度為1.80g/mL的硫酸溶液。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)所用90％的硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(保留1位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_______mL。(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟A、C補(bǔ)充完整。A．用量簡(jiǎn)準(zhǔn)確量取所需的90％的硫酸溶液_______mL，沿玻璃棒倒入少量蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；B．將混合均勻的硫酸溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；C．______________________________________________；D．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；F．將容量瓶蓋緊，振蕩，據(jù)勻。(4)如果省略操作C，對(duì)所配溶液濃度有何影響？______(填“偏大”、“偏小”或無影響”)(5)進(jìn)行操作B前還需注意__________________________。參考答案：(1)16.5

(2)100

(3)18.2

洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中

(4)偏小

(5)將溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式c=計(jì)算；(2)根據(jù)常見容量瓶的規(guī)格結(jié)合配制溶液的體積選擇儀器；(3)利用溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算需要濃硫酸的體積，用量筒量取后根據(jù)注酸入水的原則稀釋；為使配制溶液濃度準(zhǔn)確，燒杯內(nèi)壁及玻璃棒上粘有的溶質(zhì)也要轉(zhuǎn)移到容量瓶中；(4)根據(jù)c=判斷；(5)根據(jù)濃硫酸溶于水放熱及容量瓶使用溫度是20℃分析?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)所用90％的硫酸的物質(zhì)的量濃度為c==16.5(mol/L)(2)配制100mL該溶液，就選擇100mL的容量瓶；(3)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以3.0mol/L×100mL=16.5mol/L×V，解得V=18.2mL，所以用量筒量取18.2mL濃硫酸，加入到盛有一定量水的燒杯中稀釋；待溶液恢復(fù)至室溫后，轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中；(4)由于容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，燒杯及玻璃棒上粘有溶質(zhì)，若不全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，根據(jù)c=可知，溶質(zhì)的n偏少，則溶液的濃度就偏??；(5)濃硫酸溶于水，會(huì)放出大量的熱，使溶液溫度升高，容量瓶配制溶液的溫度是20℃，若不將溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中，定容后，溶液溫度恢復(fù)至室溫，溶液的體積就小于100mL，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式可知，這時(shí)溶液的濃度就偏大。【點(diǎn)睛】本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的知識(shí)。涉及物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算、儀器的使用、操作過程注意事項(xiàng)等。掌握濃硫酸稀釋溶解放熱、溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變、及容量瓶使用要求是本題解答的關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）有下列各組微粒或物質(zhì)：

A、O2和O3

B、C和C

C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH3CH2CHCH3

H

Cl

CH3D、Cl—C—Cl和Cl—C—H

E、CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3

H

H（1）

組兩種微?；橥凰?；

（2）

組兩種物質(zhì)互為同素異形體；（3）

組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；（4）

組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。參考答案：(1)B(2)A(3)E(4)D（每空1分）略18.(1)某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：該氣體的物質(zhì)的量為__________mol；該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L；該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________g/L；該氣體所含原子總數(shù)為__________個(gè)；該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為__________g。(2)在200mL2mol·L－1MgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為________。此溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為________，此溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為________________________。(3)在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，多次用到玻璃棒，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟中，玻璃棒所起到的作用分別是

；

；

.參考答案：略19.（1）實(shí)驗(yàn)證明，聚沉能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，聚沉能力越大。向下列膠體中加入電解質(zhì)，其聚沉能力最強(qiáng)的分別為(填序號(hào))：①Fe(OH)3膠體____________；②黏土溶膠(黏土膠體粒子帶負(fù)電荷)

。

A．BaCl2

B．Al2(SO4)3

C．KCl

D．Na3PO4（2）已知半透膜有非常細(xì)小的孔，只允許較小的離子、分子通過，膠體粒子不能透過