河北省石家莊市第十二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析

河北省石家莊市第十二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為

，其命名正確的是A．3-甲基-4-乙基-2-戊醇

B．3,4-二甲基-5-己醇C．3,4-二甲基-2-己醇

D．3-甲基-2-乙基-4-戊醇參考答案：C略2.下列實驗方案可行的是

()A．檢驗溶液中是否有SO時，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，觀察沉淀是否消失B．將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中，檢驗氣體中是否含有乙烯C．選用25mL堿式滴定管量取14.80mL1mol/LNaOH溶液D．檢驗溶液中是否含有CO時，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水參考答案：C3.充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽，需5mol·L－1的NaOH溶液100mL，則丁烷的燃燒熱為()A．16Q

B．8Q

C．4Q

D．2Q參考答案：A4.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是(

)A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B略5.用一種試劑鑒別苯酚、1—己烯、碘化鉀溶液、苯四種液體，應(yīng)選用（

）

A.鹽酸

B.FeCl3溶液

C.溴水

D.四氯化碳參考答案：C略6.“綠色化學(xué)”對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想原子經(jīng)濟性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)類型一定符合這一要求的是①取代反應(yīng)

②加成反應(yīng)

③消去反應(yīng)

④水解反應(yīng)

⑤加聚反應(yīng)

⑥氧化反應(yīng) A．①④ B.②③

C.⑤⑥ D.②⑤參考答案：D7.一氯代物有2種，二氯代物有4種的烴是

(

)A．丙烷

B．2-甲基丙烷C．2，2-二甲基丙烷

D．苯參考答案：A略8.在一定溫度和壓強下，在密閉容器中充入H2、N2、NH3，開始時其物質(zhì)的量之比為3∶1∶1，反應(yīng)達平衡后，H2、N2、NH3的物質(zhì)的量之比為9∶3∶4，則此時氮氣的轉(zhuǎn)化率為()A．10%

B．20%

C．15%

D．30%參考答案：A由題意設(shè)H2、N2、NH3的物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、1mol。平衡時N2轉(zhuǎn)化了amolN2(g)＋3H2(g)2NH3(g)初始物質(zhì)的量/mol

1

3

1轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol

a

3a

2a平衡物質(zhì)的量/mol

1－a

3－3a

1＋2a則(1－a)/(1＋2a)＝3/4，解之得a＝0.1molN2的轉(zhuǎn)化率為α(N2)＝0.1mol/1mol×100%＝10%。9.下列有關(guān)蛋白質(zhì)的說法中，正確的是

A．蛋白質(zhì)只要變性，就不能發(fā)生水解反應(yīng)

B．向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液可產(chǎn)生沉淀

C．蛋白質(zhì)是僅由C、H、O、N4種元素組成的高分子化合物D．蛋白質(zhì)在酸、堿或酶的作用下，最終水解成較小的肽類化合物參考答案：B略10.一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質(zhì)為6mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確的是 A．放電時K＋移向負極B．放電時電池負極的電極反應(yīng)為H2－2e－===2H＋C．放電時電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．該電池充電時將碳電極與電源的正極相連參考答案：C11.下列關(guān)于水的說法正確的是A．我們平時應(yīng)多飲用很純凈的水，防止有毒物質(zhì)進入體內(nèi)B．所有天然水都不能飲用C．人體內(nèi)含有約2／3體重的水，故人每天不用喝水也可D．人類可利用的水只占自然界的水中極少量，我們應(yīng)節(jié)約用水參考答案：D略12.向甲、乙兩個容積均為1L的恒容密閉容器中，分別充入2

A、2B和1A、1B。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)＜0。測得兩容器中隨時間t的變化如圖所示：下列說法中正確的是

A．x可能等于2也可能等于1B．向平衡后乙容器中充入氦氣可使增大C．將乙容器單獨降溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體

積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同D．若向甲容器中再充入2A、2B，則平衡時甲容器中0.7＜＜1.4參考答案：D略13.下列化合物中含有手性碳原子的是(

)

參考答案：D略14.下列化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是()A．氫氧化銅溶于醋酸溶液中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

B．乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++OH——→CH3COO—+NH4++NH3+Ag↓+H2OC．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：C6H5O—+CO2+H2O—→C6H5OH+HCO3—參考答案：C略15.為防止下列情況發(fā)生，措施錯誤的是

A制取蒸餾水時，為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸，應(yīng)先向燒瓶中加幾片碎瓷片B制氯氣及檢驗氯氣時，尾氣污染空氣，應(yīng)用水吸收尾氣C加熱KMnO4制的氧氣中帶紫色，應(yīng)在試管口放一團棉花D用電石制乙炔，產(chǎn)生氣體過快，應(yīng)逐滴滴入飽和食鹽水參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中會不斷地產(chǎn)生NO，用于在細胞和細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。

(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_____________。

(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是_________(填選項編號)。

A.鐵

B.鋁

C．銀

D，玻璃

E.聚丙烯塑料

②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是____________________________________________________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U型管右端觀察到無色的NO氣體。①長玻璃管的作用是_______________.

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是______________________________________________.

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是__________(填選項代號)。參考答案：(1)3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)①DE

②2NO+O2==2NO2

(3)①接收被氣體壓出的U型管中的液體，防止稀硝酸溢出②關(guān)閉U型管右端導(dǎo)管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U型管內(nèi)的稀硝酸下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)停止。(4)CD

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）．現(xiàn)有化合物A發(fā)生如圖所示的一系列變化（結(jié)合信息），化合物H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，已知：（1）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式

；化合物H的名稱

。（2）

化合物A苯環(huán)上的一硝基取代物有四種，則A可能的二種結(jié)構(gòu)簡式是：．

。（3）變化①的反應(yīng)條件

。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式

。參考答案：（每空2分共12分）．（1）D的結(jié)構(gòu)簡式

；H的名稱

甲酸甲酯

。（2）二種結(jié)構(gòu)簡式是：

．

。（3）變化①的反應(yīng)條件

NaOH溶液

。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式

HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O

。略18.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1460360436431176347（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“>”或“<”）

SiC__________Si；SiCl4___________SiO2（2）能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si和化合物SiCl4的熔點高低？____________（填“能”或“不能”），原因是_________________________________________________________（3）如圖立方體中心的“·”表示金剛石晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“·”表示出與之緊鄰的碳原子（4）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。?/p>

SiCl4(g)+2H2（g）

高溫

Si（s）+4HCl（g)

計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為__________________________參考答案：（1）>，<

（4分）（2）不能，物質(zhì)熔點高低由構(gòu)成物質(zhì)的微粒間作用力決定，單質(zhì)Si屬于原子晶體，原子間作用力是共價鍵；SiCl4屬于分子晶體，分子間作用力是范德華力，比共價鍵弱得多。因此不能都根據(jù)鍵能來判斷物質(zhì)的熔點高低。

（3）

（4）+236kJ/mol

19.A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號：A_________

B__________

C__________

D__________（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是__________，堿性最強的是_________。（3）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點__________（填"高"或"低"），原因_____________（5）E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。（6）A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分