2024版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題基礎(chǔ)練專題二物質(zhì)的量專題綜合訓(xùn)練作業(yè)課件

專題綜合訓(xùn)練專題綜合訓(xùn)練

答案專題綜合訓(xùn)練

答案專題綜合訓(xùn)練3.

[2023河北石家莊四中考試]配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)說法正確的是A.容量瓶用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接用于配制溶液,會使配制溶液的濃度偏低B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時,用量筒量取9.82mL濃鹽酸C.配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液時,用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D.定容時仰視,會使配制溶液的濃度偏低3.D容量瓶用蒸餾水洗凈后,不需要干燥,不影響溶液濃度,因?yàn)槎ㄈ輹r還需要加水,A項(xiàng)錯誤;量筒的精確度為0.1mL,可量取9.8mL濃鹽酸,B項(xiàng)錯誤;托盤天平的精確度為0.1g,可稱量5.9g固體,C項(xiàng)錯誤;定容時,仰視刻度線導(dǎo)致溶液體積偏大,所配溶液濃度偏低,D項(xiàng)正確。答案專題綜合訓(xùn)練4.

[2023陜西西安檢測]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.12gNaHSO4溶于水所得溶液中含陽離子數(shù)目為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHCl氣體中含非極性鍵數(shù)目為NAC.2.0L1.0mol·L-1AlCl3溶液中,Cl-的數(shù)目為6.0NAD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,生成HI分子總數(shù)為0.2NA

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專題綜合訓(xùn)練5.D同壓下,溫度越高,氣體受熱易膨脹,可知常溫常壓下,氣體摩爾體積比22.4L·mol-1大,2.24LNH3分子的物質(zhì)的量小于0.1mol,含有的質(zhì)子數(shù)小于NA,A項(xiàng)正確;密胺的化學(xué)式是C3H6N6,1mol密胺分子中含有的原子總數(shù)為15NA,B項(xiàng)正確;由原子守恒可知R為H2O,1molH2O中含σ鍵的總數(shù)目為2NA,C項(xiàng)正確;由已知信息可知,液氨是部分電離,D項(xiàng)錯誤。答案專題綜合訓(xùn)練

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答案綜合分析N2O5與水反應(yīng)生成對應(yīng)價態(tài)的酸,則M為HNO3,HNO3與NH3反應(yīng)生成硝酸銨(X),SO3與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸,則W為H2SO4,H2SO4與NH3反應(yīng)生成的正鹽為(NH4)2SO4(Y)。專題綜合訓(xùn)練7.

[2022廣東汕頭一模]2021年,我國科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)CO2到淀粉的全合成,其合成路線如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCO2中含有共用電子對的數(shù)目為2NAB.反應(yīng)②、③無法在高溫下進(jìn)行C.反應(yīng)②中,3.2gCH3OH生成HCHO時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD.1molDHA與乙酸發(fā)生取代反應(yīng),消耗乙酸分子的數(shù)目為NA專題綜合訓(xùn)練

答案專題綜合訓(xùn)練8.

[2023皖豫名校聯(lián)考]相同條件下,向如圖所示的容器的左邊通入0.8molNO,右邊通入CH4和HCl的混合氣體,且HCl和CH4的物質(zhì)的量之比為1∶1。下列說法錯誤的是A.右邊CH4和HCl的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為26.25g·mol-1B.左邊與右邊的原子個數(shù)比為8∶21C.右邊混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為50%D.向右邊通入0.4molNH3時,可移動擋板能移到3刻度處專題綜合訓(xùn)練

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專題綜合訓(xùn)練多解

專題綜合訓(xùn)練10.

[2023湖北武漢部分學(xué)校調(diào)研]堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3](Mr=222g·mol-1)是一種草綠色晶體,可用于銅鹽、油漆和煙花的制備。實(shí)驗(yàn)室制備堿式碳酸銅的步驟如下:Ⅰ.分別配制0.50mol?L-1CuSO4溶液和0.50mol?L-1Na2CO3溶液。Ⅱ.將30mLCuSO4溶液和36mLNa2CO3溶液混合、攪拌均勻。Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至75℃,攪拌15min。Ⅳ.靜置使產(chǎn)物沉淀完全后,抽濾、洗滌、干燥、稱重,分析樣品組成和晶體結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}:(1)步驟Ⅰ中,配制0.50mol?L-1CuSO4溶液時,不需要使用下列儀器中的

(填儀器名稱)。

(2)步驟Ⅱ中,若誤將CuSO4溶液與Na2CO3溶液等體積混合,二者恰好完全反應(yīng),生成藍(lán)色的Cu4(SO4)(OH)6?2H2O晶體,其反應(yīng)的離子方程式為

。

專題綜合訓(xùn)練(3)步驟Ⅲ中,若溫度高于90℃,則產(chǎn)品中混有的黑色固體是

。

(4)步驟Ⅳ中,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的試劑是

;稱得產(chǎn)品的質(zhì)量為1.332g,