四川省成都市興賢中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

四川省成都市興賢中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機物在一定條件下既可以氧化成羧酸，又可以還原成醇，該酸和該醇可生成分子式為C4H8O2的酯，則下列說法錯誤的是 （

） A．該有機物既有氧化性又有還原性

B．該有機物能發(fā)生銀鏡反應(yīng) C．將該有機物和分子式C4H8O2的酯組成混合物，只要總質(zhì)量一定不論怎樣調(diào)整二者的物質(zhì)的量之比，完全燃燒時得到二氧化碳的量必定相等

D．該有機物是乙酸的同系物參考答案：D略2.碘元素的一種核素I可用于治療腫瘤．下列有關(guān)碘元素的說法正確的是（）A．I核外有72個電子B．I與I互為同素異形體C．I﹣能使淀粉溶液變藍(lán)D．I最外層電子數(shù)為7參考答案：D解析：A、核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，即53，故A測；B、同種元素的不同種原子之間互稱為同位素，同種元素構(gòu)成的不同種單質(zhì)互稱同素異形體，故B錯誤；C、碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)，碘離子不可以，故C錯誤；D、碘處于第ⅤⅡA族，最外層7個電子，故D正確，故選D．3.下列各組物質(zhì)間在一定條件下都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中可歸為同一反應(yīng)類型的是①Cl2+H2O

②NO2+H2O

③H2S+SO2

④Na2O2+CO2

⑤CO2+CA.①②⑤

B.①②④C.②③④

D.③④⑤參考答案：B略4.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（

）

A.PCl3

B.BF3

C.CCl4

D.CS2參考答案：B略5.開瑞坦是治療過敏性鼻炎的良藥，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列關(guān)于該有機物的說法正確的是（

）A．該有機物的分子式是C22H23N2O2ClB．分子中含有四個六元環(huán)，其中有一個是苯環(huán)C．1mol分子發(fā)生水解反應(yīng)后能得到2mol新分子D．1mol分子發(fā)生加成反應(yīng)需要8molH2參考答案：A略6.下列化學(xué)用語表示正確的是A．含18個中子的氯原子的核素符號：ClB．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32—C．1—丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C3H7OH

D．CO(NH2)2的電子式：參考答案：D略7.濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是（）A.

BaCl2

NaOH

NaHCO3

B.

Na2CO3

MgCl2

H2SO4C.

AlCl3

NH3·H2O

NaOH

D.

Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO4參考答案：Ｂ8.下列化學(xué)用語表示正確的是A.H3O+的電子式:

B.間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:C.中子數(shù)為10的氧原子:188O

D.NaHS顯堿性的原因:HS-+H2O=S2-+H3O+參考答案：CA、該電子式?jīng)]有帶一個單位的正電荷，故A錯誤；B、該結(jié)構(gòu)簡式的名稱是對硝基甲苯，故B錯誤；C、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=18-8=10，故C正確；D、NaHS顯堿性的原因是由于HS-的水解程度大于其電離程度，其水解的離子方程式為HS-+H2OH2S+OH-，故D錯誤。本題正確答案為C。9.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是

A．Mg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CO2滅火

B．Al與S直接化合得到Al2S3；Fe與S直接化合也可以生成Fe2-S3

C．Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3

D．不能用電解熔解AlCl3來制取金屬鋁；也不用電解熔解MgCl2來制取金屬鎂參考答案：A10.下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是(

)

A．裝置①：用氯化銨和氫氧化鈣制NH3B．裝置②：收集NO氣體C．裝置③：用鋅粒和稀硫酸制H2D．裝置④：用雙氧水和二氧化錳制O2參考答案：D【分析】A．氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，應(yīng)防水倒流；B．NO不能利用排空氣法收集；C．氫氣的密度比空氣的密度??；D．H2O2分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，氧氣不溶于水．【解答】解：A．氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，應(yīng)防水倒流，則加熱的試管口應(yīng)略向下傾斜，故A錯誤；B．NO不能利用排空氣法收集，圖中收集方法不合理，應(yīng)利用排水法收集，故B錯誤；C．氫氣的密度比空氣的密度小，圖中收集方法不合理，導(dǎo)管應(yīng)短進長出，故C錯誤；D．H2O2分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，氧氣不溶于水，則圖中固液反應(yīng)不加熱裝置及排水法收集裝置均合理，故D正確；故選D．【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及常見氣體的制備實驗、氣體的收集等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗裝置的作用及實驗的評價性分析，題目難度不大．11.．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體

②H2O

③NH4Cl固體④CH3COONa固體⑤NaNO3固體

⑥KCl溶液

A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥參考答案：A略12.在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/（L?s）B．v（B）=0.3mol/（L?s）C．v（C）=0.8mol/（L?s）D．v（D）=1mol/（L?s）參考答案：B【分析】利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進行比較．【解答】解：都轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)表示的速率進行比較，對于2A+B3C+4D，A、υ（A）=0.5mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L?s），B、υ（B）=0.3mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L?s），C、υ（C）=0.8mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L?s）=1.1mol/（L?s），D、υ（D）=1mol/（L?s），故速率B＞C＞A=D，故選B．【點評】本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，比值越大，速率越快．13.相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-197kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列正確的是容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時體系能量的變化SO2O2Ar甲210放出熱量：Q1乙210放出熱量：Q2丙210.5放出熱量：Q3

A．Q1=Q3<Q2

B．達(dá)到平衡時，乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大

C．平衡時，甲、乙、丙3個容器中甲的平衡常數(shù)最小D．若在上述條件下，反應(yīng)生成1molSO3（s），則反應(yīng)放熱為98.5kJ參考答案：A略14.有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)C.既可以催化加氫,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體參考答案：D【解析】有機物含有碳碳雙鍵，故可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，又含有甲基，故可以與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，A項正確；B項，酚羥要消耗一個NaOH，兩個酯基要消耗兩個NaOH，正確；C項，苯環(huán)可以催化加氫，碳碳雙鍵可以使KMnO4褪色，正確；該有機物中不存在羧基，故不能與NaHCO3放出CO2氣體，D項錯。

15.短周期A、B、C三種元素原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1。下列敘述正確的是A．B的氧化物熔點比A的氧化物低B．愿子半徑：B>C>AC．B的最高價氧化物的水化物只是一種堿D．由A、B兩元素分別形成的單質(zhì)均存在同素異形體參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如下圖所示。已知：①NaFeO2遇水強烈水解。

②2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O

請回答：

（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合價是

。（2）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）濾渣1為紅褐色的固體，濾渣1的成分是（填名稱）

，濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有（填化學(xué)式）

。（4）利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，電解時陰極的電極反應(yīng)式為：

。（5）寫出由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是

。（6）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、

、過濾、洗滌、干燥。參考答案：（14分）（每空2分）（1）+6

（2分）（2）4FeO·Cr2O3+7O2+20NaOH

8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O（共2分）（3）氫氧化鐵（2分）；NaAlO2、Na2SiO3（共2分，每種物質(zhì)各1分）（3）Al3+＋3e-=Al（2分，）（4）加稀硫酸酸化（2分）（5）冷卻結(jié)晶（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硝基苯可與金屬Fe、鹽酸反應(yīng)生成苯胺和FeCl2,反應(yīng)如下:+3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O（1）寫出Fe2+基態(tài)核外電子排布式:_______。（2）苯胺分子中C、N原子的雜化方式分別是________。1mol苯胺分子中含σ鍵的數(shù)目是___。（3）苯胺與鹽酸反應(yīng)可生成氯化苯胺鹽，氯化苯胺鹽中含有的化學(xué)鍵有______。（4）苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是________

。（5）金屬鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則兩種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為_______。參考答案：(1)[Ar]3d6

(2)sp2sp3

14NA

(3)共價鍵、離子鍵、配位鍵(配位鍵可以不寫)

(4)苯胺分子與水分子間可以形成氫鍵

(5)2:3解析：（1）鐵是26號元素，其原子核外有26個電子，F(xiàn)e原子的3d、4s電子為其價電子，則Fe2+核外有24個電子，排布式為[Ar]3d6，答案為：[Ar]3d6

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論確定雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對，苯胺中碳原子雜化軌道數(shù)為3,所以采取sp2雜化,N元素全部形成單鍵，屬于sp3雜化，單鍵都是σ鍵，1mol苯胺分子中含σ鍵的數(shù)目是14NA故答案為：sp2sp3,14NA（3）氯化苯胺鹽中含有共價鍵、離子鍵、配位鍵，故答案為：共價鍵、離子鍵、配位鍵。（4）氫鍵比范德華力強，是一種介于化學(xué)鍵與分子間作用力之間的作用力，含F(xiàn)、O、N元素的物質(zhì)中分子內(nèi)或分子之間能形成氫鍵，苯胺在水中與水形成氫鍵，而硝基苯與水不能形成氫鍵，所以苯胺在水中的溶解度遠(yuǎn)大于硝基苯在水中的溶解度，故答案為：苯胺分子與水分子間可以形成氫鍵。(5)體心立方晶胞中每個Fe原子周圍有8個Fe原子，面心立方晶胞中，以頂點Fe原子為研究對象，與之最近的Fe原子處于面心，每個Fe原子周圍有12個Fe原子，故體心立方晶胞和面心立方晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為8:12=2:3，故答案為：2:3.18.．(8分)鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁士礦中制備鋁的工藝流程：

已知：(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；(2)溶液中的Na2SiO3與Na[A1(OH)4]反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2Na2SiO3+2Na[A1(OH)4]==Na2A12Si2O8↓+2H2O+4NaOH回答下列問題：

(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________、__________________________________。(2)濾渣A的主要成分為___________；濾渣A的用途是(只寫一種)___________________。參考答案：(1)Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－（2分）SiO2＋2OH－===SiO＋H2O（2分）(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8（2分）煉鐵的原料(或生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料)（2分）解析：：（1）氧化鋁、二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)均生成鹽和水，離子反應(yīng)分別為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，

故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；

（2）只有氧化鐵與堿不反應(yīng)，結(jié)合信息②可知還生成Na2Al2Si2O8，則濾渣A的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8，氧化鐵用于冶煉鐵19.（8分）(1)Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－（2分）SiO2＋2OH－===SiO＋H2O（2分）(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8（2分）煉鐵的原料(或生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料)（2分）解析：：（1）氧化鋁、二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)均生成鹽和水，離子反應(yīng)分別為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，

故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO