山東省菏澤市終興鎮(zhèn)中心中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

山東省菏澤市終興鎮(zhèn)中心中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．16O、17O、18O屬于同位素

B．乙二醇、丙三醇、苯甲醇屬于同系物C．HF、SO2、NH3、H2O都是弱電解質(zhì)D．構(gòu)成H2O、CCl4、PCl5、N2分子的原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：A2.下列分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（

）

A．SCl2、PCl3、CO2

B．AsH3、BF3、BeCl2

C．XeF2、PCl5、BrF3

D．NO、NO2、ClO2

參考答案：A略3.Li-Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：

，有關(guān)該電池的下列中，正確的是A．Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS＝Li2S+FeC．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-＝2Li++FeS參考答案：B略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．7.8gNa2O2晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總個(gè)數(shù)為0.4NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LHCHO所含的原子總數(shù)是0.2NAC．a(chǎn)gO2和O3的混合氣體中所含的分子數(shù)一定為(a/16)NAD．3.2g銅與一定量的濃硝酸完全反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)是0.1NA參考答案：B略5.下列敘述正確的是A.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生，放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C．由C(石墨)→C(金剛石)；ΔH＝+11.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ參考答案：D略6.PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是灰霾天氣的主要原因，它主要來(lái)自化石燃料的燃燒（如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤）等，下列與PM2．5相關(guān)的說(shuō)法不正確的是…（

）

A、大力發(fā)展電動(dòng)車，減少燃油汽車的尾氣排放量

B、開(kāi)發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴

C、多環(huán)芳烴是強(qiáng)致癌物，能吸附在PM2．5的表面進(jìn)入人體

D、PM2．5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素參考答案：D略7.（2008·海南卷）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊（選考題）已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是A.ZXY3

B.ZX2Y6

C.ZX4Y8

D.ZX8Y12參考答案：A根據(jù)內(nèi)部原子數(shù)等于每個(gè)晶胞所含的原子數(shù)，每個(gè)頂點(diǎn)原子被8個(gè)晶胞所共用，平均每個(gè)晶胞含個(gè)，每棱上原子為4個(gè)晶胞所共用，平均每個(gè)晶胞含個(gè)，所以本晶胞中含：Z∶X∶Y=1×1：8×：12×=1∶1∶3。8.下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是

（

）A．實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體D．熱的純堿溶液去油污效果好參考答案：B略9.鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)其他材料電池，電池總反應(yīng)式為：V2O5＋xLi→LixV2O5,下列說(shuō)法不正確的是

A．向外供電時(shí)，鋰離子向負(fù)極移動(dòng)

B．負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是鋰，正極上反應(yīng)的物質(zhì)是V2O5

C．正極的電極反應(yīng)為：V2O5＋xe－＋xLi＋→LixV2O5D．負(fù)極的電極反應(yīng)為：xLi－xe－→xLi＋參考答案：A10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度B．進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，所用鉑絲先用稀H2SO4溶液洗滌并充分灼燒C．用CC

l4萃取碘水中的I2時(shí)，有機(jī)層從分液漏斗的下口放出D．加熱蒸干AlCl3溶液可制得AlCl3晶體參考答案：AC略11.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則()A．反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L的氣體(標(biāo)況)B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最終得到7.8g的沉淀D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝0.15mol/L參考答案：C略12.室溫時(shí)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖K3－20－4所示。已知CaCO3的溶度積(室溫)為2.8×10－9，下列說(shuō)法中不正確的是()。圖K3－20－4A．x的數(shù)值為1.4×10－5B．c點(diǎn)時(shí)有CaCO3生成C．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變成a點(diǎn)D．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等參考答案：AC略13.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過(guò)量的稀硫酸,充分反應(yīng)后,仍有紅色粉末存在,則關(guān)于溶液中陽(yáng)離子的判斷正確的是

A.只有Fe2+和Cu2+

B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+

C.一定有Fe2+,可能有Cu2+

D.只有Fe2+參考答案：C略14.下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)化合物的說(shuō)法中，正確的是A．苯和油脂能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)B．合成纖維、聚四氟乙烯都是高分子化合物C．乙酸、葡萄糖分子中都含羥基，都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)D．蛋白質(zhì)溶液中滴入AgNO3溶液會(huì)析出沉淀，再加蒸餾水沉淀溶解參考答案：B15.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（

）

A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4·7H2O）過(guò)程如下：（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是_____。（2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍

f裝置D的作用是_____，裝置E中NaOH溶液的作用是______。（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量_____，充分反應(yīng)后，經(jīng)_______操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為_(kāi)_____。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_______。參考答案：(1)將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅，證明有SO2。(2)debc；安全瓶，防止倒吸；尾氣處理，防止污染（3）鐵粉過(guò)濾（4）將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到試紙的中央，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。

低(1)檢驗(yàn)SO2的方法一般是：將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅。(2)收集干燥的SO2，應(yīng)先干燥，再收集(SO2密度比空氣的大，要從b口進(jìn)氣)，最后進(jìn)行尾氣處理；因?yàn)镾O2易與NaOH反應(yīng)，故Ｄ的作用是安全瓶，防止倒吸。(3)因?yàn)樵跓屑尤肓肆蛩岷妥懔垦鯕?，故溶液Y中含有Fe3+，故應(yīng)先加入過(guò)量的鐵粉，然后過(guò)濾除去剩余的鐵粉。(4)用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作為：將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到試紙的中央，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。Fe(OH)3的含鐵量比Fe2(SO4)3高，若溶液Z的pH偏小，則生成的聚鐵中OH-的含量減少，SO42-的含量增多，使鐵的含量減少。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。A．A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

▲

。（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取

▲

雜化。（3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)相似，1mol甲中含有鍵的數(shù)目為

▲

。（4）D的核外電子排布式是

▲

，它的高價(jià)離子與B的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為

▲

。（5）D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖11所示，寫(xiě)出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式

▲

。B．在蘋(píng)果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯。某化學(xué)課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯?！镆宜嵴□サ闹苽湓诟稍锏?0mL圓底燒瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁

醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。按圖12安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口。打開(kāi)冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱。在反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來(lái)的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)后，停止加熱，記錄分出的水的體積?！锂a(chǎn)品的精制將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗滌。有機(jī)層繼續(xù)用10mL10%Na2CO3洗滌至中性，再用10mL的水洗滌，最后將有機(jī)層倒入錐形瓶中，再用無(wú)水硫酸鎂干燥。將干燥后的乙酸正丁酯濾入50mL燒瓶中，常壓蒸餾，收集124～126℃的餾分，得11.34g產(chǎn)品。（1）冷水應(yīng)該從冷凝管

▲

（填a或b）管口通入。（2）判斷反應(yīng)終點(diǎn)的依據(jù)是：

▲

。（3）本實(shí)驗(yàn)提高產(chǎn)品產(chǎn)率的方法是

▲

。（4）產(chǎn)品的精制過(guò)程中，第一次水洗的目的是

▲

，第二次水洗的目的是

▲

。洗滌完成后將有機(jī)層從分液漏斗的

▲

置入錐形瓶中。（5）該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是

▲

。參考答案：A.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》（12分）（1）C＜O＜N（2分）（2）sp2（2分）（3）2NA（或1.204×1024）（2分）（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）（2分）

[Cu(NH3)4]2+（2分）（5）2CuH+3Cl2

2CuCl2+2HCl（2分）B.《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》（12分）（1）a（1分）（2）分水器中的水層不再增加時(shí)，視為反應(yīng)的終點(diǎn)（2分）（3）使用分水器分離酯化反應(yīng)生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率（2分）（4）除去乙酸及少量的正丁醇（2分）除去溶于酯中的少量無(wú)機(jī)鹽（2分）上端（1分）（5）78.2%（2分）略18.(9分)原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素W、X、Y、Z，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于12，W是原子半徑最小的元素；由X、Y元素可組成非極性分子A，A在常溫下為氣體；由Y、Z元素按原子個(gè)數(shù)比1∶1可組成離子化合物B；A與B反應(yīng)可生成Y2氣體。(1)元素W是__________(寫(xiě)元素符號(hào))，寫(xiě)出B的電子式__________；(2)寫(xiě)出金屬鎂在A中燃燒的化學(xué)方程式__________，該反應(yīng)屬于__________(填寫(xiě)序號(hào))a.置換反應(yīng)b.化合反應(yīng)c.分解反應(yīng)d.復(fù)分解反應(yīng)e.氧化還原反應(yīng)(3)C是由X、Y、Z三種元素組成的鹽，C能與鹽酸反應(yīng)生成A，則C的化學(xué)式是____________；(4)D是由W、X、Y三種元素按原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶2組成的一種酸，D在常溫下為固體。已知在含1molD的水溶液中加入1molC恰好反應(yīng)生成1molA。則D的化學(xué)式是__________；D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明D具有________性。參考答案：(1)HNa＋[··············]2－Na＋

(2)2Mg＋CO22MgO＋Cae(3)Na2CO3(4)H2C2O4還原略19.(8分)