2022年四川省宜賓市巡司中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年四川省宜賓市巡司中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl是強酸弱堿鹽將NH4Cl溶液蒸干可制備NH4Cl固體BFe3+有強氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+CSO2有還原性用SO2可使溴水褪色DCl2有漂白性用Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點：影響鹽類水解程度的主要因素；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．.專題：鹽類的水解專題；元素及其化合物．分析：A、氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到紅色絡(luò)合物；C、二氧化硫可和溴水之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用．解答：解：A、NH4Cl是強酸弱堿鹽，加熱其溶液，氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫，得不到固體物質(zhì)，故A錯誤；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到紅色絡(luò)合物，沒有體現(xiàn)鐵離子的氧化性，故B錯誤；C、二氧化硫可以和溴水之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫是還原劑，有還原性，溴單質(zhì)是氧化劑，故C正確；D、Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用，但是氯氣不具有漂白性，故D錯誤．故選C．點評：本題涉及物質(zhì)的性質(zhì)以及鹽的水解原理的應(yīng)用知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．2.分餾又稱為分級蒸餾或精餾．適用于互溶而且沸點相差很小的多組分混合液的分離．控制好溫度，便可將各種物質(zhì)分離．有關(guān)分餾操作，下列說法正確的是（）①液體量不超過燒瓶容積，不少于．②溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口附近．③為防止暴沸，應(yīng)在燒瓶中加入沸石或碎瓷片．④冷凝管中冷卻水下進上出，先加熱，再通水．⑤按各組分沸點控制分餾溫度，并收集在同一錐形瓶中⑥停止加熱后，應(yīng)繼續(xù)通水冷卻冷凝管中蒸氣．A．①③④

B．②③④

C．③④⑤

D．②③⑥參考答案：D解：①液體量不超過燒瓶容積，不少于，故錯誤；②溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口附近，正確；③為防止暴沸，應(yīng)在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，正確；④冷凝管中冷卻水下進上出，應(yīng)先通水，再加熱，故錯誤；⑤按各組分沸點控制分餾溫度，并及時更換錐形瓶，不能收集在同一錐形瓶中，故錯誤；⑥停止加熱后，應(yīng)繼續(xù)通水冷卻冷凝管中蒸氣，故正確，故選D．3.五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,下列說法錯誤的是A.c元素的離子半徑比e的離子半徑小B.d元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性比e元素弱C.b、c、d三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互間能發(fā)生反應(yīng)D.a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物參考答案：C根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可推知元素a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、Si、Cl，A.c元素的離子Al3+半徑比e的離子Cl-少一個電子層，半徑小，選項A正確；B.H2SiO3酸性比HClO4弱，選項B正確；C.b、c、d三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3、H2SiO3中Al(OH)3與H2SiO3不反應(yīng)，選項C錯誤；D.a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物Na2O2，選項D正確。答案選擇C。點睛：本題考查元素周期表周期律的知識，根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可推知元素a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、Si、Cl，據(jù)此分析解答。4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為18的硫原子：S

B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.過氧化氫的電子式：H＋H＋

D.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6參考答案：A中子數(shù)為18的硫原子質(zhì)量數(shù)為34，故A正確；S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯誤；過氧化氫是共價化合物，電子式，故C錯誤；葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH(CHOH)4CHO，故D錯誤。5.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形符合的是參考答案：C略6.自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是（

）A．NaNO3

B．FeCl2

C．Na2SO4

D．AlCl3參考答案：B略7.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（

）

A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g參考答案：C略8.分析下表中各項的排布規(guī)律，有機物M是按此規(guī)律排布的第19項，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又屬于酯類的M的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有參考答案：B9.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。1mol該有機物與足量的NaOH溶液共熱，充分反應(yīng)后最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量為A．2molB．6mol

C．4mol

D．8mol參考答案：C略10.雙球洗氣管是一種多用途儀器，常用于除雜質(zhì)、氣體干燥、氣體吸收（能防止倒吸）等實驗操作。右圖是用水吸收下列某種氣體時的情形，根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷由左方進入的被吸收氣體是A．Cl2

B．HCl

C．H2S

D．CO2氣體Cl2HClH2SCO21體積水約能吸收氣體體積數(shù)25002.61

參考答案：B11.德班氣候大會上，各國就減排承諾展開討論。減排主要是指減少下列哪種氣體的排放量A.二氧化碳

B.二氧化硫

C.氮氧化物

D.氟氯烴參考答案：A12.在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是(

)A．用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進行讀數(shù)

B．溶解攪拌時有液體飛濺C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線

D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線參考答案：C略13.室溫下，某無色透明溶液中由水電離出來的H+和OH-濃度的乘積為1×10-24，則此溶液中可能大量共存的離子組為A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－

B．I－、NO3－、K＋、NH4＋C．MnO4－、Cl－、SO42－、K＋

D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－參考答案：B略14.下列關(guān)于膠體的認識錯誤的是（

）A．雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B．將一束強光通過淀粉溶液，也能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷D．納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm=10－9m)，因此納米材料屬于膠體參考答案：D略15.已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是

A．離子半徑：A2-＞C-＞B2+[.C

B．C元素的最高正價一定為+7價

C．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A＞C

D．還原性：A2-<C－參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請根據(jù)要求回答下列問題：（1）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

、

等。（2）若用右圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為

、

等。

（3）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會造成 、

等問題。

參考答案：答案：(1)增大乙醇的濃度移去生成物(2)原料來不及反應(yīng)就出去了

溫度過高，發(fā)生了副反應(yīng)

冷凝效果不好，部分產(chǎn)物揮發(fā)了(任填兩種)(3)產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染)部分原料炭化

催化劑重復(fù)使用困難

催化效果不理想(任填兩種)(4)①C②乙醇脫水生成乙醚考點：本題考查了考生有機實驗原理及數(shù)據(jù)分析能力。解析：(1)增大反應(yīng)物的濃度，減小生成物的濃度都能促進平衡向正反應(yīng)方向移動。(2)因為反應(yīng)物沸點低很易蒸出，溫度過高后濃硫酸會脫水使乙醇碳化而發(fā)生副反應(yīng)。(3)濃硫酸有吸水性同時也有脫水性。(4)要注意認真審題，對比表中兩邊數(shù)據(jù)，不難選出答案。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.隨著科技的進步，合理利用資源、保護環(huán)境成為當今社會關(guān)注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g)?CH3NH2(g)＋H2O(g)ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價鍵C—OH—ON—HC—NC—H鍵能/kJ·mol－1351463393293414

則該反應(yīng)的ΔH＝_________kJ·mol－1。(2)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)ΔH<0。在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進行反應(yīng)，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：①平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為_________。②X軸上a點的數(shù)值比b點_________(填“大”或“小”)。某同學(xué)認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是________________________________。(3)工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國學(xué)者采用量子力學(xué)方法，通過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應(yīng)歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。甲醇（CH3OH）脫氫反應(yīng)的第一步歷程，有兩種可能方式：方式A：CH3OH*→CH3O*＋H*

Ea=+103.1kJ·mol-1方式B：CH3OH*→CH3*＋OH*

Eb=+249.3kJ·mol-1由活化能E值推測，甲醇裂解過程主要歷經(jīng)的方式應(yīng)為_________(填A(yù)、B)。下圖為計算機模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖。該歷程中，放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為______________________________________________。(4)常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)＝1.0×10-3mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝_________。參考答案：(1)-12

(2)①25%

②小

隨著Y值的增大，φ(CH3OH)減小，平衡CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)向逆反應(yīng)方向進行，故Y為溫度

(3)A

CHO*＋3H*=CO*＋4H*（或CHO*=CO*＋H*）

(4)4×10-9【分析】⑴未斷鍵的可以不計算，只計算斷鍵和成鍵的，計算該反應(yīng)的ΔH。⑵按照三步走書寫，再計算轉(zhuǎn)化率；根據(jù)圖象得出X軸上a點的數(shù)值比b點??；根據(jù)隨著Y值的增大，φ(CH3OH)減小，平衡CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)向逆反應(yīng)方向進行，故Y為溫度。(3)由活化能E值推測，甲醇裂解過程主要歷經(jīng)的方式應(yīng)為A，根據(jù)圖象得出，放熱最多的步驟是CHO*＋3H*的反應(yīng)階段。(4)常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)＝1.0×10-3mol·L－1，根據(jù)離子濃度來進行計算，【詳解】⑴未斷鍵的可以不計算，只計算斷鍵和成鍵的，因此該反應(yīng)的ΔH＝351+393–293–463=-12kJ·mol－1，故答案為：-12。⑵CO(g)

＋

2H2(g)?CH3OH(g)開始：1mol

2mol

0轉(zhuǎn)化：xmol

2xmol

xmol平衡：(1-x)mol

(2-2x)mol

xmol，解得x=0.25mol，①平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為25%，故答案為：25%。②根據(jù)圖象得出X軸上a點的數(shù)值比b點小，某同學(xué)認為上圖中Y軸表示溫度，其判斷的理由是隨著Y值的增大，φ(CH3OH)減小，平衡CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)向逆反應(yīng)方向進行，故Y為溫度，故答案為：?。浑S著Y值的增大，φ(CH3OH)減小，平衡CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)向逆反應(yīng)方向進行，故Y為溫度。(3)由活化能E值推測，甲醇裂解過程主要歷經(jīng)的方式應(yīng)為A，該歷程中，放熱最多的步驟是CHO*＋3H*的反應(yīng)階段，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHO*＋3H*=CO*＋4H*（或CHO*=CO*＋H*），故答案為：A；CHO*＋3H*=CO*＋4H*（或CHO*=CO*＋H*）。(4)常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)＝1.0×10-3mol·L－1，則，故答案為：4×10-9。18.（Ⅰ）已知A、B、C、D、E為中學(xué)常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合價依次遞增，其中只有B為單質(zhì)。②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E。③工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制成E。請回答以下問題：(1)A分子的空間構(gòu)型是__________；從軌道重疊的方式看，B分子中的共價鍵類型有__________。(2)寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(3)工業(yè)上,若輸送Cl2的管道漏氣,用A進行檢驗時可觀察到大量白煙,同時有B生成，寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：

。（Ⅱ）1183K以下純鐵晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同。

(1)在1183K以下的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為______個；在1183K以上的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為________；(2)轉(zhuǎn)變溫度前后兩者的密度