山西省大同市遼化中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省大同市遼化中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.人們常根據(jù)物質(zhì)各種特點對物質(zhì)進行分類。下列分類中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物

B.溶液、分散系

C．含氧酸、酸

D.化合物、電解質(zhì)參考答案：D略2.下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是

A．Na、Mg、Al、S

B．C、N、O、F

C．F、Cl、Br、I

D．Li、Na、K、Rb參考答案：A3.在下圖所示的實驗裝置中，實驗進行一段時間后，對觀察到的現(xiàn)象敘述不正確的是

A．蘋果塊會干癟

B．膽礬晶體表面有“白斑”

C．小試管內(nèi)有KNO3晶體析出

D．藍(lán)色石蕊試紙變紅參考答案：D略4.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；DH=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；DH=－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是(

)A．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－192.9kJ·mol－1B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=

CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1參考答案：B略5.每摩爾物質(zhì)含有

（

）

A．6.02×1023個分子

B．6.02×1023個原子

C．阿伏加德羅常數(shù)個原子

D．阿伏加德羅常數(shù)個該物質(zhì)的粒子參考答案：D略6.下列變化中，屬于物理變化的是A．煤的干餾

B．石油的分餾

C．石蠟油的裂化

D．鋁熱反應(yīng)參考答案：B略7.下列結(jié)論正確的是（

）

①粒子半徑：S2-＞Cl＞S②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3；③離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-

④單質(zhì)氧化性：Cl2＞S；⑤酸性：H2SO4＞HClO4

⑥堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A.① B.③⑥ C.②④⑥ D.①③④參考答案：C【詳解】①Cl、S位于同一周期，同一周期從左向右，半徑逐漸減小，故原子半徑S＞Cl，故①錯誤；②非金屬性F＞Cl＞P，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故②正確；③非金屬性Cl＞Br＞I＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故③錯誤；④非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，故④正確；⑤非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，應(yīng)為H2SO4＜HClO4，故⑤錯誤；⑥金屬性K＞Na＞Mg，元素金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故⑥正確。所以上述結(jié)論正確的是②④⑥。故選C?！军c睛】同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.40LH2O含有的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.40L

D．物質(zhì)的量濃度為0.50mol/L的MgCl2溶液中，含有C1-個數(shù)為NA參考答案：B略9.有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是()A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中一定是銀作正極C.因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極、銅作正極D.理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池參考答案：D所給反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，雖然為放熱反應(yīng)，但不能將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，A錯誤；據(jù)所給反應(yīng)，負(fù)極材料應(yīng)該是Cu，但正極材料可以用Ag，也可以用碳棒等惰性電極，B錯誤；當(dāng)鐵和銅作為電極放入濃硝酸中時，鐵因鈍化瞬間停止反應(yīng)，而銅可持續(xù)被濃硝酸溶解，所以銅是負(fù)極，C錯誤；理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池，D正確；正確選項D。點睛：能設(shè)計成原電池的反應(yīng)，前提條件是它必須是氧化還原反應(yīng)；原電池中的正負(fù)極，不能簡單的從金屬活潑性確定，而應(yīng)根據(jù)它們本質(zhì)上發(fā)生了氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)確定。10.下列電子式書寫錯誤的（

）參考答案：C略11.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A．第ⅠA族的元素都是堿金屬元素B．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8C．原子序數(shù)為16的元素位于元素周期表的第三周期VIA族D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6參考答案：C12.根據(jù)下列事實：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y(jié)2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為().A．X>Z>Y>W

B．Z>W>X>YC．Z>Y>X>W

D．Z>X>Y>W參考答案：D13.下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是A．新制氯水中只含有Cl2和H2O兩種分子B．新制氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出，逸出的氣體是氯氣D．氯水放置數(shù)天后pH變大參考答案：B14.向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下氯氣3.36L，氯氣全部被還原，測得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的濃度(mol·L－1)A.1

B.1.5

C.2

D.2.5參考答案：C還原性Fe2+＞Br-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量==0.15mol，若Br-沒有反應(yīng)，則c(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，未反應(yīng)的n(Br-)=0.3mol，參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L，故選A。15.下列說法不正確的是A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C.在離子化合物中可能存在共價鍵

D.在共價化合物中不可能存在離子鍵參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖是實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置。請回答：

（1）在M試管中加碎瓷片的作用是

。試管N中盛放的溶液是_________________。該溶液的作用為中和乙酸，吸收揮發(fā)出的乙醇，

；導(dǎo)管在其液面上而不插入液面下的原因是

。（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、濃硫酸和乙酸混合液時，加入試劑的順序是

。（3）濃硫酸的作用是

。（4）反應(yīng)結(jié)束后，試管N內(nèi)的液體分成兩層，反應(yīng)生成的乙酸乙酯在

層（填寫“上”或“下”）。若分離N中的液體混合物需要用到的玻璃儀器是燒杯、

。（5）M試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，也即達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號)。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸參考答案：（1）防治暴沸。飽和碳酸鈉溶液。降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層。防止倒吸。（2）先加入乙醇，在緩慢加入濃硫酸，冷卻后在加入乙酸。（3）催化劑和吸水劑。（4）上，分液漏斗。（5）CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O（6）②

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)如圖是四種常見有機物的比例模型，請回答下列問題：(1)丁的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。(2)上述物質(zhì)中，丙是種無色帶有特殊氣味的有毒液體，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象是______________。(3)寫出在一定條件下，乙發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分于化合物的化學(xué)方程式：________。(4)與甲互為同系物的物質(zhì)均符合通式CnH2n+2，當(dāng)n=6時，該有機物有___種同分異構(gòu)體，其中碳鏈最短的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________________、__________。(5)用甲作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔情性金屬電極，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________。參考答案：（1）CH3CH2OH

(1分)

（2）液體分層，上層為橙色，下層為無色

(2分)（3）

反應(yīng)條件寫成“一定條件”也給分(2分)（4）5

(1分)；（CH3）2CHCH（CH3）2；（CH3）3CCH2CH3

(2分，各1分)（5）CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O

(2分)

18.已知X氣體是一種無色有刺激性氣味的酸性氧化物，有關(guān)X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，反應(yīng)①～④均為化合反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y的化學(xué)式為___________，Z的化學(xué)式為____________。X直接排入空氣中易造成的環(huán)境問題是_______________________。（2）反應(yīng)①～⑤中屬于可逆反應(yīng)的是______________。（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：_______________________________________________。

參考答案：（1）SO3；

H2SO3；

形成酸雨

（2）①②

（3）Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl

略19.以氮化鎵（GaN）為首的第三代半導(dǎo)體材料適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常也稱為高溫半導(dǎo)體材料。回答下列問題：（1）基態(tài)Ga原子價層電子的電子排布圖為______；第二周期中，第一電離能介于N和B之間的元素有______種。（2）HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為______，其中σ鍵的對稱方式為______。與CN-互為等電子體的一種分子為______。（3）NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其中陰離子與CO2互為等電子體，陰離子中心原子的雜化軌道類型為______。NF3的空間構(gòu)型為______。（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如下表所示，分析其變化原因______。

GaNGaPGaAs熔點1700℃1480℃1238℃

（5）GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。已知六棱柱底邊邊長為a

cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為______；②從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖2。若該平行六面體的體積為a3cm3，GaN晶體的密度為______g/cm3（用a、NA表示）。圖1

圖2參考答案：(1)

3

(2)1:1

軸對稱

CO

(3)sp

三角錐形

(4)原子半徑N<P<As，鍵長Ga-N<Ga-P<Ga-As，鍵能Ga-N>Ga-P>Ga-As，故熔點降低

(5)12

【詳解】(1)Ga原子價層電子有6個電子，4s能級上有2個電子，4p能級上有1個電子，其外圍電子排布圖為；同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，所以第二周期中第一電離能順序為：B＜Be＜C＜O＜N，第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素；(2)單鍵是一個σ鍵，三鍵是一個σ鍵2個π鍵，通過HCN分子的結(jié)構(gòu)簡式H-C≡N可知含有2個σ鍵2個π鍵，得出σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：1；σ鍵的對稱方式為軸對稱；等電子體是指具有相同價電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子，與CN-互為等電子體