四川省自貢市榮縣玉章中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

四川省自貢市榮縣玉章中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是(

)A．形成較多的白色沉淀

B．形成的沉淀純度更高C．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾D．排除Ba2+以外的其它陽(yáng)離子的干擾參考答案：C略2.在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界處，可以找到(

)A．合金

B．半導(dǎo)體材料

C．催化劑

D．農(nóng)藥參考答案：B略3.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是(

)A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B.裝置②的總反應(yīng)式是Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+C.裝置③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D.裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕參考答案：B4.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中B.Ba(NO3)2溶于水，可將含Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中參考答案：A略5.為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下A～D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A．將相同大小、形狀的鎂條與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硝酸反應(yīng)時(shí)兩者速率一樣大B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同參考答案：A略6.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（

）A.KOH B.CaCl2 C.H2O D.NaCl參考答案：A試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，據(jù)此可知，氫氧化鉀中含有離子鍵和共價(jià)鍵，氯化鈣中含有離子鍵，水中含有共價(jià)鍵，氯化鈉中含有離子鍵，答案選A。7.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是（）實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO42﹣向Cu極移動(dòng)④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)．A．①②③

B．②④

C．②③④

D．③④⑤參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題．分析：Zn﹣Cu原電池中，Zn作負(fù)極，銅作正極，電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，電子由負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此來(lái)解答．解答：解：①該原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，故錯(cuò)誤；②銅電極上電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)，故正確；③硫酸根離子向負(fù)極鋅移動(dòng)，故錯(cuò)誤；④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量==0.25mol，故正確；⑤電子由Zn電極流向Cu電極，故錯(cuò)誤；⑥正極銅上電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池，明確電極的判斷、發(fā)生的電極反應(yīng)、電子、離子的移動(dòng)方向即可解答，題目難度不大．8.將充滿二氧化氮的試管倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的現(xiàn)象正確的是A. B. C. D.參考答案：B【詳解】將充滿NO2的試管倒立于盛有水的水槽中，NO2與水反應(yīng)可生成NO氣體，3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮不溶于水，所以試管中仍存在氣體，根據(jù)方程式，液體大約會(huì)充滿試管體積的三分之二，約三分之一的部分被一氧化氮占有，故選B。9.等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）A．體積比為11：8

B．分子個(gè)數(shù)之比為1：1C．物質(zhì)的量之比為11：8

D．原子個(gè)數(shù)之比為12：11參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．.專題：計(jì)算題．分析：先設(shè)出二者的質(zhì)量，再利用n=來(lái)計(jì)算O2和CO2的物質(zhì)的量，同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積比等于分子數(shù)之比，最后利用構(gòu)成來(lái)分析原子個(gè)數(shù)之比．解答：解：設(shè)二者的質(zhì)量都是mg，則O2和CO2的物質(zhì)的量分別為mol、mol，A、同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，即為mol：mol=11：8，故A錯(cuò)誤；B、因分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即為為mol：mol=11：8，故B錯(cuò)誤；C、O2和CO2的物質(zhì)的量分別為為mol、mol，物質(zhì)的量之比為為mol：mol=11：8，故C正確；D、1個(gè)氧分子含有2個(gè)原子，1個(gè)二氧化碳分子含3個(gè)原子，則原子個(gè)數(shù)之比為mol×2：mol×3=11：12，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系來(lái)計(jì)算，明確同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積比等于分子數(shù)之比是解答的關(guān)鍵．10.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為（

）A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D略11.有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性要比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)。B、SO3水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO3是電解質(zhì)C、液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子。參考答案：D略12.某有機(jī)物在空氣中充分燃燒，生成的和的物質(zhì)的量之比為1：1，由此可以得出該有機(jī)物(

)A．分子中C、H、O的個(gè)數(shù)比為1：2：3

B．分子中C和H的個(gè)數(shù)比為1：2C．分子中肯定不含氧原子

D．分子中肯定含有氧原子參考答案：B略13.下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是()A．1和17

B．11和9C．14和6

D．15和8參考答案：B解析11號(hào)元素為Na,9號(hào)元素為F，二者形成的化學(xué)鍵為離子鍵。14.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途都正確,且有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

)A.SiO2能導(dǎo)電,可用于制造光導(dǎo)纖維

B.金屬Al硬度大,是良好的建筑材料C.NH3易溶于水,可用作制冷劑

D.濃硫酸有強(qiáng)氧化性,常溫下可使鐵鈍化,所以可用鋼制容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸參考答案：D【詳解】A.SiO2不能導(dǎo)電，且二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維利用的是光的全反射原理，故A錯(cuò)誤；B.金屬Al的硬度一般，是良好的建筑材料是因?yàn)殇X的表面可以形成一層致密的氧化膜耐腐蝕，硬度大，且鋁經(jīng)常用作合金，不單獨(dú)使用，故B錯(cuò)誤；C.氨氣易液化而吸收熱量而導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常用作制冷劑，與NH3易溶于水無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵遇到濃硫酸時(shí)就會(huì)被氧化，并在表面形成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，所以可用鋼制容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸，故D正確。故選D。15.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（）

R

XTZ

Q

A．非金屬性：Z＜T＜XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜QD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T＜Q參考答案：B考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專題：離子反應(yīng)專題．分析：R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R是F元素，根據(jù)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，A．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，但稀有氣體較穩(wěn)定；B．R與Q的電子數(shù)相差26；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)（O、F元素除外）．解答：解：R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R是F元素，根據(jù)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，A．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，但稀有氣體較穩(wěn)定，所以非金屬性T＞X，故A錯(cuò)誤；B．R的原子序數(shù)是9、Q的原子序數(shù)是35，則R與Q的電子數(shù)的差=35﹣9=26，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性R＞T＞Q，所以氫化物的穩(wěn)定性R＞T＞Q，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)（O、F元素除外），非金屬性T＞Q，則元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性T＞Q，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性之間的關(guān)系解答，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某無(wú)色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生。b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖中數(shù)據(jù)：（1）該廢水中一定不含有的離子有______________________________(填離子符號(hào))；（2）寫(xiě)出A→B

過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________；（3）該廢水中，c(Al3+)=______________；（4）①實(shí)驗(yàn)室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要_________(填儀器名稱)。②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫(xiě)字母)_________。A．稱量用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體賤出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時(shí)仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液參考答案：(1)Cl-

(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

(3)0.5mol·L-1

(4)①100ml容量瓶、膠頭滴管

②AC解析：取少許該廢水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中含有SO42-；充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中不存在Cl-；另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀為氫氧化鋁，不溶的沉淀為氫氧化鎂，則原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，鈉離子不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知該廢水中一定不含有的離子有Cl-；（2）A→B過(guò)程氫氧化鋁溶解中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O；（3）根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol－0.035mol=0.005mol，根據(jù)離子守恒可知原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為0.005mol，則原溶液中鋁離子的濃度為：0.005mol÷0.01L=0.5mol/L；（4）①實(shí)驗(yàn)室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要100ml容量瓶、膠頭滴管。②A．稱量用了生銹的砝碼，氫氧化鈉的質(zhì)量增加，濃度偏高；B．將NaOH放在紙張上稱量，氫氧化鈉吸水，質(zhì)量減少，濃度偏低；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體賤出，溶質(zhì)減少，濃度偏低；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，溶質(zhì)減少，濃度偏低；F．定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液不影響，答案選AC。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.山西是我國(guó)重要的能源、化工基地，也是衛(wèi)星發(fā)射基地．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．（1）目前我省居民使用的主要能源有①煤②石油③風(fēng)能④天然氣⑤電能等，其中屬于可再生能源的是

（填序號(hào)），請(qǐng)?jiān)倥e出我省居民生活中的一種可再生能源

．（2）天然氣不僅可以用來(lái)直接燃燒提供能量，還是重要的化工原料．天然氣的主要成分是，它可以與水在高溫條件下反應(yīng)制得水煤氣（CO和H2），反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，此時(shí)得到的水煤氣中CO和H2的質(zhì)量比是

．（3）火箭可將衛(wèi)星送入太空．火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)N2H4+2X═N2+4H2O，瞬間產(chǎn)生大量氣體，推動(dòng)火箭前進(jìn)．由此判斷X的化學(xué)式是

，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量

生成物總能量（填“高于”、“低于”或“等于”）．參考答案：（1）③⑤；太陽(yáng)能；（2）CH4；CH4+H2OCO+3H2；14：3；（3）H2O2；高于

【考點(diǎn)】使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā)．【分析】（1）從能源是否可再利用的角度可把能源分為可再生能源和不可再生能源．人類開(kāi)發(fā)利用后，在現(xiàn)階段不可能再生的能源，屬于不可再生能源；指在自然界中可以不斷再生、連續(xù)利用的能源，屬于可再生能源；（2）天然氣的主要成分是甲烷；甲烷與水在高溫條件下反應(yīng)制得水煤氣（CO和H2），根據(jù)原子守恒書(shū)寫(xiě)方程式，根據(jù)方程式計(jì)算得到的水煤氣中CO和H2的質(zhì)量比；（3）依據(jù)N2H4+2X═N2+4H2O，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目保持不變來(lái)確定X的化學(xué)式，放熱反應(yīng)為反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量．【解答】解：（1）①煤、②石油、④天然氣、都屬于化石燃料，不能短時(shí)期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充，屬于不可再生能源；③風(fēng)能從自然界里源源不斷的得到補(bǔ)充，屬于可再生能源；⑤電能不能短時(shí)期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充，屬于不可再生能源；我省居民生活中的一種可再生能源為太陽(yáng)能，取之不盡，用之不竭，故答案為：③⑤；太陽(yáng)能；（2）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷和水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的方程式為：CH4+H2OCO+3H2，一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量之比為1：3，質(zhì)量比為：1×28：3×2=14：3，故答案為：CH4；CH4+H2OCO+3H2；14：3；（3）由N2H4+2X═N2+4H2O，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)前后的元素相同，原子個(gè)數(shù)相等，反應(yīng)中只有氮原子個(gè)數(shù)前后相等，反應(yīng)后有氧元素，則反應(yīng)前X中含有氧元素，反應(yīng)后共8個(gè)氫原子，則2個(gè)X中有4個(gè)氫原子，反應(yīng)后共4個(gè)氧原子，則2個(gè)X中有4個(gè)氧原子，又X的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，故X的化學(xué)式為H2O2，放熱反應(yīng)為反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故答案為：H2O2；高于．18.火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是_________，被氧化的元素是_________，氧化劑是____________，還原劑是________，氧化產(chǎn)物是_________，還原產(chǎn)物是___________。參考答案：氮和硫

碳

KNO3和硫

碳

CO2

K2S和2NO2試題分析：反應(yīng)2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合價(jià)降低，被還原，則KNO3和硫?yàn)檠趸瘎?，還原產(chǎn)物為K2S和NO2，C元素化合價(jià)升高，被氧化，C為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物。19.回答下列問(wèn)題：（1）“高分一號(hào)”衛(wèi)星使用了大功率運(yùn)載火箭，火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫(H2O2)，其反應(yīng)為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(