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文檔簡介

湖南省郴州市光明中學2022-2023學年高一化學測試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.氯氣是一種重要的工業(yè)原料,工業(yè)上利用反應:3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A.若管道漏氣遇氨就會產生白煙

B.該反應利用了Cl2具有的氧化性C.該反應屬于復分解反應

D.生成1molN2有6mol電子轉移參考答案:C略2.下列裝置所示的實驗中,能達到實驗目的的是(

)A.分離碘酒中的碘和酒精B.實驗室制氨氣C.除去Cl2中的HClD.排水集氣法收集NO參考答案:DA、因碘與酒精互溶而不會分層,則不能利用分液漏斗來分離,選項A錯誤;B、氯化銨受熱分解,在試管口處HCl與氨氣又化合生成氯化銨,則不能只利用氯化銨制取氨氣,選項B錯誤;C、氯氣、HCl均能與NaOH溶液反應,則不能利用堿來除去氯氣中的HCl,選項C錯誤;D、NO不溶于水,導管短進長出,可利用排水法收集NO,選項D正確。答案選D。3.下列說法不正確的是A、互為手性異構體的分子互為鏡像

B、利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C、手性異構體分子組成相同

D、手性異構體性質相同參考答案:D略4.要除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉,最好采用A.加入過量的澄清石灰水

B.通入足量的CO2氣體C.將溶液加熱蒸干并灼燒

D.加入適量的氫氧化鈉溶液參考答案:B【分析】在溶液中,碳酸鈉和與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉,以此解答該題?!驹斀狻緼.澄清石灰水和碳酸鈉、碳酸氫鈉都反應,都生成碳酸鈣沉淀,不能用于除雜,故A錯誤;B.可以通入二氧化碳使其轉化為碳酸氫鈉除去,反應的化學方程式為:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,并且二氧化碳和碳酸氫鈉之間不會發(fā)生反應,可以除雜,故B正確;C.將溶液加熱蒸干并灼燒,可使碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉,不能用于除雜,故C錯誤;D.氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉,但是和碳酸鈉之間不會反應,不能用于除雜,故D錯誤。故答案選B。5.比較是化學學習中的一種重要方法。下列各組比較中不正確的是A.在相同條件下的溶解度:NaHCO3>Na2CO3B.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HIC.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2D.碳酸鈉溶液與稀鹽酸互滴時,兩種操作現(xiàn)象相同參考答案:AD6.下列說法正確的是(設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)(

)A.在標準狀況下,22.4L水所含分子數(shù)目為NAB.1mol/LK2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NAC.標準狀況下,當O2和O3的原子數(shù)均為NA時,它們具有相同的體積D.常溫常壓下,16gCH4所含的電子數(shù)為10NA參考答案:略7.在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑的反應中,若有32gS被還原,則被S氧化的C質量是A.36g

B.24g

C.12g

D.6g參考答案:D8.通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是(

)①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

△H1=+571.6kJ.mol-1②焦炭與水反應制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

△H2=+131.3kJ.mol-1③甲烷與水反應制氫:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

△H3=+206.1kJ.mol-1A.反應①中電能轉化為化學能B.反應②可設計成原電池C.反應③使用催化劑,△H3減小D.反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ.mol-1參考答案:D【詳解】A.太陽光催化分解水制氫氣,是光能轉化為化學能,故A錯誤;

B、△H2>0,反應為吸熱反應,不可設計成原電池,通常只有自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應才可以設計成原電池,故B錯誤;C.催化劑只能改變活化能,不能改變反應熱的大小,故C錯誤;

D.根據(jù)蓋斯定律,反應CH4(g)═C(s)+2

H2(g)相當于③-②,CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ.mol-1,故D正確;答案:D9.含硒(Se)的保健品已開始進入市場。已知硒與氧同主族,與鉀同周期,則下列關于硒的敘述中,正確的是

A、非金屬性比硫強

B、氫化物比HBr穩(wěn)定

C、原子序數(shù)為34

D、最高價氧化物的水化物顯堿性參考答案:C略10.下列各組物質中,化學鍵類型不同的是(

)A.NaCl和MgBr2

B.H2O和NH3C.CaF2和CsCl

D.CCl4和Na2O參考答案:D略11.氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質,下列說法不正確的是A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒,生成棕黃色的煙B.鈉在氯氣中燃燒,生成白色的煙C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧D.氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸,久置氯水最終變?yōu)橄←}酸參考答案:CA.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒,生成棕黃色的煙,A正確;B.鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉,產生白色的煙,B正確;C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,生成的氯化氫易揮發(fā),集氣瓶口呈現(xiàn)白色霧,不是煙,C錯誤;D.氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸,次氯酸見光易分解生成氧氣和氯化氫,因此久置氯水最終變?yōu)橄←}酸,D正確,答案選C。點睛:掌握氯氣、次氯酸的化學性質特點是解答的關鍵,注意煙和霧的區(qū)別,煙是固體小顆粒形成的,例如氨氣與氯化氫化合生成的氯化銨而產生白煙。霧是小液滴形成的,例如濃鹽酸、濃硝酸容易白霧。12.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,如果ag某氣體雙原子分子的分子數(shù)為p,則bg該氣體在標準狀況下的體積V(L)是()A.

B.

C.

D.參考答案:D略13.鉛蓄電池的兩極分別是Pb、PbO2,電解質溶液為30%硫酸,工作時反應為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O下列結論正確的是(

)A.PbO2為正極,被氧化

B.電池電解質溶液的密度不斷減小C.c(H+)逐漸增大

D.H+向負極移動參考答案:B略14.量取10mL碘的飽和水溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入4mL四氯化碳,用力振蕩后靜置,實驗現(xiàn)象為A.液體分層,上層為四氯化碳層,黃色

B.液體分層,上層為水層,紫色

C.液體分層,下層為四氯化碳層,紫色

D.液體分層,下層為水層,黃色

參考答案:C略15.共價鍵、離子鍵和分子間作用力都是構成物質微粒間的不同相互作用,下列晶體中,含有上述兩種相互作用的是A.氦氣

B.金剛石

C.冰

D.氯化鈉參考答案:C二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法,研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mL/L、2.00mol/L,大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為25℃、35℃,每次實驗HNO3的用量為25.00mL,大理石用量為10.00g。(1)請完成以下實驗設計表,并在實驗目的一欄中填空:

實驗編號溫度(℃)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實驗目的①25粗顆粒2.00(Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響;(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應速率的影響;(Ⅲ)實驗①和④探究

對反應速率的影響②

(2)實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見右圖。計算實驗①中70~90

s范圍內用HNO3表示的平均反應速率________(忽略溶液體積變化,不需要寫出計算過程)。參考答案:(1)(2)0.01mol/(L·s)

解析(1)(Ⅰ)實驗①、②是探究濃度對化學反應速率的影響,要求實驗①、②中HNO3的濃度不同,而其他條件(如溫度、大理石的規(guī)格)均相同。(Ⅱ)實驗①、③是探究溫度對化學反應速率的影響,要求實驗①、③的溫度不同,而其他條件(如HNO3的濃度,大理石的規(guī)格)均相同。(Ⅲ)從表格中提供的影響化學反應速率的外界條件來看,實驗①、④是探究固體表面積對化學反應速率的影響,即實驗①、④中大理石的規(guī)格不同,而其他條件(如溫度、HNO3的濃度)均相同。(2)實驗①中70s~90s范圍內生成CO2的量為:n(CO2)==2.5×10-3mol由反應方程式:CaCO3+2HNO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑,可知反應消耗HNO3的量為2.5×10-3mol×2=5×10-3mol,v(HNO3)===0.01mol/(L·s)。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(12分)在新制的氯水參加的反應中,有如下幾種情況:(1)向KBr溶液中加入氯水,氯水中起作用的主要微粒是

,反應的離子方程式是

。(2)向AgNO3溶液中加入氯水,氯水中起作用的主要微粒是

,反應的離子方程式是

。(3)向氯水中滴加石蕊試液,溶液變紅,起作用的微粒是

,然后又褪色,起作用的微粒是

,參考答案:(12分).(1)Cl2

2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

(1分、3分)

(2)Cl-

Ag++Cl-=AgCl↓

(1分、3分)

(3)H+

HclO

(各2分)略18.(12分)下圖是用干燥純凈的Cl2與Cu粉反應來制取無水氯化銅的裝置圖,請回答下列問題:

⑴小試管的作用是

;燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是

;⑵B瓶中的溶液是

,C瓶中盛放的溶液是

。⑶干燥管E中盛有堿石灰,其作用是

。⑷開始實驗時,應先點燃

處(填“A”或“D”)的酒精燈,當

時再點燃另一處的酒精燈。參考答案:(1)液封(防止Cl2從長頸漏斗中逸出)(2分)

MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)(2)飽和食鹽水(2分)

濃H2SO4(2分)

(3)吸收未反應完的Cl2,防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置(2分)(4)A(1分);D中充滿黃綠色的氣體后(1分)略19.拆開1molH﹣H鍵,1molN﹣H鍵,1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ,391kJ,946kJ.則1molN2生成NH3

(填“吸收”或“放出”)

kJ;1molH2生成NH3

熱量(填“吸收”或“放出”)

kJ;理論上,每生成1molNH3,

熱量(填“吸收”或“放出”)

kJ;事實上,反應的熱量總小于理論值,為什么?

.參考答案:放出;92;放出;30.67;放出;46;該反應是可逆反應,充分反應的最終結果是達到最大限度(即化學平衡狀態(tài)),因此放出的熱量總是小于理論計算值.考點:反應熱和焓變.分析:化學反應中,化學鍵斷裂吸收能量,形成新化學鍵放出能量,反應熱=吸收的總能量﹣放出的總能量,根據(jù)反應熱的正負判斷吸放熱即能量大小,根據(jù)反應限度與反應熱的關系分析.解答:解:反應熱=化學鍵斷裂吸收的總能量﹣化學鍵形成放出的總能量,所以1molN2生成NH3的反應熱=946kJ+3×436kJ﹣2×3×391kJ=﹣92kJ,所以是放

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