云南省昆明市師范?？茖W(xué)校附屬中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

云南省昆明市師范?？茖W(xué)校附屬中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含CO32﹣為0.1NAB．3.2gO2和O3的混合氣中氧原子數(shù)為0.2NAC．1molH3O+含質(zhì)子數(shù)為10NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、溶液體積不明確；B、根據(jù)O2和O3均由氧原子構(gòu)成來計算；C、1molH3O+含10mol質(zhì)子；D、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)．解答：解：A、溶液體積不明確，再者CO32﹣是弱酸根，在溶液中會水解，故無法計算CO32﹣的物質(zhì)的量，故A錯誤；B、O2和O3均由氧原子構(gòu)成，故3.2g混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量n===0.2mol，個數(shù)為0.2NA個，故B正確；C、1molH3O+含10mol質(zhì)子，個數(shù)為10NA個，故C錯誤；D、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法正確的是A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，說明SiO2是兩性氧化物C．從海水中得到氯化鎂晶體，電解氯化鎂晶體可獲得金屬MgD．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去參考答案：D略3.下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是：A．甲苯

B．硝基苯

C．2-甲基丙烯

D．2-甲基丙烷參考答案：D

解析：在有機(jī)分子結(jié)構(gòu)中，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的碳原子是在官能團(tuán)所在的平面。故只有2-甲基丙烷的碳原子不可能處于同一平面。4.科技工作者研究出以NH3為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池（如圖所示）．該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700～900℃，O2﹣可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)．下列說法正確的是（）A．電極甲為電池正極B．電池總反應(yīng)為4NH3+5O2═4NO+6H2OC．電池正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．圖示中的O2﹣由電極乙移向電極甲參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】NH3為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池中，氨氣在負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，氧氣在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極和負(fù)極電極反應(yīng)之和即為電池反應(yīng)，根據(jù)燃料電池的工作原理進(jìn)行回答．【解答】解：A、NH3為燃料，氧氣為氧化劑的新型燃料電池中，氨氣在負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即電極甲為電池負(fù)極，故A錯誤；B、燃料電池總反應(yīng)為燃料燃燒的方程式，即4NH3+3O2═2N2+6H2O，故B錯誤；C、氧氣在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電池正極反應(yīng)式為O2+4e﹣═2O2﹣，故C錯誤；D、原電池中陰離子移向負(fù)極，甲為電池負(fù)極，乙是正極，所以O(shè)2﹣由電極乙移向電極甲，故D正確．故選D．【點評】本題考查學(xué)生燃料電池的工作原理知識，注意知識的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度中等．5.(1997·全國卷)兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴中不符合條件的是(

)A.CH4、C2H4

B.CH4、C3H6C.C2H4、C3H4

D.C2H2、C3H6參考答案：BD略6.下列敘述中正確的是A．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋B．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2參考答案：B7.工業(yè)上目前利用甲烷存Fe、Co、Ni等過渡金屬催化下，高溫裂解生成氫氣：CH4（g）C（s）+2H2（g），右圖是溫度對甲烷轉(zhuǎn)化率的影響，下列有關(guān)說法正確的是A．甲烷裂解屬于吸熱反應(yīng)

B．同一溫度下，使用不同的催化劑CH4轉(zhuǎn)化率不同

C．增大體系壓強(qiáng)，可提高甲烷的轉(zhuǎn)化率

D．在l500℃以上時，甲烷的轉(zhuǎn)化率很高，但幾乎得不到炭黑，是因為在高溫下該反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：A略8.(14分)鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染，清潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用。已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25kJ/mol②3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47kJ/mol③Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋17kJ/mol(1)試計算反應(yīng)：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的ΔH＝________。(2)已知1092℃時(1)中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.35，在1L的密閉容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO加熱到1092℃并保持該溫度，反應(yīng)在t1時達(dá)平衡。①t1時反應(yīng)達(dá)平衡后，CO氣體的體積分?jǐn)?shù)為________。②反應(yīng)(1)在一定條件下達(dá)到平衡，則下列敘述表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。a.混合氣體的密度不變b.CO的濃度不再改變c.v(CO)正＝v(CO2)逆

d.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變(3)含鐵元素的高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。①K2FeO4溶于水是一個可逆的過程，放出一種無色無味氣體。其殺菌消毒、凈化吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為__________________。②FeO在水溶液中的存在形態(tài)如右圖所示，縱坐標(biāo)表示分?jǐn)?shù)分布。則下列說法不正確的是________(填字母)。A.不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)B.向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大C.向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO＋OH－===FeO＋H2O

③高鐵酸鉀還可制作充電電池，原理為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH該電池充電時陽極電極反應(yīng)式為____。④將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO)＝1.0mmol/L的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO)的變化，結(jié)果見右圖。該操作的目的是__________________。參考答案：(14分，每空2分)(1)10.3kJ/mol(2)①0.74②abc(少選、錯選不得分)(3)①4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑②AB(少選、錯選不得分)③Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O④探究溫度變化對FeO濃度的影響(或探究相同時間內(nèi)不同溫度下FeO濃度的大小變化)略9.現(xiàn)有如下各種說法：①在液體水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力④根據(jù)電離方程式HCl===H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程上述各種說法正確的是

()A．①②⑤

B．都不正確C．④

D．①參考答案：B略10.①1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的鹽酸；②在240mL0.5mol/L的鹽酸中逐滴加入1L0.1mol/L的Na2CO3溶液．兩種實驗操作在相同狀態(tài)下產(chǎn)生CO2氣體的體積（）A．相等 B．前者多 C．后者多 D．無法判斷參考答案：B考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．專題：計算題．分析：將碳酸鈉滴入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，而將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，鹽酸過量時再發(fā)生：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，根據(jù)方程式過量計算．解答：解：n（Na2CO3）=1L×0.1mol/L=0.1mol，n（HCl）=0.24L×0.5mol/L=0.12mol．①由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知0.1molNa2CO3反應(yīng)消耗HCl為0.1mol×2=0.2mol＞0.12mol，故鹽酸不足，則生成二氧化碳為0.12mol×=0.06mol；②Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3

0.1mol0.1mol

0.1mol剩余HCl為0.12mol﹣0.01mol=0.02mol，由NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，可知0.02molHCl完全反應(yīng)消耗NaHCO3為0.02mol，小于0.1mol，故0.02molHCl完全，則生成二氧化碳為0.02mol，故選：B．點評：本題考查化學(xué)方程式計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中反應(yīng)過程，題目難度中等11.

某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,以下能夠加快該反應(yīng)速率的是

(

)①用濃硫酸代替稀硫酸

②加熱

③改用鋁粉

④增大稀硫酸的體積

⑤加水

⑥加入少量硫酸銅A.全部B.②③⑥C.①②③⑥D(zhuǎn).②③④⑥參考答案：B略12.將草酸（H2C204）晶體粗品經(jīng)①加熱溶解、②趁熱過濾、③冷卻結(jié)晶、④過濾洗滌、⑤干燥等實驗步驟，得到較純凈的草酸晶體。該過程中除去粗品中溶解度較大的雜質(zhì)是在

A．步驟②的濾液中

B．步驟③的晶體中

C．步驟④的濾液中

D．步驟④的濾紙上參考答案：C略13.以下說法在一定條件下均可以實現(xiàn)的是（）①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)；②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸；③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)；④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性；⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)；⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥ C．①②③⑤

D．③④⑤⑥參考答案：A解析：①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，故可以實現(xiàn)；②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸，例如CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,故可以實現(xiàn)；③復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件還可以是有弱電解質(zhì)生成，故可以實現(xiàn)；④例如亞硫酸與氫硫酸恰好生成硫和水的反應(yīng)，兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性可以實現(xiàn)；⑤同素異形體之間的轉(zhuǎn)化說明有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)可以實現(xiàn)；⑥過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成物中有氧氣，說明兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體可以實現(xiàn)。故答案選A14.下列有關(guān)離子方程式與所述事實相符且正確的是(

)A.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2OB.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑C.用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓＋3H＋D.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3—參考答案：A試題分析：A.符合事實、電荷守恒和原子守恒，A項正確；B.不符合電子轉(zhuǎn)移守恒和電荷守恒、原子守恒，應(yīng)為2Na+2H-2O=2Na＋+2OH－+H2↑，B項錯誤；C.制備氫氧化鐵膠體的方程式中，氫氧化鐵不標(biāo)沉淀符號，應(yīng)為Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3（膠體）＋3H＋，C項錯誤；D.漂白粉溶液在空氣中，與空氣中的CO2和水反應(yīng)生成HClO和碳酸鈣，離子方程式為Ca2＋+2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，D項錯誤；答案選A。15.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為9，A與C同主族，B原子最內(nèi)層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，下列有關(guān)敘述正確的是()。A．A與C可形成離子化合物B．A的氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物的穩(wěn)定性C．原子半徑：A<B<CD．B的氧化物可能含有共價鍵參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質(zhì)量為1.560g，錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g），利用下圖裝置測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：

讀數(shù)次數(shù)質(zhì)量（g）錐形瓶+水+試樣第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010（1）寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）計算過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，必需的數(shù)據(jù)是

，不必作第6次讀數(shù)的原因是

。（3）測定上述樣品（1.560g）中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如下：①操作Ⅱ的名稱是

。②需直接測定的物理量是

。③測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要

、

（固定、夾持儀器除外）。④在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果

（填偏大、偏小或不變）。參考答案：(1)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(2)試樣質(zhì)量、錐形瓶和水的質(zhì)量、第4（或5）次讀數(shù)（或用具體數(shù)值表示）

錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重(3)①蒸發(fā)

②NaCl的質(zhì)量

③燒杯

玻璃棒

④偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)

△H＝+206.0kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)

△H＝—129.0kJ·mol－1（1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為

▲

。（2）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。①假設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

▲

。②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為

▲

。（3）寫出甲醇—空氣—KOH溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：

▲

。（4）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是

▲

(填字母序號)。A．c(H2)減少

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．CH3OH的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小

E．平衡常數(shù)K增大（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用右圖裝置模擬上述過程：①寫出陽極電極反應(yīng)式

▲

。②寫出除去甲醇的離子方程式

▲

。參考答案：（14分）（1）CH4(g)+H2O(g)＝CH3OH(g)+H2(g)

△H＝+77.0kJ·mol－1（2分）（2）0.003mol·L－1·min－1（2分）

2.25×10-4（2分）（3）C、D（各1分，共2分）（4）CH3OH—6e—+8OH—＝CO32—+6H2O（2分）（5）Co2+—e—

＝Co3+（2分）

6Co3++CH3OH+H2O＝CO2↑+6Co2++6H+（2分）略18.（11分）電子工業(yè)常用30﹪的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。（1）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；若反應(yīng)過程中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，會有

gCu溶解。（2）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（不含F(xiàn)eCl3）中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：請寫出上述試驗過程中②⑤的化學(xué)式：②

，⑤

。請寫出①⑥兩步反應(yīng)的離子方程式：

；

。參考答案：（11分）（1）2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2（2分），64（1分）（2）FeCl2（2分），F(xiàn)eCl2（2分）Fe+Cu2+==Cu+Fe2+（2分）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—（2分）略