廣東省潮州市樟溪中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

廣東省潮州市樟溪中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下mg氣體A和ngB氣體的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是（）A．A與B的相對分子質(zhì)量之比為m：nB．同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n：mC．同質(zhì)量的A與B分子個(gè)數(shù)之比為n：mD．相同狀況下，同體積的氣體A與B質(zhì)量比為m：n參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論．【分析】A、氣體的分子數(shù)相同，則A與B的物質(zhì)的量相同，相對分子質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；B、同溫同壓下，兩氣體的密度之比摩爾質(zhì)量之比；C、同質(zhì)量的A與B分子個(gè)數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的反比；D、相同狀況下，同體積的氣體A與B，二者物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；【解答】解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下mg氣體A和ngB氣體的分子數(shù)相同，則A與B的物質(zhì)的量相同，相對分子質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比等于二者質(zhì)量之比為m：n，故A正確；B、由A知，A與B摩爾質(zhì)量之比為m：n，同溫同壓下，兩氣體的密度之比摩爾質(zhì)量之比為m：n，故B錯(cuò)誤；C、由A知，A與B摩爾質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量的A與B分子個(gè)數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的反比為n：m，故C正確；D、由A知，A與B摩爾質(zhì)量之比為m：n，相同狀況下，同體積的氣體A與B，二者物質(zhì)的量相同，所以二者質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比為m：n，故D正確．故選B．2.下列物質(zhì)中,在一定條件下既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．乙烷

B．乙烯

C．苯

D．乙醇參考答案：C略3.下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是

A、加新制的Cu(OH)2并加熱,確定尿液中混有葡萄糖B、油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C、可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離參考答案：A4.氨分解反應(yīng)(2NH3===N2+3H2)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5s末為2．4mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為A．0．32mol／(L·s)

B．0．16mol／(L·s)C．1．6mol／(L·s)

D．0．8mol／(L·s)參考答案：B略5.反應(yīng)AB+C，分別在甲、乙兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，甲中A物質(zhì)每分鐘減少4mol，乙中A物質(zhì)每分鐘減少2mol，則兩容器中的反應(yīng)速率A．甲快B．乙快C．相等D．無法確定參考答案：D略6.下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是()A．某溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．某溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有SO42-C．某溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-參考答案：C7.下列說法中錯(cuò)誤的是（

）A．測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中每次實(shí)驗(yàn)需要測定三次溫度數(shù)據(jù)B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱參考答案：C略8.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是（

）A.原子半徑：丙＜丁＜戊

B.金屬性：甲＞丙C.氫氧化物堿性：丙＞?。疚?/p>

D.最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：C9.下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．甲烷

B．乙烯

C．苯

D．乙酸參考答案：B略10.同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是()①密度比為16∶11②密度比為11∶16③體積比為16∶11④體積比為11∶16A．①③

B．①④C．②③

D．②④參考答案：B略11.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是（）A．制高鐵酸鉀用KClO做還原劑B．KCl是還原產(chǎn)物C．高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7D．制備高鐵酸鉀時(shí)1molFe（OH）3得到3mol電子參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．版權(quán)所有專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A．根據(jù)Cl元素的化合價(jià)變化來分析；B．氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；C．根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0計(jì)算鐵的化合價(jià)；D．制備高鐵酸鉀時(shí)，鐵元素失電子化合價(jià)升高．解答：解：A．反應(yīng)2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為﹣1價(jià)，則KClO為氧化劑，F(xiàn)e（OH）3為還原劑，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸鉀是氧化劑，則氯化鉀是還原產(chǎn)物，故B正確；C．高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)是+6價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．因反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，則1molFe（OH）3失去3mol電子，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，然后即可來分析氧化劑、還原劑，分析電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目、氧化性的比較．12.將250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b

mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為（）A.4（b-2a）mol/L

B.20（2a-b）mol/LC.20（b-2a）mol/L

D.10（b-a）mol/L參考答案：C試題分析：混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同。一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n(Cl-)=n(Ag+)=bmol，根據(jù)電荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，每份溶液中n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol，故鉀離子濃度為mol/L=20(b-2a)mol?L-1。13.已知可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)．這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是(

)A．升高反應(yīng)體系的溫度，可使反應(yīng)速率變大B．該反應(yīng)中N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3C．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)．N2、H2和NH3三者的濃度一定相等D．為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高N2的濃度參考答案：C14.SO2與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋，②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有關(guān)說法正確的是

()A．還原性：Cr3＋>SO2B．氧化性：Cr2O>SO2>Fe3＋C．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4D．兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑參考答案：C略15.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 A.mol·L－1

B.mol·L－1C.mol·L－1

D.mol·L－1參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下列各圖是實(shí)驗(yàn)室制取和收集氣體的常用裝置：

（1）用A裝置制取氨氣的化學(xué)方程式是

．若用B裝置制取氨氣，則選用的藥品是

．（2）收集干燥氨氣時(shí)，選用的干燥劑是

，檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是

．（3）圖a、b、c、d是某學(xué)生設(shè)計(jì)的收集氣體的幾種裝置．其中不能用于收集NO2的是

；若用d裝置收集氨氣，則氣體流向?yàn)?/p>

（用序號說明）．（4）若用C裝置與d裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的

，在d裝置之后還應(yīng)連接導(dǎo)管插入到盛某種液體的燒杯中，其目的是

．①CO2②NO

③Cl2④SO2⑤NH3．參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；濃氨水與生石灰（或NaOH固體）；（2）堿石灰（或生石灰）；用潤濕的紅色石蕊試紙（無色酚酞試紙）置于試管口（或集氣瓶口），若試紙變藍(lán)（變紅），則氨氣已集滿（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近瓶口，若產(chǎn)生白煙，則氨氣已集滿）；（3）bc；②進(jìn)①出；（4）③④；吸收尾氣，防止污染空氣

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)裝置綜合；氨的實(shí)驗(yàn)室制法；常見氣體制備原理及裝置選擇．【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，若用B裝置制取氨氣，利用了氨氣易揮發(fā)的性質(zhì)；（2）氨水成堿性，應(yīng)用堿性干燥劑干燥氨氣，可用酚酞試紙或潤濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣；（3）二氧化氮密度比空氣大，易與水反應(yīng)，氨氣的密度比空氣小，易溶于水；（4）若用C裝置與d裝置相連制取并收集X氣體，則在加熱條件下制備氣體．【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，若用B裝置制取氨氣，利用了氨氣易揮發(fā)的性質(zhì)，一般可用濃氨水與生石灰（或NaOH固體），生石灰、氫氧化鈉吸水，并放出大量的熱，有利于氨氣的生成，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；濃氨水與生石灰（或NaOH固體）；（2）氨水成堿性，應(yīng)用堿性干燥劑干燥氨氣，一般可用堿石灰（或生石灰），檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是用潤濕的紅色石蕊試紙（無色酚酞試紙）置于試管口（或集氣瓶口），若試紙變藍(lán)（變紅），則氨氣已集滿（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近瓶口，若產(chǎn)生白煙，則氨氣已集滿），故答案為：堿石灰（或生石灰）；用潤濕的紅色石蕊試紙（無色酚酞試紙）置于試管口（或集氣瓶口），若試紙變藍(lán)（變紅），則氨氣已集滿（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近瓶口，若產(chǎn)生白煙，則氨氣已集滿）；（3）二氧化氮密度比空氣大，易與水反應(yīng)，bc不能用于收集二氧化氮，氨氣的密度比空氣小，若用d裝置收集氨氣，則氣體流向?yàn)棰谶M(jìn)①出，故答案為：bc；②進(jìn)①出；（4）若用C裝置與d裝置相連制取并收集X氣體，則在加熱條件下制備，且用固體和液體或者液體與液體反應(yīng)，可用于制備氯氣，二氧化硫等，氣體有毒，不能排放到空氣中，應(yīng)有尾氣處理裝置，故答案為：③④；吸收尾氣，防止污染空氣．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）17克NH3共有_____mol原子，0.1molH2S共有

個(gè)氫原子；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，71g氯氣的體積是__________L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是__________mol。參考答案：（4分）4；1.204×1023或0.2；22.4；1略18.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氫氧化鉀；⑦氫氧化鐵膠體；⑧氨水；⑨空氣；⑩硫酸鐵溶液．（1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有

，屬于非電解質(zhì)的有

．（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（3）除去③中少量②的操作是

，化學(xué)方程式為

．（4）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是

．（5）若在⑦中緩慢加入①的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

．參考答案：（1）①②③⑥；④⑤；（2）HCl+KOH=H2O+KCl；（3）加熱；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）1.5mol/L；（5）先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液變黃色

【分析】（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；（2）離子方程式為：H++OH﹣═H2O，可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)；（3）根據(jù)碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳來解答；（4）根據(jù)n=計(jì)算Fe3+的物質(zhì)的量，溶液中2n（SO42﹣）=3n（Fe3+），再根據(jù)c=計(jì)算SO42﹣的物質(zhì)的量濃度；（5）膠體中加入電解質(zhì)會發(fā)生聚沉，繼續(xù)加入會溶解．【解答】解：（1）①液態(tài)氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；②NaHCO3在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；③固體純堿在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；④葡萄糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姡欠请娊赓|(zhì)；⑤Ba（OH）2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑥氫氧化鉀在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；⑦氫氧化鐵膠體屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧氨水屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨空氣屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑩硫酸鐵溶液屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是：①②③⑥，非電解質(zhì)的有：④⑤；故答案為：①②③⑥；④⑤；（2）離子方程式為：H++OH﹣═H2O，可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，如HCl+KOH=H2O+KCl；故答