安徽省阜陽市升華中學高三化學測試題含解析

安徽省阜陽市升華中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl—等離子的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關系如下圖所示：下列敘述不正確的是

（

）

A．原溶液的pH=l

B．原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:2

C．x與y的差值為0.01mol

D．原溶液中c(Cl—)=0.825mol·L－1參考答案：B略2.某烴的分子式為C4H10，其分子中含有兩個甲基的二氯代物的同分異構體共有A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C丁烷有兩種同分異構體。保證有兩個甲基的二氯代物的同分異構體有四種3.（2007·寧夏卷）13.一定條件下，合成氨氣反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是A.16.7%

B.20.0%

C.80.0%

D.83.3%參考答案：A本題考查化學平衡的知識。設平衡時混合氣體的體積為V，則氨氣為20%V，N2+3H22NH3

體積減少2

20%V

20%V則反應前N2和H2體積為V+20%V=120%V=1.2V=×100%=16.7%。

4.參考答案：C略5.2008年初，我國南方遭受雪災，為使公路上積雪融化，工作人員在公路上撒氯化鈉作融雪劑，下列說法中不正確的是

A．雪是由水蒸氣凝華而成的，該過程有能量放出

B．雪融化為水時要吸收能量．導致環(huán)境溫度降低

C．氯化鈉可作融雪劑是因為它的熔點高

D．氯化鈉可作融雪劑是因為氯化鈉溶液的凝固點比水低參考答案：C6.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A

Al3＋

Na＋

NO3－

Cl－

B

K＋

Na＋

Cl－

NO3－C

K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D

K＋

NH＋4

SO42－

NO3－參考答案：B略7.把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是（

）A．陰極質(zhì)量增加3.2g

B．陽極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0.35molC．電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子

D．鋁元素以Al(OH)3的形式存在參考答案：C略8.(雙選題)在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n（CH3OH）﹣反應時間t的變化曲線如圖，下列說法正確的是（）A．該反應的△H＜OB．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數(shù)增大C．3000C時，O﹣t1min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為mol﹣L_1min﹣1D．A點的反應體系從3000C升高到5000C，達到平衡時減小參考答案：AC考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．專題：化學平衡專題．分析：A、由圖象可知，溫度越高，到達平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，故升高溫度平衡向逆反應移動，據(jù)此判斷；B、由圖象可知，溫度越高，到達平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，升高溫度平衡向逆反應移動，平衡常數(shù)減?。籆、平衡時甲醇的物質(zhì)的量為n1mol，根據(jù)v=計算v（CH3OH）；D、A點的反應體系從300℃升高到500℃，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡向逆反應，氫氣的物質(zhì)的量增大，據(jù)此判斷．解答：解：A、由圖象可知，溫度越高，到達平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，故升高溫度平衡向逆反應移動，該反應正反應是放熱反應，即△H＜0，故A正確；B、由圖象可知，溫度越高，到達平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，升高溫度平衡向逆反應移動，平衡常數(shù)減小，故B錯誤；C、平衡時甲醇的物質(zhì)的量為n1mol，v（CH3OH）==mol?L﹣1?min-1，故C正確；D、A點的反應體系從300℃升高到500℃，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡向逆反應，氫氣的物質(zhì)的量增大，故達到平衡時增大，故D錯誤；故選AC；點評：本題考查化學平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數(shù)影響因素、化學反應速率的計算等，難度不大，注意掌握平衡移動原理．9.實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是

A．

B．和

C．和

D.和FeO參考答案：AD略10.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+

；ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（

）A．CO的燃燒熱為283kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH<-452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×10246參考答案：D11.關于0．1mol·L-1的醋酸溶液的下列說法中正確的是

A．加入等體積的水，c（H+）、c（OH-）都減小

B．加水稀釋時醋酸和水的電離度都增大

C．加入少量醋酸鈉固體pH-定降低

D．稀釋100倍pH一定增大參考答案：B略12.在相同的溫度和壓強下,將32克的硫分別在純氧和空氣中燃燒,令前后者放出的熱量分別為Q1和Q2,則關于它們大小關系判斷正確的是A.

B.

C.

D.無法確定參考答案：C13.R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+

氧化成MnO4-，若反應中R2O8n-變?yōu)镽O42-，又知反應中氧化劑與還原劑

的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為（

）

A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B略14.下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（）

A.

SiO2

CsCl

CBr4

CF4

B.

SiO2

CsCl

CF4

CBr4

C.

CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D.

CF4

CBr4

CsCl

SiO2

參考答案：答案：A解析：考查：比較各種不同類型的晶體熔點高低。比較固體物質(zhì)的熔點時，首先是區(qū)分各晶體的類型：SiO2為原子晶體，CsCl為離子晶體，CBr4、CF4分別為分子晶體。這幾類晶體的熔點高低一般為：原子晶體>離子晶體>分子晶體。在結構相似的分子晶體中，分子的相對分子質(zhì)量越大，熔點越高：CBr4>CF415.將4.8g某金屬加入100mL2mol·L－1的硫酸溶液中，當硫酸濃度降到原來濃度的一半時（假定溶液的體積不變），金屬還沒有完全溶解，該金屬可能是A.Na

B.Zn

C.Fe

D.Mg參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設計如下實驗流程：實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅．下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．甲小組測得，反應前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1L．乙小組測得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氮氣在標準狀況下的體積V2L．請回答下列問題：（1）檢查A裝置氣密性的操作是

．（2）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中．

實驗裝置實驗藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應的化學方程式為①

．乙小組②濃氨水、氫氧化鈉用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③

．（3）甲小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為

．（4）乙小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值．為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗．根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結果．該藥品的名稱是

．參考答案：（1）連接導管，將導管插入水中；加熱試管，導管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；（2）（NH4）2SO4+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaSO4；氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣向逆反應方向移動，加快氨氣逸出；（3）5V1：7（m1﹣m2）；（4）堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）．考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．

分析：（1）給A裝置連接一導管，將導管插入水中，形成密閉體系，加熱試管，根據(jù)現(xiàn)象判斷；（2）氫氧化鈣和硫酸銨反應生成氨氣、硫酸鈣和水；利用氫氧化鈉固體溶解放熱促進氨水溶液中平衡向放氨氣的方向進行；（3）根據(jù)氧化銅中氧元素的質(zhì)量等于生成的水中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)氮氣的體積計算出氮氣的物質(zhì)的量，從而求出氮原子的個數(shù)；（4）利用堿石灰吸收水稱量質(zhì)量計算氫元素．解答：解：（1）給A裝置連接一導管，將導管插入水中，形成密閉體系，加熱試管，導管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，由于試管內(nèi)壓強減小，導管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；故答案為：連接導管，將導管插入水中；加熱試管，導管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；（2）甲組氫氧化鈣與硫酸銨反應生成硫酸鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4，乙組中，氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使NH3+H2NH3?H2NH4++OH﹣向逆方向移動，加快氨氣逸出，故答案為：（NH4）2SO4+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaSO4；氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣向逆反應方向移動，加快氨氣逸出；（3）反應前氧化銅的質(zhì)量為m1g、氧化銅反應后轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為m2g，則氧化銅中氧元素的質(zhì)量為m1﹣m2，生成的水中氧元素的質(zhì)量等于氧化銅氧元素的質(zhì)量，則生成的水中氧原子的個數(shù)為；水中氫原子個數(shù)是氧原子個數(shù)的兩倍，因此氫原子個數(shù)為，生成的氮氣在標準狀況下的體積V1L，則氮氣中氮原子的個數(shù)為；因此氮氫原子個數(shù)比為：=5V1：7（m1﹣m2）；故答案為：5V1：7（m1﹣m2）；（4）因此在洗氣瓶D前的位置應增加了一個裝有堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）的實驗儀器吸收水，減小誤差，故答案為：堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）．點評：本題是一道綜合性很強的實驗探究題，要求學生具有分析和解決問題的能力，主要是物質(zhì)探究物質(zhì)組成和方法的應用，掌握基礎和基本操作是關鍵，難度中等．

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）實踐中氮肥的肥效以含氮元素的質(zhì)量分數(shù)計算，鉀肥的肥效以含氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)計算。據(jù)此，五噸硝酸鉀的肥效與

kg硫酸鉀和

kg尿素相當。參考答案：0.86

0.30略18.參考答案：(1)

提高乙酸的轉(zhuǎn)化率和提高產(chǎn)率（2）防止倒吸

紅色褪去，且出現(xiàn)分層現(xiàn)象

。（3）乙醇

C

19.水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分數(shù)