安徽省阜陽(yáng)市升華中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

安徽省阜陽(yáng)市升華中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl—等離子的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如下圖所示：下列敘述不正確的是

（

）

A．原溶液的pH=l

B．原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:2

C．x與y的差值為0.01mol

D．原溶液中c(Cl—)=0.825mol·L－1參考答案：B略2.某烴的分子式為C4H10，其分子中含有兩個(gè)甲基的二氯代物的同分異構(gòu)體共有A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C丁烷有兩種同分異構(gòu)體。保證有兩個(gè)甲基的二氯代物的同分異構(gòu)體有四種3.（2007·寧夏卷）13.一定條件下，合成氨氣反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是A.16.7%

B.20.0%

C.80.0%

D.83.3%參考答案：A本題考查化學(xué)平衡的知識(shí)。設(shè)平衡時(shí)混合氣體的體積為V，則氨氣為20%V，N2+3H22NH3

體積減少2

20%V

20%V則反應(yīng)前N2和H2體積為V+20%V=120%V=1.2V=×100%=16.7%。

4.參考答案：C略5.2008年初，我國(guó)南方遭受雪災(zāi)，為使公路上積雪融化，工作人員在公路上撒氯化鈉作融雪劑，下列說(shuō)法中不正確的是

A．雪是由水蒸氣凝華而成的，該過(guò)程有能量放出

B．雪融化為水時(shí)要吸收能量．導(dǎo)致環(huán)境溫度降低

C．氯化鈉可作融雪劑是因?yàn)樗娜埸c(diǎn)高

D．氯化鈉可作融雪劑是因?yàn)槁然c溶液的凝固點(diǎn)比水低參考答案：C6.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A

Al3＋

Na＋

NO3－

Cl－

B

K＋

Na＋

Cl－

NO3－C

K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D

K＋

NH＋4

SO42－

NO3－參考答案：B略7.把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是（

）A．陰極質(zhì)量增加3.2g

B．陽(yáng)極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0.35molC．電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子

D．鋁元素以Al(OH)3的形式存在參考答案：C略8.(雙選題)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n（CH3OH）﹣反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的△H＜OB．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．3000C時(shí)，O﹣t1min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為mol﹣L_1min﹣1D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從3000C升高到5000C，達(dá)到平衡時(shí)減小參考答案：AC考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、由圖象可知，溫度越高，到達(dá)平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷；B、由圖象可知，溫度越高，到達(dá)平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)減小；C、平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為n1mol，根據(jù)v=計(jì)算v（CH3OH）；D、A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡向逆反應(yīng)，氫氣的物質(zhì)的量增大，據(jù)此判斷．解答：解：A、由圖象可知，溫度越高，到達(dá)平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A正確；B、由圖象可知，溫度越高，到達(dá)平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故B錯(cuò)誤；C、平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為n1mol，v（CH3OH）==mol?L﹣1?min-1，故C正確；D、A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡向逆反應(yīng)，氫氣的物質(zhì)的量增大，故達(dá)到平衡時(shí)增大，故D錯(cuò)誤；故選AC；點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數(shù)影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等，難度不大，注意掌握平衡移動(dòng)原理．9.實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是

A．

B．和

C．和

D.和FeO參考答案：AD略10.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+

；ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（

）A．CO的燃燒熱為283kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH<-452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×10246參考答案：D11.關(guān)于0．1mol·L-1的醋酸溶液的下列說(shuō)法中正確的是

A．加入等體積的水，c（H+）、c（OH-）都減小

B．加水稀釋時(shí)醋酸和水的電離度都增大

C．加入少量醋酸鈉固體pH-定降低

D．稀釋100倍pH一定增大參考答案：B略12.在相同的溫度和壓強(qiáng)下,將32克的硫分別在純氧和空氣中燃燒,令前后者放出的熱量分別為Q1和Q2,則關(guān)于它們大小關(guān)系判斷正確的是A.

B.

C.

D.無(wú)法確定參考答案：C13.R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+

氧化成MnO4-，若反應(yīng)中R2O8n-變?yōu)镽O42-，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑

的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為（

）

A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B略14.下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是（）

A.

SiO2

CsCl

CBr4

CF4

B.

SiO2

CsCl

CF4

CBr4

C.

CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D.

CF4

CBr4

CsCl

SiO2

參考答案：答案：A解析：考查：比較各種不同類型的晶體熔點(diǎn)高低。比較固體物質(zhì)的熔點(diǎn)時(shí)，首先是區(qū)分各晶體的類型：SiO2為原子晶體，CsCl為離子晶體，CBr4、CF4分別為分子晶體。這幾類晶體的熔點(diǎn)高低一般為：原子晶體>離子晶體>分子晶體。在結(jié)構(gòu)相似的分子晶體中，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高：CBr4>CF415.將4.8g某金屬加入100mL2mol·L－1的硫酸溶液中，當(dāng)硫酸濃度降到原來(lái)濃度的一半時(shí)（假定溶液的體積不變），金屬還沒(méi)有完全溶解，該金屬可能是A.Na

B.Zn

C.Fe

D.Mg參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：實(shí)驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅．下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．甲小組測(cè)得，反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L．乙小組測(cè)得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）檢查A裝置氣密性的操作是

．（2）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫(xiě)在下表的空格中．

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為①

．乙小組②濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③

．（3）甲小組用所測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為

．（4）乙小組用所測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值．為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)．根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果．該藥品的名稱是

．參考答案：（1）連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；（2）（NH4）2SO4+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaSO4；氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，加快氨氣逸出；（3）5V1：7（m1﹣m2）；（4）堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）．考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．

分析：（1）給A裝置連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，形成密閉體系，加熱試管，根據(jù)現(xiàn)象判斷；（2）氫氧化鈣和硫酸銨反應(yīng)生成氨氣、硫酸鈣和水；利用氫氧化鈉固體溶解放熱促進(jìn)氨水溶液中平衡向放氨氣的方向進(jìn)行；（3）根據(jù)氧化銅中氧元素的質(zhì)量等于生成的水中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)氮?dú)獾捏w積計(jì)算出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，從而求出氮原子的個(gè)數(shù)；（4）利用堿石灰吸收水稱量質(zhì)量計(jì)算氫元素．解答：解：（1）給A裝置連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，形成密閉體系，加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，由于試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；故答案為：連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；（2）甲組氫氧化鈣與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4，乙組中，氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使NH3+H2NH3?H2NH4++OH﹣向逆方向移動(dòng)，加快氨氣逸出，故答案為：（NH4）2SO4+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaSO4；氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，加快氨氣逸出；（3）反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m1g、氧化銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為m2g，則氧化銅中氧元素的質(zhì)量為m1﹣m2，生成的水中氧元素的質(zhì)量等于氧化銅氧元素的質(zhì)量，則生成的水中氧原子的個(gè)數(shù)為；水中氫原子個(gè)數(shù)是氧原子個(gè)數(shù)的兩倍，因此氫原子個(gè)數(shù)為，生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L，則氮?dú)庵械拥膫€(gè)數(shù)為；因此氮?dú)湓觽€(gè)數(shù)比為：=5V1：7（m1﹣m2）；故答案為：5V1：7（m1﹣m2）；（4）因此在洗氣瓶D前的位置應(yīng)增加了一個(gè)裝有堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）的實(shí)驗(yàn)儀器吸收水，減小誤差，故答案為：堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）．點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合性很強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)探究題，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，主要是物質(zhì)探究物質(zhì)組成和方法的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)和基本操作是關(guān)鍵，難度中等．

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）實(shí)踐中氮肥的肥效以含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，鉀肥的肥效以含氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算。據(jù)此，五噸硝酸鉀的肥效與

kg硫酸鉀和

kg尿素相當(dāng)。參考答案：0.86

0.30略18.參考答案：(1)

提高乙酸的轉(zhuǎn)化率和提高產(chǎn)率（2）防止倒吸

紅色褪去，且出現(xiàn)分層現(xiàn)象

。（3）乙醇

C

19.水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)