2022年湖南省懷化市雙井鎮(zhèn)中學高三化學期末試卷含解析

2022年湖南省懷化市雙井鎮(zhèn)中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（）A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化B．鉛蓄電池放電時鉛電極發(fā)生氧化反應C．膠體與溶液的分離可用滲析的方法D．生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕參考答案：D考點：鹽類水解的應用；膠體的應用；電極反應和電池反應方程式；金屬的電化學腐蝕與防護．專題：溶液和膠體專題；鹽類的水解專題；電化學專題．分析：A、膠體具有吸附性，所以可以凈化水；B、原電池放電時，負極上失電子發(fā)生氧化反應；C、膠體不能透過半透膜，溶液可以通過半透膜；D、生鐵在堿性或中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕．解答：解：A、明礬中含有鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物，所以能凈水，故A正確；B、鉛蓄電池放電時，鉛作負極，負極上鉛失去電子發(fā)生氧化反應，故B正確；C、膠體不能透過半透膜，溶液可以通過半透膜，所以膠體和溶液的分離可用滲析的方法，故C正確；D、生鐵在酸性電解質(zhì)溶液中發(fā)生析氫腐蝕，在堿性或中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤；故選D．點評：本題考查了金屬的腐蝕、水的凈化等知識點，根據(jù)膠體的性質(zhì)、原電池放電時兩極反應類型、膠體的性質(zhì)等知識來解答即可，難度不大．2.下列說法正確的是（）A．原子晶體中只存在非極性共價鍵

B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：答案：B解析：本題考查了常見晶體的性質(zhì)、化學鍵的概念。

3.英國天文學家在人馬座附近發(fā)現(xiàn)了一片酒精云，這片酒精云的質(zhì)量達100萬億億噸?，F(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)化關系，下列說故不正確的是A.N為乙酸B.過程①中可加入LiAlH4等還原劑將乙醇轉(zhuǎn)化為NC.過程②如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應停止反應，待冷卻后補加D.可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的N參考答案：【知識點】乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質(zhì)和之間的相互轉(zhuǎn)化

I2【答案解析】B

解析：通過分析可以得到在此過程中應該是乙醇被氧化生成N乙酸，故過程①應加入氧化劑將乙醇氧化，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了乙醇氧化得到乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應得到乙酸乙酯，以及乙酸乙酯的性質(zhì)，基礎性較強。4.兩體積相同的密閉容器中均充入1molX和1molY，分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應：X（g）+Y（g）3Z（g）。Z的含量（Z%）隨時間t的變化如下圖所示。已知在t3時刻改變了某一實驗條件。相關判斷正確的是（

）A．曲線a是500℃時的圖像B．正反應是吸熱反應C．t3時刻可能是升高了溫度D．t3時刻可能是減小了壓強參考答案：D略5.下列離子方程式中，正確的是

A．向Mg（HCO3）2-溶液中加入過量的NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH—

Mg(OH)2-↓+2CO+2H2O

B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反應完全

2Ba2++4OH—+Al3++2SO

2BaSO↓+AlO+2H2O

C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO+H2O

2HCO

D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++2NO

3Fe3++2NO↑+2H2O參考答案：A略6.某溫度下，向一定體積0.1mol的氨水中逐滴滴加0.1mol的鹽酸，溶液中pH與pOH[注：pOH=-lgc（OH－）]的變化關系如右圖所示，則下列說法中錯誤的是A．M點所示溶液中c(NH4＋)>c（Cl－）

B．Q點所示溶液的導電熊力強于M點

C.Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同參考答案：C7.下列各組的幾種分子中所有原子都可能處于同一平面的是A．CH4、CS2、BF3

B．CO2、H2O、NH3C．C2H4、C2H2、C6H6

D．CCl4、BeCl2、PH3參考答案：C略8.在下列反應中，Na2O2只表現(xiàn)出強氧化性的是（）

A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

B．Na2O2+MnO2＝Na2MnO4

C．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4＝5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

D．2Na2O2+2H2SO4＝2Na2SO4+2H2O+O2↑參考答案：B略9.W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為20。W與Y元素同主族，且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒。下列說法正確的是A.W與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y的氧化物對應的水化物均為強酸C.Z的氫化物為離子化合物D.X和Y形成的化合物的水溶液呈中性參考答案：A【分析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W與Y元素同主族，且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒，故W為O，Y為S，Z為Cl，根據(jù)最外層電子數(shù)之和為20，X為Na。【詳解】A.W為O，與其他三種元素可形成，Na2O2和Na2O，SO2和SO3，Cl2O7、ClO2，Cl2O等，故A正確；B.Y最高價氧化物對應的水化物H2SO4為強酸，H2SO3不是強酸，故B錯誤；C.Z的氫化物HCl為共價化合物，故C錯誤；D.X和Y形成的化合物為Na2S，水溶液呈堿性，故D錯誤；故選A。

10.自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水銷售，為辨別純凈水真?zhèn)?，可用下列哪種試劑鑒別

（

）A．酚酞試液

B．氯化鐵溶液

C．硝酸銀溶液

D．氫氧化鈉溶液參考答案：C略11.強電解質(zhì)甲、乙、丙、丁分別溶于水，電離出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每種溶液中溶質(zhì)電離出的離子各不相同）。已知：①甲溶液分別與其它三種溶液混合，均產(chǎn)生白色沉淀；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列結論不正確的是（

）A.四種物質(zhì)中一定有共價化合物

B.四種物質(zhì)中一定有Ba(OH)2C.丙溶液中含有NH4+

D.丁溶液中含有HCO3-參考答案：C略12.常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（）A．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則：c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)B．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，則a＋1＞bD．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，[c(Na＋)－c(F－)]<[c(K＋)－c(CH3COO－)]參考答案：答案：BC13.下列有關實驗裝置的說法中正確的是（

）A.用圖1裝置制取干燥純凈的NH3B.用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色C.用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗D.用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積參考答案：B14.已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其它相關數(shù)據(jù)如下表：

O=O(g)H-H(g)H-O(g)1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ496X463則表中X為A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略15.下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是選項化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）在用FeSO4溶液與NaOH溶液反應制備白色的Fe(OH)2時，出現(xiàn)了“白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后逐漸變成紅褐色”的實驗現(xiàn)象，如何解釋出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象，探究小組的同學產(chǎn)生了不同的觀點：

①灰綠色物質(zhì)就是紅褐色的氫氧化鐵跟白色的氫氧化亞鐵的簡單混合物；

②灰綠色物質(zhì)是鐵的一種新的氫氧化物，但其中不含F(xiàn)e3+離子。

（1）驗證觀點①不正確的實驗操作是：

，

驗證觀點②所需的試劑有：

。

（2）探究小組的同學在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下4個實驗方案：甲方案：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備Fe(OH)2。

乙方案：應用鋼鐵吸氧腐蝕的原理，設計電池制備Fe(OH)2。

丙方案：按圖實驗，制備Fe(OH)2。

丁方案：按圖實驗，制備Fe(OH)2。

回答下列問題：①

在甲方案中，所用FeSO4樣品通常部分被氧化，寫出在配制FeSO4溶液時，其操作過程：②在乙方案中，正極的電極反應式是：

。你認為該方案是否可行？

若不可行請說明理由（若可行，則該空不需回答）：

③在丙方案中，當容器B、A中均加入試劑并塞好橡皮塞后，還需要進行的操作是

。④在丁方案中，在兩電極之間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請寫a電極的電極反應式：

。則其電解質(zhì)溶液可以是下列三項的

。A．蒸餾水

B．NaC1溶液

C．NaOH溶液

參考答案：答案：（15分）（1）①取紅色和白色固體粉末混合均勻后，若混合物的顏色不為灰綠色，則證明觀點不正確。（2分）②鹽酸或稀硫酸、KSCN溶液。（2分）（2）①向盛有蒸餾水的燒杯中加入一定量的硫酸，再將樣品置于其中，攪拌溶解；然后加入過量的還原鐵粉，攪拌、靜置，上層清液即為所要配置的FeSO4溶液。（2分）②O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）否（1分）

產(chǎn)生的Fe（OH）2隨即就被空氣氧化為Fe（OH）3（2分）③打開膠管夾C，使反應進行一段時間后關閉C（2分）④2H++2e-=H2↑（1分）

B（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。（1）蘊藏在海底的可燃冰是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體，被稱之為“未來能源”。在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ。甲烷燃燒的熱化學方程式為_______________________________________________________；相同條件下，356g可燃冰(分子式為CH4·9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出的熱量為 kJ。（2）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。①寫出一種與二甲醚相對分子質(zhì)量相等且元素種類相同的有機物的結構簡式________。②二甲醚可由合成氣（CO和H2）在一定條件下制得。用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應的化學方程式可能是：

________________________________________________________________。③以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是：______________________________________________。④在容積固定的密閉容器中進行化學反應：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：

T/℃70080083010001200K1.71.11.00.60.4

該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝____________________________。該反應的正反應是__________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

參考答案：（1）CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)；△H＝－889.6kJ·mol－1

（3分）1779.2

（2分）（2）①CH3CH2OH或HCOOH

（2分）②3CO+3H2====CH3OCH3+CO2

或2CO+4H2====CH3OCH3+H2O

（2分）③CH3OCH3+16OH――12e－====2CO32－+11H2O

（2分）④K＝

（2分）放熱

（1分）（以上答案僅供參考，合理答案均給分）18.接觸法制硫酸排放的尾氣中含少量的SO2，為防止污染大氣，在排放前設法進行綜合利用。(1)某硫酸廠每天排放的10000m3尾氣中含0.2%(體積分數(shù))的SO2，問用NaOH溶液、石灰及O2處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?(2)如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol·L－1的NaOH溶液中使其完全反應，經(jīng)測定所得溶液含16.7g溶質(zhì)。試分析該溶液的成分，并計算確定各成分的物質(zhì)的量。(3)工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是NaHSO3。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得SO2與NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量。現(xiàn)設n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示SO2、NaOH和NaHSO3的物質(zhì)的量，且=x，試寫出x在不同取值范圍時，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關系式。xn(NaHSO3)

參考答案：（1）153.6Kg（2）該溶液成份為Na2SO3和NaHSO3

NaHSO30.1摩，Na2SO30.05摩（3）X=X≤1/201/2<X<1<P>=2-X≥1=本題較好地體現(xiàn)了《考試說明》的要求，側(cè)重考查學生的綜合應用能力，設計頗具特色。本題的三大特色是：計算與推斷相結合；數(shù)學和化學的綜合應用；化學知識與環(huán)保相互聯(lián)系。因此，反映出了高考化學計算命題的發(fā)展趨勢和特點。解題過程如下：(1)由硫原子守恒可得關系式SO2

～

CaSO4·2H2O22.4L

172g1×104×103×0.2%L

m(CaSO4·2H2O)×10－3解之得m(CaSO4·2H2O)=153.6kg(2)要運用極端假設法進行推斷，溶液中可能發(fā)生兩個反應：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O

①SO2+NaOH====NaHSO3

②假設按反應①進行，產(chǎn)物為Na2SO3，m(Na2SO3)=12.6g設按反應②進行，產(chǎn)物為NaHSO3，m(NaHSO3)=20.8g由于20.8＞16.7＞12.6，所以溶質(zhì)成分為Na2SO3和NaHSO3的混合物。設混合物中NaHSO3的物質(zhì)的量為x,Na2SO3的物質(zhì)的量為y解之得x=0.1mol,y=0.05mol(3)可借用數(shù)軸進行分析討論：根據(jù)反應(1)和(2)可確定和兩個界