山西省臨汾市冶金建設(shè)公司子弟學(xué)校高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省臨汾市冶金建設(shè)公司子弟學(xué)校高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將過量的CO2分別通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（OH）2溶液；④飽和Na2CO3溶液．最終溶液中有白色沉淀析出的是（

）A．①②③④

B．②④C．①②③ D．②③參考答案：B解：①碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不會(huì)反應(yīng)，無沉淀生成，故①錯(cuò)誤；②碳酸比硅酸強(qiáng)，過量的CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，產(chǎn)生硅酸沉淀，故②正確；③酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過量的CO2與Ca（OH）2反應(yīng)：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，無沉淀生成，故③錯(cuò)誤；④過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因?yàn)樘妓釟溻c溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO3晶體析出，故④正確；故選：B．2.我國國家藥品監(jiān)督管理局在2000年11月16日發(fā)出緊急通知，立即禁止使用含有PPA的抗感冒藥物。PPA是鹽酸苯丙醇胺的英文縮寫，已知苯丙醇胺的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列對苯丙醇胺敘述錯(cuò)誤的是：A．一定條件下，可以發(fā)生消去反應(yīng)

B．一定條件下與Br2可以發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)C．具有弱堿性，可與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽

D．具有弱酸性，可與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽參考答案：D試題分析：該物質(zhì)中含有的官能團(tuán)為—NH2、—OH，因而顯弱堿性，可發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)，另外苯環(huán)上可發(fā)生取代反應(yīng)。故答案D。3.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是A

Fe2(SO4)3

B

FeCl3

C

Na2CO3

D

KCl參考答案：B略4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－D．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、Cl－參考答案：A5.下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法中，不正確的是A．能與水反應(yīng)生成硫酸

B．能使品紅溶液褪色

C．能與NaOH溶液反應(yīng)

D．能使酸性KMnO4溶液褪色

參考答案：A略6.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（

）

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C．C、D、E的半徑：C＞D＞E

D．化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵參考答案：C略7.寫出難溶電解質(zhì)PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表達(dá)式或溶度積表達(dá)式錯(cuò)誤的是

A．PbCl2(s)

Pb2++2Cl—；

Ksp==c(Pb2+)·c(Cl—)2B．AgBr(s)

Ag++Br—；

Ksp==c(Ag+)·c(Br—)C．Ba3(PO4)2(s)

3Ba2++2PO43—；Ksp==c(Ba2+)3·c(PO43—)2D．Ag2S(s)

2Ag++S2—；

Ksp==c(Ag+)·c(S2—)參考答案：D8.下列敘述正確的是（

）A.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為10：1

D.向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中增大參考答案：A略9.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A． 銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B． 鹽橋中的陽離子會(huì)移向CuSO4溶液C． 正極附近的SO42﹣離子濃度逐漸增大D． 鋅離子在鋅片表面被還原參考答案：B考點(diǎn)： 原電池和電解池的工作原理．專題： 電化學(xué)專題．分析：A．依據(jù)電極材料判斷電極名稱，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；B．陽離子帶正電應(yīng)移向原電池的正極；C．原電池中，陰離子帶負(fù)電應(yīng)該移向原電池的負(fù)極；D．依據(jù)原電池電極判斷發(fā)生反應(yīng)．解答：解：A．鋅活潑性強(qiáng)于銅，做原電池負(fù)極，銅電極做正極，氫離子在銅電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)析出，故A錯(cuò)誤；B．陽離子帶正電應(yīng)移向原電池的正極，所以會(huì)移向銅電極附近，故B正確；C．SO42﹣離子帶負(fù)電，依據(jù)異性電荷相吸原理，應(yīng)該移向負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D．圖中原電池，鋅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅失去電子生成鋅離子，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)： 本題考查了原電池工作原理，熟悉原電池工作原理、準(zhǔn)確判斷原電池的電極是解題關(guān)鍵，注意原電池中離子移動(dòng)方向，題目難度不大．10.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為．

A．AgCl=AgI=Ag2S

B．AgCl<AgI<Ag2SC．AgCl>AgI>Ag2S

D．AgI>AgCI>Ag2S參考答案：C11.某溶液中存在較多的OH—、K+、CO32—，該溶液中還可能大量存在的是A．H+

B．Ca2+

C．NH4+

D．SO42—

參考答案：D略12.下列反應(yīng),硝酸既表現(xiàn)了酸性,又表現(xiàn)了氧化性的是（

）A、Fe2O3+HNO3

B、C+HNO3

C、Cu+HNO3

D、CuO+HNO3參考答案：C略13.“遼寧號(hào)”航母的服役舉世矚目。鋼鐵是制造航母的主要材料，鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生(填“化學(xué)”或“電化學(xué)”)腐蝕。請列舉兩種防止鋼鐵腐蝕的方法：、。人類最早使用的合金材料是(填字母)。A.鐵合金

B.鋁合金

C.銅合金參考答案：電化學(xué)涂油刷漆C14.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大A．①②

B．①③

C．②③

D．③④參考答案：B解析：①中C為固態(tài)反應(yīng)物，增加固體的量對反應(yīng)速率無影響；②將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加大；③中充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但容器的容積未變，參加反應(yīng)的各種氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變；④保持恒壓，充入N2使容器體積增大，參加反應(yīng)的各種氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小。15.下列無機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是()A．HNO2

B．H2SO3C．HClO3

D．HClO4參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：

密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性環(huán)已醇0.9625161能溶于水環(huán)已烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是

。②試管C置于冰水浴中的目的是

。（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在

層（填上或下），分液后用

（填入編號(hào)）洗滌。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從

（填入編號(hào)）口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰的目的

。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在

左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是

。a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是

。a．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測定沸點(diǎn)

參考答案：⑴①防止暴沸；冷凝

②防止環(huán)己烯揮發(fā)⑵①上層；c

②g；除去水分

③83℃；c⑶bc略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在不同溫度下，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K如下表：溫度/℃70080085010001200平衡常數(shù)K2.61.710.90.6（1）該反應(yīng)的△H

0。（填“>”、“=”或“<”）。若到達(dá)平衡后升高溫度，則CO2的轉(zhuǎn)化率將

，正反應(yīng)速率

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如右圖所示。其他條件相同時(shí)，請?jiān)趫D中畫出700℃時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖（注明必要的標(biāo)示）。（3）在850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向正方向移動(dòng)的有

（填代號(hào)）

ABCDEn(CO2)31011n(H2)21012n(CO)1230.53n(H2O)52321(4)850℃時(shí)，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO2和H2，計(jì)算反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度。

參考答案：（1）<，減小，增大（2）如右圖（標(biāo)注及拐點(diǎn)要明確）

(3)A

(4)

解：設(shè)平衡時(shí)CO的濃度為x

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)起始濃度（mol·L－1）

2

2

0

0轉(zhuǎn)化濃度（mol·L－1）

x

x

x

x平衡濃度（mol·L－1）（2－x）（2－x）

x

x

則：K=

解得：x＝1

即平衡時(shí)c(CO)＝1mol·L－1略18.Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，原因是___________________

_(用離子方程式表示)。加熱后顏色變___

_(填“深”或“淺”)，原因是___________

_。若在該溶液中滴加過量的BaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是___________

_和

，其原因是_________

___(用離子方程式和簡要的文字說明)。參考答案：CO＋H2OHCO＋OH－；深；加熱溫度升高，使CO水解平衡右移，c(OH－)增大，溶液堿性增強(qiáng)，所以紅色加深；產(chǎn)生白色沉淀；紅色慢慢消失；當(dāng)加入BaCl2后，Ba2＋＋CO===BaCO3↓，由于c(CO)減小，水解平衡左移，c(OH－)也隨之減小，酚酞的紅色慢慢消失

略19.(6分)(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A)N