2022年湖南省株洲市醴陵黃獺嘴鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年湖南省株洲市醴陵黃獺嘴鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

“垃圾是放錯了地方的資源”，垃圾應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（

）A、無機物

B、有機物

C、鹽類

D、糖類參考答案：B略2.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們在認(rèn)識事物時可以采取多種分類下列關(guān)于“Na2CO3”的分類不正確的是（

）

A．電解質(zhì)

B．碳酸鹽

C．鈉鹽

D．堿參考答案：略3.將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是(

)

A．該分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

B．該分散質(zhì)顆粒能透過濾紙

C．該分散質(zhì)顆粒能透過半透膜

D．該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運動參考答案：AC略4.能在溶液中大量共存的一組離子是（）A．Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+ B．Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣C．H+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+ D．Ca2+、H+、CO32﹣、NO3﹣參考答案：C考點：離子共存問題．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，以此來解答．解答：解：A．因Cu2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故A錯誤；B．因H+、CO32﹣、結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故B錯誤；C．因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故C正確；D．因H+、CO32﹣結(jié)合生成水和氣體，Ca2+、CO32﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子的共存，較簡單，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見物質(zhì)的溶解性即可解答5.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.N2的結(jié)構(gòu)式:N—NB.Cl2的電子式:Cl:ClC.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子:13153ID.NaHCO3的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-參考答案：C【詳解】A．N2分子中存在氮氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為，故A錯誤；B．Cl未參加成鍵的孤電子對也需要標(biāo)出來，Cl2的電子式應(yīng)為，故B錯誤；C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，其核素的表示方式為，故C正確；D．碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，電離出鈉離子和碳酸氫根離子，HCO3-不可能完全電離，正確的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故D錯誤；故答案為C。6.將10ml0.2mol/L的含氧酸HxRO4

與20ml0.15mol/L的某堿M(OH)a溶液恰好完全反應(yīng)，則R的化合價為()A、+4

B、+6

C、8－1.5a

D、8－3a參考答案：C略7.根據(jù)下列事實：①A+B2+═A2++B；②D+2H2O═D（OH）2↓+H2↑；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2++2e﹣═E，B﹣2e﹣═B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強弱關(guān)系是（）A．D2+＞A2+＞B2+＞E2+

B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+

D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+參考答案：D考點：氧化性、還原性強弱的比較．版權(quán)所有專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在自發(fā)進行的同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性．解答：解：同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性．①A+B2+=A2++B，該反應(yīng)中氧化劑是B2+，氧化產(chǎn)物是A2+，所以B2+的氧化性＞A2+的氧化性；②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，該反應(yīng)中氧化劑是H2O，氧化產(chǎn)物是D（OH）2，所以H2O的氧化性＞D2+的氧化性；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2++2e﹣=E，B﹣2e﹣=B2+．該電池的電池反應(yīng)式為E2++B=E+B2+，所以氧化劑是E2+，氧化產(chǎn)物是B2+，所以E2+的氧化性＞B2+的氧化性．所以各離子的氧化性大小為E2+＞B2+＞A2+＞D2+．故選D．點評：本題考查了離子的氧化性強弱比較，難度不大，明確氧化性強弱的判斷方法即可解答．8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH++HC03-+20H-=CO32-+NH3?H20+H20B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和：Ba2++OH-+H++SO42-=BaS04↓+H2OC.向硅酸鈉的溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++C1-+ClO-參考答案：AA.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為NH4++HC03-+20H-=CO32-+NH3?H20+H20，故A正確；B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和時發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaS04↓+2H2O，故B錯誤；C.向硅酸鈉的溶液中滴加稀鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)為SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故C錯誤；D.氯氣與水反應(yīng)時的離子方程式為Cl2+H2O=H++C1-+HClO，故D錯誤；答案為D。點睛：明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子．離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等。9.下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molH2O

B．20℃、101kPa時36.5gHClC．常溫常壓下17gNH3

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.4molH2和0.6molO2的混合氣參考答案：D10.能證明淀粉已發(fā)生水解的試劑是（

）A．淀粉碘化鉀溶液

B．銀氨溶液

C．碘水

D．碘化鉀溶液參考答案：B略11.下列敘述正確的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C－C單鍵參考答案：B12.將SO2氣體通入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，然后再通入X氣體或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（）A．Cl2 B．CO2 C．H2O2 D．NH3?H2O參考答案：B【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】將SO2氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入X氣體，有沉淀生成，可X應(yīng)為強氧化性物質(zhì)或堿性物質(zhì)，可生成硫酸鋇或亞硫酸鋇沉淀，以此來解答．【解答】解：A．發(fā)生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，有沉淀生成，故A不選；B．二氧化碳是酸性氣體，和二氧化硫以及氯化鋇均不反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀物，故B選；C．過氧化氫具有強氧化性，與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸，可生成硫酸鋇沉淀，故C不選；D．發(fā)生2NH3+H2O+SO2═（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，有沉淀生成，故D不選．故選B．13.詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別指A、纖維素、油脂

B、蛋白質(zhì)、烴類

C、淀粉、油脂

D、蛋白質(zhì)、硬化油參考答案：B14.下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快是（

）A．V(H2)==0.1mol／(L·min)

B．V(N2)==0.1mol／(L·min)C．V(NH3)==0.15mol／(L·min)

D．V(N2)==0.002mol／(L·s)參考答案：D略15.最近，科學(xué)家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為C60．下列說法正確的是（）A．C60是一種新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素異形體C．C60中含離子鍵D．C60的分子量是720參考答案：BD【考點】同素異形體．【分析】A、根據(jù)化合物是由不同種元素組成的純凈物；B、由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個條件：同種元素形成，不同單質(zhì)；C、根據(jù)C60中成鍵情況進行分析判斷；D、根據(jù)相對分子質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析判斷．【解答】解：A、C60是由碳元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；B、C60、石墨都是由碳元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C、C60中碳原子和碳原子通過共價鍵形成了分子，故C錯誤；D、C60的相對分子質(zhì)量是12×60=720，故D正確；故選：BD．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關(guān)問題。

（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實驗儀器除F外還有

（填代號，限填2項）。

A．試管

B．瓷坩堝

C．坩堝鉗

D．鐵三腳架

E．泥三角

F．酒精燈

G．燒杯

H．量筒

（2）第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是

。

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用（填代號）____________。

A．濃硫酸

B．新制氯水

C．KMnO4溶液

D．H2O2理由是

（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗。取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含碘。參考答案：（1）B、E

（2）將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁蠓?，過濾

（3）D；過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不會引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．A．萃取分液法

B．加熱分解

C．結(jié)晶法

D．分液法

E．蒸餾法

F．過濾法（1）___分離飽和食鹽水和沙子的混合物．（2）___從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．（3）___分離水和汽油的混合物．（4）___分離四氯化碳（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃），（已知二者互溶）．（5）___提取溴水中的溴單質(zhì)．參考答案：(1)F

(2)C

(3)D

(4)E

(5)A解析：(1)沙子不溶于食鹽水，可用過濾的方法分離，故答案為：F；(2)硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離，故答案為：C；(3)水和汽油互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：D；(4)四氯化碳和苯互溶，但二者沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，故答案為：E；(5)溴易溶于苯，可用萃取分液的方法分離，故答案為：A。點睛：本題考查混合物的分離、提純，要學(xué)會根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)的差異選擇分離方法。常?？紤]物質(zhì)溶解性、沸點、被吸附性能及在不同溶劑中溶解性等的不同，可以選用的方法有過濾、結(jié)晶、蒸餾、萃取和分液等。18.（6分）在容積相同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如右：(1)A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是____▲____。(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是___▲_____反應(yīng)。(填“放熱”或“吸熱”)。(3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由：___________________________▲________________