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安徽省宿州市蒿溝中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.鑒別苯酚、硫氰化鉀、乙酸、氫氧化鈉四種溶液,可用的一種試劑是(
)A.鹽酸
B.食鹽
C.新制的氫氧化銅
D.氯化鐵參考答案:D略2.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()A.在密閉容器中通入水蒸氣
B.升溫C.保持體積不變,充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變,充入氦氣使容器體積增大參考答案:C考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素..專題:化學(xué)反應(yīng)速率專題.分析:A、在密閉容器中通入水蒸氣,反應(yīng)物濃度變大,正逆反應(yīng)速率加快;B、升溫正逆反應(yīng)速率加快;C、體積不變,充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大,但反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變;D、壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馊萜鞯捏w積變大,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小.解答:解:A、在密閉容器中通入水蒸氣,反應(yīng)物濃度變大,正逆反應(yīng)速率加快,故A錯(cuò)誤;B、升溫正逆反應(yīng)速率加快,故B錯(cuò)誤;C、保持體積不變,充入氮?dú)?,氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng),反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變,則反應(yīng)速率不變,故C正確;D、保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)猓谷萜鞯捏w積變大,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小,則反應(yīng)速率減小,故D錯(cuò)誤.故選C.點(diǎn)評(píng):影響化學(xué)速率的因素有:溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積,需要注意的是改變純固體或液體的量,對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響,壓強(qiáng)改變必須引起濃度的改變才能引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變.3.下列物質(zhì)一定與丁烯互為同系物的是(
)A.C2H4
B.C3H6
C.C4H8
D.C4H10參考答案:A4.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是()A.用上圖所示裝置,無(wú)水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯B.將銅絲在酒精燈上加熱后,立即伸入無(wú)水乙醇中,銅絲恢復(fù)原來(lái)的紅色C.用乙醇從碘水中萃取碘D.淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液,水浴加熱,可看到有銀鏡出現(xiàn)參考答案:B略5.下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
()A.新制的氯水在光照下顏色變淺
B.H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深C.硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3,宜采用過量空氣
D.合成氨反應(yīng)常采用2×107~5×107Pa參考答案:B略6.實(shí)驗(yàn)室制硝基苯時(shí),正確的操作順序應(yīng)該是
()A.先加入濃硫酸,再滴加苯,最后滴加濃硝酸B.先加入苯,再加濃硝酸,最后滴入濃硫酸C.先加入濃硝酸,再加入濃硫酸,最后滴入苯D.先加入濃硝酸,再加入苯,最后加入濃硫酸.參考答案:C7.某學(xué)生做乙醛的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí),取1摩/升CuSO4溶液和0.5摩/升NaOH溶液各1毫升,在一支潔凈的試管內(nèi)混合后,向其中又加入0.5毫升40%的乙醛,結(jié)果無(wú)紅色沉淀出現(xiàn)。導(dǎo)致該實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是
A.未充分加熱
B.加入乙醛太少C.加入NaOH溶液的量不夠
D.加入CuSO4溶液的量不夠參考答案:AC8.下列描述中正確的是
(
)
A.CS2為V形分子
B.NCl3的空間構(gòu)型為平面三角形C.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
D.SiF4和H2O的中心原子均為sp3雜化參考答案:D9.pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后,溶液的pH>a,則該電解質(zhì)可能是(
)A.H2SO4
B.NaOH
C.AgNO3
D.Na2SO4參考答案:B略10.下列有機(jī)物的名稱肯定錯(cuò)誤的是
A.1,1,2,2-四溴乙烷
B.3,4-二溴-1-丁烯C.3-乙基戊烷
D.2-甲基-3-丁烯參考答案:D11.長(zhǎng)效阿司匹林的結(jié)構(gòu)為:,1mol該物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量是(
)A.3mol
B.4mol C.3nmol D.4nmol參考答案:D試題分析:長(zhǎng)效阿司匹林的分子中存在3n個(gè)酯基,其中水解后又產(chǎn)生n個(gè)酚羥基,則1mol該物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量是4nmol,答案選D。12.在基態(tài)多電子原子中,關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是(
)
A.最易失去的電子能量最高
B.電離能最小的電子能量最高
C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低參考答案:C略13.體積可變?nèi)萜髦?,可逆反?yīng)A(g)+2B(g)nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)p1、p2的關(guān)系正確的是:
C濃度
tA.p2>p1,n<3
B.p2>p1,n>3
C.p1>p2,n<3
D.p1>p2,n>3
參考答案:D略14.可以判定某酸(HA)是強(qiáng)電解質(zhì)的事實(shí)是()A.該酸加熱至沸騰不分解
B.0.01mol·L-1該酸的pH=2C.該酸可以溶解Cu(OH)2
D.該酸與CaCO3反應(yīng)放出CO2參考答案:B略15.下列有機(jī)物的命名肯定錯(cuò)誤的是(
)A.3-甲基-2-戊烯
B.2-甲基-3-丁炔C.2,2-二甲基丙烷D.2-甲基-2-丁烯參考答案:B略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成下列填空:步驟一:配制250mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟二:取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作3次,記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時(shí),消耗NaOH溶液的體積(mL)待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00
(1)步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為__________g,配制標(biāo)準(zhǔn)溶液除用到玻璃棒和燒杯,還需要的玻璃儀器有________________(2)步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是____________。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________(3)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度為______________________(4)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果(待測(cè)液濃度值)偏高的有(_______)A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí),加水超過刻度B.錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液C.酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),仰視讀出滴定管讀數(shù);E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失參考答案:(1)1.0
250mL容量瓶,膠頭滴管
(2)酸式滴定管
最后一滴NaOH溶液加入時(shí),溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)椋\)紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色
(3)0.10mol/L
(4)ADE試題分析:(1)配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol,質(zhì)量為1.0g。需要的儀器有玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。(2)步驟二中量取20.00mL稀鹽酸用酸式滴定管,終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴NaOH溶液,溶液恰好由無(wú)色變?yōu)椋\)紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色。(3)四次實(shí)驗(yàn)平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL,氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L,鹽酸體積為20.00mL,所以鹽酸濃度為0.1mol/L。(4)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí),加水超過刻度,氫氧化鈉濃度偏低,所以標(biāo)定鹽酸濃度偏大;錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液,對(duì)結(jié)果無(wú)影響;酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗,鹽酸濃度偏低;滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),仰視讀出滴定管讀數(shù),氫氧化鈉溶液體積偏大,鹽酸濃度偏大;堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,氫氧化鈉溶液體積偏大,鹽酸濃度偏大。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(10分)寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:(1)當(dāng)0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O各1.2mol,催化加氫后生成2,2-二甲基丁烷,則A的結(jié)構(gòu)式為___________。(2)分子式為C6H12的某烯烴的所有的碳原子都在同一平面上,則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。(3)某烷烴A蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的64倍,經(jīng)測(cè)定知A分子中共含6個(gè)甲基。①若A不可能是烯烴與氫氣加成的產(chǎn)物,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。②若A是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。(4)某含氧有機(jī)化合物,它的相對(duì)分子質(zhì)量為88.0,含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%,含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%,經(jīng)紅外光譜測(cè)定含有一個(gè)羥基,核磁共振氫譜顯示該分子中有3個(gè)甲基,且有三種不同環(huán)境的氫原子,請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________.
高考資源網(wǎng)()
來(lái)源:高考資源網(wǎng)
參考答案:(各2分,共10分)(2)(3)(4)略18.(9分)請(qǐng)完成下列各題:(1)前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有
種。(2)請(qǐng)寫出Cr元素的核外電子排布式
。(3)某元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿,該元素的元素名稱為
,其單質(zhì)在一定條件下能與S反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
。(4)某元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,其基態(tài)原子的電子排布圖為
。參考答案:
略19.流行病發(fā)生時(shí),需要對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒,因此往往需要使用大量的消毒劑、漂白劑等。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題:(1)次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸鈉,實(shí)驗(yàn)室中可用Cl2與NaOH反應(yīng)制取NaClO,寫出其反應(yīng)的離子方程式:
。
(2)二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3溶液在一定條件下與SO2反應(yīng)制得。該反應(yīng)的離子方程式為。
(3)過碳酸鈉是一種多用途的新型固態(tài)漂白劑,化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不能使過碳酸鈉失效的是(單選,填序號(hào))。
A.MnO2 B.KMnO4溶液C.稀鹽酸 D.NaHCO3溶液(4)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年,但亞氯酸不穩(wěn)定易分解,反應(yīng)的離子方程式為HClO2ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。當(dāng)1molHClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。
參考答案:(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2)2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-(3)D(4)4.816×1023解析:(1)反應(yīng)的離子方程式
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