2023屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練八酸和堿

（8）酸和堿

1.中和反應(yīng)在生活中有廣泛的應(yīng)用。下面是一些常見食物的pH范圍；牛奶

6.3~6.6；雞蛋清7.6~8.0；檸檬2.2~2.4；西紅柿4.0~4.4,則胃酸過多的病人適

宜食用的是（）

A.牛奶B.雞蛋清C.檸檬D.西紅柿

2.食醋里通常含有3~5%的醋酸（CH3coOH）,食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄

清石灰水變渾濁的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.食醋能使石蕊試液變紅B.加水稀釋食醋，溶液pH變小

C.醋酸在水溶液里能解離出H*D.不宜用鋁制容器盛裝食醋

3.向某無(wú)色溶液中加入NaOH后能產(chǎn)生沉淀，則該溶液可能是（）

A.MgJ溶液B.Ba（NC）3）,溶液C.K2c0?溶液D.CuSCX,溶液

4.盛有下列物質(zhì)的容器敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，容器內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量減少的

是（）

A.濃硫酸B.氫氧化鈉固體

C.濃鹽酸D.銅絲

5.了解溶液的酸堿性，對(duì)于生活、生產(chǎn)以及人類的生命活動(dòng)具有重要的意義、

現(xiàn)測(cè)得生活中一些物質(zhì)的pH（常溫）如下：

物質(zhì)淡鹽水肥皂水汽水蔗糖水蘇打水自來(lái)水

pH7103~477.5-9.06~7

下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.自來(lái)水呈中性或弱酸性B.蘇打水比肥皂水的堿性強(qiáng)

C.淡鹽水、蔗糖水呈中性D.汽水能使藍(lán)色石蕊試紙變紅

6.某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉兩溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字

化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

pH

a

0Vs

A.圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性

B.圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2sO’和HzS。』

C.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的燒杯中

D.由c點(diǎn)到d點(diǎn)的變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

7用pH試紙粗略測(cè)定溶液酸堿度的正確操作是（）

A.pH試紙用水潤(rùn)時(shí)候再使用

B.將pH試紙直接浸入待測(cè)液

C.用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙上，馬上觀察與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色

D.把pH試紙浸液后過一段時(shí)間觀察，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色

8.實(shí)驗(yàn)小組用圖1裝置探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能否反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如圖

2o下列說(shuō)法正確的是（）

二年磁力攪拌器圖2

圖1

A.燒杯中只能盛放稀氫氧化鈉溶液B.圖2不能證明反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.60s時(shí)溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉D.實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉與鹽酸能反應(yīng)

9.為探究一瓶久置的NaOH溶液樣品是否變質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：取少量樣品于試管中，滴加1~2滴酚酷溶液，溶液顯紅色。

實(shí)驗(yàn)二：取少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，有氣泡放出。

實(shí)驗(yàn)三：取少量樣品于試管中，加入足量的BaCl,溶液，有白色沉淀生成。過

濾，向?yàn)V液中滴加1~2滴酚酷溶液，溶液顯紅色。

下列結(jié)論正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)一說(shuō)明NaOH溶液沒有變質(zhì)B.實(shí)驗(yàn)二說(shuō)明NaOH溶液全部變質(zhì)

C.實(shí)驗(yàn)三中生成的沉淀為Ba(OH%D.實(shí)驗(yàn)三說(shuō)明NaOH溶液部分變質(zhì)

10.實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取10g稀硫酸樣

品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加

入，溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計(jì)算：

(Da點(diǎn)溶液中含有的離子是。

⑵當(dāng)Ph=7時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液中NaOH質(zhì)量為____go

(3)計(jì)算稀H2sO」中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)o

(4)計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)o

11.了解常見物質(zhì)重要的物理及化學(xué)性質(zhì)，有利于我們系統(tǒng)地學(xué)習(xí)并運(yùn)用知識(shí)解

決問題。堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物，常用來(lái)干燥某些氣體。某

化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)放置在空氣中一段時(shí)間的堿石灰產(chǎn)生了探究興趣。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

步驟一：現(xiàn)將放置在空氣中一段時(shí)間的堿石灰放入燒杯中，加足量水溶解，燒

杯底部有白色沉淀生成；

步驟二：一段時(shí)間后過濾，取濾液，加入一定量的碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)沒有白色

沉淀生成。

據(jù)此信息請(qǐng)你參與探究完成下列問題：

【實(shí)驗(yàn)探究】

(1)堿石灰中的氧化鈣可做某些氣體干燥劑的原因是(用化

學(xué)方程式表示)(2)步驟一向燒杯內(nèi)的樣品中加足量的水溶解時(shí)，產(chǎn)生的白

色沉淀是o

【實(shí)驗(yàn)反思】

（3）固體氫氧化鈉曝露在空氣中，容易吸收空氣中的水分而潮解；同時(shí)吸收空

氣中的而變質(zhì)，因此氫氧化鈉固體必須密封保存。

（4）綜合以上信息，向燒杯內(nèi)的樣品中加足量的水溶解時(shí)，溶液中溶質(zhì)組成的

情況可能有（有幾種情況就寫幾種，用化學(xué)式表示）。

12.閱讀下面科普短文。

土壤酸化是農(nóng)業(yè)面臨的問題之一。我國(guó)南方部分稻田土壤已出現(xiàn)不同程度的酸

化，表現(xiàn)為部分稻田土壤的pH低于5.5。土壤酸化面積與強(qiáng)度仍在加劇。水稻

和油菜是耐酸性較強(qiáng)的作物，但在土壤酸化程度逐漸加劇的情況下，水稻和油

菜的生產(chǎn)明顯受到影響。向土壤中加入熟石灰調(diào)節(jié)pH可有效改良酸性土壤。

科研人員通過實(shí)驗(yàn)研究土壤的pH對(duì)水稻、油菜產(chǎn)量的影響。原有土壤的pH為

4.5,加入一定量的熟石灰，將土壤的pH分別調(diào)至5.0、5.5、6.0、6.5和7.0,

需要加入熟石灰的用量如下表所示。

土壤pH4.55.05.56.06.57.0

熟石灰用量（千克/公頃）014923154481564778139

在同一土壤交替種植水稻和油菜，水稻、油菜產(chǎn)量隨土壤pH的變化如下圖所

00

?2016-2017<2018水稻季*--[*2016?2017A2018油菜季

(

展8

40002000

、000

欣7

6(x)01500

十000

)6

卿1000

山

5

500

40001-----1-----1-----1-----1-----1-----1-----1-----1-----1-----1-----1-----1-----1-----1

4.04.55.05.56.06.57.07.54.04.55.05.56.06.57.07.5

±igpH土填pH

圖1圖2

實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明：用熟石灰對(duì)酸性土壤進(jìn)行改良可以提高水稻和油菜的產(chǎn)量。

依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。

（1）我國(guó)南方部分稻田土壤出現(xiàn)酸化的表現(xiàn)是o

（2）熟石灰的化學(xué)式為o

（3）將pH=4.5的酸性上壤改良為pH=6.5,每公頃需要加入熟石灰的質(zhì)量為

______kgo

（4）依據(jù)圖1,判斷下列說(shuō)法是否正確（填"對(duì)''或"錯(cuò)”）。

A.稻田土壤酸性越強(qiáng)，水稻產(chǎn)量越高。

B.2016、2017、2018三年，土壤的pH對(duì)水稻產(chǎn)量影響的變化趨勢(shì)基本相同。

（5）由圖2可得出，油菜的產(chǎn)量與土壤pH的關(guān)系為

答案以及解析

L答案：B

解析：A、牛奶6.3~6.6,小于7,顯酸性不符合題意；

B、雞蛋清7.6~8.0,大于7,顯堿性符合題意；

C、檸檬2.2~2.4,小于7,顯酸性不符合題意；

D、西紅柿4.0~4.4,小于7,顯酸性不符合題意；

故選：Bo

2.答案：B

解析：A.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二

氧化碳，故正確；B.加水稀釋食醋，溶液的酸性減弱，溶液pH變大，故錯(cuò)誤；

C.電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物屬于酸，所以醋酸在水溶液里能

解離出H+,故正確；D.鋁是活潑金屬，能與醋酸反應(yīng)生成醋酸鋁和氫氣，所以

不宜用鋁制容器盛裝食醋，故正確。故選：Bo

3.答案:A

解析：A、氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，該選項(xiàng)正

確。B、硝酸鋼不能和氫氧化鈉反應(yīng)，該選項(xiàng)不正確。C、氫氧化鈉不能和碳酸

鉀反應(yīng)，該選項(xiàng)不正確。D、硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)

生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，該選項(xiàng)不正確。故選：Ao

4.答案:C

解析：A、濃硫酸具有吸水性，難揮發(fā)性，則盛濃硫酸的容器敞口放置在空氣

中一段時(shí)間后，容器內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量會(huì)增加，A不符合題意；

B、氫氧化鈉固體具有很強(qiáng)的吸水性，吸水后表面發(fā)生潮解，且易和空氣中的

二氧化碳反應(yīng)，則盛氫氧化鈉的容器敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，容器內(nèi)物

質(zhì)質(zhì)量會(huì)增加，B不符合題意；

C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，則盛濃鹽酸的容器敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，容

器內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量會(huì)減少，C符合題意；

D、銅絲性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中基本不發(fā)生反應(yīng)，則盛銅絲的容器敞口放置在空

氣中一段時(shí)間后，容器內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變，D不符合題意；

故選：Co

5.答案：B

解析：A、自來(lái)水pH為6~7,呈中性或弱酸性，故A正確；

B、蘇打水pH為7.5~9。肥皂水pH為10,堿性物質(zhì)中pH越大，堿性越強(qiáng)，

則蘇打水比肥皂水的堿性弱，故B錯(cuò)誤；

C、淡鹽水與蔗糖水的pH都為7,則淡鹽水與蔗糖水都呈中性，故C正確；

D、汽水是二氧化碳溶于水形成的，則汽水中含有二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳

酸，汽水顯酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，故D正確。

故選B。

6.答案：D

解析：A、c點(diǎn)時(shí)溶液pH<7,顯酸性，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

B、由于硫酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，a點(diǎn)時(shí)溶液pH〉7,說(shuō)明氫氧

化鈉過量，則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為Na2sO4和NaOH,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C、最開始溶液pH〉7,而氫氧化鈉溶液pH〉7,稀硫酸pH<7,則最開始溶液為

氫氧化鈉溶液，即該實(shí)驗(yàn)是將稀硫酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，該選項(xiàng)說(shuō)法

不正確；

D、b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,此時(shí)溶液恰好完全反應(yīng)，則由c點(diǎn)到d點(diǎn)的變化過程中

沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選D。

7.答案：C

解析：A、pH試紙先用水潤(rùn)濕再浸入待測(cè)，這樣的操作會(huì)使溶液變稀，測(cè)量的

數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、pH試紙直接浸入待測(cè)液，這樣會(huì)污染溶液，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、用玻璃棒蘸取待測(cè)液涂于pH試紙上，馬上觀察，符合測(cè)量要求，故此選項(xiàng)

正確；

D、pH試紙浸液后過一會(huì)兒觀察，會(huì)由于溶液的蒸發(fā)使結(jié)果不準(zhǔn)確，故此選項(xiàng)

錯(cuò)誤。

故選C。

8.答案：D

解析：題圖2只顯示向一種溶液中滴加另一種溶液時(shí)溶液溫度的變化，無(wú)法判

斷該實(shí)驗(yàn)是將稀氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸，還是將稀鹽酸滴入稀氫氧化鈉溶

液，即燒杯中盛放的溶液可能是稀鹽酸，也可能是稀氫氧化鈉溶液，A錯(cuò)誤。

根據(jù)題圖2可知，反應(yīng)過程中溶液溫度升高，由此可知?dú)溲趸c與鹽酸的反應(yīng)

屬于放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤。由題圖2可知，60s時(shí)溶液溫度處于下降階段，說(shuō)明此

時(shí)反應(yīng)已結(jié)束，滴入的另一種溶液可能過量，所以此時(shí)溶液中的溶質(zhì)一定有氯

化鈉，可能有過量溶液中的溶質(zhì)，C錯(cuò)誤。根據(jù)實(shí)驗(yàn)中溶液溫度變化，可證明

氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，D正確。

9答案:D

解析：氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此久置的氫氧

化鈉溶液易變質(zhì)。氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都顯堿性，滴加酚酗溶液顯紅色

不能證明氫氧化鈉沒有變質(zhì)，A錯(cuò)誤。氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，碳酸鈉

和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生只能證明氫氧化鈉變質(zhì)

了，不能證明氫氧化鈉的變質(zhì)程度，B錯(cuò)誤。氯化鋼和氫氧化鈉不反應(yīng)，和碳

酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，實(shí)驗(yàn)三中生成的沉淀是碳酸銀，C錯(cuò)誤。

實(shí)驗(yàn)三中有沉淀生成說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，過量的氯化鋼溶液能將樣品中的

碳酸鈉全部反應(yīng)，氯化鋼和氯化鈉溶液都顯中性，過濾后向?yàn)V液中滴加酚獻(xiàn)溶

液顯紅色，說(shuō)明濾液中含有氫氧化鈉，因此實(shí)驗(yàn)三能證明氫氧化鈉部分變質(zhì)，

D正確。

+2-

10.答案：(l)Na+、H'SO4

(2)0.8

(3)稀H2s04的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%

(4)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.5%。

解析：(1)由圖示可知，在a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7,說(shuō)明加入的NaOH完全反

應(yīng)，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的離子為：Na+、H+、SO：-

⑵由圖示可知，在溶液的pH等于7,消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為16g,溶質(zhì)的

質(zhì)量為：16gx5%=0.8g；

(3)10g稀硫酸樣品含有H2sO&的質(zhì)量為x,生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y

2NaOH+H2so4—Na2s0』+2H2O

8098142

0.8gxy

8098142蛇，汨

遴=「丁解,：x=0.98

gy=1.42g

稀H2s0,的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：號(hào)蓍xl00%=9.8%；

(4)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：L42gx100%。5.5%。

10g+16g

11.答案：(l)CaO+H2O=Ca(OH)2(2).碳酸鈣(3).二氧化碳(4).

NaOH；NaOH、Ca(OH)2

解析：(1)堿石灰中的氧化鈣可做某些氣體干燥劑的原因是氧化鈣和水反應(yīng)生

成氫氧化鈣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OHL。

(2)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳

酸鈣和水，故步驟一向燒杯內(nèi)的樣品中加足量的水溶解時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀是

碳酸鈣。

(3)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，固體氫氧化鈉曝露在空氣中，

容易吸收空氣中的水分而潮

解；同時(shí)吸收空氣