2022年山西省長治市長鋼中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年山西省長治市長鋼中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y兩種非過渡元素的原子最外層電子數(shù)相同，下列說法正確的是（

）

A．X、Y一定屬于同族元素

B．X、Y一定都是非金屬元素

C．X、Y一定都具有相同的最高正價合價

D．X、Y一定屬于不同周期的元素參考答案：D略2.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A．純堿溶液去油污

B．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小

C．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

D．濃的硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略3.若某氖原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是:A．氖元素的相對原子質(zhì)量一定是

B．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgC．Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是mol

D．Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是參考答案：D4.根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2/

Cl－②KClO3濃鹽酸/Cl2

③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+

A．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化

B．氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－

D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O參考答案：A略5.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法都正確的是①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)②今年洪澇災(zāi)害地區(qū)很多，災(zāi)區(qū)重建要使用大量鋼材，鋼材是合金③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A．①②③④

B．①②④⑥

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略6.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是A．原混合酸中NO3－物質(zhì)的量為0.2molB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D.H2SO4濃度為4mol·L－1

參考答案：A略7.在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為Cmol/L。下列敘述中正確的是①ω＝

②C＝③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）A．②④B．②③C．①③D．①④參考答案：A略8.核糖是合成核酸的重要原料，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO下列關(guān)于核糖的敘述正確的是（）A.與葡萄糖互為同分異構(gòu)體B.可以與銀氨溶液作用形成銀鏡C.可以跟氯化鐵溶液作用顯色D.可以使紫色石蕊試液變紅參考答案：B略9.表中操作、現(xiàn)象、結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是（）

操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2白色沉淀該溶液中一定有SO42﹣B將SO2氣體通入紫色石蕊試液中變紅后不褪色SO2的水溶液顯酸性C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+D將過量CO2通入Na2SiO3溶液無沉淀生成CO2最后轉(zhuǎn)化為HCO3﹣A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：B考點：常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗．.分析：A．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2，有白色沉淀生成，說明該溶液中含有銀離子或硫酸根離子；B．將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，變紅后不褪色，說明SO2的水溶液顯酸性；C．含有銨根離子的溶液于稀NaOH溶液反應(yīng)，生成的氨氣極易溶于水，不一定有氨氣逸出；D．將過量CO2通入Na2SiO3溶液，生成白色沉淀．解答：解：A．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2，有白色沉淀生成，說明該溶液中含有銀離子或硫酸根離子，故A錯誤；B．將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，變紅后不褪色，說明SO2的水溶液顯酸性，故B正確；C．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，不能說明原溶液中無NH4+，故C錯誤；D．將過量CO2通入Na2SiO3溶液，生成白色沉淀，CO2最后轉(zhuǎn)化為HCO3﹣，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，注意物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的檢驗方法，排除其它因素的干擾是關(guān)鍵，難度較大．10.取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是

A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D．C2H6O參考答案：D略11.下列離子組在溶液中不能大量共存，但原因不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．Fe3+、NO3–、I–、K+

B．H3O+、NO3–、Fe2+、Na+C．K+、Al3+、H+、MnO4–

D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–參考答案：D12.下列有關(guān)作用力的說法正確的是（）A．金屬鍵、離子鍵、分子間作用力都沒有方向性和飽和性B．鍵能、金屬的原子化熱、晶格能分別可以衡量氫鍵、金屬鍵、離子鍵的強弱C．離子鍵、金屬鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用D．乙酸、丙醇、丙酮的沸點都比丁烷高是因為前三者分子間都存在氫鍵參考答案：C略13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NAC．室溫時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAD．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：B試題分析：A、鎂單質(zhì)在反應(yīng)后由0價變?yōu)?2價，1mol鎂失去2mol電子，故0.5mol鎂失去1mol電子，故A錯誤；B、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量=，C3H6的鏈烴是烯烴含有一個C-H數(shù)目一定為×8×NA=2NA，故B正確；C、室溫時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=0.1mol/L，故n(OH-)=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故C錯誤；D．未注明溫度和壓強，無法判斷，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷14.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)類比正確的是（

）A．已知Fe+SFeS，則Cu+SCuSB．Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)，可知Al與CuSO4溶液也能反應(yīng)C．CaSO3與稀鹽酸反應(yīng)生成SO2，可知CaSO3與稀硝酸反應(yīng)也生成SO2D．已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl一參考答案：B試題分析：A、變價金屬和S發(fā)生反應(yīng)，S把金屬氧化成較低價態(tài)，即和銅反應(yīng)生成Cu2S，故錯誤；B、根據(jù)金屬活動順序表，金屬性的強的制取金屬性弱的，故正確；C、硝酸具有強氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，故錯誤；D、H2O2的氧化性強于I2，H2O2能氧化成I－，但H2O2不能氧化Cl－，故錯誤。15.用試紙檢驗氣體性質(zhì)是一種重要的實驗方法。如有圖所示，下列試紙選用、現(xiàn)象、對比結(jié)論都正確的一項是(

)選項試劑B濕潤的試紙A現(xiàn)象結(jié)論A．碘水淀粉試紙變藍碘具有氧化性B．濃氨水、生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體C．Na2SO3、硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性D．Cu，濃硝酸KI—淀粉試紙變藍NO2為酸性氣體參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1）理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式__________；（2）A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是__________；反應(yīng)需要測量溫度，每次測量溫度后都必須__________；（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．實驗時，還需測量的數(shù)據(jù)有__________；A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度

B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度

D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度

F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量（4）某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱為△H=__________；（5）假定該學(xué)生的操作完全同上，實驗中改用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱__________（填“相等”或“不相等”）．參考答案：1.NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；2.減少熱量散失；用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計3.ACE4.﹣51.8kJ/mol5.不相等；相等考點：中和熱的測定．分析：（1）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量書寫熱化學(xué)方程式；（2）根據(jù)測定中和熱過程中必須盡量減少熱量的散失分析；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度計上的酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱，使溫度計讀數(shù)升高；（3）根據(jù)中和熱計算公式Q=cm△T中涉及的未知數(shù)據(jù)進行判斷；（4）先根據(jù)表中測定數(shù)據(jù)計算出混合液反應(yīng)前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cm△T計算出反應(yīng)放出的熱量，最后計算出中和熱；（5）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答．解答：解：（1）已知稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和氫氧化鈉稀溶液都是強酸和強堿的稀溶液，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；故答案為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；（2）如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，若兩個小孔開得過大，會導(dǎo)致散失較多的熱量，影響測定結(jié)果；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度計上的酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱，使溫度計讀數(shù)升高，溫度差偏低，但使測得的中和熱偏高，所以每次測量后用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計；故答案為：減少熱量散失；用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計；（3）由Q=cm△T可知，測定中和熱需要測定的數(shù)據(jù)為：A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度、B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量和E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度，故選：ACE；（4）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和m=80mL×1g/cm3=80g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.02mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×80g×=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出熱量為：1.036kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.036kJ×=﹣51.8kJ/mol，即該實驗測得的中和熱△H=﹣51.8kJ/mol；故答案為：﹣51.8kJ/mol；（5）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增加，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成nmol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等；故答案為：不相等；相等．點評：本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計算，題目難度大，注意理解中和熱測定原理以及測定反應(yīng)熱的誤差等問題，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。(1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。Ni(s)＋4CO(g)

Ni(CO)4(g)該反應(yīng)的ΔH

0(填“＞”、“＝”或“＜”)。(2)在高溫下CO可將SO2還原為單質(zhì)硫。已知：C(s)+O2(g)CO2(g)

ΔH1＝﹣393.5kJ/molCO2(g)+C(s)2CO(g)

ΔH2＝﹢172.5kJ/molS(s)+O2(g)SO2(g)

ΔH3＝﹣296.0kJ/mol請寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式：

。(3)金屬氧化物被CO還原生成金屬單質(zhì)和CO2。下圖①是四種金屬氧化物被CO還原時，

，

，與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。則CO還原Cr2O3反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達方式可表示為：K＝

。800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是

(填化學(xué)式)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值(K)等于

。

(4)上圖②是一碳酸鹽燃料電池(MCFC)，以水煤氣(CO、H2)為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出B極發(fā)生的電極反應(yīng)式：

參考答案：(1)＜(2分)(2)2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)

ΔH1＝﹣270kJ/mol(2分)(3)c3(CO2)/c3(CO)(1分)；Cu2O(1分)；106(1分)(4)2CO2＋O2＋4e－＝2CO32－(2分)

略18.（12分）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。已知：（1）在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。①寫出Cr2O72—與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式

。②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因

。（2）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。①寫出陰極的電極反應(yīng)式

。

②電解法中加入氯化鈉的作用是

。（3）某化學(xué)興趣小組以含+6價鉻和+2價錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH對廢水中鉻、錳去除率的影響。①取100mL廢水于250mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖10所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為

時，錳、鉻去除率最好。②取100mL廢水于250mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH。得到pH對鉻和錳去除率的影響如下圖11所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH=

時錳、鉻去除率最好。參考答案：（1）①Cr2O72—+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O

②Cr(OH)3+OH－＝CrO2－+2H2O（2）①2H++2e—＝H2↑或2H2O+2e—＝H2↑+2OH—

②增強溶液導(dǎo)電性（3）①15%

②4

（每空2分，共12分）略19.某校興趣小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進行了如下探究：Ⅰ.（1）甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計并完成了如圖所示實驗。

X溶液是

，滴入的量一般為

。

（2）乙同學(xué)也設(shè)計完成了另一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)。在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至鹽酸過量。①寫出測定溶液pH的方法：