山西省臨汾市良馬中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析_第1頁(yè)
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山西省臨汾市良馬中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過(guò)100萬(wàn)砘的高分子單體,舊法合成反應(yīng)的原理是:

(CH3)2CO+HCN→(CH3)2C(OH)CN

(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2

C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

20世紀(jì)90年代新法合成的反應(yīng)的原理是:CH

CH+CO+CH3OHC(CH3)COOCH3與舊法比較,

新法的優(yōu)點(diǎn)是(

)。A.原料無(wú)爆炸危險(xiǎn)

B.原料都是無(wú)毒物質(zhì)C.沒(méi)有副產(chǎn)物,原料利用率高

D.對(duì)設(shè)備腐蝕性大

參考答案:D略2.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是①漏斗②試管③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥研缽A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.①③⑥參考答案:C略3.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是(

酸堿鹽酸性氧化物電解質(zhì)ANaHSO4Na2CO3CaCO3CO2BaSO4BH2SO4NaOHNH4ClSO2FeCCH3COOHNaOHCaCl2COSO2DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl參考答案:D【分析】酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物;堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物;鹽指電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根離子的化合物;酸性氧化物是指能與堿作用生成鹽和水的氧化物(且生成物只能有一種鹽和水,不可以有任何其它物質(zhì)生成);在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)?!驹斀狻緼項(xiàng)、NaHSO4是酸式鹽,不是酸,Na2CO3是鹽,不是堿,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、Fe是金屬單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、CO是不成鹽氧化物,不是酸性氧化物,SO2是非電解質(zhì),不是電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、HNO3是酸、KOH是堿、NaHCO3是鹽、SO3是酸性氧化物、NaCl是電解質(zhì),分類均正確,故D正確。故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分類,對(duì)物質(zhì)的名稱、分類及化學(xué)式有較明確的認(rèn)識(shí)即可順利解答。4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.NaHCO3溶液與醋酸:CO32?+2CH3COOH=2CH3COO?+H2O+CO2↑B.硝酸銀溶液與銅:Cu+Ag+=Cu2++AgC.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OD.鹽酸和硅酸鈉溶液反應(yīng):2H++SiO32-=H2SiO3(膠體)參考答案:D略5.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是A.點(diǎn)燃酒精燈

B蒸餾

C.過(guò)濾

D.稀釋濃硫酸

參考答案:C略6.在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成nmolAB

B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成nmolB2參考答案:C7.示意圖或圖示能夠直觀形象地呈現(xiàn)化學(xué)知識(shí),下列示意圖或圖示正確的是選項(xiàng)ABCD圖式146CH-Cl-O表示CaCl2的電子式Na+的結(jié)構(gòu)示意圖中子數(shù)為14的碳原子次氯酸的結(jié)構(gòu)式

參考答案:A分析:A、CaCl2是離子化合物,由陰陽(yáng)離子構(gòu)成。B、鈉的質(zhì)子數(shù)為11;C、中14為質(zhì)量數(shù);D、次氯酸中心原子為氧;詳解:A、CaCl2是離子化合物,CaCl2的電子式,故A正確;B、鈉的質(zhì)子數(shù)為11,Na+的結(jié)構(gòu)示意圖,故B錯(cuò)誤;C、中14為質(zhì)量數(shù),不是中子數(shù),故C錯(cuò)誤;D、次氯酸中心原子為氧,次氯酸的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl,故D錯(cuò)誤,故選A。8.在298K、100kPa時(shí),已知:2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)ΔH1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是

()。A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2

D.ΔH3=ΔH1-ΔH2參考答案:A9.對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是

A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說(shuō)明濃硫酸具有脫水性

B.濃硝酸在光照下顏色變黃,說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定

C.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

D.濃硝酸試劑瓶口常有白霧,說(shuō)明濃硝酸有揮發(fā)性參考答案:C略10.下列反應(yīng)既表現(xiàn)硝酸的酸性,又顯示硝酸的氧化性的是(

)A.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

B.FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO2↑C.C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D.NH3+HNO3=NH4NO3參考答案:B11.《青花瓷》沖所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妝”“色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目,但古瓷中所用顏料成分一直是個(gè)謎,近年來(lái)科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽,如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox,銅為十2

價(jià)),下列有關(guān)硅酸銅鋇的說(shuō)法不正確的是A.可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2

B.易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿C.性質(zhì)穩(wěn)定.不易脫色

D.x=6參考答案:BA.硅酸鹽用氧化物形式表示時(shí),書(shū)寫(xiě)順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸?、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水,所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示:BaO?CuO?2SiO2,選項(xiàng)A正確;B.BaCuSi2O6是弱酸鹽,所以能和強(qiáng)酸反應(yīng),和強(qiáng)堿不反應(yīng),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.BaCuSi2O6中銅顯+2價(jià),二價(jià)銅離子不容易被還原,所以性質(zhì)較穩(wěn)定,不容易褪色,選項(xiàng)C正確;D.在硅酸銅鋇中的銅元素化合價(jià)為+2,硅元素化合價(jià)為+4,氧元素的化合價(jià)為-2價(jià),鋇元素的化合價(jià)為+2價(jià),則由化學(xué)式為BaCuSi2Ox,根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可得:(+2)+(+2)+(+4)×2+(-2)×x=0,解得x=6,選項(xiàng)D正確。答案選B。12.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A.分散質(zhì)顆粒直徑都在1~100nm之間B.能透過(guò)半透膜C.能透過(guò)濾紙D.呈紅褐色參考答案:C試題分析:溶液和膠體都是分散系,二者的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同,其中溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),但膠體可以。二者都可以透過(guò)濾紙,其中膠體不能通過(guò)半透膜,而溶液可以透過(guò)半透膜,氯化鐵溶液顯棕黃色,氫氧化鐵膠體呈紅褐色,所以正確的答案選C。點(diǎn)評(píng):該題是基礎(chǔ)性試題的考查,屬于識(shí)記性知識(shí)的檢驗(yàn),難度不大。該題的關(guān)鍵是要記住溶液和膠體的性質(zhì)差異以及區(qū)別的方法,有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。13.下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)①微粒半徑:K+>Al3+>S2->Cl-

②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性:S2->Cl->Br->I-

④氧化性:Cl2>S>Se>Te⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥沸點(diǎn):H2Se>H2S>H2O⑦非金屬性:O>N>P>Si

⑧金屬性:Be<Mg<Ca<KA.只有①

B.①③⑥

C.②④⑤⑥⑦

D.①③⑤⑥參考答案:B①鉀離子與氯離子、硫離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小,則微粒半徑:S2->Cl->K+>Al3+,錯(cuò)誤;②元素的非金屬性越強(qiáng),則氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),所以氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4,正確;③非金屬性越強(qiáng),陰離子的還原性越弱,所以離子的還原性Cl-<Br-<I-<S2-,錯(cuò)誤;④元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),所以氧化性:Cl2>S>Se>Te,正確;⑤非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),次氯酸不是最高價(jià)含氧酸,酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO,正確;⑥因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵,所以氧族元素中水的沸點(diǎn)最高,錯(cuò)誤;⑦元素的非金屬性同周期從左到右逐漸增強(qiáng),同主族從上到下逐漸減弱,所以非金屬性:O>N>P>Si,正確;⑧同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng),同主族自左向右金屬性逐漸減弱,所以金屬性:Be<Mg<Ca<K,正確;答案選B。14.有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液,其中(Mg2+)為0.2mol·L-1,(Cl-)為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái),至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL參考答案:C略15.對(duì)于可逆反應(yīng)M+N

Q達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法中,正確的是(

)。A反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化 B.M、N全部變成了QC.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

D.反應(yīng)已經(jīng)停止參考答案:A二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛,圖中鐵架臺(tái)等裝置己略去,粗黑線表示乳膠管。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)甲裝置常常浸在溫度為70~80的水浴中,目的是

。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲,約1分鐘后鼓入空氣,此時(shí)銅可絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走,控制一定的鼓氣速度,銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束。(3)乙醇的催化氧化反應(yīng)是

反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(4)控制鼓氣速度的方法是

,若鼓氣速度過(guò)快則會(huì)

,若鼓氣速度過(guò)慢則會(huì)

。(5)若試管丁中用水吸收產(chǎn)物,則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置,其連接方法是(填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)):乙接

、

接丙。接入戊裝置的目的是

。參考答案:(1)使生成乙醇蒸汽的速率加快;(相同意思也可以)(2分)(3)放熱(1分);2CHCHOH+O2CHCHO+HO(2分)。(4)控制甲中單位時(shí)間內(nèi)氣泡數(shù)(1分);帶走過(guò)多熱量,難以保證反應(yīng)所需溫度(1分);反應(yīng)放熱太少,不能達(dá)到反應(yīng)需要溫度(1分)(5)b、a(2分);起到安全瓶作用;(防止倒吸)(2分)三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組為探究純鐵與鹽酸反應(yīng),取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)①:把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示:實(shí)驗(yàn)②:在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液,生成氫氣速率加快。試回答下列問(wèn)題:(1)試分析實(shí)驗(yàn)①中t1~t2速率變化的主要原因是

,t2~t3速率變化的主要原因是

。(2)若要加快化學(xué)反應(yīng)速率,除實(shí)驗(yàn)②的方法外,還可以采取哪些措施?(至少寫(xiě)兩點(diǎn))

、

(3)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵?,你認(rèn)為是否正確?

(填“正確”或“不正確”)。請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。a、若不正確,請(qǐng)說(shuō)明原因:

b、若正確則寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中原電池的正、負(fù)極電極反應(yīng)式。

(4)已知熱化學(xué)方程式Fe(S)+2H+(aq)=Fe2+(aq)+H2(g)↑;△H=—42kJ/mol,28g的鐵完全反應(yīng)后放出的熱量為

。參考答案:(8分)(1)反應(yīng)放熱,溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快隨反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸的濃度減小較大,反應(yīng)速度減慢(2)加熱、增大鹽酸的濃度、把鐵片換成鐵粉等(3)正確。正極:2H++2e-=H2↑

負(fù)極:Zn—2e-=Zn2+

(4)21kJ略18.寫(xiě)出下列各組混合物分離時(shí)所需分離方法或?qū)嶒?yàn)步驟的名稱:(1)分離難溶固體與液體的混合物,如泥沙與水

,(2)分離密度不同且又互不相溶兩種液體混合物,如汽油與水

,(3)分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物,如水與乙醇

,(4)除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鈉,所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟依次是溶解制成熱飽和溶液、

、過(guò)濾。參考答案:(1)

過(guò)濾

(2)

分液

,(3)

蒸餾

,

(4)

溶解

、降溫結(jié)晶、

過(guò)濾略19.(8分)

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