2022年江蘇省蘇州市工業(yè)園區(qū)唯亭中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年江蘇省蘇州市工業(yè)園區(qū)唯亭中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

（

）A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

D．如果沒(méi)有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱參考答案：D略2.現(xiàn)有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是(

)A.若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性B.若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿C.若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D.若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m參考答案：B略3.實(shí)驗(yàn)室制取1mL乙酸乙酯后，沿壁器加入0.5mL紫色石蕊試液，這時(shí)石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉層和乙酸乙酯層之間(整個(gè)過(guò)程不振蕩試管)，對(duì)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，敘述正確的是()A．液體分兩層，石蕊層仍為紫色，有機(jī)層呈無(wú)色B．石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍(lán)、紫、紅色C．石蕊層有兩層，上層為紫色，下層為藍(lán)色D．石蕊層為三層環(huán)，由上而下是紅、紫、藍(lán)色參考答案：D略4.下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是參考答案：AA．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．冷凝水方向錯(cuò)誤，應(yīng)下進(jìn)上出，故B錯(cuò)誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液分離，故C錯(cuò)誤；D．應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯(cuò)誤；故選A。5.在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A.H2O(g)===H2(g)+O2(g)

△H＝+242kJ?mol-1

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

△H＝－484kJ?mol-1C.H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H＝+242kJ?mol-1

D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H＝+484kJ?mol-1參考答案：D略6.一個(gè)A原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給2個(gè)B原子，下列說(shuō)法正確的是A.生成物的化學(xué)式為A2B，A是還原劑 B.生成物屬于混合物C.生成物的化學(xué)式為AB2，B發(fā)生還原反應(yīng) D.生成物一定為電解質(zhì)參考答案：C【分析】一個(gè)A原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給兩個(gè)B原子，二者原子個(gè)數(shù)關(guān)系為1：2，則生成物化學(xué)式為AB2，則反應(yīng)中A為還原劑，被氧化，B為氧化劑，被還原?！驹斀狻緼.生成物的化學(xué)式應(yīng)為AB2，A是還原劑，故A錯(cuò)誤；B.生成物屬于化合物，故B錯(cuò)誤；C.生成物的化學(xué)式應(yīng)為AB2，B為氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D.生成物不一定為電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選C。7.下列敘述正確的是A．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物B．含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物C．Na2O溶于水時(shí)只破壞離子鍵沒(méi)破壞共價(jià)鍵

D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物參考答案：D8.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLOH—濃度為1mol/L的溶液，以及一定量的H2;然后用1mol/L的鹽酸反應(yīng)，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是()

A．圖中m值為1.56g

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896mL

C．原合金質(zhì)量為0.92g

D．圖中V2為60mL參考答案：A略9.被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4（NaBH4中H為－1價(jià)）能溶于水并和水反應(yīng)，有如下反應(yīng)NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是

（

）A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1參考答案：D略10.下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是

（

）A．原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B．原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C．原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極D．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成參考答案：A11.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B制備Fe（OH）3膠體向氯化鐵飽和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色C證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸沉淀D萃取碘水中的碘將碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振蕩，靜置分層后，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：CA.NaOH有腐蝕性，不能在天平上直接稱量，應(yīng)該在燒杯等儀器中稱量，A錯(cuò)誤；B.向氯化鐵飽和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，B錯(cuò)誤；C.CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸沉淀，依據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，C正確；D.酒精和水互溶，不能萃取碘，D錯(cuò)誤，答案選C。【點(diǎn)睛】化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)性學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開(kāi)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，例如稱量物質(zhì)、配制溶液、物質(zhì)成分的檢驗(yàn)、物質(zhì)反應(yīng)的原理探究都是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí)和能力的掌握。12.下列事實(shí)不能說(shuō)明一元酸HA是弱酸的是

A.中和一定的NaOH溶液，需消耗與NaOH等物質(zhì)的量的HA

B.將pH=4的HA溶液稀釋10倍，溶液pH小于5

C.將pH=2的HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性

D.將0.1mol/L的HA溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性參考答案：A略13.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A．H2O

B．BF3 C．CCl4

D．PCl5參考答案：C14.蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處在什么位置A.液面下

B.液面上

C.支管口

D.任何位置參考答案：C15.同體積、同物質(zhì)的量濃度的可溶性鹽的溶液中，一定含相同的(

)A．金屬離子數(shù)

B．酸根離子數(shù)C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量

D．溶質(zhì)的質(zhì)量參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：+H2O

密度熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性環(huán)己醇25161能溶于水環(huán)己烯83難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是______。②試管C置于冰水浴中的目的是______。(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”)，分液后用______(填入編號(hào))洗滌。A.KMnO4溶液

稀H2SO4

C.Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從______口進(jìn)入填“g”或“f”)，蒸餾時(shí)要加入生石灰，其目的是______。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在______左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_____。A.蒸餾時(shí)從開(kāi)始收集產(chǎn)品B.環(huán)己醇實(shí)際用量多了C.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是______。A.分別加入酸性高錳酸鉀溶液B.分別加入用金屬鈉C.分別測(cè)定沸點(diǎn)參考答案：(1)冷凝

防止環(huán)己烯的揮發(fā)(2)①上

C

②g

除去水分

③83℃

C(3)BC【分析】(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時(shí)用c(Na2CO3溶液)洗滌；②為了增加冷凝效果，冷卻水從下口(g)進(jìn)入；生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，利于環(huán)己烯的提純；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃；粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測(cè)定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量；(3)根據(jù)混合物沒(méi)有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，通過(guò)測(cè)定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，可判斷產(chǎn)品的純度?！驹斀狻?1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣作用外，還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯是烴類，屬于有機(jī)化合物，在常溫下呈液態(tài)，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后，環(huán)己烯在上層。由于濃硫酸可能被還原為二氧化硫氣體，環(huán)己醇易揮發(fā)，故分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量環(huán)己醇，還可能溶解一定量的二氧化硫等酸性氣體，聯(lián)想制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用飽和碳酸鈉溶液洗滌可除去酸性氣體并溶解環(huán)己醇，除去雜質(zhì)。稀硫酸不能除去酸性氣體，高錳酸鉀溶液會(huì)將環(huán)己烯氧化，因此合理選項(xiàng)是C；②為了增加冷凝效果，蒸餾裝置要有冷凝管，冷卻水從下口(g)進(jìn)入，生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，除去了殘留的水，然后蒸餾，就可得到純凈的環(huán)己烯；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，因此收集產(chǎn)品應(yīng)控制溫度在83℃左右，若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，會(huì)導(dǎo)致環(huán)己醇的轉(zhuǎn)化率減小，故環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，故合理選項(xiàng)是C；(3)區(qū)別粗品與精品的方法是向待檢驗(yàn)物質(zhì)中加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無(wú)氣體，則物質(zhì)是精品，否則就是粗品，也可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，混合物由于含有多種成分，沒(méi)有固定的沸點(diǎn)，而純凈物只有一種成分組成，有固定的沸點(diǎn)，通過(guò)測(cè)定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，可判斷產(chǎn)品的純度，因此合理選項(xiàng)是BC。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)下列要求，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式⑴實(shí)驗(yàn)室制取氫氣

⑵用化學(xué)方法除去銅粉中的氧化銅參考答案：略18.（8分）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的35.5gCl2，回答下列問(wèn)題：（1）其體積約為

L；（2）將其與H2完全發(fā)生化合反應(yīng)生成HCl，則生成的HCl的物質(zhì)的量為

mol；（3）此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約為

；（4）將生成的HCl全部溶于水配成溶液，則完全中和這些HCl需要濃度為10mol/LNaOH的體積為

mL。參考答案：（1）11.2

（2）1

（3）6.02×1023或NA

（4）100

略19.下列混合物的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填序號(hào)）A、分液

B、過(guò)濾

C、萃取

D、蒸餾

E、升華

F、灼熱氧化

G、降溫結(jié)晶

H、加熱分解（1）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：________；（2）分離植物油和水________；（3）分離酒精和水的混合物：________；（4）從碘水中提取碘________；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3________；（6）除去固體KCl中少量KClO3________；（7）除去NaCl晶體中混有的少量I2________；（8）除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量氧氣________。參考答案：(1)B

(2)A

(3)D

(4)C

(5)G

(6)H

(7)E

(8)F【詳解】(1)CaCO3不溶于水，則過(guò)濾可除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3，故答案為：B；(2)植