2021年高考化學二輪復習熱點專題訓練(教師版)

第三

部分

r一

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考

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本部分內(nèi)容見《專題跟蹤檢測》分冊P133?144

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客觀題快速練（一）

7.“造紙術”是中國古代四大發(fā)明之一。東漢蔡倫以樹皮、碎布、麻頭等為原料精制出

優(yōu)質(zhì)紙張。其主要工藝過程：切麻一洗滌一加草木灰“水浸”一蒸煮一舂搗一打漿一抄紙一

曬紙一揭紙。下列有關描述錯誤的是（）

A.造紙主要利用樹皮、麻頭中的纖維素

B.“水浸”“舂搗”“抄紙”都是物理變化

C.加草木灰“水浸”利用的是草木灰水溶液的堿性

D.“切麻”“蒸煮”的目的都是提高草木灰“水浸”的效率

【試題解析】：選B造紙利用的是樹皮、麻頭中的纖維素,A正確；“水浸”是化學變

化，“舂搗”“抄紙”都是物理變化,B錯誤；草木灰的主要成分是K2c。3,其水溶液顯堿性,

樹皮、麻頭利用草木灰“水浸”“蒸煮”，是利用K2cCh溶液的堿性“脫脂”，C正確；“切

麻”是減小固體的粒徑、“蒸煮”是加熱都可以提高浸取速率,D正確。

8.有機化合物M是制備聚酯材料的重要中間體，其結構簡式如圖所示。下列關于M的說

法錯誤的是（）

入

XSX

H3C-^^'CH3

A.分子式為C9H10O,屬于單官能團有機物

B.分子中所有碳原子共平面，但所有原子不共面

C.M的同分異構體中屬于芳香醛的還有9種

D.能發(fā)生取代、加成、氧化、還原等反應

【試題解析】：選C由結構簡式可推出M的分子式為C9H10O,只有一CHO這一種官能

團,A正確；M分子中除苯環(huán)外的三個碳原子均直接與苯環(huán)相連，所有碳原子一定共平面,M分

子中有兩個甲基,甲基碳原子位于四面體內(nèi)部，所有原子不可能共面,B正確；苯環(huán)上只連有一

個取代基且屬于芳香醛的同分異構體有2種,即取代基有兩種情況，其分別為一CH2cH2CHO、

—CH（CH3）CHO;苯環(huán)上連有一CH3、一CH2CHO兩個取代基時有鄰、間、對3種,苯環(huán)上

連有一CHO、一CH2cH3兩個取代基時有鄰、間、對3種,苯環(huán)上連有一CHO、—CH3.—CH3

三個取代基時有6種（其中一種為M）,故符合題意的共有13種,C錯誤；M的苯環(huán)和甲基上均

可以發(fā)生取代反應，醛基和苯環(huán)均可以發(fā)生加成反應，醛基既可以被氧化，又可以被還原,D正

確。

9.實驗室制備和純化乙酸乙酯的相關裝置如圖所示（加熱及夾持裝置略去）,下列關于該實

驗過程的說法錯誤的是（）

A.圖1裝置中，球形冷凝管的主要作用是冷凝回流

B.加熱圖1裝置后，發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，應立即停止加熱,待冷卻后補加

C.將圖1裝置中反應后的液體預處理，然后用分液漏斗分液，可得到乙酸乙酯粗產(chǎn)品

D.用圖2裝置對乙酸乙酯粗產(chǎn)品進行蒸儲，可以得到較純的乙酸乙酯

【試題解析】：選D加熱時有機物易揮發(fā)，為了回收揮發(fā)的反應物，提高反應物的利用率,

可使用冷凝管進行冷凝回流,A項正確；碎瓷片可以防止加熱時液體暴沸，加熱過程中，發(fā)現(xiàn)未

加碎瓷片，應立即停止加熱，待冷卻后補加,B項正確；圖1裝置中反應后的液體預處理后，主要

含有乙酸乙酯和無機類物質(zhì)，以及少量有機類雜質(zhì)，用分液漏斗分液，可得到乙酸乙酯粗產(chǎn)品,C

項正確；圖2中溫度計的水銀球位置應該在燒瓶上部的支管口處，故D項錯誤。

10.“接觸法制硫酸”的核心反應是2SO2+O22sO3,因SO?在催化劑表面與接觸

而得名，反應過程示意圖如下：

下列說法正確的是（）

A.反應①的活化能比反應②低

B.總反應的反應速率由反應①決定

C.圖示過程中既有S-O鍵的斷裂，又有S-O鍵的形成

D.該反應的催化劑有V2O5和V2O4

【試題解析】：選B由圖知反應①慢，則反應①的活化能高,A錯誤；總反應的反應速率

由慢反應決定,B正確；反應①生成新的S—O鍵，整個過程中沒有S—O鍵斷裂,C錯誤；該反

應的催化劑只有V2O5,V2O4是前面反應生成,又在后面反應中消耗，屬于“中間產(chǎn)物”，D錯

誤。

11.電解熔融氯化鈉和氯化鈣混合物制備金屬鈉的裝置如圖所示。陽極A為石墨，陰極為

鐵環(huán)K,兩極用隔膜D隔開。氯氣從陽極上方的抽氣罩H抽出，液態(tài)金屬鈉經(jīng)鐵管F流入收集

A.氯化鈣的作用是作助熔劑，降低氯化鈉的熔點，減少鈉蒸氣的揮發(fā)

B.金屬鈉的密度小于熔融混合鹽的密度,電解得到的鈉在上層

C.隔膜D為陽離子隔膜，防止生成的氯氣和鈉重新生成氯化鈉

D.電解時陰極的電極反應為Na++e-==Na,陰極上可能有少量的鈣單質(zhì)生成

【試題解析】：選C本裝置的目的是電解熔融氯化鈉，可以聯(lián)想電解鋁工業(yè)中的助熔劑

冰晶石，加入氯化鈣的目的同樣為作助溶劑,A正確；從圖中知道，金屬鈉在上部收集，所以猜想

到鈉的密度小于混合鹽的密度,B正確；由圖可知,通過隔膜D移至陽極A放電產(chǎn)生Cl2,

隔膜D應該為陰離子隔膜,C錯誤；陰極的電極反應書寫正確，副反應也合理,D正確。

12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,X、Y、Z位于同一周期，且X最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，由這四種元素形成的一種分子的球棍模型如圖所示（圖中的

“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵）。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：W>X>Y>Z

B.含氧酸的酸性：Y>X

C.X、Z分別與W形成的某兩種化合物在一定條件下可以發(fā)生反應

D.W、X,Y、Z不能存在于同一種離子化合物中

【試題解析】：選C根據(jù)題目中的信息,X最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，可以斷定

X為碳元素；根據(jù)所給分子（氨基乙酸）的球棍模型結合題給信息可知,W、X、Y、Z分別為H、

C、N、Oo根據(jù)所學知識，原子半徑HVC,故A錯誤；C、N的含氧酸都有多種，無法確定酸

性大小，故B錯誤；C與H形成的化合物一般為燒Q與H形成的常見化合物為在一定

條件下H2O可與CH2=CHz生成CH3cH20H,故C正確；H、C、N、O可形成NH4HCO3

等離子化合物，故D錯誤。

13.常溫下，用0.100molL-1的鹽酸滴定20mL相同濃度的某一元堿BOH溶液，滴定過程

中pH及電導率變化曲線如圖所示。下列說法中錯誤的是()

A.BOH的電離常數(shù)感約為1X10-5

B.B+與C「的導電能力：b>a

C.a點溶液中：c(B+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(BOH)

D.滴定至pH=7時,C(B+)=C(CR)=0.1mol-L-1

【試題解析】：選D利用圖像中起點pH=ll可求，即K產(chǎn)與需J=1X1()T,A正確；

隨著反應的進行混合溶液中B+與C「的濃度逐漸增大，故B+與C廠的導電能力：b>a,B正確；

a點溶質(zhì)為等濃度的BOH與BC1,依據(jù)電荷守恒：c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(C「),物料守恒：

c(B+)+c(BOH)=2c(C「),兩個守恒式中消掉c(C「)即可得C項,C正確；滴定至pH=7時，依

據(jù)電荷等恒式知c(B+)=c(CF)^0.100mo卜LT,因為酸堿溶液混合后體積增大，所以

c(C「)應小于0.100molL-1,D錯誤。

客觀題快速練(二)

(對應配套卷P134)

7.中國人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化，下列說法錯誤的是()

A.“木活字”是由元代王禎創(chuàng)制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素

B.“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3

C.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

D.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，用陶土燒結而成,其主要成分為硅酸鹽

【試題解析】:選B木材纖維的主要成分為纖維素，故A正確；磁石的主要成分是FejO4,

故B錯誤；蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，故C正確；“黑陶”是陶瓷的一種，其主要成分為硅酸

鹽，故D正確。

8.北京冬奧會將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場館建設中用到的一種耐腐、

耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結構如圖

()

_II

(CC-O-CIIC)

o2O。下列說法正確的是()

A.該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物都能使溟水褪色

B.lmol該雙環(huán)烯酯能與3mol出發(fā)生加成反應

C.該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個原子共平面

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種

【試題解析】：選A該雙環(huán)烯酯水解產(chǎn)物中都含有碳碳雙鍵，都能使淡水褪色,A正確；

該雙環(huán)烯酯的兩個碳碳雙鍵能與電發(fā)生加成反應，酯基中的碳氧雙鍵不能加成,B不正確；分

子中不存在苯環(huán)，共平面的原子從碳碳雙鍵出發(fā),至少是6個，分子中分別與兩個碳碳雙鍵共平

面的原子不一定共面,C不正確；分子加氫后,兩邊環(huán)分別有4種一氯代物，一CH?—上有1種,

共有9種,D不正確。

9.某課外活動小組設計如圖所示裝置制取較多量乙酸乙酯。

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2-6C2H5OH?

②相關有機物的沸點：

試劑乙酸乙醇乙酸乙酸乙酯

沸點/℃34.778.511877.1

下列說法錯誤的是（）

A.裝置中球形干燥管既能冷凝蒸氣又能防止倒吸

B.反應結束后大試管中的現(xiàn)象：溶液分層,下層為無色油狀液體，上層溶液顏色變淺

C.從大試管中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醛和水，應先加入無水氯化鈣,

過濾分離出乙醇

D.最后加入無水硫酸鈉，然后進行蒸儲，收集77℃左右的微分，以得到較純凈的乙酸乙酯

【試題解析】：選B混合氣體中含有乙醇、乙酸蒸氣，二者均易溶于水發(fā)生倒吸，利用球

形干燥管可以仿止倒吸，故A正確；乙酸乙酯難溶于水，密度小于水，則反應結束后大試管中的

現(xiàn)象：溶液分層,上層為無色油狀液體，下層溶液顏色變淺，故B錯誤；根據(jù)題給信息①,說明加

入無水氯化鈣后，即可過濾除去乙醇，故C正確；加入無水硫酸鈉干燥，然后進行蒸值，收集77℃

左右的館分，以得到較純凈的乙酸乙酯，故D正確。

10.乙煥在Pd表面選擇加氫的反應機理如圖所示。其中吸附在Pd表面上的物種用*標注。

C2H2(g)

A.吸附反應為吸熱反應

B.該正反應歷程中最大能壘（活化能）為85kJ-moF'

C.Pd為固體催化劑，其表面積大小對催化效果無影響

D.C2H；+H*-C2H；只有化學鍵的形成過程

【試題解析】：選B由圖可知，吸附反應的反應物總能量大于生成物總能量,為放熱反應,

故A錯誤；由圖可知，該正反應歷程中最大能壘（活化能）為85kJ-mo「,故B正確；固體表面

積越大，固體催化劑Pd的催化效果越好，故C錯誤；C2H；+H*-CzH；既有化學鍵的斷裂過

程，也有化學鍵的形成過程，故D錯誤。

11.在乏燃料后處理流程中，四價鈾作為鈾杯分離的還原劑已廣泛使用。在UO2（NO3）2-

HNO3-N2HiHNCh體系下采用電解法制備四價鈾,電解總反應為2UO：++N2H；+3H+W=

2U*++N2t+4H2O,電解裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

A.電解液中NO,的移動方向：a極一質(zhì)子交換膜fb極

4+-

B.b極的電極反應式為UOf+2H2O+2e==U+4OH

C.若轉(zhuǎn)移4mole,將有4molH卡透過質(zhì)子交換膜

D.當產(chǎn)生11.2mLN2時，同時生成U，+的質(zhì)量為（）.238g

【試題解析】：選CNO,不能透過質(zhì)子交換膜,A錯誤；酸性環(huán)境下,b電極發(fā)生的反應

-+

為N2Ht-4e=N2t+5H,B錯誤；電極a是陰極，電極b是陽極，電解池中陽離子向陰極移

動，根據(jù)電荷守恒可知，導線中轉(zhuǎn)移4mole,溶液中有4molH卡透過質(zhì)子交換膜向陰極（a極）

移動,C正確；未注明標準狀況，不能夠準確計算,D錯誤。

12.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團簇分子Z2M2Y4（YX）2,

結構如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù),Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的*

下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：Z>M>Y

B.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

C.X與Y結合形成的化合物是離子化合物

D.工業(yè)上常用電解Z的氯化物的熔融物來制取Z單質(zhì)

【試題解析】：選DX、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，結合團簇分子結構可知X為H,M

3

為Be或A1,Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的不則Y為O,Y的原子序數(shù)小于M,則M

為A1;根據(jù)團援分子的結構可知其分子式應為A12Z2H2O6,Z的化合價為+2,則Z為Mg。所

以簡單離子半徑：02->Mg2+>A「+,故A錯誤；常溫下金屬鋁遇濃硝酸會鈍化，故B錯誤；X

與Y形成的化合物為H2O2或H2O,二者均為共價化合物，故C錯誤；Z為Mg,工業(yè)上常電解

熔融狀態(tài)下的氯化鎂制取鎂單質(zhì)，故D正確。

13.利用手持技術可測定酸堿滴定過程中溶液的電導率（導電能力）和pH的變化,250C時

向20.00mL濃度均為0.01mol1T的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol1T氨水,

滴定過程中電導率和pH變化曲線如圖所示（已知NHKHZO和CH3coOH的電離平衡常數(shù)均

為1.7X10-S）。下列說法正確的是（）

V（氨水）/mL

A.a點溶液中,c（CH3co^/1.7X10-5mol-L-1

B.b點溶液中，主要溶質(zhì)為CH3COONH4和HC1

C.c點對應的H氨水）<40.0mL

D.d點溶液中,c（NH：）=c（C「）+c（CH3coCT）

【試題解析】：選D由CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達式可知,C（CH3CO（）-）=

&?c（C本OOH）J7XRX（M）1=L7XIO-5,故A錯誤；鹽酸和醋酸的混合溶液中加入氨

水，溶液的體積增大，溶液離子濃度變小導電率下降,b點對應的是反應過程中導電性最低處，應

該是加入的氨水和鹽酸反應完全，即溶液的溶質(zhì)是NH4C1和醋酸，故B錯誤；c點溶液中恰好

生成等量的NH4cl和CH3coONH4,所以H氨水）=40.0mL,故C錯誤；根據(jù)電荷守恒可知

+_-

c（NHh4-c（H）=c（Cr）+c（CH3COO）+c（OH）,d點溶液pH=7,所以C（H+）=C（OIT）,所以

c（NH；）=c（C「）+c（CH3co0一）,故D正確。

客觀題快速練（三）

7.王安石的《元日》：“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇。千門萬戶瞳瞳日，總把新桃換

舊符”。詩中涉及了許多化學知識。下列說法正確的是（）

A.“爆竹聲中一歲除”中的爆竹爆炸時發(fā)生了復分解反應

B.“春風送暖入屠蘇”中，屠蘇酒中只含有乙醇和水

C.“千門萬戶瞳瞳日”中的能量轉(zhuǎn)化方式包括將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能

D.“總把新桃換舊符”中的桃符主要成分為纖維素，纖維素和淀粉互為同分異構體

【試題解析】：選C爆竹爆炸時發(fā)生的是氧化還原反應,A錯誤；屠蘇酒中不僅含有乙

醇和水，還含有多種酯類物質(zhì),B錯誤；太陽光照射到地球上，部分太陽能轉(zhuǎn)化為熱能,C正確；

桃符主要成分為纖維素，纖維素和淀粉的通式均為（CGHIOO）,但二者的聚合度不同，不是同分

異構體,D錯誤。

8.科研人員發(fā)現(xiàn)瑞德西韋對2019-nCoV有抑制作用。有機物M（尸皿?）是合成瑞

德西韋的原料之一。下列關于有機物M的描述錯誤的是（）

A.分子中含有3種官能團

B.能發(fā)生水解反應,生成氨基酸和一元醇

C.碳原子上的一氯代物有6種

D.分子中所有碳原子不可能在同一平面

【試題解析】：選A分子中含有酯基、氨基兩種官能團,A錯誤；有機物M中含酯基,

能發(fā)生水解反應，生成a-氨基丙酸和2-乙基-1-丁醇,B正確；M分子中的等效羲有6種（用*表

示）：碳原子上的一氟代物有6種,C正確；有機物M中,其中的1個碳原子與

其他3個碳原子以單鍵相連，這4個碳原子不可能共平面,D正確。

9.我國科研工作者構建了一種在反應過程中能同時活化水和甲醇的雙功能結構催化劑,

用以解決氨氣的高效存儲和安全運輸。如圖是甲醇脫氫轉(zhuǎn)化的反應歷程（TS表示過渡態(tài)）。

>65

)。0

出O.5

-O.

若L

-0

羨-L5

至-Z0

-5

2.

-工0

-工5

-0

-4.5

4.

-工0

Pt,/MoC(lll)

0HIHHH舌HH

)oS+ZVV

H1O++

xoeo+O+

Oox"O3

=oHH3

ooU8

下列說法錯誤的是（）

A.CH30H的脫氫反應是分步進行的

B.甲醇脫氫反應歷程的最大能壘（活化能）是1.30eV

C.甲醇脫氫反應中斷裂的化學鍵有C—H鍵和O—H鍵

D.該催化劑的研發(fā)為醇類重整產(chǎn)氫的工業(yè)應用提供了思路

【試題解析】:選B從圖示看出,CH30H的脫氫反應是分步進行的,A正確；能壘是發(fā)生

某步反應需要克服的能量，最大能壘為0.95eV,B錯誤；該歷程由CH30H（g）-CO（g）+4H,

肯定斷裂的化學鍵為C—H鍵和O—H鍵,C正確；該催化劑的成功研發(fā)，對工業(yè)上的醇類重

整產(chǎn)氫有重要的啟示，為促進我國制氫工業(yè)的節(jié)能減排和氫能升級提供了思路,D正確。

10.利用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的的是（）

乙

A.裝置甲驗證苯與液漠發(fā)生取代反應

B.裝置乙探究酒精脫水生成乙烯

C.裝置丙制備乙酸乙酯并提高產(chǎn)率

D.裝置丁分離乙醇和水

【試題解析】:選C裝置甲沒有消除揮發(fā)的澳蒸氣的干擾，無法確認HBr的生成,A錯誤;

裝置乙沒有消除揮發(fā)的乙醇及副產(chǎn)物SO2等的干擾，無法確認乙烯的生成,B錯誤；裝置丙利

用分水器分離出反應中產(chǎn)生的水,有利于酯化反應的平衡右移，提高酯的產(chǎn)率,C正確；裝置丁

中乙醇與水受熱容易形成共沸物，直接蒸館無法有效分開，應先加新制CaO再蒸館,D錯誤。

X

—

Y

—

W

—

Y

—

11.某化合物的結構為X其中X、Y、Z、W四種元素分

布在三個短周期，原子序數(shù)依次增大，且Y、Z、W的簡單離子具有相同的電子層結構。下列

敘述正確的是（）

A.簡單離子半徑：W>Z>Y

B.Z的氯化物可促進水的電離

C.最高價氧化物對應水化物的堿性：z<w

D.ZX和Z2Y所含化學鍵類型完全相同

【試題解析】：選DX、Y、Z、W分布在3個短周期,且原子序數(shù)依次增大，從結構圖中

可知,X形成一個共價鍵，則X為氫元素；Y、Z、W的簡單離子具有相同的電子層結構，且由

Z+可知Z最外層只有一個電子，則Z為鈉元素,Y為第二周期元素，從結構圖中看出Y形成兩

個共價鍵,可推出Y為氧元素；W的簡單離子電子層結構與Y、Z的相同,W為第三周期金屬

元素鎂或鋁，根據(jù)化合物結構圖W形成四個共價鍵可知,W為鋁元素，其中一個鍵是配位鍵。

簡單離子半徑：02->Na+>Ap+,A錯誤；NaCl對水的電離沒有影響,B錯誤；最高價氧化物對

應水化物的堿性：NaOH>Al（OH）3,C錯誤；NaH和Na?。都是離子化合物，都只含離子鍵,D

正確。

12,2019年諾貝爾化學獎授予了三位研究鋰電池的科學家，以表彰他們在鋰離子電池發(fā)展

方面所做出的突出貢獻。磷酸鐵鋰電池是鋰離子電池的一種，常用石墨包裹上銅箔作負

極,UPF6的有機溶液作電解質(zhì)。該電池的總反應方程式為Li—FePCh+LiC,::

zCX,

LiFePO4+C6?下列說法錯誤的是（）

A.放電時，負極反應式為LbCe—xe-=xLi++C6

B.充電時，陽極反應式為LiFePO4—xe-==LirFePO4+xLi+

C.若用該電池精煉銅，陰極增重12.8g,則電池中移向正極的Li+為0.2mol

D.磷酸鐵鋰（LiFePOQ是電池的電極材料之一，其中鐵的化合價為+2

【試題解析】:選C該電池充電時的總反應方程式:LiFePO4+C6=Lii-*FePO4+LixC6,

因此陽極反應為LiFePO』-xe-=LiirFePC）4+xLi+,陰極反應為xLi++C6+xe-=Li,rC6,放

電時,負極反應式為LiJ，-xe-=xLi++C6,A、B正確；電解精煉銅，陰極電極反應為Cu2+

+

2e-==Cu,陰極質(zhì)量增重12.8g時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol,則電池中移向正極的Li.物

質(zhì)的量為0.4mol,C錯誤；根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得鐵的化合價為+2,故D

正確。

13.常溫下，向10mLO.lmol'T一元弱酸HA中緩慢滴加().1mol-L-1NaOH溶液，溶液

溫度與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是()

A.m=10

B.a點：2c(Na+)=c(A-)

C.b點水的電離程度比純水中的小

D.c點:c(OH-)-c(H+)=2c(HA)+c(A-)

【試題解析】:選D由圖像可知,b點溫度最高，放熱最多，則b點恰好中和，因此2,"=10,〃?

=5,A錯誤；a點為HA和NaA的混合溶液，且物質(zhì)的量之比為1：1,因此根據(jù)物料守恒可得：

2c(Na+)=c(A-)+c(HA),B錯誤；b點為NaA的溶液,NaA水解顯堿性,促進水的電離，因此b

點水的電離程度比純水中的大,C錯誤；c點為NaA和NaOH物質(zhì)的量之比為1:1的混合溶

液,根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),由物料守恒可知：c(Na+)=2[c(HA)

+c(A。],所以有2[c(HA)+c(A-)]+c(H+)=c(OH-)+c(A-),即c(OH-)-c(H+)=2c(HA)+

c(A-),D正確。

客觀題快速練(四)

7.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關性的是()

選項用途性質(zhì)

NH3分解生成N2和H2的反應是吸熱反

A液氨作制冷劑

應

BNH4Fe(SO4)212H2O常作凈水劑NH4Fe(SO4)212H2O具有氧化性

漂粉精溶液中的CKT和HC1O都有強氧

C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑

化性

DAI2O3常作耐高溫材料A12O3既能與強酸反應，又能與強堿反應

【試題解析】：選C液氨作制冷劑的原理是液氨汽化大量吸熱，而非分解，故A錯誤；

NH4Fe(SO4)212H2O作凈水劑的原理是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,而非氧化性，故B錯誤;

漂粉精作為消毒劑是因為CKT和HC1O都有強氧化性，故C正確；氧化鋁作為耐高溫材料是

因為氧化鋁的熔點高，而非既能與強酸反應又能與強堿反應，故D錯誤。

8.設M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.lmolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和MgjNz,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N、

B.14g分子式為C?H2?的鏈炫中含有的C—H鍵的數(shù)目為2N&

C.室溫時,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OIT的數(shù)目為O.27VA

D.Fe與水蒸氣反應生成22.4L氫氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N、

【試題解析】：選B由于鎂反應后變?yōu)?2價，故1mol鎂反應轉(zhuǎn)移2必個電子，故A錯

誤;C?H2?的最簡式為CH2X14g此鏈涇中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol,則含2N.&個C—H

鍵，故B正確；pH=13的氫氧化領溶液中氫氧根濃度為0.1mol【T,故1L溶液中含有的氫

氧根的物質(zhì)的量為O.lmol,個數(shù)為0.1刈,故C錯誤；氨氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無

法計算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤。

9.R是合成某高分子材料的單體，其結構簡式如圖所示。下列說法z口

錯誤的是()

A.R與HOCH2coOH分子中所含官能團完全相同=\0H

B.用NaHCO3溶液可檢驗R中是否含有較基HC)

C.R能發(fā)生加成反應和取代反應

D.R苯環(huán)上的一漠代物有4種

【試題解析】：選A該分子中含有三種官能團：氨基、羥基、期基；HOCH2coOH分

子中所含官能團為羥基、竣基，故A錯誤；該分子的痰基可以與NaHCCh溶液反應生成二氧

化碳，故B正確；分子中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應，含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應，故C

正確；R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫，故其一淡代物有4種，故D正確。

10.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期,X的最高

正價和最低負價之和為0,下列說法不正確的是()

X

YZ

Q

A.原子半徑(r)：r(Y)>r(Z)>r(X)

B.分別含Y元素和Z元素的兩種弱酸可以反應生成兩種強酸

C.推測Q的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應

D.Z的簡單陰離子失電子能力比Y的強

【試題解析】：選D元素Q位于第四周期，則X位于第二周期,Y、Z位于第三周期；X

的最高正價和最低負價之和為0,則X位于WA族，為C元素，結合各元素在周期表中的相對位

置可知,Y為S元素,Z為C1元素,Q為Se元素。則原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(X),故A正確；

業(yè)硫酸與次氯酸反應生成HC1和硫酸,HC1和硫酸都是強酸，故B正確;Q位于VIA族,最外層

含有6個電子，根據(jù)O、S的性質(zhì)可推測Se的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應，故C

正確；非金屬性越強，對應離子的失電子能力越弱，非金屬性：C1>S,則簡單離子失電子能力

Z(C1)VY(S),故D錯誤。

n.利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示。

H\。2、NO?等共存物的存在會影響水體修復效果，定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的

量為%,其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為〃e。下列說法錯誤的是()

A.反應①②③④均在正極發(fā)生

B.單位時間內(nèi),三氯乙烯脫去amolCl時ne—amol

+

C.④的電極反應式為NO；+10H+8e==NHH3H2O

D.增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使為增大

【試題解析】：選B由修復過程示意圖中反應前后元素化合價的變化可知，反應

①②③④均為得電子的反應，所以應在正極發(fā)生，故A正確；三氯乙烯C2HC13中C原子化合

價為+1價,乙烯中C原子化合價為一2價,1molC2HCI3轉(zhuǎn)化為1molC2H4時，得到6mol電

子，脫去3moi氯原子，所以脫去amolCl時"e=2amol,故B錯誤；由示意圖可寫出如下轉(zhuǎn)化

由于生成物中有NH；,所以只能用H+和H2O來配平該反應，而不能用H?。和

+

OIF來配平，所以④的電極反應式為NO；+10H+8e-=NH4+3H2O,itC正確；增大單位

體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可以增大小粒徑ZVI和正極的接觸面積，加快ZVI釋放電子

的速率，可使為增大，故D正確。

12.由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是()

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論

A向Co2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Cl2>Co2O3

白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸

B泡在飽和食鹽水中，一段時間無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應

后滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液

C將鐵片投入濃硫酸中無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應

W10mL2molL-1的KI溶液

D溶液顏色變紅KI與FeCb的反應具有可逆性

與1mL1mol-L-1的FeCh溶

液混合，充分反應后滴加

KSCN溶液

【試題解析】：選D向CO2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的黃綠色氣體為氯氣，根據(jù)氧化劑的氧

化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：CkVCsO.故A錯誤；出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽

水中,Zn為負極，鐵為正極，構成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，鋅失去電子，故B錯誤；鐵與濃硫酸發(fā)

生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的繼續(xù)進行,并不是不反應，故C錯

誤；根據(jù)2Fe3++2r2Fe2++L可知,反應后KI過量，由現(xiàn)象可知存在鐵離子，說明KI與

FeCb反應有可逆性，故D正確。

13.已知AG=lg《Uy電離度a=10°%。常溫下，向1。mL

0.1mol-L1HX溶液中滴加0.1mol-L-1NaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積

的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.F點溶液pH<7

B.G點溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)

C.V=10時,溶液中c(OH)<c(HX)

D.常溫下,HX的電離度約為1%

【試題解析】：選CF點為等物質(zhì)的量的HX溶液、NaX溶液的混合液，此時AG=

坨公6,則c(H+)>c(OH-),pH<7,故A正確；G點溶液中AG=1廠端&=0,則c(H+)=

c(OH)溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OlT)+c(X-),故c(Na+)=c(X-)>c(H+)=

c(OH)故B正確；V=10時,溶液為NaX溶液,的水解會生成等量的OEF和HX,但由于水

的電離會生成OUT,則c(OlT)>c(HX),故C錯誤;E點為0.1mol-L-1HX溶液,AG=lg黑

+--,4+

=8,則黑==1()8,水的離子積^W=C(H)C(OH)=10,C(H)=亞初詬=10-3mol.L

.103mol*L-1,.

:則電離度-----3~KX100%=1%,故D正確。

客觀題快速練(五)

7.2019年7月1日起,上海進入垃圾分類強制時代，隨后西安等地也紛紛開始實行垃圾分

類。這體現(xiàn)了我國保護環(huán)境的決心，而環(huán)境保護與化學息息相關。下列有關說法正確的是

()

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解,能使溪水褪色

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氯化鋁制取

C.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬，不可用填埋法處理

D.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成CO?和HzO

【試題解析】：選C聚乙烯結構中不含碳碳雙鍵，不能使淡水褪色，故A錯誤；氯化鋁為

共價化合物，受熱易升華，電解得不到金屬鋁；金屬鋁采用電解氧化鋁法制備，故B錯誤；蝶、

鎘等重金屬會造成水土污染，應集中處理，不可用填埋法處理，故C正確；絲、毛中主要含蛋白

質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，燃燒不止生成CO2和H2O,故D錯誤。

8.M為阿伏加德羅常數(shù)的值。關于常溫下pH=2的H2s。4溶液,溶液中不存在H2s。4分

子,但存在HSO；離子，下列說法錯誤的是()

A.每升溶液中的H+數(shù)目為O.OINA

B.Na2sO4溶液中：c(Na+)=2c(SO『)>c(H+)=2c(OH)

C.向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸，溶液中嘿殺減小

D.NaHSCh不是弱電解質(zhì)

【試題解析】：選B常溫下pH=2的H2s。4溶液,溶液中不存在112so4分子,但存在

HSO；離子，說明硫酸第一步完全電離，第二步部分電離。由pH=2可得c(H+)=0.01molL-1,

每升溶液中的酎數(shù)目為O.OINA,故A正確；Na2so4=2Na++SO7,硫酸根有一部分水解成

硫酸氫根，同時生成OIF,故c(Na+)>2c(SOT),c(OlT)>c(H+),所以應該為c(Na+)>2c(SO『)

>c(OH-)>c(H+),故B錯誤;根據(jù)K”(HSOI)=蛆點且平衡常數(shù)僅與溫度有關可知,

坐點2減小，故C正確；NaHSO4屬于鹽,

當向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸時,c(H+)會增大，所以

能完全電離，故不是弱電解質(zhì),D正確。

9.一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS,S為-2價)與100mL鹽酸恰好完全反應(礦石中

其他成分不與鹽酸反應)，生成3.2g硫單質(zhì)、().4molFeCk和一定量H2s氣體，且溶液中無Fe3

+o則下列說法正確的是()

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol-L-1

B.該磁黃鐵礦FexS中,Fe?+與FJ+的物質(zhì)的量之比為2:1

C.生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為8.96L

D.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85

【試題解析】：選C鹽酸恰好反應生成FeCl2的物質(zhì)的量為0.4mol,根據(jù)C1原子守恒

1=

可得C(HC1)=2"mol=8Qmo|.￡-i錯誤；〃(S)=3.2g+32g'mol0.1mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電

_.?3+0.1molX(2—0).2+?

子守恒得〃(Fe,)==0.2mol,則〃(Fe~)=0.4mol_0.2mol=0.2mol,所以

2+3+

?(Fe)：n(Fe)=0.2mol：0.2mol=l：1,B錯誤；根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2S)=1

?(HCl)=n(FeCl2)=0.4mol,V(H2S)=0.4molX22.4L-mor'=8.96L,C正確；FexS中n(S)=

0.1mol+0.4mol=0.5mol,n(Fe)=0.4mol,所以“(Fe)：〃(S)=0.4mol0.5mol=0.8,所以x=

0.8,D錯誤。

10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W在大氣中有兩種同素異形體且

均能支持燃燒,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z

的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是()

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性：Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強氧化性的XZW

「W-

II

Y

/\

D.LWW」中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結構

【試題解析】：選A根據(jù)題意可推知,W為O,X為Na,Y為Si,Z為CLY、Z的氫化物

穩(wěn)定性：HCl>SiH4,故A錯誤；Si單質(zhì)的熔點高于Na單質(zhì)，硅是原子晶體,鈉是金屬晶體，原

子晶體熔點一般高于金屬晶體熔點，故B正確；X、W、Z能形成具有強氧化性的NaClO,故

C正確；利用價態(tài)絕對值加最外層電子數(shù)是否等于8來判斷得出Si。；"■中Si和O都滿足8

電子穩(wěn)定結構，故D正確。

O

u.碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑,其結構簡式為■U。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的

O

.0.+CO催化劑人)

反應為乙△co?下列說法錯誤的是()

A.上述反應屬于加成反應

B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種

C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)

D.lmol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH

【試題解析】：選C兩種物質(zhì)變?yōu)?/p>