上海曹楊第九中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

上海曹楊第九中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應(yīng)：3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙

B.該反應(yīng)利用了Cl2具有的氧化性C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略2.已知在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A.Sn2+、Fe2+、Ce3+

B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+

D.Fe2+、Sn2+、Ce3+參考答案：A【詳解】根據(jù)反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，還原性是Fe2+＞Ce3+，根據(jù)反應(yīng)：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，還原性是Sn2+＞Fe2+，所以還原性順序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+。A.Sn2+、Fe2+、Ce3+符合題意；B.Sn2+、Ce3+、Fe2+不符合題意；C.Ce3+、Fe2+、Sn2+不符合題意；D.Fe2+、Sn2+、Ce3+不符合題意；答案：A。【點(diǎn)睛】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性來判斷。3.氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑；②氣體物質(zhì)的量的多少；③氣體分子間的平均距離；④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量

(

)A．①②

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：C略4.根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂、新的化學(xué)鍵形成這一理論，判斷下列變化是化學(xué)變化的是(

)A.固體氯化鈉溶于水B.氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣C.冰經(jīng)加熱變成水蒸氣D.氯化氫溶于水參考答案：B【詳解】A．NaCl溶于水，只有離子鍵的斷裂，但沒有化學(xué)鍵的形成，不屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣有舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C．冰經(jīng)加熱變成水蒸氣沒有化學(xué)鍵的斷裂和形成，不屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．氯化氫溶于水，有共價(jià)鍵的斷裂，但沒有化學(xué)鍵的形成，不屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤，故選B。5.不能用H++OH－H2O表示的反應(yīng)是

A．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：B6.在鐵制品上鍍鋅，以下方案設(shè)計(jì)正確的是A．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子D．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子參考答案：C7.區(qū)別膠體和其它分散系的特征性質(zhì)是

A．布朗運(yùn)動(dòng)

B．能透過濾紙

C．電泳

D．丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：D8.下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是

A．臭氧空洞

B．酸雨

C．光化學(xué)煙霧

D．溫室效應(yīng)參考答案：B9.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是(

)。A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性鉀

B．硫酸、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰

D．硝酸、食鹽水、燒堿參考答案：D略10.將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將Ag粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（

）參考答案：D略11.氨分解反應(yīng)(2NH3===N2+3H2)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5s末為2．4mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為A．0．32mol／(L·s)

B．0．16mol／(L·s)C．1．6mol／(L·s)

D．0．8mol／(L·s)參考答案：B略12.下圖是關(guān)于蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)示意圖，下列說法正確的是()A.組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，應(yīng)先固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，再放酒精燈B.給蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體加熱時(shí)，必須墊上石棉網(wǎng)C.玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺D.蒸發(fā)的過程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒有水分參考答案：C【詳解】A.組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，應(yīng)先放酒精燈，再根據(jù)酒精燈的高度固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，A錯(cuò)誤；B.給蒸發(fā)皿可以直接加熱，不用墊上石棉網(wǎng)，B錯(cuò)誤；C.玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺，C正確；D.蒸發(fā)的過程中，不能直接蒸干，應(yīng)在析出大量固體時(shí)用余熱使其蒸干，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。【點(diǎn)睛】可用酒精燈直接給蒸發(fā)皿里的液體加熱，玻璃棒不斷地?cái)嚢?，防止因局部過熱而使固體迸濺，蒸發(fā)的過程中，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱，用余熱使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。13.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

()A．

B．C．

D．

參考答案：D略14.常溫下，由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論錯(cuò)誤的是A.SO2使高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性B.不小心將濃硫酸濺到手上，應(yīng)立即用大量的水沖洗C.常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲(chǔ)存，說明鋁能在冷的濃硫酸中鈍化

D.蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性參考答案：A略15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，m、n均為空氣的主要成分，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均為一元強(qiáng)酸。下列說法正確的是A.物質(zhì)u中既含共價(jià)鍵又含離子鍵B.常溫常壓下，r與s均為無色氣體C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜YD.X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性參考答案：Dm、n兩種單質(zhì)可字放電條件下進(jìn)行，一般為氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng)，則r為NO，且可繼續(xù)與n反應(yīng)，則m為N2，n為O2，可知Y為N元素，Z為O元素，s為NO2，q為H2O，t為HNO3，單質(zhì)p與水反應(yīng)生成u具有漂白性，則p為Cl2，u為HClO，v為HCl，則W為Cl元素，由原子序數(shù)關(guān)系可知X為H元素；A．物質(zhì)u為HClO是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，NO2為紅棕色氣體，故B錯(cuò)誤；C．原子序數(shù)N＜O，水的穩(wěn)定性比氨氣強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．H、N、O三種元素形成的化合物如為硝酸或硝酸銨，水溶液顯酸性，如形成NH3·H2O，其水溶液顯堿性，故D正確；答案為D。點(diǎn)睛：把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，題給信息中m、n兩種單質(zhì)可字放電條件下進(jìn)行，一般為氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng)，則r為NO，且可繼續(xù)與n反應(yīng)，則m為N2，n為O2，可知Y為N元素，Z為O元素，s為NO2，q為H2O，t為HNO3，單質(zhì)p與水反應(yīng)生成u具有漂白性，則p為Cl2，u為HClO，v為HCl，則W為Cl元素，由原子序數(shù)關(guān)系可知X為H元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問題：⑴寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式試劑X：

沉淀A：

沉淀B：

⑵上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是

。⑶按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有

（填化學(xué)式）雜質(zhì)。參考答案：⑴BaCl2[或Ba(NO3)2]

BaSO4

AgCl

⑵除去過量的Ba2+、Ag+⑶Na2CO3

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O

Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－(1)電池的正極是____________，正極發(fā)生的是____________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。(2)放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的堿性___________（填變小、變大、不變）。(3)當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減輕______________________克。(4)電池總方程式______________________。參考答案：Ag2O，還原反應(yīng)，

不變

，

130，Zn＋Ag2O＝2Ag＋ZnO18.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和（1）寫元素符號(hào)：A為

，C為

，D的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是

。（2）寫出A、B形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）E屬于

（“離子”或“共價(jià)”）化合物。（4）C與D兩元素可形成化合物

。參考答案：略19.A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子最外層有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子跟氟離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；E原子的M電子層上的電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個(gè)；常溫常壓下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的單質(zhì)與氫氣完全反應(yīng)時(shí)，有2.408×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)后，生成了淡黃色固體F，F(xiàn)與AB2反應(yīng)后可生成B的單質(zhì)；D的氫化物的分子式是H2D，D的最高價(jià)氧化物中含有40%(質(zhì)量)的D，而且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。根據(jù)上述條件判斷：(1)畫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________________。(2)