福建省莆田市涵江第一中學2021年高一化學期末試卷含解析

福建省莆田市涵江第一中學2021年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，最好選用

A．氯水

B．NaOH溶液

C．銅粉

D．鐵粉參考答案：D略2.A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層。下列敘述正確的是(

)A.原子序數(shù)：A>D>B>C

B.原子半徑：D>B>C>AC.原子序數(shù)：C>D>B>A

D.簡單離子半徑：A>B>C>D參考答案：BA、根據(jù)A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定可知：A的非金屬性比C強，同一主族，自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，則A在C的上一周期。根據(jù)B的陽離子比D的陽離子氧化性強，可知：B的非金屬性比D強.同一周期，自左而右，元素的非金屬性逐漸增強，則B在D的右邊，根據(jù)B的陽離子比C的陰離子少一個電子層,可知B與C在同一周期且B在C左邊，四種元素的原子序數(shù)應為為：C>B>D>A，故A錯誤；B、同一周期,自左而右,元素的原子半徑逐漸減小.同一主族,自上而下,元素的原子半徑逐漸增大.四種元素的原子半徑為：D>B>C>A，故B正確；C、由A可知，C錯誤；D、.A、C為陰離子,B、D為陽離子.同一周期的陰離子的半徑大于陽離子.所以C的簡單離子半徑大于B、D．同一周期的陽離子,原子序數(shù)越大的半徑越小.所以D的簡單離子半徑大于B，相鄰兩個周期，前一周期陰離子半徑大于后一周期陽離子半徑，所以A的簡單離子半徑大于B、D．同一主族，自上而下，離子半徑逐漸增大，所以所以C的簡單離子半徑大于A，所以四種元素的簡單離子半徑應為：C>A>D>B，故D錯誤；故選B。3.在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是（）①增大反應物的濃度②升高溫度③增大壓強④移去生成物⑤加入催化劑．A．②⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．①②③④⑤參考答案：A【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大，可采取升高溫度或使用催化劑，以此來解答．【解答】解：①增大反應物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，但百分數(shù)不變，故不選；②升高溫度，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大，故選；③增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，但百分數(shù)不變，故不選；④移去生成物，濃度減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目數(shù)目減小，故不選；⑤加入催化劑，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大，故選；故選：A．4.元素的原子結構決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略5.A、B、C、D、E是同一周期的五種元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B>A；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液均顯酸性，且酸性C>D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()A．A、B、C、D、E

B．C、D、A、B、E

C．B、A、D、C、E

D．E、C、D、B、A參考答案：C略6.將純鋅片和純銅片按右圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

（

）

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．甲、乙溶液均變藍參考答案：C7.下圖各裝置中，不能構成原電池的是（

）

參考答案：D略8.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

（

）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去NaOH溶液中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，過濾C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸D．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末參考答案：C略9.某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2＝2H2O，下列有關說法正確的是（

）A.電子通過外電路從b極流向a極B.b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D.H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極參考答案：D略10.下列溶液中的C(Cl—)與50mL1mol/LAlCl3溶液中的C(Cl—)相等的是A．150mL3mol/LKCl溶液

B．75mL2mol/LNH4Cl溶液C．150mL1mol/LNaCl溶液

D．75mL1.5mol/LFeCl3溶液參考答案：A略11.以下設備名稱中不屬于接觸法制硫酸的是

A.沸騰爐

B.氧化爐

C.吸收塔

D.接觸室參考答案：B略12.關于膠體和溶液的敘述中正確的是A.膠體帶電荷，而溶液呈電中性B.溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙C.膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液不是分散系D.膠體不帶電，其膠粒直徑介于1～100納米之間參考答案：DA、膠體微粒吸附帶電離子，膠體分散系是電中性的，故A錯誤；B、膠體粒子直徑很小能透過濾紙，膠體粒子不能透過半透膜，故B錯誤；C、膠體顆粒是帶電荷的，彼此之間存在斥力，所以膠體是一種介穩(wěn)性的分散系；溶液在分散系類型中分散質(zhì)微粒直徑最小，所以溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系，故C錯誤；D、膠體微粒的直徑介于1～100nm之間，膠體分散系是電中性的，故D正確；故選D。13.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A.18gH2O分子中共用的電子對數(shù)為4NAB.質(zhì)量為12g的12C含有的中子數(shù)為6NAC.標準狀況下，11.2L三氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAD.在催化劑作用下2molSO2與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA參考答案：B【分析】A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結合水分子結構計算；B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結合原子結構分析計算；C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應用分析判斷；D、二氧化硫和氧氣反應是可逆反應不能進行完全；【詳解】A、18gH2O所含的電子數(shù)對=18g/18g·mol－1×2NA=2NA，故A錯誤；B、質(zhì)量為12g的12C含有的中子數(shù)為=12g/12g·mol－1×6NA=6NA，故B正確；C、標準狀況三氯甲烷不是氣體，11.2L三氯甲烷物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；D、二氧化硫和氧氣反應是可逆反應，用極端假設法，若二氧化硫轉(zhuǎn)化率100%，生成的三氧化硫分子數(shù)為2NA，反應是可逆反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為小于2NA，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算的方法，易錯點C氣體摩爾體積的條件應用，易錯點D可逆反應的分析判斷。

14.向50mL14.0mol?L﹣1濃硝酸中加入足量銅，充分反應后共收集到標準狀況下4.48LNO和NO2混合氣體（不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化），則參加反應銅的質(zhì)量為A.6.4g B.12.8g C.16.0g D.19.2g參考答案：C【分析】Cu足量，硝酸完全反應，生成Cu(NO3)2、NO和NO2、H2O，則n(Cu)=n[Cu(NO3)2]，硝酸完全反應，結合氮原子守恒分析解答?！驹斀狻縩(HNO3)=0.05L×14.0mol/L=0.7mol，n(氣體)==0.2mol，Cu足量，硝酸完全反應，由N原子守恒可知，0.7mol=n[Cu(NO3)2]×2+0.2mol，解得n[Cu(NO3)2]=0.25mol，由Cu原子守恒可知n(Cu)=n[Cu(NO3)2]，則參加反應的銅的質(zhì)量為0.25mol×64g/mol=16g，故選C。

15.下列有關化學用語使用正確的是A．CH4分子的比例模型：

B．H2O2的電子式：C．硫原子的結構示意圖：

D．醋酸的結構簡式：C2H4O2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分).已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)氯化鈉，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖裝置進行實驗。主要步驟如下，請?zhí)羁眨孩侔磮D組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為bg；④從分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止，⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為cg；⑦重復⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，測得質(zhì)量為dg?；卮鹣铝袉栴}：(堿石灰是一種干燥劑,不能干燥酸性氣體)(1)裝置中干燥管B的作用是

(2)如果將分液漏斗中的硫酸換成同濃度的鹽酸,測試的結果將

(填偏高.偏低或不變)(3)步驟⑤的目的是

(4)步驟⑦的目的是

(5)該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為

參考答案：(10分，每空2分)(1)防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入U型管(2)偏高(3)把反應產(chǎn)生的二氧化碳全部導入U型管中

(4)判斷反應產(chǎn)生的二氧化碳是否全部被排出,并被U型管中堿石灰吸收

(5)106(d-b)/44a×100%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）（1）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是

（填名稱），可以驗證該結論的實驗是

。(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（2）通常情況下，微粒X和Y為分子，Z和W為陽離子，E為陰離子，它們都含有10個電子；Y溶于X后所得的物質(zhì)可電離出Z和E；X、Y、W三種微粒反應后可得Z和一種白色沉淀。請回答：①用化學符號表示下列4種微粒：

X：

Y：

Z：

E：

②寫出兩個X、Y、W三種微粒反應的離子方程式：

、

參考答案：

（1）鎂 b、c（2）①H2O

NH3

NH4＋OH－

②Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋

Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+18.金屬Na、Mg、Al有廣泛的應用。（1）Al在元素周期表中的位置是__________________。（2）金屬鎂可以用來生產(chǎn)金屬鈾（元素符號是U）：UF4+2MgU+2MgF2，該反應中，作為還原劑的物質(zhì)是_________（填化學式，下同），被還原的物質(zhì)是_________。（3）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進行了如下實驗（金屬固體的表面積都相同）：實驗1實驗2鈉與水反應劇烈，鎂與水反應緩慢鎂與鹽酸反應劇烈，鋁與鹽酸反應緩慢

由實驗1和實驗2得出的結論是：金屬性_________>_________>_________（填元素符號），用原子結構理論解釋：同周期元素從左到右，_________。（4）把鎂條（去除氧化膜）投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率v與時間t的關系如圖所示，AB段速率增大的主要原因是__________________。參考答案：(1)第三周期IIIA

(2)Mg

UF4

(3)Na

Mg

Al

原子半徑減小，失電子能力減弱

(4)該反應放熱，使反應體系溫度升高【詳解】（1）Al為27號元素，在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族；（2）反應UF4+2MgU+2MgF2中，Mg由0價變?yōu)?2價，作為還原劑的物質(zhì)是Mg，U由+4價變?yōu)?價，被還原，故被還原的物質(zhì)是UF4；（3）實驗1：取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與水反應劇烈，鎂與水反應緩慢，說明鈉比鎂活潑；實驗2：取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應劇烈，鋁與鹽酸反應較劇烈，說明鎂比鋁活潑，綜上可得結論：金屬的活潑性Na>Mg>Al；同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱；（4）鎂與鹽酸反應，AB段時刻，鹽酸濃度不斷減少