2021-2022學年廣東省肇慶市廣寧江屯中學高三化學期末試題含解析

2021-2022學年廣東省肇慶市廣寧江屯中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.白磷(P4)為正四面體結構，1molP4與1mol金剛石所含共價鍵數(shù)目之比為1:1B.1mol乙酸與足量的C2H518OH充分發(fā)生酯化反應可生成CH3CO18OC2H5分子NA個C.9g13CO2與N217O的混合物中所含中子數(shù)為4.6NAD.濃度均為lmol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2NA參考答案：CA、1mol

白磷(P4)的正四面體結構中含有6molP—P共價鍵，而1mol金剛石結構中含有2molC—C共價鍵，所以A錯誤；B、由于酯化反應是可逆的，所以1mol乙酸與足量的C2H518OH

充分生成CH3CO18OC2H5的分子數(shù)小于NA，即B錯誤；C、13CO2分子和N217O分子中含有的中子都是23個，相對分子質(zhì)量都是45，所以9g混合物的物質(zhì)的量為0.2mol，含有的中子數(shù)為4.6NA，故C正確；D、二種溶液沒有具體的體積，所以無法計算其中的微粒數(shù)目，則D錯誤。本題正確答案為C。2.R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反應中R2O8n-變?yōu)镽O42-，又知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為（

）

A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B略3.國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S﹣誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S﹣誘抗素的分子結構如圖，下列關于該物質(zhì)的說法正確的是（）A．其分子式為C15H18O4B．分子中存在4種含氧官能團C．既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應D．1mol該有機物最多可與4molBr2發(fā)生加成反應參考答案：C【考點】有機物的結構和性質(zhì)．【分析】由結構可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、﹣OH、﹣COOH、羰基，結合烯烴、醇、羧酸等有機物的性質(zhì)來解答．【解答】解：A．由結構可知分子式為C15H20O4，故A錯誤；B．分子中存在3種含氧官能團，分別為﹣OH、﹣COOH、羰基，故B錯誤；C．含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應，含﹣OH、﹣COOH可發(fā)生縮聚反應，故C正確；D．只有3個碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應，則1mol該有機物最多可與3molBr2發(fā)生加成反應，故D錯誤；故選C．4.如右圖,試管中盛有已檢出部分離子的某溶液。下列推測正確的是A.向該溶液中加入Mg有H2逸出B向該溶液中加入少量FeI2，其離子反應方程式為：C.該溶液還可能大量存在D.向該溶液中逐滴加入溶液至過量，既有氣體逸出又有沉淀生成參考答案：D略5.減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。有關金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。離子離子半徑(pm)開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2＋747.69.7Fe3＋642.73.7Al3＋503.84.7Mn2＋808.39.8Pb2＋1218.08.8Ca2＋99－－

已知PbO2的氧化性大于MnO2。請回答下列問題：⑴寫出浸出過程中主要反應的化學方程式

，⑵在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應調(diào)節(jié)至

。⑶陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是

（填寫序號）。a．溶液的pH

b．金屬離子的電荷

c．金屬離子的半徑

d．吸附時間⑷當溶液中某離子的濃度小于1.0×10-5mol/L，則可認為該離子已經(jīng)完全沉淀。已知25℃時，Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33、Ksp[Fe(OH)3]=2.60×10-39，若將溶液pH調(diào)整到6，則Al3＋

（填“是”或“否”）已經(jīng)完全沉淀，請通過簡單計算說明理由

⑸操作a包括

等過程。參考答案：⑴SO2＋MnO2＝MnSO4

（3分）⑵4.7～8.3

（2分）⑶bcd

（3分）⑷是

略

（各2分）⑸蒸發(fā)濃縮結晶（2分）6.在下列給定條件的溶液中一定能大量共存的離子組是A．飽和氯水中：Na＋、SO32－、I－、Ca2+B．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3－、Cl－C．c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K+、Ba2+、SCN－、CO32－D．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－26的溶液中：Na+、S2－、NH4+、NO3－參考答案：B略7.下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是

A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－

C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應

D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水參考答案：D略8.在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＞0。達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖K3－16－3中曲線的是()。

xyA再加入AB的轉(zhuǎn)化率B加入催化劑A的體積分數(shù)C壓強混合氣體的總物質(zhì)的量D溫度混合氣體的總物質(zhì)的量

參考答案：A略9.化學反應中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應”的情況。下列反應中屬于這種情況的是A．過量的MnO2與濃鹽酸反應

B．過量的Zn與18mol/L的硫酸反應C．過量的Br2與FeI2反應

D．過量的O2與NH3在催化劑存在下反應參考答案：A略10.現(xiàn)有某溫度下的KCl飽和溶液m1g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω1%．對其采取某種措施后析出mgKCl晶體，所得母液的質(zhì)量為m2g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω2%，則下列關系正確的是（）A．原條件下KCl的溶解度小于ω1gB．m1?ω1%﹣m=m2?ω2%C．ω1一定大于ω2D．m1﹣m2≤m參考答案：B考點：溶解度、飽和溶液的概念．

分析：現(xiàn)有某溫度下的KCl飽和溶液m1g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω1%．對其采取某種措施后析出mgKCl晶體，所得母液的質(zhì)量為m2g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω2%，晶體KCl析出的條件為降低溫度、蒸發(fā)水分等，A、若原溶液為飽和溶液，則溶解度S與質(zhì)量分數(shù)的關系是×100%=ω1g；B、m1?ω1%﹣m=m2?ω2%中滿足溶質(zhì)的質(zhì)量相等；C、若原溶液為飽和溶液，條件為降低溫度，則冷卻將使晶體析出，但溫度一定，KCl的溶解度為一定值；D、若條件只為降低溫度使晶體析出，則m1﹣m2=m，若條件只為蒸發(fā)水分m（H2O）g使晶體析出，則m1﹣m2=m+m（H2O），綜上所述得m1﹣m2≥m；解答：解：A、若原溶液為飽和溶液，則溶解度S與質(zhì)量分數(shù)的關系是×100%=ω1g，得到原條件下KCl的溶解度S大于ω1g，故A錯誤；B、依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量相同列式，原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減去析出的氯化鉀等于析出晶體后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，m1?ω1%﹣m=m2?ω2%中滿足溶質(zhì)的質(zhì)量相等，故B正確；C、若原溶液為飽和溶液，條件為降低溫度，則冷卻將使晶體析出，但溫度一定，KCl的溶解度為一定值，若恢復原溫度，ω1一定等于ω2，若降低溫度下ω1一定大于ω2，故C錯誤；D、若條件只為降低溫度使晶體析出，則m1﹣m2=m，若條件只為蒸發(fā)水分m（H2O）g使晶體析出，則m1﹣m2=m+m（H2O），綜上所述得m1﹣m2≥m，故D錯誤；故選B．點評：本題考查學生對溶解度等概念的理解能力，溶解度在一定溫度下不變，飽和溶液中析出晶體后的溶液在該溫度下仍是飽和溶液，掌握概念實質(zhì)是解題關鍵，題目難度中等11.短周期元素E的氯化物ECl2的熔點為-78°，沸點為59°C，分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，下列判斷錯誤的是

A．E是一種非金屬元素

B．在ECl2中E與Cl之間形成共價鍵

C．E的一種氧化物為EO2

D．E位于元素周期表的IVA族參考答案：D略12.按如下方案可從樣品粉末中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物A:下列每步實驗所用裝置、操作都正確的是參考答案：B13.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（

）A．標準狀況下，11.2L氦氣中含有0.5NA原子B．標準狀況下，0.1molCl2參加反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NAC．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個參考答案：B略14.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

A．Ba2+

B．SO42－

C．Na+

D．NH4+參考答案：略略15.下列實驗操作正確的是

（

）

A．可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡B．硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C．將三氯化鐵溶液蒸干，可制的無水三氯化鐵D．鋅與稀硫酸反應時，要加大反應速率可滴加少量硫酸銅參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

參考答案：（1）本問題有幾種正確方案：B、F、E、B

濃硫酸；或者，B、F、E、B

NaOH溶液；或者E、F、E、B

NaOH溶液（連接2分，A中物質(zhì)2分，共4分）（2）堿石灰

防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中

偏小

（各1分，共3分）（3）乙醇

CuSO4（或無水硫酸銅）

（各1分，共2分）（4）將試管D加熱至沸，出現(xiàn)磚紅色（或紅色）沉淀

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H＋＋HB－

HB－H＋＋B2－

回答下列問題：(1)Na2B溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是__________________。(用離子方程式表示)(2)在0.1mol·L－1Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。A．c(Na＋)＋(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)C．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)(3)已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，則0.1mol·L－1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是________0.11mol·L－1(填“<”“>”或”＝”)，理由是_________________________

_______________________________________________。(4)0.1mol·L－1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________________。參考答案：(1)堿性B2－＋H2OHB－＋OH－

(2)BC(3)<第一步電離產(chǎn)生的H＋抑制了HB－的電離(4)c(Na＋)>c(HB－)>c(H＋)>c(B2－)>c(OH－)

略18.（10分）氯乙烯是合成聚氯乙烯（PVC）的單體。乙烯氧氯化法是生產(chǎn)氯乙烯的主要方法。分三步進行（如圖所示）（l）下列關于乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯的說法中，正確的是＿＿＿＿（填字母）。

A.都能在氧氣中燃燒B.都能發(fā)生加成反應使溴水退色

C.都能使酸性高錳酸鉀溶液退色D.氯乙烯分子中所有原子處于同一平面(2)從環(huán)境保護的角度分析，氧氯化法的優(yōu)點是＿＿＿＿＿＿(3）某學生設計了下列反應:請寫出③的化學方程式(4)己知二氯乙烷與Na0日溶液共熱可生成乙二醇(HO-CH2CH2-OH),請寫出乙二醇與乙酸發(fā)生完全酷化反應的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（5)焚燒是廢舊塑料的處理方法之一，但在焚燒過程中會排放出有毒物質(zhì)。試寫出聚氯乙烯(PVC)塑料完全燃燒的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿參考答案：19.有機物X的結構是（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結構）．下列是X發(fā)生反應的轉(zhuǎn)化關系圖及E的信息．請回答：（1）有機物E中含有的官能團名稱是

，G的名稱是

．（2）B與G反應可生成高分子化合物M，其化學方程式是．（3）X的結構簡式是

．（4）已知E的同系物H的相對分子質(zhì)量比E多14．H的同分異構體中，能同時滿足下列條件的共有

種（不考慮立體異構）．①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1：1：2：2：2的為（寫結構簡式）．（5）F可作為食品飲料的添加劑，它的聚合物可作為手術縫合線等材料．已知：（i）RCH2BrRCH2COOH；（ii）RCH2COOH由B經(jīng)過下列途徑可合成F（部分反應條件略）：B→PN→R→TF，N→R的反應類型是

，R→T的化學方程式是

．

參考答案：（1）羧基、羥基（或酚羥基）；乙二酸；（2）；（3）；（4）13；；（5）取代反應；．

考點：有機物的推斷．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：根據(jù)X的結構可知，X中有酯基，在堿性條件下水解，X的水解產(chǎn)物之一是E，E中有18O，所以E為含有X中的Ⅰ的部分，E與NaHCO3反應產(chǎn)生二氧化碳，所以E中含有羧基，由于E中有苯環(huán)且有4種氫，其個數(shù)比為1：1：2：2，可推知E為，可推知A為，G的分子式為C2H2O4，且是B的氧化產(chǎn)物，所以G為HOOCCOOH，結合X的部分結構可知，B中含有X中的Ⅱ的部分，所以B為HOCH2CH2OH，同時可推知C含有X的中間部分即為NaOOCCH2CH（OH）COOONa，所以F為HOOCCH2CH（OH）COOOH，結合A、B、C可知X為，HOCH2CH2OH與HBr反應生成的P為，，即N為；與氯氣在催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成R為，RNaOOCCH2CH（OH）COOONa（T）→F，據(jù)此答題．解答：解：根據(jù)X的結構可知，X中有酯基，在堿性條件下水解，X的水解產(chǎn)物之一是E，E中有18O，所以E為含有X中的Ⅰ的部分，E與NaHCO3反應產(chǎn)生二氧化碳，所以E中含有羧基，由于E中有苯環(huán)且有4種氫，其個數(shù)比為1：1：2：2，可推知E為，可推知A為，G的分子式為C2H2O4，且是B的氧化產(chǎn)物，所以G為HOOCCOOH，結合X的部分結構可知，B中含有X中的Ⅱ的部分，所以B為HOCH2CH2OH，同時可推知C含有X的中間部分即為NaOOCCH2CH（OH）COOONa，所以F為HOOCCH2CH（OH）COOOH，結合A、B、C可知X為，HOCH2CH2OH與HBr反應生成的P為，，即N為；與氯氣