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文檔簡介

復分解反應專題復習

1.通過復習復分解反應的定義和特征,構建復分解反應模型,能準確判斷常見化學反應是否為復分解反應。

2.通過復習復分解反應發(fā)生的條件，能準確判斷復分解反應能否發(fā)生，并構建網(wǎng)絡。

3.通過復分解反應微觀過程的分析，進一步認識復分解反應發(fā)生的本質，建立宏觀與微觀之間的聯(lián)系。4、能熟練書寫化學方程式，會運用復分解反應解決物質的共存、鑒別、除雜、推斷等問題。復習目標認清努力的方向比盲目用功更加有效！化學反應四種基本反應類型？？？化學反應四種基本反應類型A+B+…=CA=B+C+…A+BC=B+AC？化學反應四種基本反應類型++--復分解反應A+C=BABDCD+互相交換成分，化合價不變Na+OH-H+Cl－復分解反應發(fā)生的本質（一）本質：Na+H2OHCl+

NaOH

=NaCl+H2O

Cl－Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+復分解反應發(fā)生的本質（二）Na+Na+Cl－Cl－H2OCO22HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O

+CO2↑

本質：Ca2＋CO32－OH－OH－Na＋Na＋Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH復分解反應發(fā)生的本質（三）OH－OH－Na＋Na＋CaCO3本質：從微觀的角度來看，復分解反應的本質是什么呢？在溶液中，離子之間相互結合，生成難溶性的堿或鹽、氣體或水典型例題下列物質能在pH=13的無色溶液中大量共存的是A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4

B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3

D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH

現(xiàn)有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四種溶液，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是（

）

A．④②③①

B．④③②①

C．④②①③

D．③④①②完成鑒別題時，首先考慮物質本身的顏色，其次考慮發(fā)生化學反應時出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象，如產(chǎn)生氣體、沉淀、指示劑顏色變化等。選項實驗目的試劑或方法A鑒別FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四種溶液不另加試劑B鑒別CaCO3、NaCl、NaOH、NH4NO3四種固體水C除去NaCl溶液中少量的MgCl2加入過量的NaOH溶液、充分反應、過濾D除去N2中少量的O2將氣體緩緩通過灼熱的銅網(wǎng)下列關于物質的鑒別、除雜所選用

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