高中化學(xué)-鹽類的水解（第一課時(shí)）教學(xué)課件設(shè)計(jì)

生活引入碳酸鈉，俗稱純堿，明明是鹽，為什么叫“堿”呢？

鹽類的水解

兗州一中尚衍剛第三節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知識(shí)與技能1）了解鹽溶液的酸堿性，2）理解鹽類水解的原理，3）掌握鹽類水解的化學(xué)方程式和離子方程式。2.過(guò)程與方法

能通過(guò)與老師、同學(xué)的交流合作等手段，應(yīng)用有關(guān)知識(shí)來(lái)完成鹽類水解的題目。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)研究鹽類水解及生活中的重要作用，能解釋生活中的一些問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。問(wèn)題引入酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，水顯中性。（判斷溶液酸堿性最常用方案：用pH試紙測(cè)pH值）探究一：鹽溶液的酸堿性

將pH試紙放在干燥潔凈的玻璃片上，用干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴于試紙中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比讀出數(shù)值。鹽溶液呈？性呢？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？探究一：鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4pH值酸堿性

分組實(shí)驗(yàn)：測(cè)定以下7種鹽溶液的pH值，確定它們的酸堿性。6中性酸性堿性中性堿性堿性酸性=7＞7＜7=7＞7＞7＜7鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性.【設(shè)疑激趣】根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來(lái)分，鹽可以分成哪幾類？鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽:弱酸強(qiáng)堿鹽:弱酸弱堿鹽:強(qiáng)酸弱堿鹽:（強(qiáng)堿弱酸鹽）（強(qiáng)酸弱堿鹽）（強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽）CH3COOH+NaOH=CH3COONa

+H2ONH3·H2O+HCl=NH4Cl

+H2ONaOH+HCl=NaCl

+H2O（弱酸弱堿鹽）NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O鹽的分類——生成鹽對(duì)應(yīng)的酸、堿的強(qiáng)弱探究一：鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性pH值鹽的類型9中性酸性堿性中性堿性堿性酸性=7＞7＜7=7＞7＞7＜7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：分別測(cè)以下7種鹽溶液的pH值，確定它們的酸堿性。1、鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系鹽的類型強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液的酸堿性

中性酸性堿性【歸納總結(jié)】【誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性】鹽溶液中存在哪些離子？哪些離子間可能相互結(jié)合？對(duì)水的電離平衡有何影響？NH4ClNH4+

+Cl-==H2O

OH-

+H++NH3·H2O促進(jìn)水的電離平衡c(H+)﹥c(OH-)溶液顯酸性探究二：鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1、NH4Cl溶液方程式的書寫1、

NH4Cl溶液NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+水解方程式：鹽+水酸+堿弱堿陽(yáng)離子+H2O弱堿+H+2、CH3COONa溶液鹽溶液中存在哪些離子？哪些離子間可能相互結(jié)合？對(duì)水的電離平衡有何影響？CH3COONaCH3COO－

+Na＋==

H2O

H＋

+OH－+CH3COOH促進(jìn)水的電離平衡c(OH-)﹥c(H+)溶液顯堿性探究二：鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因2、CH3COONa溶液CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解方程式：方程式的書寫弱酸陰離子+H2O弱酸+OH-鹽+水酸+堿3、

NaCl溶液NaClNa++Cl-H2OOH-+H+

對(duì)水的電離平衡無(wú)影響

c(H+)=c(OH-)溶液顯中性探究二：鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因三、鹽類的水解1、定義：

強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽溶于水時(shí)，電離產(chǎn)生的弱堿陽(yáng)離子或弱酸陰離子可分別與水電離產(chǎn)生的OH-

或H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)——弱堿或弱酸，使得溶液中c(H+)≠c(OH-)，因而使溶液呈現(xiàn)酸性或堿性。2、水解的條件：3、水解的實(shí)質(zhì)：促進(jìn)水的電離4、水解的特點(diǎn)：水解程度很小，故水解產(chǎn)物極少，鹽類的水解是吸熱反應(yīng)。5、水解規(guī)律：

才水解、無(wú)弱

，

顯誰(shuí)性、都強(qiáng)顯

。含有弱堿陽(yáng)離子或弱酸陰離子鹽+水酸+堿中和水解有弱不水解誰(shuí)強(qiáng)中性有弱才水解無(wú)弱不水解從鹽類水解的實(shí)質(zhì)來(lái)分析下列鹽在水中是否能水解？若水解，溶液的酸堿性又如何？靈活運(yùn)用溶液能否水解水解的離子溶液的酸堿性FeCl3Cu(NO3)2(NH4)2SO4CH3COOKKNO3Na2CO3能Fe3+能能能能Cu2+NH4+CH3COO-CO32-不能酸性酸性酸性堿性堿性中性1、鹽類水解是可逆過(guò)程，一般要寫2、一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，不用“↓”和“↑”，生成物(如NH3?H2O、H2CO3)也不寫成分解產(chǎn)物。CO32-

+H2OHCO3-

+OH-

(主)HCO3-

+H2OH2CO3+OH-

(次)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

四、鹽類水解方程式的書寫3、多元弱酸酸根離子的水解分步寫，一般只寫第一步4、多元弱堿陽(yáng)離子的水解一步到位分別寫出Na2S、AlCl3

發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式。課堂練習(xí)學(xué)以致用

碳酸鈉，俗稱純堿，明明是鹽，為什么叫“堿”呢？碳酸鈉溶液如何保存？課堂小結(jié)一、鹽的類型與酸堿性的關(guān)系二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因三、鹽類水解：1、定義：2、水解的條件：3、水解的實(shí)質(zhì)：4、水解的特點(diǎn)：5、水解的規(guī)律：四、鹽類水解方程式的書寫課堂檢測(cè)1、下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A、H2O+H2OH3O++OH-B、OH-+HCO3-

===CO32-+H2OC、NH4++H2ONH3·H2O+H+D、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

C2、下列水解離子方程式正確的是

()A、Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D、NH4++H2ONH3.H2O+H+

課堂檢測(cè)D3、常溫下某溶液中，水電離出的c(OH)=10-4mol·L-1,該溶液中的溶質(zhì)可能是（）A.硫酸鋁B.氯化鈉

C.氫氧化鈉D.硫酸氫鈉課堂檢測(cè)A4、等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH

混合后，溶液的酸堿性是（）A、酸性

B、中性

C、堿性

D