內蒙古自治區(qū)赤峰市巴林右旗大板第三中學2022-2023學年高三化學測試題含解析

內蒙古自治區(qū)赤峰市巴林右旗大板第三中學2022-2023學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某學生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物樣品與某種濃度的鹽酸反應進行實驗，測得數(shù)據(jù)如下表：分析表中數(shù)據(jù)，下列說法中不正確的是A.由①、②可知：①中的鹽酸過量B.由②、③可知：混合物的質量增加，而氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經(jīng)反應完全C.所用鹽酸的物質的量濃度為0.4mol?L－1D.該混合物中NaHCO3的物質的量分數(shù)為50%參考答案：C略2.圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙．向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是（）選項

實驗現(xiàn)象

解釋或結論

A

a處變藍，b處變紅棕色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質

D

e處變紅色

還原性：Fe2+＞Cl﹣

A．AB．BC．CD．D參考答案：

考點：氯氣的化學性質．專題：鹵族元素．分析：Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，a處變藍、b處變紅棕色，可證明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱；C處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質；d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質中和了NaOH；D處變紅說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，證明還原性：Fe2+＞Cl﹣，反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應制取K2FeO4，反應的離子方程式為2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．解答：解：A、Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，a處變藍、b處變橙色，可證明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱，故A錯誤；B、氯氣與水反應Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，H+使試紙變紅，HClO具有漂白性，可使試紙褪色，則C處先變紅，后褪色，能證明氯氣與水生成了酸性物質和漂白性物質，故B錯誤；C、Cl2和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，紅色褪去可能是因為氫氧化鈉被消耗造成，也有可能是生成漂白性物質，故不能證明一定是生成物質具有漂白性，故C錯誤；D、Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，試紙變?yōu)榧t色，反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，證明還原性Fe2+＞Cl﹣，故D正確；故選D．點評：本題通過元素化合物知識，考查考生實驗能力和對實驗現(xiàn)象的分析、推斷能力，題目難度中等，注意把握氯氣以及其它物質的相關化學性質，把握離子檢驗方法和特征反應的現(xiàn)象是關鍵．3.下圖表示4－溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是A．①④

B．③④

C．②③

D．①②

參考答案：B略4.研究電化學腐蝕及防護的裝置如下圖所示。下列有關說法錯誤的是A．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕B．d為鋅塊，鐵片上電極反應為2H＋＋2e－==H2↑C．d為石墨，鐵片腐蝕加快D．d為石墨，石墨上電極反應為O2＋2H2O＋4e－==4OH－參考答案：B5.t°C時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質，

此溫度下該反應的平衡常數(shù)表達式為

，有關該平衡體系的說法正確的是A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大

B．增大壓強，W（g）質量分數(shù)增加C．該反應的化學反應方程式為X+2Y

2Z+2W

D．增大X（g）濃度，平衡向逆反應方向移動參考答案：D略6.下列有關物質應用的說法不正確的是A．氧化鐵可用來制造紅色油漆和涂料

B．使用生物酶降解生活廢水中的有機物，可防止水體的富營養(yǎng)化C．電解水生成H2和O2的實驗中，可加入少量鹽酸或硫酸增強導電性D．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土可用來延長果實或花朵的成熟期參考答案：C略7.（2003·上海卷）10.13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，KurtWüthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關13C、15N敘述正確的是（）A.13C與15N有相同的中子數(shù)B.13C與C60互為同素異形體C.15N與14N互為同位素D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C略8.多硫化鈉Na2Sx（x＞2）在結構上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1︰16，則x的值是（

）

A、5

B、4

C、3

D、2參考答案：A略9.下列化學應用中不涉及氧化還原反應的是 （

） A．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出 B．工業(yè)上制取單質硅 C．Na2O2作呼吸面具中的供氧劑 D．一定條件下用硫酸銅制CuH參考答案：A略10.下列單質或化合物性質的描述正確的是（

）A.NaHSO4水溶液顯中性

B.NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應C.SiO2與酸、堿均不反應

D.Fe在足量Cl2中燃燒生成和FeCl2和FeCl3參考答案：B略11.(08廣東佛山調研)下列現(xiàn)象或應用不能用膠體知識解釋的是

（

）

A．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療B．向牛油和氫氧化鈉溶液共煮后的溶液中加入食鹽后有固體析出C．水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染D．氯化鋁溶液中加入碳酸鈉溶液會出現(xiàn)白色沉淀參考答案：答案：D12.100ml1mol·L-1H2SO4中加入下列物質后，導電性最差的是

A.0.2molKOH固體

B.0.1molBa(OH)2固體

C.100mlH2O

D.0.1molFe參考答案：B13.關于氫鍵，下列說法正確的是A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致B．分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高C．氨在水中溶解度很大，與氨與水分子之間形成分子間氫鍵無關D．氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵參考答案：D14.據(jù)報道，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說法正確的是

A．32He和42He互為同素異形體

B．42He原子核內含有4個質子

C．32He和42He互為同位素

D．32He原子核內含有3個中子參考答案：C15.下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置或操作，其中正確的是

A．向容量瓶中轉移溶液

B．中和熱的測定C．濃硫酸與銅的反應

D．乙酸晶體受熱分解參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質。某研究性學習小組進行了火柴頭中有關物質的實驗探究。

（1）檢驗火柴頭中含有硫將兩根火柴放在如圖所示實驗裝置中漏斗下面，用一根燃著火柴點燃它，慢慢拉動注射器活塞抽氣，讓火柴燃燒產(chǎn)生的氣體通過稀品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色。①根據(jù)現(xiàn)象燃燒產(chǎn)生的氣體中一定含有

（填化學式）。

②不可用于替代試管中品紅溶液的試劑有

（填標號）。

A．稀高錳酸鉀酸性溶液

B．飽和石灰水

C．稀溴水

D．氯化鐵溶液③某同學提出用下圖所示方法進行實驗更為簡便。他的操作是：Ⅰ當圖中所示火柴頭燃燒完時，即移出火柴；

Ⅱ

。（2）證明火柴中的氯元素是以氯酸鉀的形式存在，而不是以氯化鉀

的形式存在，請完成下列操作。①取3~4根火柴，摘下火柴頭，浸入水中，片刻后，取少量溶液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀溶液，沒有白色沉淀生成；②再往上述溶液中加入NaNO2溶液，觀察到有白色沉淀生成。反應的離子方程式是

。③將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加AgNO3和稀硝酸，可觀察到白色沉淀產(chǎn)生，說明將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，會有

（填化學式，下同）物質被浸出，說明火柴頭燃燒時其中含有的

轉化為該物質。（3）測定火柴頭中KClO3的含量主要實驗步驟如下：Ⅰ刮取火柴頭，小心研碎，稱得質量為3．000g，Ⅱ用適量蒸餾水充分浸泡后過濾、洗滌殘渣；Ⅲ往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應后，過濾、洗滌沉淀；Ⅳ干燥沉淀物，稱得其質量為1．435g。

①反應中NaNO2、AgNO3均需要過量的原因是_

；

②實驗測得火柴頭中KC1O3的質量分數(shù)為_

___；③如果第Ⅱ步中未洗滌沉淀殘渣，測得KC1O3的質量分數(shù)將

（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）。參考答案：（1）①SO2

②B

③迅速將甲燒杯扣在乙燒杯上，振蕩乙燒杯（2）②ClO3-

+3NO2-

+Ag+=AgCl↓+3NO3-（或ClO3-

+3NO2-

=Cl-+3NO3-、Cl-+Ag+=AgCl↓）

③KCl

；KClO3（3）①保證KClO3中氯元素完全轉化為AgCl②40．83%

③偏小

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.無水A1C13可用作有機合成的催化劑,食品膨松劑等。工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳單質）制備無水A1C13的流程如下

（1）在焙燒爐中發(fā)生反應：①

②

。則反應②的平衡常數(shù)的表達式為K=

。

（2）氯化爐中A12O3，C12和C在高溫下反應的化學方程式為

；其爐氣中含有大量CO和少量C12，可用

溶液除去C12，并回收CO。

（3）升華器中主要含有A1C13和FeC13，需加入一定量A1，其目的是。

（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水A1C13工藝中，最后一步是由A1C136H2O脫去結晶水制備無水A1C13，直接加熱不能得到無水A1C13，其原因是

。已知SOC12為無色液體且極易與水反應生成HC1和SO2，A1C136H2O與SOC12混合加熱可制取無水A1C13，寫出該反應的化學方程式：參考答案：（1）c3(CO2)/c3(CO)（2）A12O3＋3Cl2＋3C2A1C13＋3CONaOH（或Na2SO3或其它合理答案）（3）除去FeCl3（4）Al3+發(fā)生水解

AlCl3·6H2O+6SOCl2=AlCl3+12HCl↑+6SO2↑略18.生物質能是一種潔凈、可再生的能源。生物質氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。（1）上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式

。（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子結構式

。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是

______________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為

。②甲醛分子的空間構型是

；③在1個Cu2O晶胞中（結構如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為

。

參考答案：(1)[Ar]3d104S2(2)C

O(3)①甲醇分子間存在氫鍵

SP2

②平面三角形

③4個

略19.23．（12分）四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y