2022年江西省吉安市雙橋中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022年江西省吉安市雙橋中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是A．明礬與漂白粉常用于自來(lái)水的凈化與消毒，這兩者的作用原理是一樣的B．為了防止中秋月餅的富脂食物因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋里放生石灰C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕，該方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大氣中的SO2、NO2等造成的zxxk參考答案：C略2.高鐵電池是一種新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，電池的總反應(yīng)為參考答案：略3.現(xiàn)有短周期元素R、X、Y、Z、T，R與T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍，Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物；Z＋與Y2-電子層結(jié)構(gòu)相同。五種元素的原子半徑如圖所示，下列推斷正確的是A.Y、Z組成的化合物只含離子鍵B.氫化物的沸點(diǎn)：R＜X＜YC.T的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比R的強(qiáng)D.Y和Z分別與T、X組成的三元化合物的水溶液一定呈中性參考答案：C原子序數(shù)R<X<Y<Z<T。R與T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍，R與T分別是碳和硫。Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物，Y是氧。相應(yīng)地，X是氮。Z＋與Y2-電子層結(jié)構(gòu)相同，Z是鈉。A.Y、Z組成的化合物Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.R的氫化物就是烴，不同烴沸點(diǎn)高低不同，有的烴沸點(diǎn)高于X、Y的氫化物，故B錯(cuò)誤；C.強(qiáng)酸硫酸酸性強(qiáng)于弱酸碳酸，所以T的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比R的強(qiáng)，故C正確；D.Y和Z分別與T、X組成的三元化合物的水溶液不一定呈中性，故D錯(cuò)誤。故選C。4.相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個(gè)密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-197kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列正確的是容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化SO2O2Ar甲210放出熱量：Q1乙210放出熱量：Q2丙210.5放出熱量：Q3

A．Q1=Q3<Q2

B．達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大

C．平衡時(shí)，甲、乙、丙3個(gè)容器中甲的平衡常數(shù)最小D．若在上述條件下，反應(yīng)生成1molSO3（s），則反應(yīng)放熱為98.5kJ參考答案：A略5.現(xiàn)有七種物質(zhì)PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O組成一個(gè)化學(xué)方程式，已知PbO2等三種物質(zhì)為反應(yīng)物，PbSO4難溶于水。下列說(shuō)法正確的是：

A.Pb(NO3)2是反應(yīng)物，HNO3是生成物

B.HMnO4是反應(yīng)物，MnSO4是生成物

C.HNO3是反應(yīng)物，H2O是生成物

D.H2O是反應(yīng)物，HMnO4是生成物參考答案：C略6.右圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol／LB．1mol鋅與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C．準(zhǔn)確配制450mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L參考答案：C略7.已知Ag2SO4的KW為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag+和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL.0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是（）

參考答案：答案：B

8.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)右圖）。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B略9.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

A．在c（HCO）=0.1mol·L－1的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NOB．有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有大量存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO、S2－、Na+、K+參考答案：D10.下列說(shuō)法中正確的是（

）①晶體中只要有陽(yáng)離子，就一定有陰離子②極性分子中肯定含有極性鍵，則含有極性鍵的的分子一定是極性分子③離子化合物一定含有離子鍵，則共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵④VIIA族單質(zhì)從上到下，熔沸點(diǎn)越來(lái)越高，則IA族單質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越來(lái)越高⑤H2O分子間存在著氫鍵，故H2O分子比H2S分子穩(wěn)定⑥在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)⑦HClO4酸性比H2SO4酸性強(qiáng)，說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)A.①②③⑤

B.②④⑥

C.③⑦

D.①③⑥參考答案：C略11.下列說(shuō)法正確的是A．煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑B．蠶絲的主要成分是纖維素C．pH小于7.0的降雨通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水污染參考答案：A12.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論中有錯(cuò)誤的是A．向碘水中滴加CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明可用CCl4從碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加鹽酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明BaSO3難溶于酸C．向麥芽糖溶液中加入適量銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成，說(shuō)明麥芽糖分子中有醛基D．向2.0mL濃度均為0.1mol·L―1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L―1AgNO3溶液，振蕩后沉淀呈黃色，證明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)參考答案：B略13.空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．右圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生1.12LH2B．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．酸性電解質(zhì)溶液中H+移向c電極D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e﹣=2H2O參考答案：C解析：A．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極為原電池正極，電極反應(yīng)為4H++4e﹣=2H2↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可產(chǎn)生1.12LH2，但氣體存在的狀體未知，不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則氣體不一定為1.12L，故A錯(cuò)誤；B．b電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B錯(cuò)誤；C．B池中c為正極，陽(yáng)離子H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入c池，故C正確；D．d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2﹣4e﹣=4H+，故D錯(cuò)誤．故選C．14.某興趣小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行氯氣與金屬鈉的反應(yīng)，先將鈉預(yù)熱，在鈉熔融成小球時(shí)，撤火，并通入氯氣即發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中錯(cuò)誤的是(

)A、鈉著火劇烈燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰B、反應(yīng)產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體C、棉球①的作用是吸收過(guò)量氯氣防止產(chǎn)生污染D、棉球②可以判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：A略15.下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是()A．漂白粉的成分為次氯酸鈣B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣C．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣D．Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

下圖為實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答問(wèn)題：

⑴寫(xiě)出帶有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①

▲

；②

▲

。⑵若用A、C裝置組合制取氧氣，實(shí)驗(yàn)中，觀察到水槽中氣泡

▲

（填“剛一冒出”或“連續(xù)均勻冒出”）時(shí)，開(kāi)始收集。收集完畢時(shí)，應(yīng)先

▲

（填“熄滅酒精燈”或“從水中取出導(dǎo)氣管”）。⑶寫(xiě)出用B、E裝置組合制取某氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式

▲

。⑷硫化氫是有毒氣體，能溶于水形成氫硫酸（其化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似)。常用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制H2S，某同學(xué)用G裝置來(lái)收集處理H2S。①實(shí)驗(yàn)室制H2S的化學(xué)方程式為

▲

②該裝置用于收集H2S，說(shuō)明其密度比空氣

▲

（填“大”或“小”）。③用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉溶液的作用是

▲

，漏斗的作用是

▲

。參考答案：⑴①分液漏斗

②集氣瓶

⑵連續(xù)均勻冒出

從水中取出導(dǎo)氣管

⑶H2SO4＋Zn=ZnSO4＋H2↑或其他合理答案

⑷①H2SO4＋FeS=FeSO4＋H2S↑②大

③2NaOH＋H2S=Na2S＋2H2O

防止溶液倒吸（入集氣瓶）3

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L﹣1，c（N）=2.4mol?L﹣1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為．（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=4mol?L﹣1，c（N）=amol?L﹣1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L﹣1，a=．（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c（M）=c（N）=bmol?L﹣1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為．參考答案：（1）25%；（2）增大；(3)6；(4)41%．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過(guò)程；化學(xué)平衡的計(jì)算．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）根據(jù)M的轉(zhuǎn)化率為60%計(jì)算出M的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出N的濃度變化量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；（2）該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率增大；（3）由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，與（1）相同，利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的濃度，代入平衡常數(shù)計(jì)算；（4）設(shè)平衡時(shí)M的濃度變化量為xmol/L，由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，與（1）相同，利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的濃度，代入平衡常數(shù)計(jì)算x的值，在利用轉(zhuǎn)化率等于計(jì)算．解答：解：（1）△c（M）=60%×1mol?L﹣1=0.6mol?L﹣1，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以△c（N）=△c（M）=0.6mol?L﹣1，故此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率×100%=25%，故答案為：25%；（2）該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；（3））△c（M）=60%×1mol?L﹣1=0.6mol?L﹣1，則： M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；初始（mol/L）：1

2.4

0

0轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.6

0.6

0.6

0.6平衡（mol/L）：0.4

1.8

0.6

0.6故該溫度下平衡常數(shù)k==0.5，反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=4mol?L﹣1，c（N）=amol?L﹣1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L﹣1，則： M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；初始（mol/L）：4

a

0

0轉(zhuǎn)化（mol/L）：2

2

2

2平衡（mol/L）：2

a﹣2

2

2所以=0.5，解得a=6，故答案為：6；（4）設(shè)平衡時(shí)M的濃度變化量為為xmol/L，則： M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；初始（mol/L）：b

b

0

0變化（mol/L）：x

x

x

x平衡（mol/L）：b﹣x

b﹣x

x

x所以=0.5，解得x=0.41b，故M的轉(zhuǎn)化率為×100%=41%，故答案為：41%．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算等，題目難度不大，注意理解化學(xué)平衡常數(shù)的用途，判斷反應(yīng)進(jìn)行程度、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向、計(jì)算轉(zhuǎn)化率等．18.MnSO4·H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。（一）制備：工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO2還原MnO2礦制備MnSO4·H2O過(guò)程如下：

已知：常溫時(shí)部分硫化物難溶鹽的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、MnS--2.5×10-10，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）生產(chǎn)中MnO2礦粉碎的目的是

▲

。（2）除鐵發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

▲

。（3）除重金屬離子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的濃度均為1.0×10-5mol/L，則c(S2-)最大=▲

mol/L。（二）：性質(zhì)—熱穩(wěn)定性：MnSO4·H2O在1150℃高溫下分解的產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

▲

（三）廢水處理：工廠廢水中主要污染為Mn2+和Cr6+，現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對(duì)廢水中鉻、錳去除率的影響，（1）取100mL廢水于250mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時(shí)，廢水中鐵屑用量為

▲

時(shí)錳、鉻去除率最好（2）取100mL廢水于250mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時(shí)，廢水pH=▲時(shí)錳、鉻去除率最好

參考答案：（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；

（2）2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+3Ca2+（或Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O）（3）6.3×10-31（二）3MnSO4·H2OMn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O

（三）15%

4

略19.已知0.1mol