遼寧省大連市旅順口區(qū)第三高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省大連市旅順口區(qū)第三高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用一種試劑證明生石灰中含有石灰石和石英，下列試劑適宜的是A.鹽酸

B.硫酸

C.NaOH溶液

D.氯化鈉溶液參考答案：A2.下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是()

金屬冶煉原理AFeFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2BHg2HgO2Hg＋O2↑CMg2MgO(熔融)2Mg＋O2↑DNa2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

參考答案：C略3.電子排布在同一能級(jí)時(shí)，總是A．優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同

B．優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相反C．自由配對(duì)，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相同D．自由配對(duì)，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反參考答案：A4.《中華人民共和國食品安全法》于2009年月1日起實(shí)施。下列做法不利于食品安全的是（

）A．用聚氯乙烯塑料袋包裝食品

B．在食品鹽中添加適量的碘酸鉀C．在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑D．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量參考答案：A5.將鐵和氧化鐵的混合物5.44g加入50mL3.2mol?L﹣1的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，滴入KSCN溶液后不顯紅色．若忽略溶液體積的變化，則在所得溶液中Fe2+的濃度約為（）A．0.2mol?L﹣1 B．0.4mol?L﹣1 C．0.8mol?L﹣1 D．1.6mol?L﹣1參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．

專題：計(jì)算題．分析：Fe、Fe2O3的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)為FeCl2，根據(jù)氯離子守恒可知2n（FeCl2）=n（HCl），再根據(jù)c=計(jì)算．解答：解：Fe、Fe2O3的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)為FeCl2，根據(jù)氯離子守恒可知2n（FeCl2）=n（HCl）=0.05L×3.2mol/L=0.16mol，所以n（FeCl2）=0.08mol，故溶液中n（Fe2+）=n（FeCl2）=0.08mol，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為=1.6mol/L，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，判斷反應(yīng)生成氯化亞鐵是關(guān)鍵，注意根據(jù)守恒法進(jìn)行計(jì)算6.下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是A.CaCl2

B.Ba(OH)2

C.H2O2

D.Na2O2參考答案：D7.為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已部分變質(zhì)，某同學(xué)先取2mL試樣于試管中，而后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中不能達(dá)到目的的是：A．加入過量稀硫酸，觀察現(xiàn)象

B．加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象C．加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象

D．通適量CO2氣體，觀察現(xiàn)象參考答案：D略8.意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1molN≡N鍵吸收942kJ熱量，生成1molN－N鍵釋放167kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列熱化學(xué)方程式正確的是（

）A.2N2=N4

△H=-882kJ·mol-1B.N2(g)=0.5N4(g)

△H=+441kJC.N2(g)=0.5N4(g)

△H=-441kJ·mol-1D.2N2(g)=N4(g)

△H=+882kJ·mol-1參考答案：D由N4的結(jié)構(gòu)知1molN4分子中含有6molN-N鍵。反應(yīng)2N2（g）=N4（g）的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=2E（NN）-6E（N-N）=2942kJ/mol-6167kJ/mol=+882kJ/mol。A項(xiàng)，沒有標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，且ΔH應(yīng)0，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，ΔH的單位錯(cuò)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，ΔH應(yīng)0，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，正確；答案選D。點(diǎn)睛：書寫熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn)：（1）熱化學(xué)方程式不注明反應(yīng)條件。（2）熱化學(xué)方程式不標(biāo)“↑”“↓”，但必須用s、l、g、aq等標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)。（3）熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，其ΔH必須與方程式及物質(zhì)的聚集狀態(tài)相對(duì)應(yīng)。（4）放熱反應(yīng)的ΔH0，吸熱反應(yīng)的ΔH0。（5）ΔH的單位為kJ/mol。9.在25℃、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是A.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

ΔH＝－(2y－x)kJ/molB.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

ΔH＝－(2x－y)kJ/molC.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

ΔH＝－(4y－x)kJ/molD.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

ΔH＝－(4x－y)kJ/mol參考答案：D【詳解】根據(jù)題意，22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，0.5molCO2與0.75molNaOH反應(yīng)生成物質(zhì)的量均為0.25mol的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反應(yīng)放出熱量為xkJ，則2molCO2反應(yīng)放出熱量為4xkJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4xkJ/mol①，又1molCO2通入1L2mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-ykJ/mol②，由蓋斯定律可知，①-②可得，NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)計(jì)算和蓋斯定律，注意依據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量確定生成物，掌握蓋斯定律的計(jì)算方法是解答關(guān)鍵。

10.X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A．原子序數(shù)X＜Y

B．原子半徑X＜YC．離子半徑X＞Y

D．原子最外層電子數(shù)X＜Y參考答案：D略11.下列各組物質(zhì)中，只有用焰色反應(yīng)才能區(qū)別的是（

）A．KNO3和NaNO3

B．NaCl和KCl

C．NaNO3和KCl

D．BaCl2和NaOH溶液參考答案：AB略12.下列各圖所反映的措施中，目的是為了加快其化學(xué)反應(yīng)速率的是

參考答案：D略13.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.2molCO2和3.6gH2O，則下列關(guān)于混合氣體組成的說法中不正確的是A．可能有甲烷

B．可能有乙烯

C．可能有乙烷

D．可能有乙炔參考答案：B略14.下列變化過程不能直接實(shí)現(xiàn)的是()①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A．①→② B．②→③C．③→④ D．④→⑤參考答案：D解析：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，故A、B、C項(xiàng)可以實(shí)現(xiàn)；HClO比H2CO3的酸性弱，D項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)。15.在mA+nB

pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1．5amol/L，A每分鐘減少0．5amol/L，則m：n：p為A．2：3：2

B．2：3：3

C．1：3：2

D．3：1：2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，來分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，供選試劑：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、鹽酸

（1）操作②的名稱是_______________________（2）試劑a是__________________，試劑b是____________________（3）加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。參考答案：(1)過濾

(2)Na

2

CO

3

HCl

(3)BaCO

3

+2H+=Ba2+

+CO

2

↑+H

2

O解析：分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為NaCl和Na2CO3，應(yīng)加入過量鹽酸可得NaCl，沉淀A為BaCO3，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體B為BaCl2，（1）將固體配成溶液，應(yīng)加水溶解，操作②為固體和液體的分離，為過濾操作；（2）固體溶解后加入過量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，則試劑a為Na2CO3，試劑b為HCl，固體B為BaCl2；（3）加入試劑b，BaCO3沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，BaCO

3

+2H+=Ba2+

+CO

2

↑+H

2

O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）X、Y、Z、T為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)Y＜Z＜X＜T，則（1）元素符號(hào)X

Y

Z

T

；（2）寫出X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式

；（3）按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序，寫出各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為

參考答案：（8分）（1）（每空1分）X

Na

Y

C

Z

N

T

Cl

；（2）（2分）___H+_+_OH-===H2O_____；（3）（2分）NaOH

H2CO3

HNO3

HClO4。略18.根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是．(2)①的反應(yīng)類型是；②的反應(yīng)類型是；③的反應(yīng)類型是；④的反應(yīng)類型是．（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是．參考答案：1.

環(huán)己烷2.取代反應(yīng)

消去反應(yīng)

加成反應(yīng)

消去反應(yīng)3.考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，則B為，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)生成1，3﹣環(huán)己二烯，據(jù)此解答．解答：解：由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，則B為，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)生成1，3﹣環(huán)己二烯，（1）A為，名稱是：環(huán)己烷，故答案為：；環(huán)己烷；由反應(yīng)路線可知