湖南省懷化市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖南省懷化市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然（

）

A.具有相同數(shù)目的原子

B.具有相同數(shù)目的分子

C.都占22.4L

D.具有相同摩爾質(zhì)量參考答案：B略2.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A.CO2

B.K2SO4

C.石墨

D.NaOH溶液參考答案：B略3.在①M(fèi)gO、CuO、CaO、SO2;②C、Fe、S、P;③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三組物質(zhì)中,每組各有一種物質(zhì)在分類上與組內(nèi)其他物質(zhì)不同,這三種物質(zhì)分別是()A.CuO、Fe、ZnCl2

B.SO2、S、NaNO3C.CaO、C、BaCO3

D.SO2、Fe、HNO3參考答案：D①M(fèi)gO、CuO、CaO、SO2中SO2是非金屬氧化物，而其它三種物質(zhì)為金屬氧化物；②C、Fe、S、P中Fe是金屬單質(zhì)，其它為非金屬單質(zhì)；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3中HNO3為酸類物質(zhì)，其它為金屬與酸根組成的鹽類物質(zhì)。故選D．點(diǎn)睛：明確物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)，能正確利用分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是解答本題關(guān)健，解題要點(diǎn)：根據(jù)物質(zhì)的分類進(jìn)行解答，物質(zhì)按照組成物質(zhì)的種類分成純凈物和混合物，純凈物按照組成元素的種類分成單質(zhì)和化合物，單質(zhì)又分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；化合物分成氧化物、酸、堿、鹽，氧化物按照組成元素不同分成金屬氧化物和非金屬氧化物。4.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法錯(cuò)誤的是物

質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g6.403.204.000.50反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)2.567.200.50A、a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑

B、反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64gC、c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b二種物質(zhì)中元素的種類相同D、若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2﹕1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）之比為2﹕l

參考答案：B略5.甲、乙、丙、丁分別是A12(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是A．Al2(SO4)3

B．NaOH

C．BaCl2

D．FeSO4參考答案：D6.某含鉻Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3（x、y可以是分?jǐn)?shù)）。已知在該過程中鉻元素轉(zhuǎn)變成+3價(jià)，且不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是A．處理的廢水中含Cr2O72－的物質(zhì)的量為molB．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolC．在FeO·FeyCrxO3中3x=yD．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x+1)mol[參考答案：D略7.離子鍵、共價(jià)鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒的不同相互作用，含有上述中兩種相互作用的物質(zhì)是A、SiO2

B、CCl4

C、NaCl

D、NaOH參考答案：BD8.不能用膠體的有關(guān)知識(shí)解釋的現(xiàn)象是（）A．鹽鹵或石膏加入豆?jié){里制成豆腐B．冶金廠利用高壓直流電除去大量粉塵C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀D．在河水與海水的交界處，易形成三角洲參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．豆?jié){為膠體分散系，加電解質(zhì)可發(fā)生聚沉；B．膠體粒子在外加電源的作用下可發(fā)生電源；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀；D．河水與海水均為膠體分散系，交界處發(fā)生聚沉．【解答】解：A．豆?jié){為膠體分散系，加電解質(zhì)可發(fā)生聚沉，則鹽鹵或石膏加入豆?jié){里制成豆腐，與膠體有關(guān)，故A不選；B．膠體粒子在外加電源的作用下可發(fā)生電源，則冶金廠利用高壓直流電除去大量粉塵，與膠體有關(guān)，故B不選；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，與膠體無關(guān)，故C選；D．河水與海水均為膠體分散系，交界處發(fā)生聚沉，則易形成三角洲，與膠體有關(guān)，故D不選；故選C．9.氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是

A．Q1+Q2＜2Q3

B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3

D．Q1+Q2＞Q3參考答案：A略10.下列事實(shí)不能說明非金屬性Cl＞I的是（）A．Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2

B．穩(wěn)定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4

D．酸性：HClO3＞HIO3參考答案：D考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷．解答：解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，說明氯氣的氧化性大于I2，元素的非金屬性Cl大于I，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比碘化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4＞HIO4，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)，故C正確；D．酸性：HClO3＞HIO3，不能說明非金屬性Cl＞I，因?yàn)閮煞N酸不是最高價(jià)含氧酸，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬性的判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度．11.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

A．Fe-2e-=Fe2+

B．Fe-3e-=Fe3+

C．O2+2H2O+4e-=4OH-

D．2H++2e-=H2↑參考答案：C略12.下列各組混合物中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A.水和溴苯

B.乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液C.碘和四氯化碳

D.硝基苯和水參考答案：CA．水和溴苯不互溶，能分層，能用分液方法分離，故A正確；B．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液不互溶，能分層，能用分液方法分離，故B正確；C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故C錯(cuò)誤；D．硝基苯和水不互溶，能分層，能用分液方法分離，故D正確；答案為C。13.分別用10mL1mol·L－1溶液與同體積的下述溶液恰好完全反應(yīng)，則下述溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是

（

）A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液參考答案：A略14.下列有關(guān)敘述中不正確的是（

）A．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式B．在金屬元素區(qū)域中可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素C．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫材料的元素D．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素參考答案：B略15.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z是地殼中含量最高的金屬元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14。下列說法正確的是()A.原子半徑由大到小的順序是Z＞W(wǎng)＞Y＞XB.元素的非金屬性W＞Y＞XC.X、Z、W的最高價(jià)氧化物都是酸性氧化物D.Z2Y3、WX分別是離子化合物、共價(jià)化合物參考答案：D試題分析：X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3，X顯+4價(jià)，屬于第ⅣA族，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，所以Y是O，則X是C，Z是地殼中含量最高的金屬元素，Z：Al，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14，則質(zhì)子數(shù)為14，W：Si，A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減?。ㄏ∮袣怏w除外），由大到小順序：Al>Si>C>O，錯(cuò)誤；B、同周期非金屬性從左向右增強(qiáng)（稀有氣體除外），同主族從上向下，非金屬性減弱，非金屬性O(shè)>C>Si，錯(cuò)誤；C、Al2O3是兩性氧化物，錯(cuò)誤；D、形成的化合物分別是Al2O3、SiC，分別是離子化合物、共價(jià)化合物，正確.二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體a的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。(1)該實(shí)驗(yàn)的主要目的是__________________________________。(2)濃硫酸的作用是_____________________________________，與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在著事故隱患，事故隱患表現(xiàn)是_____________________________________________，請(qǐng)?jiān)趫D中D框中以圖的形式表明克服事故隱患的措施參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、Cr(OH)3、H2CrO4、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是________________（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是

→________（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（4）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

。參考答案：（1）H2O2（2）H2CrO4→Cr(OH)3（3）=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O（4）3.36L（3）該反應(yīng)中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH2CrO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×(6-3)=6mol，則用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O，故答案為：=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O；（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為×3mol=0.15mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L。【名師點(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確過氧化氫發(fā)生的反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)中既有元素的化合價(jià)升高又有元素的化合價(jià)降低來分析是解答的關(guān)鍵，然后利用化合價(jià)變化來計(jì)算電子的轉(zhuǎn)移。氧化還原反應(yīng)中各種物質(zhì)的關(guān)系可用下圖表示(要熟記)：

18.（14分）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A： D： R：

。（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式：H并在潮濕空氣中變成M的過程中的化學(xué)方程式：

；B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：

；D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

。（3）檢驗(yàn)氣體C的方法：

。參考答案：（14分）（1）A：Na2O2

D：

Fe3O4

R：

Al

。（2）

4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3

；

2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑

；

Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O

。（3）用帶火星的木條伸入試管口，若帶火星的木條復(fù)燃，說明有氧氣生成。略19.（11分）已知：A是一種無色黏稠液體，它的水溶液可作消毒殺菌劑，