廣東省陽江市陽春銅業(yè)中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

廣東省陽江市陽春銅業(yè)中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣參考答案：A2.下列說法可以實現(xiàn)的是①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)

②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成④兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性⑤有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

⑥兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成

A．①②③④⑤⑥

B．只有①②④⑤

C．只有③④⑤⑥

D．只有②④⑤參考答案：A略3.室溫下，A、B兩物質(zhì)的溶解度分別為10g和20g。取50gA、B的混合物溶于100g熱水中，然后冷卻到室溫，若要使A析出而B不析出，則混合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.大于10％

B.大于20％C.大于40％

D.大于60％參考答案：D略4.下列說法正確的是（

）①氨可以用濃硫酸干燥也可用無水CaCl2干燥；②SiC俗稱金剛砂，可用作砂紙、砂輪的磨料；③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2；④NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號的功能，也是大氣污染物之一；⑤氧化銅可作為制造玻璃、搪瓷的紅色顏料。A．①③⑤

B．②③④

C．①②⑤

D．②③⑤參考答案：B略5.順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1，1環(huán)丁二羧酸二氨合鉑Ⅱ的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是

（

）

A.碳鉑中有一個手性碳原子

B.順鉑的一種同分異構(gòu)體無抗癌活性，無極性

C．碳鉑的中心原子鉑(II)的配位數(shù)為4

D.1moll，1-環(huán)丁二羧酸含有鍵的數(shù)目為12N參考答案：略6.以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如圖：關(guān)于該過程的相關(guān)敘述正確的是（）A．反應(yīng)④的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)B．物質(zhì)A是鹵代烴C．物質(zhì)B催化氧化后可以得到乙醛D．1mol物質(zhì)D最多可以消耗2molNaOH參考答案：B考點：乙烯的化學(xué)性質(zhì)；有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．專題：有機反應(yīng)．分析：丙烯氧化生成C，C與新制氫氧化銅反應(yīng)，結(jié)合D的分子式可知，則C為CH2=CHCHO、D為CH2=CHCOOH．B與D在濃硫酸、加熱條件下生成E，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，結(jié)合E的分子式可知，應(yīng)是1分子B與2分子D發(fā)生酯化反應(yīng)，故B為HOCH2CH2OH，則E為CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E發(fā)生加聚反應(yīng)得到F．由B的結(jié)構(gòu)可知，乙烯與氯氣或溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為1，2﹣二鹵代烴，A水解得到乙二醇，據(jù)此解答．解答：解：丙烯氧化生成C，C與新制氫氧化銅反應(yīng)，結(jié)合D的分子式可知，則C為CH2=CHCHO、D為CH2=CHCOOH．B與D在濃硫酸、加熱條件下生成E，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，結(jié)合E的分子式可知，應(yīng)是1分子B與2分子D發(fā)生酯化反應(yīng)，故B為HOCH2CH2OH，則E為CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E發(fā)生加聚反應(yīng)得到F．由B的結(jié)構(gòu)可知，乙烯與氯氣或溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為1，2﹣二鹵代烴，A水解得到乙二醇，A．由上述分析可知，反應(yīng)④是CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)得到F，故A錯誤；B．物質(zhì)A為1，2﹣二鹵代烴，故B正確；C．B為HOCH2CH2OH，催化氧化得到OHC﹣CHO，故C錯誤；D．D為CH2=CHCOOH，1mol物質(zhì)D最多可以消耗1molNaOH，故D錯誤；故選B．點評：本題考查有機物的推斷，難度中等，注意根據(jù)有機物的分子式結(jié)合反應(yīng)條件、反應(yīng)類型進行推理判斷，對學(xué)生的邏輯推理具有一定要求．7.下列實驗操作中，正確的是A．用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子B．利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別NaCl溶液和K2SO4溶液C．用滲析的方法除去膠體中的離子或分子，以凈化膠體D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體參考答案：C8.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na＋離子數(shù)為0.02NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有的原子數(shù)為3NAC.通常狀況下，0.5NA個CO2分子占有的體積為11.2LD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA參考答案：A【詳解】A、1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量是1.06g÷106g/mol=0.01mol，1個Na2CO3中含有2個鈉離子，所以0.01molNa2CO3中含有的鈉離子數(shù)目是0.02NA，A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，則含有的分子數(shù)不是NA，B錯誤；C、0.5NA個CO2分子的物質(zhì)的量是0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol二氧化碳的體積是11.2L，而通常狀況下不是11.2L，C錯誤；D、根據(jù)n=cV可知溶液的體積未知，所以溶液中氯離子的數(shù)目無法計算，D錯誤；答案選A。9.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—

B.K+、CO32-、Cl—、NO3—C.Na+、K+、NO3—、SO32—

D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—參考答案：C略10.下列排列順序正確的一組是

A．半徑：Fe(OH)3膠粒＞I－＞K+＞Na+

B．熔沸點：HF＜HCl＜HBr＜HIC．還原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+

D．熱穩(wěn)定性：HF＜PH3＜H2S＜HCl參考答案：A11.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是()。A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷

D．甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C略12.將ag鎂鋁合金投入到xmL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入ymL1mol／L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質(zhì)量為（a+1.7）g。下列說法不正確的是

A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.lNA

B．x=2y

C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物

D．2x=y參考答案：B略13.13．現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+參考答案：C14.濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常溫下，由水電離出的c(H+)·c（OH-）：a<bC．相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>bD．=3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)），則減小參考答案：B試題分析：A、根據(jù)圖分析，當(dāng)=0，HX的pH>1，說明HX部分電離，為弱電解質(zhì)，HY的pH=1，說明其完全電離，為強電解質(zhì)，所以HY的酸性大于HX，錯誤，不選A；B、酸或堿抑制水的電離，酸中的氫離子濃度越小，其抑制水電離程度越小，根據(jù)圖分析，b溶液中氫離子濃度小于a，則水的電離程度a<b，所以由水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積a<b，正確，選B；C、酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同的溫度下，電離常數(shù)a=b，錯誤，不選C；D、=3，若同時微熱兩種溶液，x-物質(zhì)的量增多，y-物質(zhì)的量不變，二者溶液的體積相等，所以比值變大，錯誤，不選D。15.鋼鐵表面容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵是極，電極反應(yīng)式為

，雜質(zhì)碳是極，電極反應(yīng)式為

．參考答案：負(fù)；Fe﹣2e﹣=Fe2+；正；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護．專題：電化學(xué)專題．分析：鋼鐵中含有Fe、C，C、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，C為正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：鋼鐵中含有Fe、C，C、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe2+，C為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案為：負(fù)；Fe﹣2e﹣=Fe2+；正；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．點評：本題考查金屬的腐蝕與防護，明確原電池原理即可解答，知道正負(fù)極的判斷、正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)，會正確書寫電極反應(yīng)式，知道析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區(qū)別．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校課外實驗小組同學(xué)設(shè)計下圖裝置進行實驗。(夾持裝置已略去)。(1)該小組同學(xué)用如圖裝置進行“乙炔的制取及燃燒性質(zhì)驗證”實驗。①制取乙炔的化學(xué)方程式是

。②點燃乙炔前，需要驗純。簡述檢驗可燃?xì)怏w純度的操作方法：

。③在導(dǎo)管口c處點燃乙炔，觀察到的現(xiàn)象是

；(2)該小組同學(xué)用上圖裝置進行實驗，確定某飽和醇的結(jié)構(gòu)。①反應(yīng)前，先對量氣管進行第一次讀數(shù)。反應(yīng)后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對量氣管進行第二次讀數(shù)。讀數(shù)時，應(yīng)注意的操作是：

，并使視線與凹液面最低處相平。②實驗數(shù)據(jù)記錄如下：(表中讀數(shù)已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值)

飽和醇的質(zhì)量金屬鈉的質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)①0.62g5.0g(足量)40mL264mL②0.31g2.5g(足量)40mL152mL已知該飽和醇的相對分子質(zhì)量為62。根據(jù)上述數(shù)據(jù)可確定該飽和醇是

元醇。參考答案：答案：(1)①CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

(2分)②收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃，若發(fā)出輕微的響聲，證明氣體比較純凈(3分)(操作1分、現(xiàn)象和判斷2分)③火焰明亮并伴有濃烈的黑煙(2分，少答一條扣1分)

(2)①保持裝置A和裝置B液面相平(2分)

②二(2分)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na＋H22NaH）。生成物氫化鈉的電子式為

，含有的化學(xué)鍵類型為

鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。

（2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是____________。

a．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－

b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4

c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl

d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al

（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，SiH4、PH3、H2S、HCl共價鍵的極性由強到弱的順序是

。

（4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強的是_____________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________________

a．常溫下S比Cl2單質(zhì)的熔點高

b．Cl2與S的氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)c．S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價態(tài)

d．比較兩元素的單質(zhì)與H2化合時得電子的數(shù)目

（5）HF比HCl沸點高，原因是

。

（6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關(guān)系

。參考答案：略18.[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）化合物甲與發(fā)生酯反應(yīng)的產(chǎn)物A是一種食用香料。11.6g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.6mo1CO2和0.6mo1H2O。相同條件下，甲蒸氣對氧氣的相對密度為1.8125，甲分子為鏈狀結(jié)構(gòu)且不含甲基?；卮鹣铝虚g題：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式為

。（2）甲中含有的官能團名稱為

。（3）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，能使FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

（任寫兩種）。(4）已知：

A的合成路線如下：

①試劑x不可選用

（填序號）

A.NaOH落液

B.Na2CO3溶液

C.NaHCO3溶液

D.Na

②乙的結(jié)構(gòu)簡式為

，反應(yīng)II的反應(yīng)類型為

。③反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為

。參考答案：（15分）（1）CH2=CH-CH2-OH

（2分）（2）碳碳雙鍵、羥基

（2分）（全對得2分，漏填得1分，錯填得0分）（3）（2分）（三個中任寫出兩個得2分，只寫出一個得1分，有錯誤答案得0分）（4）①C（2分）②CH3COOH

（2分）

取代反應(yīng)

（2分）③

（3分）（不寫反應(yīng)條件扣1分，不用可逆符號不扣分，不寫H2O扣1分）略19.（15分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。