2023年新高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的證據(jù)推理考査

2023年新高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的證據(jù)

推理考查

“做任何事情，先要理解到什么程度，才可能做

到什么程度”。

陳進(jìn)前老師杭州市高中化學(xué)教研員，特級(jí)教師、正高級(jí)教師

實(shí)際上對(duì)新課標(biāo)、新教材、新高考的學(xué)習(xí)理解

也是這樣的；教師的高度決定了學(xué)生的高度。

■新課標(biāo)關(guān)鍵詞

“實(shí)驗(yàn)，，——“應(yīng)用”——“探索”一■-"價(jià)值”——

3051975

普通扃中“結(jié)構(gòu)”——“學(xué)生“_____“規(guī)律”——-“田相”

，（!/、，匕、

23341352

化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)【"化學(xué)’——)38

“認(rèn)識(shí)，，—“解釋”——

“觀念”——

（2017晌K202。年施村）24086761

5匚匚5

“性質(zhì)”-----“預(yù)測(cè)”一“研究”一

中華人民共和H最4”新文

226

262

嘮

21681

“分析”——

“任務(wù)”——“設(shè)計(jì)”一“微觀”——

162

7311941

_"能力”——

“假設(shè)”——“科學(xué)”_____“平衡”——

282107353

喉心"-----“情境”——“宏觀”一--"推理"——

__________________—_______________

素養(yǎng)2變化觀念與平衡思想

能認(rèn)識(shí)物質(zhì)是運(yùn)動(dòng)和變化的，知道化學(xué)變化需要一定的條

件，并遵循一定規(guī)律；認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生

成，并伴有能量轉(zhuǎn)化；認(rèn)識(shí)化學(xué)變化有一定限度、速率，是可

以調(diào)控的。能多角度、動(dòng)態(tài)地分析化學(xué)變化，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原

理解決簡(jiǎn)單的實(shí)際問(wèn)題。

（“變化觀念與平衡思想”具有學(xué)科觀念特征）

案例分析(平衡思想是我們化學(xué)科很重要的思想)

規(guī)律：任何反應(yīng)有一定的可逆性，正反應(yīng)越容易，逆反應(yīng)就越困難。

理論分析：化學(xué)平衡常數(shù)理論，平衡常數(shù)越大，正向進(jìn)行得越徹底，反應(yīng)物的

轉(zhuǎn)化率越大。正反應(yīng)的平衡常數(shù)為長(zhǎng)逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為力欠

專例分析

⑴碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)很容易，向氯化鈣溶液通入C02很難反應(yīng)。

⑵亞硫酸鋼溶液和鹽酸反應(yīng)很容易，向氯化鋼溶液中通入S02很難反應(yīng)。

⑶金屬單質(zhì)還原性越強(qiáng)，相應(yīng)的金屬離子得到電子形成該金屬單質(zhì)越難；元素的非金

屬單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子失去電子形成該非金屬單質(zhì)就越難。

(4)某酸的酸性越強(qiáng)，相應(yīng)酸根離子水解程度越小。

(5)氧化鈉與水反應(yīng)溶容易，氫氧化鈉很難分解；二氧化硅難和水反應(yīng)，硅酸越容易

分解；氧化鐵難和水反應(yīng)，氫氧化鐵容易分解。

例(2021北京高考19)某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng)，從

電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。

(1)濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時(shí)，固液混合物

A中仍存在鹽酸和MnC^。曬?^

加熱

①反應(yīng)的離子方程式是MnCU+4H++2cL==Mn2++Ck

d)電極反應(yīng)式：+2HO

i.還原反應(yīng)：MnC)2+2e-+4H邑MM++2H2。

ii.氧化反應(yīng)：_2C1--2e-=Cl2T

③根據(jù)電極反應(yīng)式，分析A中仍存在鹽酸和Mu。2的原因。

1i.隨c(H+)降低或c(Mn2+)濃度升高，Mu。2氧化性減弱。|

ii.隨c(cr)降低,o

還原反應(yīng)中：增大還原產(chǎn)物布

小反應(yīng)物的濃度，氧化劑的氧化性減弱

具有證據(jù)意識(shí)，能基于證據(jù)對(duì)物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)及其變化提

出可能的假設(shè)，通過(guò)分析推理加以證實(shí)或證偽；建立觀點(diǎn)、結(jié)

論和證據(jù)之間的邏輯關(guān)系。知道可以通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)

識(shí)研究對(duì)象的本質(zhì)特征、構(gòu)成要素及其相互關(guān)系，建立認(rèn)知模

型，并能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。

（“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”具有化學(xué)思維特

：）

新高考：特別注重考查學(xué)生證據(jù)意識(shí)。

包探究⑨&wo

鈉與水的反應(yīng)

（預(yù)測(cè)】

從物質(zhì)如成及敏J匕還庫(kù)反應(yīng)的角度,預(yù)測(cè)鈉與水反應(yīng)的生成物：

【實(shí)駛】

在燒杯中加入一些水.滴人幾滴酸祇溶液.然后把一塊綠豆大的鈉放入水中

re2-4s內(nèi)?水反應(yīng)

二氧化碳在碳酸氫鈉溶液中溶解度更小!盡管碳酸氫鈉溶液是堿性的！

算算就知道！不信？那就試試看嘛!

76o

74o

.72o

70O

680

0.20.40.60.81.0

cCKaHCOn/mol-L1

1.強(qiáng)調(diào)素養(yǎng)立意2.命題框架

強(qiáng)調(diào)知識(shí)結(jié)構(gòu)，強(qiáng)調(diào)能力結(jié)構(gòu)，強(qiáng)調(diào)素養(yǎng)構(gòu)成，

重點(diǎn)考查記憶知重點(diǎn)考查運(yùn)用知重點(diǎn)考查核心素

識(shí)的數(shù)量與熟練識(shí)的質(zhì)量與思維養(yǎng)形成狀況與綜

品質(zhì)合表現(xiàn)水平

框架表明，

“問(wèn)題”“情境”“知識(shí)”三者之間存在著密切的聯(lián)系；情境的設(shè)計(jì)、

知識(shí)的運(yùn)用、問(wèn)題的提出與解決均利于實(shí)現(xiàn)對(duì)學(xué)生核心素養(yǎng)的測(cè)試。

新高考題的特點(diǎn)

宗旨◎以真實(shí)情境為載體設(shè)計(jì)問(wèn)題

◎知識(shí)（信息）為工具解決問(wèn)題

◎圍繞問(wèn)題解決綜合各版塊內(nèi)容

載體任務(wù)工具

命題框架◎解決問(wèn)題中考查學(xué)科核心素養(yǎng)

能從定性與定量結(jié)合上收集證據(jù),能通過(guò)定性分析和定量計(jì)

算推出合理的結(jié)論；能認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化的理論模型和研究對(duì)象

水平3

之間的異同.能對(duì)模型和原型的關(guān)系進(jìn)行評(píng)價(jià)以改進(jìn)模型；能說(shuō)

證據(jù)推理與

明模型使用的條件和適川范圍g________________________________

模型認(rèn)知

能依據(jù)各類物質(zhì)及其反應(yīng)的不同特征尋找充分的證據(jù).能解

釋證據(jù)與結(jié)論之間的關(guān)系；能對(duì)復(fù)雜的化學(xué)問(wèn)題情境中的關(guān)鍵

水平4要素進(jìn)行分析以建構(gòu)相應(yīng)的模型，能選擇不同模型綜合解釋或解

決復(fù)雜的化學(xué)問(wèn)題；能指出所建模型的局限性，探尋模型優(yōu)化需要

化學(xué)觀念的證據(jù)。

形成化學(xué)變化是有條件的觀念.認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速

水平3率和化學(xué)平衡的影響,能運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析影響化學(xué)變化的

變化觀念與因素，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用變量控制的方法研究化學(xué)反應(yīng)。

平衡思想

能從不同視角認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的多樣性，能運(yùn)用對(duì)立統(tǒng)一思想和

定性定量結(jié)合的方式揭示化學(xué)變化的本質(zhì)特征;能對(duì)具體物質(zhì)的性

水平4

質(zhì)和化學(xué)變化作出解釋或預(yù)測(cè)，能運(yùn)用化學(xué)變化的規(guī)律分析說(shuō)明生

產(chǎn)、生活實(shí)際中的化學(xué)變化。

19.(2020?北京，19泌(無(wú)N&SOs固體的熱分解產(chǎn)物.

資料：d4Na：SCh=^=NaS+3Na：SO?

;32020年北京高考題

②N&S能與S反應(yīng)生成NaS,Na：Sr與酸反應(yīng)生成S和氏S,③坳S易溶/水口

隔絕空氣條件卜,，加熱無(wú)水NaiSOs固體得到黃色固體A,過(guò)程中未檢測(cè)到氣體生成，黃色固體A加水價(jià)

到濁液，放置得無(wú)色溶液B,---------------

⑴檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na：S：取少易溶液B,向其中滴加CuSQ洛海黑色沉淀，證安總、反應(yīng)的肉廣

方程式拈_(kāi)_________________________=

(2)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物N史SO,：取少量溶液B,滴加BaCL浮液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多(經(jīng)檢驗(yàn)

該沉淀含S),同時(shí)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H:S),由「沉淀哆J制占b加口竟?囪毆J濟(jì)液B,加入

足量鹽酸，點(diǎn)心沉I用同液分離)后，_______(填操作和現(xiàn)象)?E實(shí)分解/物中含仃^

(x-l)NaS+xS=NaSx

(3陳競(jìng)(2)中S的來(lái)源22

來(lái)源1；固體A中有未分解的Na?SO3,在內(nèi)性條件卜,性Na2s反應(yīng)生成S,

來(lái)源2：溶液B中行Na：Sx,加酸反應(yīng)生成S：隱含:任何反應(yīng)

針對(duì)來(lái)源1進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：都有一定的可逆性。

②不能用鹽酸代竹崎酸的原因比______________________________________________,

③寫(xiě)出來(lái)源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的崗/方程代：___________________________________

(4)實(shí)驗(yàn)證明、a：SO,冏體熱分解“、a：S、\a：SO4和3產(chǎn)生.運(yùn)川代化還原反應(yīng)解P分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的

合理性：________________.

X化學(xué)中的證據(jù)意識(shí)具有四性

圖1基于證據(jù)進(jìn)行推理的教學(xué)活動(dòng)過(guò)程

1.證據(jù)的真實(shí)性

真實(shí)性是證據(jù)的首要屬性，也是最本質(zhì)的特征。證據(jù)本身應(yīng)是客觀存

在的，它可以是客觀存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也可以是經(jīng)過(guò)證實(shí)的理論，而

不應(yīng)是教師和學(xué)生的主觀猜測(cè)或者是偽造。提供證據(jù)不真實(shí)的原因主

要是源自教師對(duì)知識(shí)本身的錯(cuò)誤理解和對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的預(yù)期想象。

案例1在鹽類水解教學(xué)時(shí)，有教師為推導(dǎo)出水解過(guò)程為吸熱反應(yīng)，在未經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)

的情況下，僅靠臆測(cè)就認(rèn)為加熱時(shí)強(qiáng)堿弱酸鹽如溶液的會(huì)增大，

CH3COONapH

并以此作為鹽類水解平衡正向移動(dòng)的證據(jù)。

真正的情況是，強(qiáng)堿弱酸鹽在加熱時(shí)溶液的pH會(huì)下降，如表1和表2中分別為

一定濃度的CH3COONa和Na?S03溶液在加熱后溶液pH的變化數(shù)據(jù)。因弱酸根離

子的水解為吸熱的可逆反應(yīng)，加熱強(qiáng)堿弱酸鹽時(shí)，隨溫度升高，平衡會(huì)正向移動(dòng)，

使溶液中的c(OH-)增大，導(dǎo)致pOH減小。但溶液中還存在水的電離平衡，其電

離也為吸熱反應(yīng)，隨著溫度的升高(增大，導(dǎo)致P。減小。因?yàn)槿芤旱?/p>

pH=pKw-pOH,所以溫度升高pH的變化取決于pKw和pOH變化的相對(duì)大小，

又因水的電離吸熱多于弱酸根離子水解的吸熱，使P。減小的程度大于pOH減小

的程度，故隨著溫度的升高強(qiáng)堿弱酸鹽的pH減小。對(duì)于易氧化的Na2sO3其PH變

小還有被5氧化為Na2sO’的原因。在該案例中，未經(jīng)實(shí)踐僅憑主觀猜想地認(rèn)為

加熱時(shí)強(qiáng)堿弱酸鹽的pH會(huì)增大的證據(jù)，就屬于非客觀的事實(shí)，其不具有真實(shí)性。

表1加熱時(shí)不同溫奸OJOmol?L'1CH,COONa水溶液的pH表2加熱時(shí)不同溫度下O.lOmohLNa,SO,水溶液的pH

麒10t20t30t40t5式溫度25t眥40t

pH9.199.008.768.628.46pH9.669.529.37

高考題：(2019,北京，12)實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5mol/LC&COONa超液、0.5

mol/LCUSO4溶液以及“0的PH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法

正確的是(9-

CH3coONa

8-

7-H2O

H6,考查學(xué)生：

0-5-科學(xué)探究

4-

.▲上CuSO

34創(chuàng)新意識(shí)

2；V...?

203()405()6()

T/X1

A.隨溫度升高,純水中c(H+)>c(OH-)

B.隨溫度升高,CfCOONa溶液的c(OH-)減小

C.隨溫度升高,CuSC)4溶液的PH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用

的結(jié)果

D.隨溫度升高,CH3coONa溶液和CuS04溶液的pH均降低，是因?yàn)?/p>

CH3c00-、CW+水解平衡移動(dòng)方向不同

2.證據(jù)的關(guān)聯(lián)性

證據(jù)與推論之間必定要有某種客觀聯(lián)系和某種因果關(guān)系，體現(xiàn)在該證據(jù)的出現(xiàn)是該

推論直接產(chǎn)生，而非其他原因所導(dǎo)致。這就需要明確形成該證據(jù)的原理實(shí)質(zhì)，增強(qiáng)

對(duì)學(xué)科知識(shí)的理解，不能想當(dāng)然地認(rèn)為這個(gè)結(jié)果所呈現(xiàn)的證據(jù)是教學(xué)活動(dòng)所需要的

推理導(dǎo)致的，也要避免教學(xué)中為了達(dá)到預(yù)測(cè)的目的而將無(wú)關(guān)聯(lián)的已有知識(shí)和推理結(jié)

論相關(guān)聯(lián)并進(jìn)行一種想當(dāng)然的演繹推理。

案例3在平衡常教教學(xué)時(shí)，在分析溫度對(duì)影響平為何溫度變化會(huì)導(dǎo)致平衡常數(shù)的變化，這應(yīng)從范

衡常數(shù)時(shí)，常進(jìn)行如下的推理：aA(g)+bB(g)一(|lnKeW

特霍夫方程一行二=U——標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)隨溫度變

cC(g)+(1D(g)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為太=

c(C)Xc(D),若該反應(yīng)白，>0,升高溫度平衡會(huì)正化的微分式來(lái)分析,它表明溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響

c(A)*xc(B)}與反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熠有關(guān)。若反應(yīng)吸熱，、父>0,

向移動(dòng)，導(dǎo)致產(chǎn)物C、D的濃度增大,反應(yīng)物A、B的濃業(yè)E>0.說(shuō)明式隨r升高而升高。若反應(yīng)放熱

dr

度減小，所以平衡常數(shù)￡增大；若該反應(yīng)A“<0,升高

<o,寫(xiě)-<o.說(shuō)明人隨r升高而減小。在教學(xué)中我

溫度時(shí)平衡會(huì)向逆向移動(dòng)，導(dǎo)致產(chǎn)物C、D的濃度減少，

反應(yīng)物A、B的濃度增大，所以平衡常數(shù)K減小。從而

們不可能將范特霍夫公式提供給學(xué)生，但應(yīng)該指明溫

得出結(jié)論：白，>0時(shí)，7升高則凡增大，7降低則K減度變化導(dǎo)致人.變化，從而導(dǎo)致平衡發(fā)生移動(dòng)，而不應(yīng)該

小;A，<0時(shí)，7升高則人減小，7降低則K增大。從溫度變化導(dǎo)致平衡移動(dòng)來(lái)說(shuō)明太的變化.盡管這種教

上述案例中,得到的推理結(jié)論所依據(jù)的證據(jù)是溫學(xué)可以讓學(xué)生容易記憶K隨溫度的變化規(guī)律。

度變化導(dǎo)致平衡移動(dòng),進(jìn)而導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變

化。這個(gè)證據(jù)盡管使用的已有理論是正確的,但該證

據(jù)與推理結(jié)果之間并不具有關(guān)聯(lián)性,因?yàn)槠胶庖苿?dòng)是

常數(shù)變化的結(jié)果，而不是先發(fā)生平衡移動(dòng)后導(dǎo)致平衡

常數(shù)發(fā)生變化。

3.證據(jù)的唯一性

證據(jù)只有唯一性才具有充分性，當(dāng)我們對(duì)一個(gè)推論探尋證據(jù)時(shí)，該推

理應(yīng)是形成該證據(jù)的唯一因素，若還有其他的因素也會(huì)導(dǎo)致相同證據(jù)結(jié)果

的，則該證據(jù)就不具有充分性，依據(jù)該證據(jù)所得出的結(jié)論也就是不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?

此時(shí)就要排除其他因素的干擾或者進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)，以證明該推論是形成所

提供證據(jù)的唯一因素或決定性因素。

案例6為了證明在NaCI溶液中鋼鐵能夠被溶液亞鐵離子的產(chǎn)生源自兩種原因，即鐵的吸氧腐蝕和與

中溶解的氧氣氧化發(fā)生吸氧腐蝕，妝師設(shè)計(jì)如圖5所Fe(CN):離子間宜接的氧化還原反應(yīng).故該實(shí)驗(yàn)提供

I示的實(shí)驗(yàn)裝置,若能觀察到石墨棒附近溶液變紅，可推

的證據(jù)不具有唯一性。如何避免這種不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)淖C據(jù)采

集,只需略微改進(jìn)實(shí)驗(yàn)操作即可：用膠頭滴管吸取鐵片

附近的溶液于試管中，再向試管中滴加&[Fe(CN)6]3

溶液.如圖6所示，這樣就避免了鐵與Fe(CN)；■的接

觸、使藍(lán)色沉淀出現(xiàn)這個(gè)證據(jù)具有唯一性。

圖5證明Fe發(fā)生吸氧腐蝕的實(shí)驗(yàn)裝置圖KJFc(CN)小溶液

出在石.矍棒上(%得到電子同時(shí)產(chǎn)生(”「：(%+4e"+

2H2。一40H-,若在鐵片附近出現(xiàn)藍(lán)色沉淀則可說(shuō)明

Fe失去電子生成Fe”:%-2屋一Fe”。圖—一段時(shí)間后鐵片

臼附近的溶液

上述案例中以石墨棒附近溶液變紅的現(xiàn)象為證據(jù)

得出正極是溶解氧得電子是沒(méi)有問(wèn)題的,但以鐵片附圖6證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕的操作改進(jìn)

近出現(xiàn)藍(lán)色沉淀為證據(jù)得出Fe失去電子生成Fe"是不

夠嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?因?yàn)镕e(CN)：中的鐵為+3價(jià)也具有氧化

性,可以與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe?生成的

繼續(xù)和Fe(CN):生成藍(lán)色的Fe」Fe(CN)6]，沉淀⑻。

4.證據(jù)的同一性

獲得的或提供的證據(jù)，需要和要驗(yàn)證的推理之間處于相同的情況或條

件，若獲得的證據(jù)與推理結(jié)論所處的情況或條件有差異，會(huì)使推理出的結(jié)

論超出實(shí)際范圍，則兩者就會(huì)有出現(xiàn)偏差的可能。有些證據(jù)是通過(guò)與學(xué)生

已有認(rèn)知中的證據(jù)推理經(jīng)驗(yàn)類比所得，但在類比時(shí)所獲得的證據(jù)與已有認(rèn)

知中的證據(jù)不具有同一性時(shí)，就會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤的、不嚴(yán)密的推論。

案例9在進(jìn)行乙醇結(jié)構(gòu)的教學(xué)時(shí)，為了通過(guò)推理基團(tuán)與氧原子相連接.氧原子就會(huì)影響到碳?xì)滏I的強(qiáng)

獲得乙醇結(jié)構(gòu)，教師首先會(huì)讓學(xué)生根據(jù)乙醇的分子式

度，以燒作中的碳?xì)滏I與鈉不反應(yīng)推理書(shū)①、②結(jié)構(gòu)中

HII

的碳?xì)浣∨c鈉不反應(yīng)的推理就不嚴(yán)謹(jǐn)。比如某些醛或

寫(xiě)出兩種可能的結(jié)構(gòu)分別為①、

C,H6OH—C—O——H

II

IIII酮中的與醛基（一CHO）或黑基（-C0一）直接相連的

IIII碳上的氫（a-H）比醇羥基中的氫還要活潑,乙快也可

II

②H—C—C—O—H,然后，先以金屬鈉的保存為證據(jù)，以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣⑼。

||

HH為證明①或②結(jié)構(gòu)中的碳?xì)滏I不能與金屬鈉發(fā)生

因?yàn)殁c保存在煤油中，而煤油的主要成分為烷蛙，說(shuō)明

反應(yīng)，從同一性角度要選擇碳?xì)滏I所處結(jié)構(gòu)環(huán)境相同

鈉不能與烷蛙反應(yīng)，碳?xì)滏I遇到鈉時(shí)不會(huì)發(fā)生斷裂，所

以若為結(jié)構(gòu)①則乙醇與鈉不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。再通過(guò)乙醇的物質(zhì)為參照物.即選擇與酷鍵（一（）一）相連的烷基上

與鈉可以發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)為證據(jù)來(lái)否定①的結(jié)的碳?xì)滏I能否與金屬鈉反應(yīng)為證據(jù)，可以選擇甲乙醛

構(gòu)，從而確定乙醇的結(jié)構(gòu)為②所示結(jié)構(gòu)，且與鈉反應(yīng)時(shí)

（CH3CH2OCH3）,但因甲乙醛常溫常壓下為氣體，故要

②的結(jié)構(gòu)中的碳?xì)滏I也不會(huì)發(fā)生斷裂的推理也源自鈉

選擇常溫常壓下為液態(tài)的乙醛CFMHOCCM，乙

與烷煌不能反應(yīng)的證據(jù)，并與水的結(jié)構(gòu)H—（）—H進(jìn)行（^）

比較，得出的結(jié)論是與納反應(yīng)時(shí)結(jié)構(gòu)②中的氫氧鍵發(fā)酰與金屬鈉不反應(yīng)而乙醇可以與鈉發(fā)生反應(yīng),并激活

生了斷裂。學(xué)生已有認(rèn)知中鈉與水可以反應(yīng)以及水的結(jié)構(gòu)的知

在上述案例中燒妙中的碳?xì)滏I與結(jié)構(gòu)①、②中的

識(shí),以此來(lái)排除結(jié)構(gòu)①，來(lái)證實(shí)結(jié)構(gòu)②。

碳?xì)滏I并不具有同一性.①、②結(jié)構(gòu)中的碳?xì)滏I所在的

例1（18年北京高考⑶.L可以作為水溶液中SO2歧化

反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下。將ii補(bǔ)充完整。

+2H2O+3SO2=2H2SO4+S1

i.SO2+4|-+4H=Si+2I2+2H2O

++2

ii.l22H2O+_=+_+2|-l2+2H2O+SO2=4H+SO4-

⑷探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速顰島關(guān)系，實(shí)驗(yàn)女分別將18mLs。2飽

和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知易溶解在KI溶液中）

序號(hào)ABC\°

amo1/LKI0.2molAKI

試劑組成0.4mol/LKI0.2mol/LH2sO4

0.2mol/LH,SOx0.0002

溶液變黃，一段時(shí)溶液變黃，出現(xiàn)渾溶液由棕褐不快褪色，

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象

間后出現(xiàn)渾濁濁較A怏變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快

①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，貝人二_0.4

②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是「是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不

③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D>A。具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率.

結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：。反應(yīng)ii比i快;

D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快

三、證據(jù)意識(shí)再考試題目中的體現(xiàn)

例1（21北京高考6）室溫下，［體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管

收集S2后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是（

A.試管內(nèi)液而上升，證明S0?與出0發(fā)生了反應(yīng)so.

B.試管中剩余姆氣體，是因?yàn)镾0M洛儲(chǔ)已達(dá)飽和

a生H架題以教材中s02的溶解實(shí)驗(yàn)為素材進(jìn)行拓

C.取出試管中溶液，立即加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色原因是:展和延伸，考查考生基于試題信息對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象進(jìn)行分析解釋的能力，將宏觀現(xiàn)象和微觀

SO+HO=HSO,,HSO,=ir+HSO：,HSO；=H++SO：

2222本質(zhì)進(jìn)行相互關(guān)聯(lián)的能力，以及基于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

D.取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后pH隔是由于S02揮發(fā)象進(jìn)行推理得出結(jié)論的能力。

例2(22年北京高考13)利用下圖裝置進(jìn)行鐵電極上電鍍銅的實(shí)驗(yàn)探究。

裝置示意圖序號(hào)電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象素材：以課標(biāo)要求的學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)

0.1mol/L陰極表面有無(wú)色氣體，一段時(shí)間后簡(jiǎn)單的電鍍實(shí)驗(yàn)為素材，引導(dǎo)考生動(dòng)手

真實(shí)踐、真觀察、像科學(xué)家一樣真思考。

①CUSO4陰極表面有紅色固體，氣體減少。

+少量H2SQ4修臨驗(yàn)由解酒中有Fe：一

Cu0.1mol/L陰極表面未觀察到氣體,一段時(shí)間

②CuSO后陰極表面有致密紅色固體。經(jīng)檢

也解質(zhì)溶液4

+過(guò)量氨水驗(yàn)電解液中無(wú)Fe元素。

_

下列說(shuō)法不正確(

cIQ)現(xiàn)象是陰極析出銅，但是溶液中+2價(jià)銅有

A.①中氣體減少，推測(cè)是由于溶液中#「)減少，且Cu覆蓋鐵電極，阻礙與鐵接觸兩種形式：Cu2+和［Cu(NH3)412+,都有可能得電

子。

B.①中檢測(cè)到用’，推測(cè)可能發(fā)生反應(yīng)：Fc+2r=F/+lb、Fe+C『=Fe"+Cu(2)C(Cu2+)減小也不對(duì)，因?yàn)槭且粋€(gè)動(dòng)態(tài)的過(guò)

霹；陰極析出銅，陽(yáng)極也會(huì)生成銅離子「生成I

C.隨陰極析強(qiáng)Cu,推測(cè)②中溶液冢吟減少，C『+4NHj=［Cu(岫娟平衡逆移

產(chǎn)酸冕邙歲比簪w子賣晾工亳二樣的「加

D.②中C/生成［Cu(Nlh)R使得4C初比①中溶液的小，Cu緩慢析出，螃更致J以C這個(gè)答案不對(duì)？

例3(18年北京高考改)驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下(燒杯

內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCI溶液)。

①②③：用實(shí)黝驗(yàn)證犧牲南極的研極保護(hù)法.

：按彩4-2】運(yùn)療好裝費(fèi).現(xiàn)摩電壓計(jì)和Fe電覦上*什么蛻

*發(fā)生送往Fc電極區(qū)育入2e黃笆KJFXCZ)J(優(yōu)侵)

濰欣.雙凜燒杯內(nèi)落液般色有無(wú)變化.

；討論：

；].電壓計(jì)指針看何變化？為什么？

\2.Zn,Fe兩個(gè)電極上發(fā)生了什么反應(yīng)？

j3.FJ?與[Fe(CZ)J-反應(yīng)生成梯腐村征發(fā)色的峨家化史

在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無(wú)明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀ffl4-21

射沉在：

__________________________I__________________________________________________班大疆裝豆

c+1

3Fe4-2CFe(CN)i]--Fe,EFe(CN),]r|

注這個(gè)茨量中*設(shè)*FJ?產(chǎn)生？說(shuō)明什么向電？

下列說(shuō)法不正確的是(D)

A.對(duì)比①②，K3【Fe(CN)6]可能將Fe氧化33+

[Fe(CN)6]-Fe+6CN-

B.對(duì)比自?,可以判定Zn保護(hù)了Fe

電極上的干擾了檢驗(yàn)

C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法FeF1+

D.將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

例4（22北京10）.利用如圖所示裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b中現(xiàn)象不能證明

a中產(chǎn)物生成的是（A）加熱

4HNO（濃）

a中反應(yīng)b中檢測(cè)試劑及現(xiàn)象3

==4NO2T+O2T+2H2O^^M

A濃IINCh分解生成NO：淀粉-KI溶液變藍(lán)

NO2（HNO3）

BCu與濃生成SO?品紅溶液褪色

C濃NaOH與NHK1溶液生成N%酚酸溶液變紅

b

QI3cHBrOb與NaOH乙醇溶液

D謨水褪色

生成丙烯

（、

CH3CH=CH2CH3CH2OHH2O）

例5(2021順義二模)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A在Ca(CI0)2溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成酸性：H2S03>HCI0

鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，產(chǎn)生大量白

B有氧化性

煙且瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2

C將FeC12溶液滴入酸性KMn()4溶液中，溶液紫紅色褪去證明Fe2+有還原性

向淀粉溶液中加適量20%H2sO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液

D淀粉未水解

至中性，再滴加少量碘水，溶滄變監(jiān)

Ca(CIO)2+SO2+H2O=CaSO3i+2HCIOCa(CIO)2+2SO2+2H2O=CaSO4l+2HCI+H2SOj

UUHSO

CSO4+H2S=CS1+241寄鬻圖

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO31+Na2CO3

(20T8年北京高考)已知：溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO40.5H2O

(2)磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng):

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4=10CaS040.5H20+6H3P04

①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3Po4H2sO4(填或。

例5(2021順義二模)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論B

A在Ca(CI0)2溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成酸性：H2S03>HCI0

鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，產(chǎn)生大量白

有氧化性

B煙且瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2

C將FeC%溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去證明Fe2+有還原性

V______________________________________________________

向淀就和適量20%H2s。4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液

D至中性，Ky量碘水，溶液變曲淀附水解

教學(xué)啟示：表格實(shí)驗(yàn)要注意邏輯關(guān)系、注意干擾因

素的排除、注意證據(jù)和結(jié)論之間的唯一性，尤其要

注意多因一果的問(wèn)題

■【實(shí)驗(yàn)3-4】⑨慫十

(I)力盛去：2mL0.1mol/I.NaCl溶液的試笆中滴加

2滴0.1mol/LAgNO］溶液.觀察并記錄現(xiàn)象。如果硝酸銀過(guò)量，存在很多的Ag+,再加

(2)振蕩試鏡.然后向其中滴加4滴0.1niol/LK1溶溶液時(shí)，

液,現(xiàn)察并記錄現(xiàn)象。KIAg++L=Agl16

(3)振蕩試甘，然后再向其中滴加￡滴0/mol/LNa,S

溶液，觀察并記錄現(xiàn)蒙。

3-4*01molLa

能證明Ag2s比

3-43BO1molL1AgCI難溶解嗎？

bU*i?f9

2mLO1molL1I

K1溶液NaS溶液反應(yīng)后的溶液中：AgCI和Ag+,再加入Na2s時(shí)

■2Ag++S2—=Ag2sl

Agl人8盧

IMVIS沉談總的小(I)

例6(21海淀1模)為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，同學(xué)們進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。

①②③

2mL0.05mol/L2滴0.1mol/L2mL0.1mol/L

KSCN溶液Fc(N6卜溶液KI溶液

i

產(chǎn)生白色沉淀無(wú)明顯變化產(chǎn)生黃色沉淀

AgNO博液(AgSCN)笳液不變紅溶液變紅

Ag++SCN-=AgSCN1

F列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是(D)

A.①中產(chǎn)生白色沉淀的原因是c(Ag)《SChT)>^AgSCN)

B.①中存在平衡：AgSQ購(gòu)iAg%0+SCN-(⑼

C.②中無(wú)明顯變化是因?yàn)槿芤褐械腸(SQ「)過(guò)低

AgSCN+L=Agl[+SCN—

D.上述實(shí)驗(yàn)不能證明AeSCN向Agl沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的發(fā)生

Ag+、NO3一、滴加FMN。/溶液不變紅滴加KI

說(shuō)明溶液幾筑產(chǎn)生黃色沉淀，且溶液

K+、AgSCN、

乎沒(méi)SCN一變紅，說(shuō)明產(chǎn)生了SCN一

例7（2022年北京高考題19題）

某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)鎰化合物的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

資料：

i.M?+在一定條件下被Cl2或。。-氧化成MnC）2（棕黑色）、MnCV-（綠色）、

MnO「（紫色）。

ii.濃堿條件下，MnC）4一可被O