2023學年完整公開課版溶液的濃度

課題3溶液的濃度（1）10℃時，硝酸鉀的溶解度為20.9g（2）10℃時，100g水中溶解20g硝酸鉀.①②③

在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。如何比較溶液的濃度？判斷的依據(jù)？實驗9-7噴灑藥水飛機噴灑農(nóng)藥要殺死害蟲和病菌，如果藥液太濃會毒害農(nóng)作物，藥液太稀又不能有效地殺蟲滅菌。①②③

編號溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液顏色比較溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)①200.1②200.5

③20220.120.522.0很淺較淺較深

在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。如何比較溶液的濃度？判斷的依據(jù)？實驗9-70.5%2.44%9.1%一、溶液的濃度1、溶液的濃度(溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）：溶質(zhì)量與溶液量之比。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%2、計算公式溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1090

2080

【實驗9-8】討論按下表所定的量配制氯化鈉溶液10%20%氯化鈉的質(zhì)量水的質(zhì)量氯化鈉溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)30克120克

24克126克

10克

90%90克180克

200克40%填表：90克25%150克16%90克100克90克50%80克120克

例1：(1)在化學實驗中，需要用質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液?，F(xiàn)要配制200g這種溶液，需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量各多少？（2）如果現(xiàn)在只有20g的氫氧化鈉固體可以配制成20%的氫氧化鈉溶液多少克？[題型一]：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)基本計算

解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量200g20%40g溶劑質(zhì)量200g40g160g答；需要40g氫氧化鈉，160g的水。[討論]：200C時，氯化鈉溶解度為36克，（1）若將32克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）若將38克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

在一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，為最大值，也是最濃的溶液。

飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝

溶解度100g＋溶解度

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36%

是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。

2、溶質(zhì)200C時溶解度36g是指：在200C時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較編號溫度溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量1、2、未知36g64g100g(不一定飽和)200C36g100g136g(飽和)

例2、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。[題型二]：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算

溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量濃度分成三份加水加入溶質(zhì)蒸發(fā)少量水減少減少減少不變不變增加增加變稀增加不變增加變濃不變減少減少變濃加水加硫酸銅將硫酸銅溶液進行下列變化，填表

[題型三]：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計算計算的依據(jù)：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量

濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量=濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量公式：

M濃×ω濃

=M稀×ω稀

例題3化學實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？配制500g20%的稀鹽酸，需要38%的濃鹽酸和水各多少克？有40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大到10%，需要蒸發(fā)多少質(zhì)量的水？注意點：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學方程式中計算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。[題型四]：有關(guān)溶液的化學方程式的計算溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g9.8%=9.8g設(shè)參加反應的鋅質(zhì)量為X，生成氫氣的質(zhì)量為YZn+H2SO4=ZnSO4+H265982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略例題4：100g9.8%硫酸跟多少克鋅反應？同時生成多少克氫氣？例5：6.5g鋅和100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸恰好完全反應，求:（1）生成氫氣的質(zhì)量？（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（3）生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。硫酸的質(zhì)量為y。生成硫酸鋅的質(zhì)量為z。

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑659816126.5gyzxX=0.2gy=9.8gz=16.1g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)=100%=9.8%生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：=15.15%答：生成氫氣0.2g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%，生成的硫酸鋅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.15%。鞏固練習：40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽酸完全反應？反應后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為X，反應后生成的NaCl的質(zhì)量為YNaOH+HCl=NaCl+H2O40g10%X10%Y4036.558.5X=36.5gY=5.85gNaCl%=答：略(NaOH+HCl=NaCl+H2O)練習：

26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求：⑴黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)；⑵反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%2011年四川中考題）解：氫氣的質(zhì)量為0.2克。設(shè)鋅的質(zhì)量為X，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612XY0.2g65：X=2：0.2gX=6.5g161：Y=2：0.2gY=16.1g黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)：(26g-6.5g)/26g×100%=75%反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：16.1g/(125.8g-19.5g)×100%=15.1%

答：黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為75%反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.1%配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液如何配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液1、計算：配制時所需NaCl質(zhì)量為__________，所需水的質(zhì)量_____，2、稱量：用托盤天平稱3gNaCl固體，倒入燒杯中4、溶解：用玻璃棒攪拌（加速溶解）燒杯中的溶液，使NaCl溶解3g47g相當于47mL3、量取：用量筒量取47mL水的體積，倒入盛有NaCl

燒杯中5、裝瓶：將溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽。練習：下面是一位同學配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。1、2、3、4、實驗誤差分析1.稱量時左物右碼放反了2.藥品中有雜質(zhì)3.量取體積時仰視讀數(shù)或俯視讀數(shù)4.傾倒溶劑水時，灑出燒杯外若俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積＜讀數(shù)仰視，讀數(shù)偏低，液體的實際體積＞讀數(shù)設(shè)需6%的氯化鈉溶液質(zhì)量為x根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變6%X=50g×3%x=25gm濃×c濃%=m稀×c稀%需水的質(zhì)量50-25g=25g需6%溶液的體積=25g÷1.04ｇ/mL=24.0

mL

需水的體積=25g÷1.0ｇ/mL=25.0

mL

（2）量取24.0mL6%的氯化鈉溶液和25.0mL的水（3）混勻（4）裝瓶，貼標簽。作業(yè)：為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，洋洋同學取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸質(zhì)量(g)