2023學(xué)年完整公開(kāi)課版溶液的濃度

課題3溶液的濃度（1）10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為20.9g（2）10℃時(shí)，100g水中溶解20g硝酸鉀.①②③

在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。如何比較溶液的濃度？判斷的依據(jù)？實(shí)驗(yàn)9-7噴灑藥水飛機(jī)噴灑農(nóng)藥要?dú)⑺篮οx(chóng)和病菌，如果藥液太濃會(huì)毒害農(nóng)作物，藥液太稀又不能有效地殺蟲(chóng)滅菌。①②③

編號(hào)溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液顏色比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)①200.1②200.5

③20220.120.522.0很淺較淺較深

在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。如何比較溶液的濃度？判斷的依據(jù)？實(shí)驗(yàn)9-70.5%2.44%9.1%一、溶液的濃度1、溶液的濃度(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：溶質(zhì)量與溶液量之比。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%2、計(jì)算公式溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090

2080

【實(shí)驗(yàn)9-8】討論按下表所定的量配制氯化鈉溶液10%20%氯化鈉的質(zhì)量水的質(zhì)量氯化鈉溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)30克120克

24克126克

10克

90%90克180克

200克40%填表：90克25%150克16%90克100克90克50%80克120克

例1：(1)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液。現(xiàn)要配制200g這種溶液，需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各多少？（2）如果現(xiàn)在只有20g的氫氧化鈉固體可以配制成20%的氫氧化鈉溶液多少克？[題型一]：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)基本計(jì)算

解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量200g20%40g溶劑質(zhì)量200g40g160g答；需要40g氫氧化鈉，160g的水。[討論]：200C時(shí)，氯化鈉溶解度為36克，（1）若將32克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）若將38克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

在一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，為最大值，也是最濃的溶液。

飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

溶解度100g＋溶解度

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%

是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。

2、溶質(zhì)200C時(shí)溶解度36g是指：在200C時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較編號(hào)溫度溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量1、2、未知36g64g100g(不一定飽和)200C36g100g136g(飽和)

例2、已知20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，求20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[題型二]：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量濃度分成三份加水加入溶質(zhì)蒸發(fā)少量水減少減少減少不變不變?cè)黾釉黾幼兿≡黾硬蛔冊(cè)黾幼儩獠蛔儨p少減少變濃加水加硫酸銅將硫酸銅溶液進(jìn)行下列變化，填表

[題型三]：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算計(jì)算的依據(jù)：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量

濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量=濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量公式：

M濃×ω濃

=M稀×ω稀

例題3化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？配制500g20%的稀鹽酸，需要38%的濃鹽酸和水各多少克？有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，需要蒸發(fā)多少質(zhì)量的水？注意點(diǎn)：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。[題型四]：有關(guān)溶液的化學(xué)方程式的計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g9.8%=9.8g設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X，生成氫氣的質(zhì)量為YZn+H2SO4=ZnSO4+H265982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略例題4：100g9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)生成多少克氫氣？例5：6.5g鋅和100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求:（1）生成氫氣的質(zhì)量？（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。硫酸的質(zhì)量為y。生成硫酸鋅的質(zhì)量為z。

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑659816126.5gyzxX=0.2gy=9.8gz=16.1g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=9.8%生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=15.15%答：生成氫氣0.2g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，生成的硫酸鋅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.15%。鞏固練習(xí)：40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽酸完全反應(yīng)？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為X，反應(yīng)后生成的NaCl的質(zhì)量為YNaOH+HCl=NaCl+H2O40g10%X10%Y4036.558.5X=36.5gY=5.85gNaCl%=答：略(NaOH+HCl=NaCl+H2O)練習(xí)：

26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求：⑴黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%2011年四川中考題）解：氫氣的質(zhì)量為0.2克。設(shè)鋅的質(zhì)量為X，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612XY0.2g65：X=2：0.2gX=6.5g161：Y=2：0.2gY=16.1g黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(26g-6.5g)/26g×100%=75%反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：16.1g/(125.8g-19.5g)×100%=15.1%

答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液如何配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液1、計(jì)算：配制時(shí)所需NaCl質(zhì)量為_(kāi)_________，所需水的質(zhì)量_____，2、稱量：用托盤(pán)天平稱3gNaCl固體，倒入燒杯中4、溶解：用玻璃棒攪拌（加速溶解）燒杯中的溶液，使NaCl溶解3g47g相當(dāng)于47mL3、量?。河昧客擦咳?7mL水的體積，倒入盛有NaCl

燒杯中5、裝瓶：將溶液裝入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說(shuō)明理由。1、2、3、4、實(shí)驗(yàn)誤差分析1.稱量時(shí)左物右碼放反了2.藥品中有雜質(zhì)3.量取體積時(shí)仰視讀數(shù)或俯視讀數(shù)4.傾倒溶劑水時(shí)，灑出燒杯外若俯視則讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積＜讀數(shù)仰視，讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積＞讀數(shù)設(shè)需6%的氯化鈉溶液質(zhì)量為x根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變6%X=50g×3%x=25gm濃×c濃%=m稀×c稀%需水的質(zhì)量50-25g=25g需6%溶液的體積=25g÷1.04ｇ/mL=24.0

mL

需水的體積=25g÷1.0ｇ/mL=25.0

mL

（2）量取24.0mL6%的氯化鈉溶液和25.0mL的水（3）混勻（4）裝瓶，貼標(biāo)簽。作業(yè)：為了測(cè)定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸質(zhì)量(g)